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——有机化学基础【提分训练】1．鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。
有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。
有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。
已知：①②请回答以下问题：(1)关于酚酞的下列说法，正确的是__________。
A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞遇FeCl3溶液显紫色C．1 mol酚酞最多可与4 mol NaOH反应D．酚酞中有三种官能团(2)请写出下列化合物的结构简式：有机物B________；鲁米诺__________。
(3)请写出C―→D的方程式：_________________________。
(4)有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式______________________。
a．含有羧基和酯基官能团b．苯环上有两个对位取代基(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成的流程图________________(无机试剂任选)。
解析：(1)根据合成图中酚酞的结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A正确；酚酞中含有酚羟基，所以遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；1个酚酞分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol 酚酞最多可与3 mol NaOH反应，故C错误；由酚酞的结构简式知，分子中含有酚羟基和酯基两种官能团，故D错误。
(2)(3)用逆合成法分析得：酚酞由B(C8H4O3)与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得，则B的结构简式为；比较B和C的分子式，及B到C的反应条件，可知B分子中氢原子被硝基取代生成C，则C的结构简式为，根据题干中已知条件①对比C和D的分子式可得反应＋H2N—NH2―→＋H2O，则D为，根据题干中已知条件②可知D中硝基转化为氨基，则鲁米诺的结构简式为。
(4)B为，则逆推A为邻苯二甲酸，有机物G的分子式为C9H8O4，它是有机物A的最简单的同系物，从分子组成上可观察到，有机物G 比有机物A多一个C原子和2个H原子，且苯环上有两个对位取代基，含有羧基和酯基官能团，所以G可能是对苯二甲酸与甲醇反应生成的酯，对羧基苯酚与乙酸生成的酯，甲酸与对羧基苯甲醇反应生成的酯、甲酸与对酚羟基苯乙酸反应生成的酯。
——实验设计中逻辑关系的判断——表格实验题【提分训练】1．下列实验操作规范且能达到目的的是( )答案 B解析从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；16.0 g胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。
2．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )答案 D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )答案 C解析Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。
4．下列有关叙述正确的是( )答案 C解析因为加碘食盐中的碘元素以化合态形式存在，所以食盐溶液中加入淀粉不会变蓝，A项错误；若原溶液中只含有Fe2＋时，滴加氯水后Fe2＋被氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液也会变红色，B项错误；NH＋4与NaOH溶液(加热)反应产生NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 项正确；若原溶液中含有SO2－3时，滴加BaCl2溶液生成的BaSO3可被稀硝酸氧化成BaSO4白色沉淀，D项错误。
——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如图所示装置进行实验1。
(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。
(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。
②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。
实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。
【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。
已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。
解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。
（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷化学（1）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A．分子式为C10H18O B．分子中所有碳原子共平面C．在铜催化下被O2氧化为醛D．与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种3．VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下：下列说法错误的是A．反应①的原子利用率为100%B．②的反应类型为取代反应.C．EO、EC的一氯代物种数相同D．CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．WX的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QC．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构6．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH−通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e−=CO+2OH−7．下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A 比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B 检验溶液中是否含NH+4滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液8．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解钠、铁及其重要化合物的主要性质；了解它们在生产、生活中的应用；了解合金的概念、金属冶炼的方法。
元素及其化合物基础知识和应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线2．明确转化关系3．易错易混排查(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH ；纯碱、苏打——Na 2CO 3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现.虽然其俗名为纯碱.但其不属于碱.而属于盐)；小苏打——NaHCO 3；芒硝——Na 2SO 4·10H 2O 。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na 2O 或Na 2O 2.还是生成二者的混合物.1 mol Na 只能转移1mol 电子(此知识点在N A 的判断考题中常有考查)。
考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。
过氧化钠的电子式为 Na ＋[O ••••O ••••]2－Na ＋.其中含有离子键和非极性共价键。
过氧化钠中阴离子为O2－2.故Na 2O 2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。
Na 2O 2不是碱性氧化物.有强氧化性、漂白性.遇到湿润的红色石蕊试纸时.先使试纸变蓝.后使其褪色。
(3)Na 2CO 3与盐酸反应时.二者相对用量或滴加顺序不同.产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液.应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(5)除去CO 2中的HCl 气体.应选用饱和NaHCO 3溶液。
(6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2.有晶体析出.发生反应Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色试验.焰色试验利用的是物质(或元素)的物理性质。
①强氧化性——作用微粒：Cl 2、HClO 。
氯水中有起漂白作用的是HClO.故不能用pH 试纸测定氯水的pH ；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl 2。
——以化工工艺流程综合考查元素化合物知识【提分训练】1．工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgCO 3、SiO 2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH 范围Fe 3＋ Al 3＋ Mg 2＋ SiO 2－3AlO －2 开始沉淀 1.9 4.2 8.1 9.5 10.2 沉淀完全3.25.39.48.08.52323237NaNO 3===4Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋7NaNO 2。
回答下列问题：(1)绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2O 。
(2)滤液1中除含有Na 2CrO 4、NaNO 2和过量的Na 2CO 3、NaNO 3外，还含有NaAlO 2和Na 2SiO 3，则熔融Na 2CO 3条件下发生的副反应有Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温 2NaAlO 2＋CO 2↑和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(用化学方程式表示)。
(3)滤渣2的主要成分为H 2SiO 3和Al(OH)3(填写化学式)。
(4)用醋酸调节pH 2＝5的目的为将CrO 2－4转化为Cr 2O 2－7；若pH 调节的过低，NO －2可被氧化为NO －3，其离子方程式为Cr 2O 2－7＋3NO －2＋8H＋===2Cr 3＋＋3NO －3＋4H 2O 。
(5)调节pH 2后，加入KCl 控制一定条件，可析出K 2Cr 2O 7晶体的可能理由是在该条件下K 2Cr 2O 7的溶解度最低，更易分离。
(6)流程中的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
解析：(1)绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2O 。
(2)生成NaAlO 2和Na 2SiO 3的化学方程式为Na 2CO 3＋Al 2O 3=====高温2NaAlO 2＋CO 2↑和Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十二）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是()【答案】B【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻，同时也要能抵御较高或较低的温度，A项正确；明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，B项错误；生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中氧气氧化成为硫酸钙，达到固硫的目的，C项正确；维生素C有还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，D项正确。
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AB．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4N AC．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1N AD．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为a56N A【答案】B【解析】1个—OH中含9个电子，1个NH3中含10个电子，故17 g(1 mol)—OH中含9N A个电子，而17 g(1 mol)氨气中含10N A个电子，A项错误；100 g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的数目为4N A，B项正确；根据原子守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的N原子数为0.1N A，C项错误；二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应方程式可知，1 mol Na2O2参加反应时转移1 mol电子，增重28 g，故当增重a g时，转移电子的物质的量为a28mol，转移电子数为a28N A，D项错误。
2020届高考化学（选考）人教版第一轮复习提分训练化学实验方案的设计与评价1、某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
Ⅰ.[提出猜想]猜想1：所得沉淀为_________________________________________________________；猜想2：所得沉淀为_________________________________________________________；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu(OH)2·n CuCO3]。
Ⅱ.[查阅资料]无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
Ⅲ.[实验探究]步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验；Ⅳ.[问题讨论]能证明猜想1成立的实验现象是_______________________________________；(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，______________________；(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________________________；②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。
则该蓝绿色固体的化学式为______________答案：Ⅰ.Cu(OH)2CuCO3Ⅳ.A中蓝绿色固体变为黑色，B中白色固体变蓝，C中无明显现象(若猜想1为CuCO3，则对应现象为：A 中蓝绿色固体变为黑色，B中无明显现象，C中产生白色沉淀)(1)用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好(2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3]2、某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。
——元素及其化合物实验设计【提分训练】1．亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl 2和NO 制备ClNO 并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。
请回答：Ⅰ.Cl 2的制备(1)Cl 2的发生装置可以选择上图中的A(或B)(填大写字母)，反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(或2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O)。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→f→g→c→b→d→e→j→h(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。
实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。
(4)在检查完装置气密性，并装入药品后，打开K2，然后再打开K3(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的为排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质。
接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定取Z中所得液体m g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。
(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑。
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为14.737 5cm ×100%(或c×22.5×10－3×10×65.5m×100%)(用代数式表示即可)。
解析：(1)实验室制取氯气可以利用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，则发生装置可以选择题图中的A ，反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；也可以利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则装置可以选择题图中的B ，反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
(2)制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用碱石灰作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为：a →f →g →c →b →d →e →j →h 。
(3)实验室也可用B 装置制备NO ，与之相比X 装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停。
(4)在检查完装置气密性，并装入药品后，打开K 2，然后再打开K 3，通入一段时间气体，其目的为排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO 和ClNO 变质。
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为2ClNO ＋H 2O===2HCl ＋NO ↑＋NO 2↑。
(6)取Z 中所得液体m g 溶于水，25.00 mL 溶液中n (ClNO)＝n (Cl －)＝n (Ag ＋)＝c mol ·L －1×22.50 mL ×10－3 L ·mL －1＝0.022 5c mol ，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为0.022 5c mol ×10×65.5 g ·mol －1m g×100%＝14.737 5c m×100%。
3．某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。
已知：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原(K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A和E中制取NH3的装置为A，所用试剂为浓氨水和CaO(合理即可)。
装置中制取NO2的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是混合气体颜色变浅。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：两者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)。
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的、B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)EDBDF。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为2NO2＋Na2O2===2NaNO3。
解析：(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置，E为二氧化氮发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水。
(2)若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅，氨气被二氧化氮氧化生成氮气和水。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率较低，或者二氧化氮的转化率较低。
(4)氮氧化物为有毒气体不能直接排放到空气中。
(5)Na2O2既有氧化性又有还原性，NO2中的氮元素为＋4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性。
(6)①验证假设2，首先要制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，所以要除去水的干扰，再使二氧化氮气体通过过氧化钠，最后要进行尾气处理；②过氧化钠变成白色固体且为纯净物，根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物。
3．(2019·云南七校适应性考试)某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。
(1)装二氧化锰的仪器的名称是圆底烧瓶。
(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。
若一段时间后，液体不再滴下，说明气密性良好；反之，则气密性差。
(3)室温下，将多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。
对吸收后的溶液进行分析化验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClO－3的物质的量浓度之比为5∶1。
请回答：①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为0.16 mol。
②被氧化的氯气的物质的量为0.03 mol。
(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气，其涉及反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。
(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)d(填序号)。
(6)请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na2SO3已被氧化：取少量B中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明B中的亚硫酸钠已被氧化(其他合理答案均可)。
解析：(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。
若一段时间后，液体不再滴下，说明气密性良好；反之，则气密性差。
(3)①反应前NaOH的物质的量为0.1 L×1.7 mol·L－1＝0.17 mol，反应后溶液pH等于13，则反应后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故反应后NaOH的物质的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。
②ClO－和ClO－3的物质的量浓度之比为5∶1，发生的反应为8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，则反应掉的氯气的物质的量为0.16 mol×816＝0.08 mol，其中被氧化的氯气生成ClO－和ClO－3，物质的量为0.08mol×616＝0.03 mol。
(4)①氯气、二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气，反应的离子方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋。
②让氯气或二氧化硫过量可使品红溶液变得越来越浅，所以控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。
(5)广口瓶密闭，且导管没有伸入液面下，故a错误；食盐水不能与二氧化硫和氯气反应，且导管没有伸入液面下，故b错误；浓硫酸不能用来吸收SO2、Cl2，故c错误；二氧化硫和氯气都能与氢氧化钠溶液反应，且该装置可防倒吸，所以该装置可用于SO2、Cl2的尾气处理，故d正确。
(6)证明Na2SO3已被氧化相当于检验B中溶液中存在硫酸根离子，实验方法为取少量B中溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明B中的亚硫酸钠已被氧化。
4．(2019·郑州质量预测)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。
某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。
(1)配制不同浓度的硫酸用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。
下列操作正确的是BC。
(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、钝化与浓度的关系①浓硫酸的吸水性：各取0.5 g胆矾颗粒于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸。
②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试管中，分别加入 1 mL 不同浓度的硫酸。
③浓硫酸的钝化：各取约1 cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3 mL不同浓度的硫酸。
实验结果如表：结合表格中的数据回答下列问题：用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因： CuSO 4·5H 2O===CuSO 4＋5H 2O ；当硫酸的浓度≥6 mol ·L －1时即具有脱水性。
