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中考化学综合应用题实战演练【常考知识背景】1.气体制备与性质实验2.金属的有关知识3.酸、碱、盐相关知识4.初高中知识衔接能力题中考化学综合应用题实战演练（一）23.实验室常用的制取气体的装置如下图所示：（1）若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为____________________。
（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选用的发生装置和收集装置分别是________________（填字母代号），制取氯化氢气体的化学反应原理为__________________________________（用化学方程式表示）。
（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行如下实验：①若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲和_____对照（选填实验编号）。
②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是______________________________________。
③下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。
请从实验目的、原理、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要原因。
（4）在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。
反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8 g，则参加反应的锌的质量是多少克？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？中考化学综合应用题实战演练（二）23.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）早在西汉时期我国劳动人民就发明了“湿法炼铜”，其冶炼原理是_______________________________（用化学方程式表示）。
（2）用钴激光照射大蒜，可以抑制大蒜发芽，从而延长大蒜的保存时间。
下图为钴元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是_____。
![[配套K12]2018秋九年级化学下册 专题复习(四)计算题同步测试 (新版)新人教版](https://img.taocdn.com/s1/m/93a13ce60029bd64783e2cb2.png)
专题复习(四) 计算题1．(2018·安徽)尿素[CO(NH 2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O ，请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数。
(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量是多少？解：(1)尿素中氮元素的质量分数为14×212＋16＋14×2＋4×100%＝46.7% (2)设生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为x 。
CO 2＋2NH 3=====一定条件CO(NH 2)2＋H 2O34 60x 6 t3460＝x 6 tx ＝3.4 t 答：(1)尿素中氮元素的质量分数为46.7%；(2)生产6 t 尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t 。
2．硅酸钠(Na 2SiO 3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH ＋SiO 2=== Na 2SiO 3＋H 2O 。
现以125 t 石英沙(SiO 2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH 溶液反应。
试计算：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
解：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为125 t ×96%＝120 t(2)设理论上得到硅酸钠的质量为x 。
2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O60 122120 t x60122＝120 t xx ＝244 t 答：(1)125 t 石英沙中SiO 2的质量为120 t ；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244 t 。
3．某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数。
进行如下实验：取上述铜片100 g ，向其中不断加入稀硫酸，当固体质量不再减少时，共消耗溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100 g 。
试计算上述铜片中铜的质量分数。
解：100 g 质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100 g ×9.8%＝9.8 g设铜片中氧化铜的质量为x 。
河南省2018中考化学套卷综合训练（四）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省2018中考化学套卷综合训练（四））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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中考化学套卷综合训练(四）姓名试卷总用时分钟相对原子质量：H-1 C—12 O—16 Na-23 Mg—24 S-32 Ca-40 Fe-56一、选择题（本题包括 14 个小题,每题只．有．一．个．选项符合题意,每小题 1 分，共14 分）1.今年郑州因空气污染而出现了严重的雾霾天气。
下列做法不．利．于．减轻污染的是（）A．减少化石燃料的使用B．提倡驾驶私家车出行C．积极植树、造林、种草D．提倡使用太阳能等清洁能源2.下列变化过程中，放出热量且属于物理变化的是（)A．木炭燃烧放热B．生石灰吸水放热C．氢氧化钠固体溶于水D．硝酸铵固体溶于水3.2016 年夏季，郑州下了特大暴雨,造成了严重的城市内涝,这次事件提醒人们，在城市高速发展的同时，要重视城市排水设施的建设.下列说法错．误．的是（ )A．城市下水道入口处的篦子利用了过滤原理 B．用活性炭可以除去水中的色素和异味 C．将自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水是混合物D．通过过滤可以除去水中的所有杂质4.分类法是化学学习的重要方法.下列分类正确的是( ）A．有机物:甲烷、蛋白质、二氧化碳B．金属单质：铁、水银、金刚石C．碱：烧碱、熟石灰、一水合氨D．复合肥：尿素、硝酸钾、磷铵5.下列说法正确的是（）A．测定空气里氧气的含量时，装置未冷却到室温就打开弹簧夹，会导致实验结果偏大B．配制一定质量分数的 NaCl 溶液,量取水时仰视读数，则所配溶液的浓度偏小C．实验室制取 H2、O2 和 CO2 时，可以用同一种收集方法收集D．测酸溶液的 pH 时,先将 pH 试纸用水润湿后再使用,会使得测量结果偏小6.下列事实的解释不．正．确．的是（） A．水变成水蒸气时体积增大，是因为水分子变大 B．氮气可用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用D．铁容易生锈，是因为铁能与氧气和水蒸气等发生反应7.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液。
人教版九年级化学（下册）期末专项测试卷四1.下列气体属于可燃性气体的是( )A.甲烷B.氮气C.氧气D.二氧化碳2.下列物品的材质中,属于有机合成材料的是( )A.钛合金表链B.纯棉内衣C.塑料油瓶D.玻璃钢餐桌3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏,应施用的一种化肥是( )A.(NH4)2SO4B.KNO3C.Ca3(PO4)2D.KCl4.食品腐败是由于细菌或霉菌在潮湿、有氧、适温等条件下大量繁殖的结果。
若要抑制食品中菌类的生长,下列措施不合理的是( )A.放在干燥的环境中B.密封后高温或低温冷藏C.用食盐腌渍D.加浓盐酸5.近年来,我国许多城市禁止使用含铅汽油,最主要的目的是( )A.降低汽油成本B.减少铅资源消耗C.提高汽油燃烧效率D.避免造成环境污染6.食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是( )A.用干冰冷藏的食品B.用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品C.用甲醛浸泡的海鲜D.用工业用盐腌制的肉类食品7.Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。
下列说法错误的是( )A.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点D.MgCO3比Mg(OH)2易分解,也可作阻燃剂8.从化学的角度分析,下列做法不合理的是( )A.氮气的化学性质不活泼,用于食品防腐B.分类回收废弃物,提高资源利用率C.厨房煤气管道漏气时,立即关闭阀门并开窗通风D.采用燃烧氢气的方式生产水,补充城市饮用水资源的不足9.“可燃冰”中主要含有甲烷水合物,下列有关说法错误的是( )A.可燃冰是一种洁净的新能源B.可燃冰的主要成分是CH4C.可燃冰属于化石燃料D.可燃冰燃烧将热能转化为化学能10.恰当的安全措施能减少生命财产损失。
下列事故处理措施正确的是( )A.油锅着火,立即盖上锅盖B.电器着火,立即用水扑灭C.高层住房内着火,立即打开门窗D.煤气泄漏,立即开启排气扇11.在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类,而是危害人类,下列做法严重危害人类的是( )A.利用化学合成各种药品治疗疾病B.研制各种化肥用于种植庄稼C.用SO2漂白已霉变的食品,使其颜色好看D.在月饼包装盒内放置CaO干燥包12.某企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜,在塑料中添加土豆淀粉,淀粉可被微生物释放的酶分解,使塑料呈多孔状,强度下降。
专题复习(四) 综合应用题1．(2018·河南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__d__(填字母)。
a ．纯碱 b ．烧碱 c ．苏打 d ．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V 2 mL 时，溶液中的溶质为__Na 2SO 4、H 2SO 4__。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl 2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和__漏斗__。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(提示：微溶物不形成沉淀) 答：MgSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓。
③溶液X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)答：含有Na 2CO 3和NaOH 。
取少量的溶液X ，滴加足量的CaCl 2(或BaCl 2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g ，(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
解：设该样品中碳酸钙的质量为x 。
CO 2的质量为100 g ＋10 g －106.7 g ＝3.3 g CaCO 2＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 3.3 g10044＝x 3.3 gx ＝7.5 g 样品中碳酸钙的质量分数为7.5 g10 g×100%＝75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程如下：请回答下列问题：(1)A 的化学式为__CO 2__。
专题复习(四) 综合应用题1．(2018·河南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__d__(填字母)。
a ．纯碱 b ．烧碱 c ．苏打 d ．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH 变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V 2 mL 时，溶液中的溶质为__Na 2SO 4、H 2SO 4__。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO 4、CaCl 2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和__漏斗__。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。
(提示：微溶物不形成沉淀) 答：MgSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓。
③溶液X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)答：含有Na 2CO 3和NaOH 。
取少量的溶液X ，滴加足量的CaCl 2(或BaCl 2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g ，(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
解：设该样品中碳酸钙的质量为x 。
CO 2的质量为100 g ＋10 g －106.7 g ＝3.3 g CaCO 2＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 3.3 g10044＝x 3.3 gx ＝7.5 g 样品中碳酸钙的质量分数为7.5 g10 g×100%＝75% 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程如下：请回答下列问题：(1)A 的化学式为__CO 2__。
(2)反应②的化学方程式为__CO 2＋C=====高温2CO__。
(3)反应③的化学方程式为__Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__Ag__(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是__Fe(NO 3)2__(填化学式)；充分反应后溶液的质量__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g ，求含杂质的铁中铁的质量分数。
解：设纯铁的质量为x ，则生成氢气的质量为x ＋100 g －108.1 g ＝x －8.1 g Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 2x x －8.1 g562＝x x －8.1 gx ＝8.4 g 铁的质量分数为8.4 g10 g×100%＝84%答：含杂质的铁中铁的质量分数为84%。
3．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：(1)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a 、b 两支试管中产生的气体的体积比为__1∶2__。
(2)图2实验中的实验现象是__发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体__；实验结束后，用pH 试纸测集气瓶中的液体，其pH__小于__(填“小于”“等于”或“大于”)7。
(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t 1 ℃时，甲物质的溶解度为__20__g ；此温度时甲物质的溶解度__<__(填“>”“＝”或“<”)乙物质的溶解度。
②将t 2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是____B____。
A ．蒸发溶剂 B ．降低温度 C ．加溶质丙 D ．升高温度③将等质量甲、乙的饱和溶液从t 2 ℃降温到t 1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是__A__。
A ．都是饱和溶液 B ．溶液质量：甲＝乙 C ．溶质质量分数：甲>乙 D ．溶剂质量：甲>乙(4)将100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质量。
解：通电反应后氢氧化钠溶液的质量为100 g×8%10%＝80 g ，则参加反应的水的质量为100 g －80 g ＝20 g 。
设生成氢气的质量为x 。
2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 36 4 20 g x364＝20 g xx ＝2.2 g 答：生成氢气的质量为2.2 g 。
4．(2017·河南)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
答：2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑(或2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑)。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ 答：温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触。
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是__磷__。
(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO ，然后用CO 还原Fe 2O 3并检验气体产物。
已知CO 发生装置中的反应为：H 2C 2O 4=====浓硫酸△H 2O ＋CO 2↑＋CO↑。
A BC D①A 装置中能观察到什么现象？ 答：溶液变浑浊。
②写出B 装置中反应的化学方程式。
答：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接__h__、__g__接__e__、__f__接__c(或d)__、__d(或c)__接__a__。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
答：在A 装置后增加一个尾气处理装置(合理即可)。
(3)将30.9 g 氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。
待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
解：生成氧气的质量为30.9 g －21.3 g ＝9.6 g ，设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 9.6 g24596＝x 9.6 gx ＝24.5 g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 。
5．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少__CO 2__(填化学式)的排放量。
(2)下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是__C__(填标号)。
A ．碳元素属于非金属元素B ．碳原子核内质子数为6C ．碳元素的原子结构示意图为D ．碳的相对原子质量为12.01(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。
它们之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
则甲的化学式为__CaCO 3__；丙转化为丁的化学方程式为__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。
(4)如图所示是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因，并写出反应的化学方程式。
答：CO 2被浓NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。
2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O(5)如图所示是工业炼铁示意图。
其中，焦炭的作用是__提供能量和CO__；有铁生成的化学方程式为__Fe 2O 3__＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。
(6)称取12.5 g 石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50 g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
解：生成CO 2的质量为12.5 g ＋50 g － 58.1 g ＝4.4 g 设石灰石中CaCO 3的质量为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋ H 2O 100 44 x 4.4 g10044＝x 4.4 gx ＝10 g 石灰石中杂质的质量分数为12.5 g －10 g12.5 g×100%＝20%答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
6．金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
(1)下列用途中利用了金属的导热性的是__d__。
a ．铜做导线 b ．金做戒指c ．铝合金做门窗d ．铁锅作炊具(2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到钠熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。
已知该反应产生了一种可燃性气体。
请解释这些现象产生的可能原因，并写出有关反应的化学方程式。
答：该反应放热且钠的熔点较低，钠的密度比水的小(或钠比水轻)；有碱性物质生成；2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(3)将锌粉加入到含有Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液中只含一种溶质，请分析滤渣的成分。
答：滤渣中一定含有Cu 和Ag ，可能含有Zn 。
②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。
答：滤液中一定含有Zn(NO 3)2，可能含有Cu(NO 3)2。
(4)合金的用途十分广泛。
某化学小组欲测定黄铜片(铜锌合金)的组成进行如下实验：取黄铜片30 g 放入烧杯，将250 g 稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：②稀硫酸中溶质的质量分数。
解：合金中铜的质量为9.6 g ，其含量为：9.6 g30 g ×100%＝32%第一次与50 g 稀硫酸反应的锌的质量为：30 g －23.5 g ＝6.5 g 设与6.5 g 锌反应的硫酸的质量为x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 6．5 g x6598＝6.5 g x x ＝9.8 g 硫酸中溶质的质量分数为：9.8 g50 g×100%＝19.6% 答：黄铜片中铜的含量是32%，稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
7．在实验室中可用下图装置来制取气体。
