ph和总酸度的关系

牛奶酸度与PH值的关系

1、PH值是氢离子浓度的倒数，PH值越低，游离的氢离子浓度越高，滴定酸度越高。

2、牛奶的滴定酸度T0表示，它的定义是中和100ml牛奶所需的0.1mol/L氢氧化纳毫数。

3、牛奶的酸度与PH值之间存在一定的关系，但这种关系受牛奶的种类、加工与否，缓冲物质的含量有所变化。

下表为一般牛奶的滴定酸度与PH值的关系表：

牛奶酸度T0

变化幅度 平均PH值

12 6.99-6.93 6.96

13 6.92-6.87 6.90

14 6.86-6.81 6.84

15 6.80-6.75 6.77

16 6.74-6.70 6.72

17 6.69-6.65 6.67

18 6.64-6.58 6.61

19 6.57-6.52 6.55

20 6.51-6.46 6.49

21 6.45-6.40 6.43

22 6.39-6.35 6.37

23 6.34-6.30 6.32

24 6.29-6.24 6.25

黑龙江农业科学２０１Ｉ（５）：３７～４１　ＨｅｉｌｏｎｇＪｉａｎｇ　Ａｇｒｉｃｕｌｔｕｒａｌ　Ｓｃｉｅｎｃｅｓ　

黑龙江省苏打碱土ｐ　Ｈ和ＥＣ与盐分组成的关系　

匡恩俊　，中本和夫　，刘峰。，迟凤琴　，矫江。。张久明　

（１．黑龙江省农业科学院土壤肥料与环境资源研究所／黑龙江省土壤环境与植物营养重点实　

验室，黑龙江哈尔滨１５００８６；２．日本国际农林水产研究中心，筑波３０５—８６８６，日本；３．黑龙江　

省农业科学院，黑龙江哈尔滨１５００８６）　

摘要：通过对比苏打碱土上无植被“碱斑”和・临近有植被的“草地”土壤水分、离子变化规律，研究了碱土各种　

离子及其与土壤ＰＨ、ＥＣ的关系。结果表明：即使在极端干旱的气象务件下，地下水对地表水补给能力仍然　

很强，地下水参与土壤盐分运动的现象明显。碱斑土壤ｐＨ高于草地；在高水分条件下，ＰＨ的峰值出现位置　

在地表下３０　ｃｍ，土壤干旱过程，ＰＨ峰值位置上移至ｌＯ～２０　ｃｍ亚表层内。不同时期ＥＣ随土层的加深逐渐　

降低，且ＥＣ的峰值出现在亚表层０～２０　ｃｍ。碱斑ＥＣ值高于草地；土壤ｐＨ和ＥＣ均与Ｃ（）ｊ‘、Ｓ（）；、Ｋ　、Ｎａ　

离子浓度呈显著正相关，而与ＨＣＯｊ、Ｃ１、Ｃａ”、Ｍｇ　相关性不显著。　

关键词：苏打碱土；地下水位；离子组成　

中图分类号：Ｓ１５１．９　文献标识码：Ａ　文章编号：１００２—２７６７（２０１１）０５—００３７—０５　

松嫩平原西部是我国苏打碱土分布面积最大　

的地区ｌ】］。苏打碱土是指土壤中碳酸氢钠在离子　

组成中占主导地位，主要特征是土壤ｐＨ高达９～　

１０或更高　，土壤ＥＣ为０．４～０．９　ｍＳ・ｃｍ，不　

适于作物生长发育。此外，由于土壤中钠的分散　

作用，导致土壤结构性差、通透性不良，土壤怕旱　

怕涝，有“干时硬邦邦，湿时大酱缸”之说，土地生　

产力低。罗金明　探讨了苏打盐渍土微域尺度　

的土壤结构、冻融期土壤表层积盐的机理以及水　

分和地下水之间的转化规律，提出在现代盐渍化　

3.3溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关系 精品资料

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢2 3.3 溶液的酸碱性

第1课时 溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关系

一、设计思想

本节课采用引导──探究模式，我们可以通过尝一个橙子味道的方法判断它呈酸性。激发学生探究溶液酸碱性的欲望。再通过实验知道酚酞和石蕊并不能判断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有继续学习的兴趣。通过学习，使学生掌握pH的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的密切关系，能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。

二、教学目标

1. 知识与技能

（1）了解化合物的分类。

（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。

（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。

2. 过程与方法

培养发现问题、解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观

感受到溶液酸碱性在生活中的意义

三、重点和难点

教学重点：溶液酸碱性的测试方法

教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系 精品资料

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3 四、教学用品

药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体

仪器：试管、玻璃片、玻璃棒

五、教学流程

1. 流程图

[1]提问[2]学生实验1[3]学生实验2[4]学生实验3[5]学生小结[6]设问[7]讲述[8]学生实验4[9]学生实验5[10]学生讨论[11]讲述[12]小结

2. 流程说明

[1]我们能用嘴去尝方法知道橙子是酸性物质，实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？创设问题。

[2]学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性

[3]学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性 精品资料

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢4 [4]学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性

课题 第三章 第三节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)

教学目标 1、了解溶液的酸碱性和pH的关系

2、学会溶液pH的简单计算

教学重点 溶液的酸碱性和PH的关系

教学难点 关于溶液pH的计算

教学方法 推理法、讲述法、分析比较法

学法指导 自学，预习

主要教具 多媒体

教 学 过 程 设 计 备 注

一、溶液的酸碱性

1、溶液的酸碱性与CH+ 、COH- 的关系

[提出问题]：

纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+ 、COH- 如何变化？

[分析讨论，总结规律]：

结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+ 、COH- 的乘积是一个常数（1×10-14）

溶液酸碱性 CH+ COH- CH+ 、COH- CH+ ·COH-

酸性 ＞10-7mol ＜10-7mol CH+＞COH-

1×10-14 中性 =10-7mol =10-7mol CH+ = COH-

碱性 ＜10-7mol ＞10-7mol CH+＜COH-

[强调指出]：任何水溶液中存在的H+ 和OH- 作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点）

2、溶液的pH

（1）为什么要引入溶液的pH

示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。

（2）表示方法： pH= -Ig CH+

（3）意义：表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。

（4）示例：

A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH.

B、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH. 如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH.