2019届上海市长宁(嘉定)区高考化学二模试题七

上海市长宁区2019年4月高考二模等级考试化学试题考生注意:1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量: Mg-24 Br-80一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1. SO2排放会导致的主要环境问题是A. 酸雨B. 温室效应C. 臭氧空洞D. 光化学烟雾【答案】A【解析】酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的，A正确；温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与SO2的排放无关，B错误；臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与SO2的排放无关，C错误；光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧为代表的刺激性二次污染物，与有关，D 错误；正确选项A。

2. 下列关于过氧化钠用途的描述错误的是A. 供氧剂B. 消毒剂C. 漂白剂D. 淡黄色颜料【答案】D【解析】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项A正确；B、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C正确；D、过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D错误。

答案选D。

3. 下列关于次氯酸(HC10) 的判断正确的是A. 见光易分解B. 很稳定C. 是强酸D. 呈黄绿色【答案】A【解析】A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，选项A正确；B．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，很不稳定，选项B错误；C．根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，是弱酸，选项C错误；D．次氯酸为无色液体，选项D错误。

上海市长宁、嘉定区2019届高三第二次模拟化学试题（含答案）一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是A．磷酸钠（Na3PO4） B．硫酸钠（Na2SO4）C．硅酸钠（Na2SiO3） D．碳酸钠（Na2CO3）2．下列对应的表达方式错误的是A ． Cl-的结构示意图 B. 2—甲基丁烷C D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4C．碳－12原子1263．下列工业生产中，有关关系式错误的是A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 B．H2SO4：FeS2—2H2SO4C．氨：C—H2—2/3 NH3 D．HNO3： NH3—HNO34．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是7．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性8．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。

2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。

2019年上海市长宁区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。

14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。

12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。

关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2.下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3.以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：：N≡N：4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25.（CH3CH2）2C（CH3）2的正确命名是（）A. 2−甲基−2−乙基戊烷B. 3−甲基−3−乙基戊烷C. 3，3−二甲基戊烷D. 2−甲基戊烷6.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8.中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15.2A（g）⇌B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（）A. B.C. D.16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：117.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0），如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。

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奉贤区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O—16 S—32一、选择题（共40分,每小题2分，每小题只有一个正确答案）1。

我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是A. 85Rb和87Rb互称为同素异形体B. 86Rb和87Rb具有相同的中子数C。

原子核外电子数是37 D. 的质子数是87【答案】C【解析】【分析】85Rb和87Rb质量数分别为85、87，质子数均为37,利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。

【详解】A。

85Rb和87Rb的质子数相同个，中子数不同，互称为同位素，A项错误;B。

86Rb和87Rb具有相同的质子数,不同的中子数，B项错误；C. 原子核外电子数=质子数=37，C项正确；D。

的质子数是37，质量数为87，D项错误;答案选C。

【点睛】元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A)=质子数（Z）+中子数（N）。

这是化学用语最基本知识点，需要牢记在心。

2.下列说法错误的是A。

发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率,减少对环境影响C。

长宁区2018学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。

146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。

126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。

关于146C、136C、126C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等【答案】B【解析】【详解】根据原子符号的表示含义，146C、136C、126C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl【答案】C【解析】A．H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误；A ．Br2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故B错误；C．CH4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C正确；D．HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D错误；故选C。

点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

3.以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N≡N:【答案】C【解析】【详解】A.乙醇的结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH，A错误；B.C2H2分子是直线型结构，所以四个原子在同一条直线上，B错误；C.Mg是12号元素，Mg原子失去2个电子形成Mg2+，所以Mg2+核外有10个电子，则根据构造原理可知Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6，C正确；D.氮气分子中2个N原子共用三对电子，则N2的结构式：N≡N，D错误；故合理选项是C。

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。

29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。

29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-化学平衡（解析不全【2019年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。

下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）A ．使用催化剂B ．移走NH 3C ．提高反应温度D ．缩小容器体积【2019年上海长宁区二模】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和H 2可发生下列反应：CO 2（g ）+3 H 2（g ） CH 3OH （g ）+H 2O （g ）25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。

试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO 2（g ）+3 H 2（g ） CH 3OH （g ）+H 2O （g ）26. 该反应的平衡常数表达式K = 。

若只增加CO 2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

27.从右图可以看出，由于温度不同，A 和B 中 先达到平衡状态，说明反应温度A B （选填“＞”、 “＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M 处时，正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

28. 一定条件下，将n (CO 2):n (H 2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

25.（共4分）0价的H （1分），CO 2（1分）。

CO 2（g ）+3 H 2（g ） CH 3OH （g ）+H 2O （g ） （2分）26.（共4分）32322(CH OH)(H O)(CO )[(H )]c c c c g g （2分），正反应方向（1分），不变（1分） 27.（5分）B (1 分） < (1 分） 放（2 分）>(1 分）28.（2分）压强【2019年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分）SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。

长宁区2018-2019学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。

14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。

12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。

关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质子数与质量数相同B. 化学性质相似C. 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3. 以下化学用语正确的是（）A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. C2H2的分子模型示意图：C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D. N2的结构式：:N N:4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO25. (CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（）A. 2—甲基—2—乙基戊烷B. 3—甲基—3—乙基戊烷C. 3,3—二甲基戊烷D. 2—甲基戊烷6. 关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8. 中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液面变化B. 液滴滴出速度C. 滴定管刻度D. 锥形瓶中溶液颜色变化9. 关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10. 一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B. 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D. 原子半径：F>Cl>Br>I12. 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A. 升华B. 萃取C. 纸层析D. 重结晶15. 2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A B C D16. 已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A. 1:6B. 6:1C. 1:5D. 5:117. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。

2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。

FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。

SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。

化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。

A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。

37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。

实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。

第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。

观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。

最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。

称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。