阿伏伽德罗常数01

阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。

为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。

特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。

02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。

常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。

注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。

关于N A的计算练习单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是NA,单位mol－1，它与0.012kg12C所含碳原子数相等,约为6.02×1023。

阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时,要特别注意以下几点：1. 几个重要公式的熟练使用及注意事项2 . 物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态,但是其中新戊烷为气态。

3. 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

4. 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2、18O2、D2等。

5. 一些物质结构中化学键的数目。

例如SiO2、Si、CH4 、P4等。

6. 弱电解质的电离和某些离子如Fe3+、Al3+ 、NH4+、HCO3－水解使粒子数目减少。

7. 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。

如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。

8. 凡是用到22.4 L.mol－1时，要注意是否是处于标况下的气体。

9. 某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。

如二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。

以下从几个方面进行分类讨论，判断正误，并改正一、与气体摩尔体积计算结合与物理性质有关无机物1、标准状况下, 11.2LSO3所含的分子数为0.5NA 2．标准状况下, 22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA 3. 标准状况下, 22.4LSO3与标准状况下，22.4LSO2含有相同的分子数。

4．标准状况下, 各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积约为22.4L5. 标准状况下, 2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA 6. 标准状况下, 22.4L溴单质所含原子数目为2NA 7. 同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等8．将含有NO2和N2O4分子共约6.02×1023个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L有机物1．标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)NA2. 标准状况下，22.4L己烷中含有6NA个碳原子3．标准状况下，22.4L己烷所含有的原子数目为20NA4．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5NA 5. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8NA/22.46．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.41. 标准状况下，5.6L一氯甲烷的分子数约为0.5NA个2. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA 个3. 标准状况下, 22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA4. 标准状况下, 11.2L四氯化碳所含分子为0.5NA5．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA6．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有氯原子数目为2NA 7．标准状况下，33.6LCH2Cl2和CCl4的混合物所含有氯原子数目为3NA8. 标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5NA个溴原子1．标准状况下, 22.4L苯所含的分子为NA2．标准状况下, 2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子3．标准状况下, 11.2L苯中所含原子总数为6NA4．标准状况下, 22.4L甲苯所含的分子数约6.02×1023 5．标准状况下, 22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 6．标准状况下, 22.4L乙醇的分子数为NA7．标准状况下, 0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L与所处状态有关纯净物1. 常温常压下, 11.2L氮气所含的原子数目为NA2. 常温常压下, 11.2L甲烷所含氢原子数为2NA3. 常温常压下, 11.2L氧气所含原子数为NA4. 1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L5. 常温常压下, 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子6. 标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含氧原子数0.3NA7. 25℃,1atm下，NA个SO2分子的体积大于22.4L8. 标准状况下, 11.2 L臭氧中含NA个氧原子9. 22.4LCl2中含有NA个C12分子10.25℃,1.01×105Pa下,11.2L氯气所含原子数为NA个11.常温常压下,22.4LH2所含原子数为2NA12.在标准状况下,11.2L氖气含有NA个氖原子13.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同混合物1. 标准状况下, 22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10232. 标准状况下, 22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA3. 22.4L氢气和氖气含有相同的原子数。

阿伏伽德罗和常数阿伏伽德罗常数( avogadro's number)1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23个/摩尔。

一、生平简介阿伏伽德罗(Ameldeo Arogadro 1776～1856)意大利自然科学家。

1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。

1796年得法学博士后曾任地方官吏。

他从1800年起开始自学数学和物理学。

1803年发表了第一篇科学论文。

1809年任末尔利学院自然哲学教授。

1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。

1856年7月9日在阿伏伽德罗在都灵逝世。

终年80岁。

二、科学成就阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。

当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。

但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。

直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。

它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

三、趣闻轶事淡泊名誉，埋头研究的人。

阿伏伽德罗一生从不追求名誉地位，只是默默地埋头于科学研究工作中，并从中获得了极大的乐趣。

阿伏伽德罗早年学习法律，又做过地方官吏，后来受兴趣指引，开始学习数学和物理，并致力于原子论的研究，他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分子学说。

使人们对物质结构的认识推进了一大步。

但遗憾的是，阿伏伽德罗的卓越见解长期得不到化学界的承认，反而遭到了不少科学家的反对，被冷落了将近半个世纪。

高考化学讲义一：阿伏伽德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A。

２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。

在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

即：c B=n B/V。

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

第1讲阿伏伽德罗常数一、基础概念强化1．阿伏伽德罗常数的基本概念指物质的量的一个单位（即1mol）所含有的组成微粒个数。

其衡量标准是指所含的碳原子个数，符号一般为，在现有技术条件下，测得其数值约为例1．0.012kg 14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断2．阿伏伽德罗常数的常见计算依据⑴ 物质的量：1mol任何微粒的个数即为阿伏伽德罗常数个例2. 0.2mol N2O5含有 N A个O，含有0.2N A个O的N2O5为 mol⑵ 摩尔质量：阿伏伽德罗常数个的任何微粒真实质量总和数值，即为对应的相对分子（原子）质量例3．36g H2O含有 N A个H2O，含有2N A个H的H2O为 g⑶ 气体摩尔体积：标况下，22.4L任何气体所含分子个数即为阿伏伽德罗常数个例4．标况下，4.48L N2O4含有 N A个O，含有2N A个N的N2O4标况下为 L⑷ 物质的量浓度：一定体积溶液中的溶质粒子可计算得出其个数，即可换算成阿伏伽德罗常数例5．1L 0.5mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有 N A个SO42-⑸ 其它：如同位素原子计算、化学键数目、电子得失数目等二、考查题型1．根据质量求微粒个数，关键是摩尔质量及微粒类型若已知混合物质量求算微粒个数，混合物中组分一定满足的特点是：所求微粒的．．．．．质量分数相同．．．．．．，而最简式相同是其中的一种特殊状况例6:① 48g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）②常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）③ 25℃时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）④ 106g Na2CO3固体中含有N A个CO32-（）⑤ 18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）⑥ 常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子（）⑦ 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）⑧ 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）A 8N 22.4A22.4N d 2．根据体积求微粒个数，关键是外界条件和物质的状态标况下：①二硫化碳、苯、汽油、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、水均为液体；②在C≤4常见有机物中的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛均为气态；③SO 3是晶体标准状况指的是0℃，1.01325×105Pa （压强可以取多种近似值）；所有的稀有气体．．．．．．．都是单原子分子．．．．．．． 例7:① 标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子（ ）② 2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ）③ 常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个（ ）④ 标准状况下，22.4L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N A （ ）⑤ 标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5N A （ ）⑥ 在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子（ ）⑦ 0℃，1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为N A （ ）⑧ 标准状况下，0.5N A 个HCHO 分子所占体积约为11.2 L （ ）⑨ 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 （ ） ⑩ 标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积为22.4L （ ）例8:① 标准状况下，密度为d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 g （ ）② 常温常压下28g CO 与22.4L O 2所含分子数相等（ ） ③ 标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A （ ）④ 标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A （ ）3．根据浓度求微粒个数：注意弱电解质的电离和盐类的水解需要特别提醒的是，弱电解质电离不完全，“弱离子”会因为水解而减少例9:① 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个（ ）② 1L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目为0.5N A （ ）③ 0.1mol/L 的100mL H 2SO 3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A （ ）④ 25℃时，1L 纯水中阴阳离子各含有10－7 N A 个（ ）⑤ 100mL 1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于0.4N A （ ）⑥ 2mol NaCl 晶体中含有2N A 个Na +（ ）⑦ 1mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO －（ ）⑧ 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A （ ）⑨ 100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.001N A （ ）⑩ 浓度分别为1 mol/L 和0.5 mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液共1 L ，含CH 3COOH 和CH 3COO －共1.5 N A （ ）4．根据取代基或原子团组成求微粒个数例10:① 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）② 17g羟基中所含电子数为10N A（）③ 在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）④ 常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）⑤ 16g CH4与18g NH4+所含质子数相等（）5．考查物质的特殊结构例11:① 在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）② 62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）③ 1mol Na2O2含有阴阳离子总数为4N A（）④ 1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）⑤ 1mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）6．考查同位素氢的三种同位素1H、2H、3H的符号分别为H、D、T、名称分别是氕、氘、氚或氢、重氢、超重氢例12:① 2g重氢所含的中子数目为N A（）② 3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）③ 标准状况下，1.12L 氢气（DT）所含的中子数为0.15N A（）④ 18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）⑤ 9gD2O中含有的电子数为5N A（）⑥ 20 g重水中含有的电子数为10N A（）⑦ 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）7．考查化学键的数目例13:① 16g CH4分子中共价键总数为4N A（）② 1mol C10H22中含共价键的数目为30N A（）③ 1mol 烯烃（C n H2n）中含共价单键的数目为(3n-2)N A（）8．考查化学平衡没有纯净的NO2例14:① 常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）② 46g NO2和N2O4的混合物所含的原子数为3N A（）③ 一定条件下，1mol N2与足量H2反应，最多可生成2N A个NH3分子（）④ 在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡，每有17g NH3生成，必有N A个NH3分子分解（）9．考查化学反应的发生例15:① 标准状况下，11.2L NH3和11.2L HCl混合后分子总数为N A（）② 标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后分子总数为N A（）③ 含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4个氯分子（）④ 标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4mol HCl被氧化时，生成44.8L Cl2（）10．考查氧化还原反应中电子转移数目例16:① 2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）② 1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）③ 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）④ 32g Cu与S完全反应转移的电子数为N A（）⑤ 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）⑥ 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）⑦ 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）【经典练习】1.设N A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．22.4L NH3中含氮原子数为N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N AD．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2N AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4N AC．1molC2H6分子中含有极性键为7N AD．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH- 0.1N A4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 1L的0.1mol·L-l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-B. 17g氨气中含有的氢原子数为3N AC. 标准状况下，2.24L CCl4中含共价键数为0.4N AD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A5.设阿伏加德罗常数数值为N A，下列说法正确的是 ( )A.11.2L NH3所含分子数为0.5N AB.1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC.100mL 1mol/L 的FeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1N AD.常温下，34g H2O2中H-O键数目为2N A6.用N A表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是 ( )A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1 N AB.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于1N AC.惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LD.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2N A7.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N AC．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N AD．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A8.（双选）若阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是 ( )A．1L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1N AB．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2N AC．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 ( )A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为N A个B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N A个C．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A个D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3N A个氧原子10.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32-C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A11.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A、常温下，40gSO3含有1.5N A个氧原子B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+C、标准状况下，22．4L CCl4含有4N A个C-C1键D、lmolNa与足量的H2O反应，转移2N A个电子【课堂小测】1．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．铁与足量稀硝酸反应，1mol Fe失去电子数为3N AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N AC．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中有N A个NH4+D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．3mol NO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3N A个原子C．1L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1N AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N AD．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10g NH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A个D．1L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L O2与O3混合物含有3N A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L Br2与足量铁粉反应转移电子数目为2N AD．17g H2O2含有O—H键数目为N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AC．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A7． N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是（）A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8N A8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N A C．28g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N A个Cu2+B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4N A C．1 mol Zn与足量稀HCl反应，转移2N A个电子D．1 mol H3O+所含电子数为8N A10.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

关于阿伏伽德罗的公式
阿伏伽德罗公式（Avogadro's Law）是化学中的一个基本公式，它描述了在相同温度和压力下，相同体积的气体中所含分子数（或原子数）与物质的量成正比。

公式表达为：n=N/NA，其中n是物质的量，N是分子数，NA是阿伏伽德罗常数，它等于6.02×10^23 mol^-1。

阿伏伽德罗公式的意义在于，它提供了一种量化气体分子数的方法。

通过测量气体的体积和物质的量，我们可以计算出在这个体积下的分子数。

这对于理解气体的性质和行为非常重要，因为它可以帮助我们预测气体在不同条件下的行为，例如压力、温度和体积变化对气体分子数的影响。

阿伏伽德罗公式在化学实验和工业应用中广泛使用。

例如，在化学合成、气体分析、化学反应速率等方面，阿伏伽德罗公式都是一个重要的工具。

通过应用阿伏伽德罗公式，我们可以更准确地控制化学反应的过程，优化生产过程，提高产品质量。

总之，阿伏伽德罗公式是化学中非常重要的一个公式，它提供了一种量化气体分子数的方法，对于理解和预测气体的性质和行为具有重要意义。

2020年高考必刷好题专题01 阿伏加德罗常数瞄准高考1.（2019·全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 原子中的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C. K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =N A ，D 项正确。

2．（2019·全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 项，常温下pH=2的H 3PO 4溶液，每升溶液中的H +数目为0.01N A ，错误；B 项，表示电荷守恒，正确；C 项，加水稀释使电离度增大，但c （H +）减小，溶液pH 增大，错误；D 项，加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4-抑制了H 3PO 4的电离，c （H +）减小，溶液酸性减弱，错误。