【备战2014中考】化学一轮复习课件：第9讲 金属的性质

与 某 些 2Al + 3CuSO = 4 盐 Al (SO ) + 3Cu 2 4 3 溶 液 反 应
色变为浅绿色
应，故பைடு நூலகம்与盐溶 液发生置换反应；
铝丝表面有红色物 2.前置换后； 质生成，溶液由蓝 3.盐须可溶； 色变为无色 4.活泼金属优先 铜丝表面有银白色 与不活泼金属的 Cu + 2AgNO3 = 物质生成，溶液由 盐溶液反应。 Cu(NO3)2 + 2Ag 无色变为蓝色
例8、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气
泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果
有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼
性由强到弱的顺序是（ B ）
A．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、Mn
B．Mg、Mn、Cu
D．Cu、Mn、Mg
金属活动性强弱比较的一般方法：
1、常见金属，可利用金属活动顺序直接得出结论；
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
做此类图像题的要点为：
1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动 性较强； 2、在金属价态相同的前提下，等质量的 金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属 的相对原子质量越小。（消耗酸越多）
例3（2012．德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金 属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知 甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说 法中不正确的是 （ ）B A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲 C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
比较三种金属的活动性，常用的两种方法是什么？ Fe CuSO4 Ag FeSO4 Cu AgNO3
例12、铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12 ％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜 是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题： (1)不锈钢是一种 合金 （填“合金”或“金属”） 。 (2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、 Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的 足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下： Cr Mg Cu 金属 与盐酸反 应现象 放出气泡速 率缓慢 放出气泡速 率较快 无明显现 象
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、陌生金属，可利用： ⑴金属与O2反应的条件及反应的剧烈程度； ⑵金属能否与酸反应及反应的剧烈程度； ⑶金属间的置换反应。
例9. A、B、C、D是四种金属单质，A能
从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与
稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便
耐磨耐腐蚀 美观、易加工
二、金属的化学性质
性 质 化学方程式 现象 备注
2Mg + O2 = 2MgO
与 氧 气 反 应
点燃
4Al +3O2 = 2Al2O3 3Fe +2O2 = Fe3O4
2Cu + O2 = 2CuO
△
点燃
放出大量热， 产生耀眼的白 光，生成白色 固体。
剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体 固体由红色变黑色
军事上可用于燃 烧弹和照明弹， 常温下铝表面易 形成致密氧化膜， 因而有抗腐蚀性。
在空气中不能燃 烧，集气瓶中少 量水的作用是防 止高温熔融物使 瓶底炸裂
点燃
性 质
化学方程式
现象
备注 金属活动顺序中位
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 与 酸 溶 液 反 应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
第9讲 金属的性质
一、金属材料
金属材料包括： 纯金属 以及它们的 合金 。
1、金属的物理性质
大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较 大 ，熔沸点 较 高 ，具有良好的 导电 性、 导热 性和 延展 性。 在室温下，除 汞 外，金属都是固体。大多数金属为银 白色，铜为红色，金为黄色。
举出一些在生产和生活中金属导电性、导热性、 延展性的应用实例。 人类使用某种金属的早晚与其哪方面的性质有关？ Cu Fe Al
11.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的 活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选 择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；② 铁、 银、硫酸铜溶液 ；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸 铜溶液 ；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。 上述四个方案所选试剂正确的是：（ A ） A、24 B、123 C、1234 D、23
A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余 C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余
然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
）D
分析：
反应开始时，锌的反应速率较快，放 出氢气的质量较大，所以天平先向右偏； 反应结束时，因铁的相对原子质量较 小（两种金属价态相同），所以铁与酸反 应生成氢气较多，天平又向左偏。 溶液增重= 金属质量 – 氢气质量
14.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同 学们设计了如下实验方案：
试回答： 将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生， 。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
多种多样的合金
黄铜（铜 锌） 制乐器、装饰品、水龙头
青铜（铜 锡）
武德合金 （铋 铅 锡）
制轴承、齿轮等
制保险丝、防火喷水器
补牙合金（汞银锡铜锌） 作牙齿填充物 制银币（银铜） 硬铝（铝铜镁硅） 18K黄金（金银铜） 焊锡（铅锡） 制银具、银币、首饰 飞机、轮船、火箭、门窗 制作金银饰品 焊接金属
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe与Cu2+不能共存
例7、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一
定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中
滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 （ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含 有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
相同质量的氢气。则可能的情况有 （ B D ） A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝
发生反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2、金属之最
地壳中含量最多的金属元素————铝（Al）
人体中含量最多的金属元素————钙（Ca） 目前世界年产量最高的金属————铁（Fe） 导电、导热性最好的金属————银（Ag） 延展性最好的金属————金（Au） 熔点最高的金属————钨（w） 硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最大的金属————锇（Os） 密度最小的金属————锂（Li）
金属表面均有大 量气泡产生，且 生成气体的速度 由快到慢的顺序 为：
于 H 前的金属才
能与酸反应放出氢 气；铁与酸反应生
成 亚铁 盐，浓硫
酸和硝酸与金属反
Mg Al Zn Fe 。 应不生成氢气；实 验室常用 Zn 和稀
硫酸反应制取氢气。
性 质
化学方程式
现象
备注
Fe + CuSO4 = 铁丝表面有红色物 质生成，溶液由蓝 1.钾钙钠与水反 FeSO4 + Cu
24
2
2×27
6
例6、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉 充分反应，下列情况中可能出现的是 B ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
例1、下列化合物能由金属与酸发生置换反
应直接制取的是（ B ）
A．FeCl3 B．ZnCl2
C．HgCl2
D．CuSO4
E . Fe(NO3)2
例2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与 足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成 物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关 系如右图。下列叙述正确的是 （ C ）
先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu 后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe 因剩余固体不与酸反应，故只发生第 一个反应。 剩余固体全为Cu。 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能 有氯化铜。 应选BC
此类题中反应先后判断的规律是：最活 泼的金属与最不活泼的金属对应的盐优 先反应。
例4、小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐 酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已 知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂 质不可能是下列物质中的 C A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
Zn
65
H2
2
Mg
24
H2
2
2Al
2×27
3 H2
3×2
例5.现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成