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专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H 2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁2Fe + 3CO 2多少吨？3CO+ Fe 2O 3三、有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。
[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
备考2023年中考科学一轮复习-根据化学反应方程式的计算-单选题专训及答案根据化学反应方程式的计算单选题专训1、(2020绍兴.九上期末) 有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：Ⅰ。
现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。
再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ。
在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
则下列错误的是（）A . 原白色固体中由Na2CO3， Na2SO4， NaOH组成 B . E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3， Ba(No3)2， NaNO3C . D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克 D . 原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克2、(2020.九上期末) 继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（）A . 生成铁的氯化物质量为12.7gB . 生成铁的氯化物质量为16.25gC . 该反应说明钯金比铁活泼 D . 生成铁的氯化物为FeCl33、(2019余姚.中考模拟) Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合液中Na2CO3的质量是( )A . 10.6gB . 5.3gC . 15.9gD . 缺少条件，无法计算4、(2019余姚.中考模拟) 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A . ①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸B . ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸C . ③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸D . ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸5、(2019义乌.中考模拟) 下列图像能正确表示对应变化关系的是( )A . 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B . 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无Mn02的情况下，产生的02质量m与反应时间t的关系 C . 图丙表示往锌中加入足量的稀H2S04，产生的H2质量m与反应时间t的关系 D . 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系6、(2019义乌.中考模拟) 等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（）①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈②反应结束消耗硫酸的质量一定相等③三种金属的相对原子质量：X＞Y＞Z④在同温同压下，产生氢气体积：最大是XA . 全部正确B . 只有②③正确C . 只有②④正确D . 只有①④正确7、(2019天台.中考模拟) 小科以10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸为原料制取单质铜，实验装置如图所示。
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第7讲 化学反应速率与化学平衡【竞赛要求】反应速率基本概念。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。
阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念。
推求速率方程。
催化剂对反应影响的本质。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
平衡常数与转化率。
利用平衡常数的计算。
热力学分解温度（标态与非标态）。
克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。
【典型例题】例1、把6 mol A 气和5 mol B 气混合后放入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3 A(g) + B(g)2C(g) + x D(g)，经5 min 生成C 为2 mol ，测定D 的平均速率为0.1 mol ·L -1min -1。
求：（1）A 的平均反应速率； （2）此时A 的浓度；（3）温度不变，体积不变，容器内压强与开始时压强比值； （4）B 的转化率。
分析：不同物质表示同一反应的反应速率，其比值等于方程式中各物质的化学计量数之比。
同温、同体积时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
转化率则为转化的量与起始量之比值。
解：经5 min 生成D 的物质的量：n (D) = 0.1 mol ·L -1min -1×4 L ×5min = 2 mol, 3 A(g) + B(g)2C(g) + x D(g)起始物质的量/mol 6 5 0 0 转化物质的量/mol 3 1 2 2 5 min 后物质的量/mol 3 4 2 2 （1）υ(A) = min 5·43L mol= 0.15 mol ·L -1·min -1（2）C(A) =Lmol43 = 0.75mol ·L -1 （3）容器内压强p 1与开始压强p 0之比为：01p p = mol mol )56()2243(++++ = 11（4）B 的转化率 =%10051⨯molmol= 20% 例2、N 2O 5分解反应的实验数据如下：时间/min 0 1 2 3 4 浓度/mol ·L -10.1600.1130.0800.0560.040（1）计算1 min 到3 min 的平均速率；（2）用浓度对时间作图，求2 min 时的瞬时速率。
专题07 化学反应中的质量关系化学方程式（讲练）1.了解：化学方程式的意义和读法；定量研究对化学科学发展的意义。
2.会：正确书写常见的化学方程式；会根据题目信息正确书写陌生的化学方程式。
3.理解：质量守恒定律的内容。
4.掌握：化学方程式的配平方法。
5.能：对质量守恒定律的实质进行解释；能根据化学方程式，按照规范步骤进行简计算。
知识点一：质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
要点诠释：（1）质量守恒定律适用于“一切”，不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律的“守恒”指的是，体积等不一定守恒。
（3）正确理解“参加”的含义，未反应完的物质不计算在内。
（4）“生成的各物质的质量总和”，包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
要点诠释：（1）化学反应中的六个一定不变的是：宏观角度：①②③微观角度：①②③（2）一定变的是、。
（3）可能变是。
3.设计实验质量守恒定律设计依据：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在内进行，才能验证质量守恒定律。
知识点二：化学反应的表示方法1.化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
其中，参加反应的物质叫，反应产生的物质叫。
2.化学方程式的书写（1）书写原则：①以为基础；②遵守（标准：方程式两边原子的和相等）（2）书写步骤书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”、“查”。
①“写”：首先要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式。
②“配”：配平化学方程式，使化学方程式两边各种元素的原子数相等。
③“标”：标明反应需要的和生成物的状态（反应中如有气体放出、沉淀生成，须用符号标明）；④“查”：全面检查化学方程式。
（3）方程式的配平①标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了②配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
根据化学方程式计算教案设计一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的计算方法。
4. 化学方程式的实际应用。
三、教学重点与难点：1. 化学方程式的书写规则。
2. 化学方程式的计算方法。
四、教学方法：1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念和意义。
2. 采用示范法，演示化学方程式的书写和计算过程。
3. 采用练习法，让学生通过练习掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 采用讨论法，让学生分组讨论化学方程式的实际应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的概念和意义。
2. 讲解化学方程式的基本概念和意义，让学生理解化学方程式的表示方法。
3. 讲解化学方程式的书写规则，让学生掌握化学方程式的正确书写方法。
4. 示范化学方程式的书写和计算过程，让学生跟随老师一起完成练习。
5. 让学生分组练习，互相讨论，巩固所学知识。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学效果进行评估和反思。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学方程式概念和意义的理解程度。
2. 通过书写和计算练习，评估学生对化学方程式书写规则和计算方法的掌握情况。
3. 通过小组讨论和报告，评价学生对化学方程式实际应用的理解和分析能力。
七、教学资源：1. 教案、PPT演示文稿。
2. 化学方程式的实例和练习题。
3. 分组讨论的指南和问题。
4. 作业布置和反馈表格。
八、教学环境：1. 教室内的多媒体设备，用于展示PPT和视频资料。
2. 足够的桌面和椅子，以便学生进行书写和练习。
3. 白板和标记笔，用于板书和解释化学方程式。
4. 安静的学习环境，以利于学生集中注意力。
九、安全注意事项：1. 在进行化学方程式的书写和计算时，提醒学生注意书写工具的安全使用，避免划伤。
专题辅导七：根据化学方程式的计算[内容综述]本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。
化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。
（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。
而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。
另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。
为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。
[要点讲解]一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。
【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。
问蒸发以后的溶液得到多少克固体？【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。
如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。
因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。
则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)HCl------------ KCl74.510克×18.25% x解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。
【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。
设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为：MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2A 4410克 4.4克A/10克==44/4.4克 A==100由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。
要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。
对照选项，A和C选项均符合题意。
三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。
【例3】工业上常用漂白粉[Ca(ClO2)+CaCl2]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的百分比（x%）来表示漂白粉的质量优劣。
已知漂白粉与稀硫酸的反应化学方程式为：Ca(ClO2)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2 +2H2O现为了测定有一瓶漂白粉的X%，进行了如下实验：称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液。
从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中。
在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成I2恰好被31.6克质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液消耗完。
有关反应式为：Cl2+2KI==2KCl+I22Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI试计算该漂白粉的X%。
【解析】本题属多步反应题的计算。
最简捷的解题方法就是根据题意写出题中连续反应的各步化学方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系式：设25毫升溶液中含Cl2质量X。
依据反应方程式：Cl2+2KI==2KCl+I22Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI得如下关联式：Cl2~ I2 ~ 2Na2S2O3316X 31.6× 1%克列比例式求解得：X==0.071克则250毫升溶液中含氯气为：0.071克×250毫升/25毫升==0.71克故漂白粉X%=0.71克/2克×100%==35.5%四、运用特殊值法巧解无数据的化学方程式的计算。
【例3】向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为。
注：KI + AgNO3== AgI↓ + KNO3【解析】根据化学方程式KI + AgNO3== AgI↓ + KNO3可知，有1分子KI和1分子AgNO3反应，生成1分子AgI沉淀。
又根据题意可知：1分子AgI的质量等于含1分子AgNO3的硝酸银溶液的质量。
即：硝酸银溶液的质量数值上等于AgI的式量==235硝酸银溶液中溶质的质量数值上等于AgNO3的式量==170因此，AgNO3溶液中溶质的质量分数为170 / 235×100% == 72.3% [能力训练]1．由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质M和若干克X，则X和Y 反应的质量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：5 D．3：5★2.5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类）。
当它与足量的硝酸银充分反应后，得到沉淀14.4克。
则可能混入的盐是（）A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，产生2.87克沉淀，由此可以推断（）A．AgF难溶于水B．NaCl全部参加反应C．NaF全部参加反应D．NaF和AgNO3不反应★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸的烧杯，把天平调至平衡。
在左边烧杯中放入3.6克铝粉，为了使天平平衡，在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为（）克。
A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7★★5.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则在H2和CO的混合气体中，两种气体的体积比是（）。
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比★★★6. 已知同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
在一个密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成的混合气体。
通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。
经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.4%，则原混合气体中H2、O2、Cl2分子数目简单整数比是（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．9：4：1★★7.取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？★★8.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体c（不含结晶水）b克。
求反应过程中生成氢气多少克？★★★9.今有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共17.11克。
将此混合物放入密闭容器中加热至250°C，经充分反应后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到2.500克白色沉淀。
当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，从中取出10.00毫升溶液，恰好可以与含1.825克HCl的盐酸溶液25.00毫升中和至中性。
求原混合物中杂质的质量分数。
【能力训练答案及提示】1．C．提示：依题意可知X、Y、Z三种物质各10克，则总质量为30克，根据质量守恒定律可知反应后还有X的质量为：30克-16克-8克==6克，则参加反应X的质量为：10克-6克==4克，反应的Y的质量为10克。
故：X和Y反应的质量比为：4克/10克==2/5。
2．B、D．提示：此题可以假设5.85克全部为NaCl的质量，与硝酸银反应后根据化学方程式计算出产生AgCl的质量为14.35克。
而题中所给沉淀的质量数据为14.4克，则可知混有的盐类物质中含有氯元素的质量分数一定大于NaCl中氯元素的质量分数。
对比选项，运用比较技巧的方法，可迅速的推断出B和D选项中的氯元素的质量分数大于NaCl中氯元素的质量分数。
3．B、D．提示：依题意可假设1.17克NaCl全部参加反应，求出生成AgCl的质量刚好为2.87克，由此可以推断：AgF完全溶于水，且NaF和AgNO3不发生反应。
4．C．提示：解答有关天平平衡问题，关键抓住天平两端增重的净质量相等。
对于本题来说，即：镁、铝和盐酸反应后均有氢气产生，要使天平平衡，即加入的镁、铝质量减去各自分别产生氢气的质量应相等，可借助差量法计算。
5．D．提示及分析：写出H2、CO分别在氧气中燃烧的化学反应方程式可以看出：2H2+O2=2H2O ；2CO+O2=2CO2，两个反应方程式反应物和生成物的系数均相同，由题中所给信息（同温、同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子），两种气体无论体积比为何值，消耗氧气的体积均为混合气体总体积的一半。
故答案为：D。
6．D．提示：本题涉及两个反应方程式，即：H2+Cl2=2HCl 2H2+O2=2H2O，所生成的氯化氢气体溶在所生成的水中，得到盐酸溶液，可设Cl2的体积为X，O2的体积为Y，则依据化学方程式可求与Cl2反应H2的体积为X，与O2反应的体积为2Y，生成HCl的体积为2X，生成H2O的体积为2Y ，由所得溶液的溶质的质量分数为33.4%，可得X与Y的关系，再由同温同压下，气体得体积比等于其分子数目之比可以求解7．63.8%.提示及分析：本题关键抓住MnO2的质量在反应前后质量一定，可设反应前混合物的质量为m，根据前后MnO2的质量分数列方程求解8．（b-a）/48。
提示：解题方法可参考例1利用守恒关系：H2SO4～SO42-～H296 2b-a x解得:x==2(b-a)/96==(b-a)/489．2.98%.提示：由题意可知：NaHCO3过量，NaOH和CO2反应和与NaOH与NaHCO3反应所生成的Na2CO3总质量是不变得，因此只考虑NaOH与NaHCO3得反应。
有关反应方程式如下：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ；2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依题意可参考例3解题方法，运用关联式巧解多步计算。
