第8单元课题2金属的化学性质
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九年级化学《金属的化学性质》教学设计
第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。
本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。
本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。
金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。
前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。
但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。
通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。
三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。
（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
人教版初中化学九年级下册第8单元课题2金属的化学性质教案
教学设计人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》一、教学背景分析1. 本课时教学内容的功能和地位金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。
本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能：①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。
在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。
②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。
在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。
③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。
在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。
再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。
2. 学生情况分析已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。
所以，如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，通过已知知识和实验现象归纳总结金属化学性质的共性、差异性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法以及建构一类物质学习的模型也是本节课的难点。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
2、什么样的化学反应是置换反应？举例说明。
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件
2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保 存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和 镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反 应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所 以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应 或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的 速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中 斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温 下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成 氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混 合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是 （C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能 与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反 应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚 铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
5.组织小组讨论，促进学生之间的交流与合作，培养学生的批判性思维和团队精神。
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
【教学课件】2015春九年级化学(人教)下册：第8单元 课题2 金属的化学性质(共26张PPT)
3.金属与金属化合物溶液的反应
实验 1 2 3 现 象 反应的化学方程式 Fe+CuSO4— — FeSO4+Cu
铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色。 无现象 铜丝表面有银白色物质析 出，溶液由无色变为蓝色
— Cu+2AgNO3 — Cu(NO3)2+2Ag
判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
我最活泼！ 我的金属活动性最强 1 、哪些金属与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
3、与酸反应的剧烈程度如何？ 这四种金属分成几类？ 谁最活泼？ 哪些不与盐酸反应？
Mg Zn Fe
+ + +
2HCl 2HCl 2HCl
H2 H2 H2
+ + +
MgCl2 ZnCl2 FeCl2
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
氯化亚铁
Mg Zn Fe 单质
+ + +
H2SO4 H2SO4 H2SO4 化合物
H2 H2 H2 单质
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混合物 铜粉 （Fe） FeCl2溶液 （CuCl2） 除去杂质的化学方程 式 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 主要操作步骤 加适量盐酸至无气泡 产生，过滤，洗涤， 干燥
加适量无锈铁钉或铁 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 粉，过滤
2012 版中考数学复习指导 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
2Cu + O2 === 2CuO 金不能和氧气反应（真金不怕火炼） 讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？ 氧气 反应，反应剧 结论：1、大多数金属都能与_______ 不相同 相同，不相同） 烈程度 ________( 金属 + 氧气 金属氧化物 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
点燃
加热
学完本课题你应该知道 1、金属的化学性质 ①大多数金属能与氧气反应（化合反应 ） 金属 + 氧气 金属氧化物 ②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应） 金属 + 酸 金属化合物 + H2 ③部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应） 金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物
2、置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。 高温 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C + CuO Cu + CO2
2012 版中考数学复习指导 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
5、金属活动性顺序的实验验证方法 （1）两种金属的验证方法 A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察 是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（ 速度快慢） B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另 一种金属单质反应
（2）三种金属的验证方法 A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应 B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两 头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两 头变，中间不变” C、“两头不变，中间变” 。
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一、金属于氧气的反应 问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式 ： Mg、Al、Fe、Cu、Au 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
金属活动顺序性的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动 性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。
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结论：金属活动性 由强到弱 结论 。 1 、部分金属能与金属化合物的溶液反应； ： 金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物 2、判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置 换出来，判断金属活动性的强弱。
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作业：
加热 高温 点燃
点燃
化合反应 化合反应
3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 Cl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
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置换反应 A + BC == B + AC 化合反应 A + B +… == AB（多变一） 分解反应 AB == A + B +…（一变多） 练习：判断下列反应的基本反应类型 1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO
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根据上述化学方程式讨论：
对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析， 这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型
Mg + Mg + Zn + Zn + Fe + Fe + 单质 + 判断 方法
2HCl == MgCl2 + H2 ↑ H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ 置 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 换 反 H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 应 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 化合物 == 化合物 + 单质 1、反应前后均为两种物质 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中， N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一 段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三 种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A、M＞N ＞ R B、M ＞ R ＞ N C、N ＞M ＞R D、R ＞ M ＞ N
分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解 ，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中 ，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。 4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 顺序。 方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
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1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。 不能反应 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 不能反应 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
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课题2 金属的化学性质
金属与氧气反应
金属与酸反应
金属与金属化合 物溶液反应
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订正作业（教师介绍）
1、下列比较正确的是（ B ） A、硬度：铜＞黄铜 B、抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C、熔点：焊锡＞锡 D、含碳量：钢＞铁 2、关于金属物品的使用正确的是（ D ） A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝打磨 B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡 D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 3、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则 化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为 CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铜”的含义 。
注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变
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讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？ 均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合 物的反应。 他们属于那种反应类型？ 属于置换反应
2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活 Al Cu Ag 动性顺序吗？
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根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？镁Mg 锌Zn 铁Fe 反应的剧烈程度如何？ 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁 反应后生成了什么气体？ 氢气 H2 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜Cu 根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 分为活泼金属和不活泼金属 结论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属 + 酸 金属化合物 + H2 2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度 判断金属的活动性强弱； Mg、 Zn、Fe、Cu 由此推出 ，金属活动性顺序______________
）
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二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）
活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性） 现象 金 属 稀盐酸 稀硫酸 反应的化学方程式
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
镁 反应剧烈，有 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 大量气泡产生 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 反应较剧烈，有 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 较多气泡产生 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 反应较慢，有 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 少量气泡产生 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无变化
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Mg Al 较活泼,________ Fe Cu 次之, 2、金属的活动性：说明_______ ______ Au 很不活泼（金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
3、判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程 度判断 讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应 ，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐 蚀？ 铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝 制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性 讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到 保护作用。
加适量无锈铁钉或铁 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 粉，过滤
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2Cu + O2 === 2CuO 金不能和氧气反应（真金不怕火炼） 讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？ 氧气 反应，反应剧 结论：1、大多数金属都能与_______ 不相同 相同，不相同） 烈程度 ________( 金属 + 氧气 金属氧化物 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
点燃
加热
学完本课题你应该知道 1、金属的化学性质 ①大多数金属能与氧气反应（化合反应 ） 金属 + 氧气 金属氧化物 ②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应） 金属 + 酸 金属化合物 + H2 ③部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应） 金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物
2、置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。 高温 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C + CuO Cu + CO2
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5、金属活动性顺序的实验验证方法 （1）两种金属的验证方法 A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察 是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度（ 速度快慢） B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另 一种金属单质反应
（2）三种金属的验证方法 A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应 B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两 头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两 头变，中间不变” C、“两头不变，中间变” 。
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一、金属于氧气的反应 问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式 ： Mg、Al、Fe、Cu、Au 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
金属活动顺序性的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动 性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。
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结论：金属活动性 由强到弱 结论 。 1 、部分金属能与金属化合物的溶液反应； ： 金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物 2、判断金属活动性的方法之三： 可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置 换出来，判断金属活动性的强弱。
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作业：
加热 高温 点燃
点燃
化合反应 化合反应
3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应 4 C +2CuO ====2Cu + CO2 Cl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
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置换反应 A + BC == B + AC 化合反应 A + B +… == AB（多变一） 分解反应 AB == A + B +…（一变多） 练习：判断下列反应的基本反应类型 1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO
2012 版中考数学复习指导 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
根据上述化学方程式讨论：
对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析， 这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型
Mg + Mg + Zn + Zn + Fe + Fe + 单质 + 判断 方法
2HCl == MgCl2 + H2 ↑ H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ 置 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 换 反 H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 应 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 化合物 == 化合物 + 单质 1、反应前后均为两种物质 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中， N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一 段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三 种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A、M＞N ＞ R B、M ＞ R ＞ N C、N ＞M ＞R D、R ＞ M ＞ N
分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解 ，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中 ，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。 4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 顺序。 方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
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1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。 不能反应 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 不能反应 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
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课题2 金属的化学性质
金属与氧气反应
金属与酸反应
金属与金属化合 物溶液反应
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订正作业（教师介绍）
1、下列比较正确的是（ B ） A、硬度：铜＞黄铜 B、抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C、熔点：焊锡＞锡 D、含碳量：钢＞铁 2、关于金属物品的使用正确的是（ D ） A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝打磨 B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡 D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 3、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则 化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为 CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铜”的含义 。
注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变
2012 版中考数学复习指导 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
讨论: 1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？ 均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合 物的反应。 他们属于那种反应类型？ 属于置换反应
2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活 Al Cu Ag 动性顺序吗？
2012 版中考数学复习指导 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？镁Mg 锌Zn 铁Fe 反应的剧烈程度如何？ 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁 反应后生成了什么气体？ 氢气 H2 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜Cu 根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 分为活泼金属和不活泼金属 结论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 金属 + 酸 金属化合物 + H2 2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度 判断金属的活动性强弱； Mg、 Zn、Fe、Cu 由此推出 ，金属活动性顺序______________
）
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二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）
活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性） 现象 金 属 稀盐酸 稀硫酸 反应的化学方程式
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
镁 反应剧烈，有 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 大量气泡产生 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 反应较剧烈，有 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 较多气泡产生 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 反应较慢，有 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 少量气泡产生 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无变化
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Mg Al 较活泼,________ Fe Cu 次之, 2、金属的活动性：说明_______ ______ Au 很不活泼（金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
3、判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程 度判断 讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应 ，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐 蚀？ 铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝 制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性 讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到 保护作用。