走进原子核

走进原子核-粤教版选修3-5教案一、教材分析本教案是针对粤教版选修3-5中的“走近原子核”这一章节进行设计的。

本章围绕原子核的组成、稳定性、放射现象以及核能等方面进行了详细的讲解。

因此，在教学过程中应该注重学生对核的认知和理解，同时加强实践操作的环节，让学生真正体验到核的神秘与复杂。

二、教学目标1.能够正确描述原子核的组成结构和质子、中子的特点；2.能够解释原子核紧密结合的原因及其稳定性；3.能够了解放射现象的基本特征和分类，以及放射性的应用；4.能够对比核聚变和核裂变的异同点，并且了解核能的基本原理；5.能够通过实验操作，观察核的实际变化过程，提高核理论知识运用能力。

三、教学内容1. 原子核的组成原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。

在这一部分教学中，需要强调质子和中子的特点及其在核内的分布情况，同时，指出原子核是电中性的，不能直接参与化学反应。

2. 原子核的稳定性核的稳定性与核内质子和中子的比例有关。

在这一环节中，需要让学生了解什么是核力，以及核力是如何维持质子和中子之间的相互作用，使得核能够维持稳定的状态。

3. 放射现象放射现象指的是放射性核素在衰变过程中所释放的辐射。

学生需要明确放射源和辐射源的概念，了解三种放射性（α、β、γ）的特征，同时也需要提高学生的安全意识，注意到放射性辐射的危害。

4. 核能学生需要了解核聚变与核裂变的异同点，并且学习核能的基本原理。

同时，通过实验操作，加深学生对这一领域的认知和理解。

四、教学方法1.讲授法：针对核理论知识的基本讲解，让学生理解原子的基本组成结构、核的稳定性以及放射现象的基础知识。

2.实验操作法：通过实验环节，让学生亲身体验核的变化过程，并且加深理解核的稳定性、放射性以及核能的内在原理。

3.案例分析法：结合实际应用，让学生了解放射性的应用领域，同时也提醒学生注意放射性辐射的危害性。

五、实施步骤1. 阶段一-导学环节讲授根据课程的教学内容和学生的需要，设计有针对性的导学环节，让学生对本课内容有一个初步的了解和认知。

第四章第一节走进原子核第四章原子核第一节走进原子核[A级抓基础]1．(多选)在人类认识原子与原子核结构的过程中，符合物理学史的正确选项是()A．查德威克通过实验证实了卢瑟福关于中子的猜想是正确的B．汤姆生首先提出了原子的核式结构学说C．贝克勒尔首先发现了天然放射现象D．卢瑟福首先发现了质子和中子解析：查德威克通过实验证实了卢瑟福关于中子的猜想是正确的，A正确；卢瑟福发现的质子并提出了核式结构模型，B错误；贝克勒尔发现了天然放射现象，说明原子核有复杂结构，C正确；卢瑟福首先发现了质子，查德威克发现中子，D错误．答案：AC2．下列属于核子的是()A．电子B．α射线C．原子D．中子解析：质子和中子统称为核子．电子、α射线、原子不属于核子，故ABC错误；中子属于核子，故D正确．答案：D3．(多选)某种元素的原子核符号为A Z X，则()A．原子核的质子数为Z，中子数为A－Z核内除质子外还有不带电的中子存在，所以选项C正确．答案：C6．下列说法正确的是()A．质子和中子的质量不等，但质量数相等B．质子和中子构成原子核，原子核的质量数等于质子和中子的质量总和C．同一种元素的原子核有相同的质量数，但中子数可以不同D．中子不带电，所以原子核的总电量等于质子和电子的总电量之和解析：质子和中子的质量不等，但质量数相等，故A正确；质子和中子构成原子核，原子核的质量数等于质子和中子的质量数的总和，故B错误；同一种元素的原子核有相同的质子数，但中子数可以不同，故C错误；中子不带电，所以原子核的总电量等于质子总电量，故D错误．答案：A7．若用x代表一个中性原子的核外电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th 的原子来说()A．x＝90，y＝90，z＝234 B．x＝90，y＝90，z＝144C．x＝144，y＝144，z＝90 D．x＝234，y＝234，z＝324解析：在23490Th中，左下标为质子数，左上标为质量数，则y ＝90；中性原子的核外电子数等于质子数，所以x＝90；中子数等于质量数减去质子数，z＝234－90＝144.B项正确．答案：B。

第四章原子核第一节走进原子核[A级抓根底]1．(多项选择)在人类认识原子与原子核构造的过程中，符合物理学史的正确选项是()A．查德威克通过实验证实了卢瑟福关于中子的猜测是正确的B．汤姆生首先提出了原子的核式构造学说C．贝克勒尔首先发现了天然放射现象D．卢瑟福首先发现了质子和中子解析：查德威克通过实验证实了卢瑟福关于中子的猜测是正确的，A正确；卢瑟福发现的质子并提出了核式构造模型，B错误；贝克勒尔发现了天然放射现象，说明原子核有复杂构造，C正确；卢瑟福首先发现了质子，查德威克发现中子，D错误．答案：AC2．以下属于核子的是()A．电子B．α射线C．原子D．中子解析：质子和中子统称为核子．电子、α射线、原子不属于核子，故ABC错误；中子属于核子，故D正确．答案：D3．(多项选择)某种元素的原子核符号为A Z X，那么()A．原子核的质子数为Z，中子数为A－ZB．原子核的质子数为Z，核子数为AC．原子核的质子数为A，中子数为ZD．原子核的质子数为A，中子数为A－Z解析：A Z X的质量数为A，质子数为Z，质量数＝质子数＋中子数，所以中子数是A－Z，故A正确，C、D错误；核子数＝质子数＋中子数，那么核子数等于质量数，为A，故B正确．答案：AB4．据报道，放射性同位素钬166 67Ho可以有效治疗癌症，该同位素原子核内中子数是()A．32B．67C．99 D．166解析：根据原子核的表示方法得核外电子数＝质子数＝67，中子数为166－67＝99，故C对，A、B、D错．答案：CB级提才能5．卢瑟福料想到原子核内除质子外，还有中子的事实根据是()A．电子数与质子数相等B．原子核的质量大约是质子质量的整数倍C．原子核的核电荷数只是质量数的一半或少一些D．质子和中子的质量几乎相等解析：卢瑟福发现质子后，设想原子核只由质子组成，但核电荷数只是质量数的一半或少一些，这与假设相矛盾，因此他又设想原子核内除质子外还有不带电的中子存在，所以选项C正确．答案：C6．以下说法正确的选项是()A．质子和中子的质量不等，但质量数相等B．质子和中子构成原子核，原子核的质量数等于质子和中子的质量总和C．同一种元素的原子核有一样的质量数，但中子数可以不同D．中子不带电，所以原子核的总电量等于质子和电子的总电量之和解析：质子和中子的质量不等，但质量数相等，故A正确；质子和中子构成原子核，原子核的质量数等于质子和中子的质量数的总和，故B错误；同一种元素的原子核有一样的质子数，但中子数可以不同，故C错误；中子不带电，所以原子核的总电量等于质子总电量，故D错误．答案：A7．假设用x代表一个中性原子的核外电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，那么对234 90Th的原子来说()A．x＝90，y＝90，z＝234 B．x＝90，y＝90，z＝144C．x＝144，y＝144，z＝90 D．x＝234，y＝234，z＝324解析：在23490Th中，左下标为质子数，左上标为质量数，那么y＝90；中性原子的核外电子数等于质子数，所以x＝90；中子数等于质量数减去质子数，z＝234－90＝144.B项正确．答案：B。

4。

1 走进原子核知识要点一、电子的发现1、阴极射线：根据阴极射线在电场（或磁场）中的偏转，可知，阴极射线带负电。

2、汤姆生对阴极射线的研究（比荷的测定）(1）构造及原理阴极射线以一定速度通过复合场，做匀速直线运动，由粒子受力平衡，可知，即粒子在出复合场后，进入另一磁场，做匀速圆周运动，有,可得其中,E、B、B’、r都可以测定,则可确定阴极射线粒子的比荷。

（2）结论:阴极射线粒子的比荷是氢离子的近2000倍，不是电量很大就是质量很小，或二者兼而有之。

汤姆生研究认为是因为其质量很小。

该比荷与阴极材料、管内剩余气体种类无关，很可能是组成各类元素原子共有的一种更深层次的粒子。

汤姆生将其命名为电子3、密立根油滴实验（1）物体带电量是不连续的，都是一个数字的整数倍（2）基元电荷：（3）电子的电量为4、发现电子的意义打破了千百年来认为原子是组成物质的最小单元的学说，揭示出原子仍有内部结构。

二、原子核的核式结构模型1、汤姆生的“枣糕模型"正电荷均匀地分布在整个原子球内，一定数目的电子则“镶嵌” 在这个球体内或球面上。

2、α粒子散射实验卢瑟福等人用放射性物质放射出一束a粒子，被金箔散射后打到安装在显微镜前面的荧光屏上，可发出荧光，这样可以记录被散射到不同角度处的a粒子数.（1）按照汤姆生的枣糕模型，散射实验的预期结果是即a粒子不会发生大角度的偏转（2）α粒子散射现象绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进或只发生很小的偏转,但仍有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到l80°。

彻底推翻了汤姆生的“枣糕模型”。

3、卢瑟福提出原子的核式结构模型（1）内容:原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。

带负电的电子在核外空间绕着核运动。

原子核带的正电荷数等于核外的电子数，所以整个原子是中性的。

电子绕核旋转所需的向心力就是核对它的库仑引力.（2）原子和原子核的大小原子的半径大约是10—10m，原子核的直径大约是10-15m～10—14m。