第2章酸碱平衡和酸碱滴定法.ppt㈢多元弱酸(碱)溶液pH的计算由于Ka1>>Ka2，忽略第⼆步电离，按⼀元弱酸处理例19：计算0.10mol·L-1H3PO4溶液的pH值，已知H3PO4的pKa1=2.12.pH=1.62解：cKa1>>20Kw，c/Ka＜500，⽤近似式。
=2.4×10-2mol·L-1例20：计算0.10mol·L-1的Na2CO3溶液的pH值。
已知pKb1=3.75pH=11.63解：cKb1>20Kw,c/Kb1>500，⽤最简式。
=4.2×10-3mol·L-1㈣两性物质溶液pH的计算既可给出质⼦，显酸性；⼜可接受质⼦，显碱性。
NaHCO3、K2HPO4、NaH2PO4、NH4Ac、(NH4)2CO3及邻苯⼆甲酸氢钾等的⽔溶液。
NaHA质⼦条件：[H2A]+[H+]=[A2-]+[OH-]将平衡常数Ka1、Ka2及Kw代⼊上式，得：1、酸式盐(2)若允许有5%误差，cKa2≥20Kw时，可略去Kw项,得：(3)如果c≥20Ka1，则分母中的Ka1可略去，可得：最简式讨论:精确计算式(1)若HA－得、失质⼦能⼒都较弱，则[HA－]≈c；近似计算式例21：计算0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值。
已知Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11pH=8.31解：cKa2>20Kw,c>>20Ka1,⽤最简式。
例22：计算0.010mol·L-1的Na2HPO4溶液的pH值。
已知Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13解：c>20Ka2,cKa3<20Kw,略去分母中的Ka2。
=3.0×10-10mol·L-1pH=9.52例23：计算0.050mol·L-1的NaH2PO4溶液的pH值。
第二章酸碱滴定法一、选择题1. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是------------------( )(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w2. HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43- (D) OH-3. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO34. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-----------------( )(已知H2CO3：p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25；H2S：p K a1 = 6.88 ，p K a2 = 14.15；H2C2O4：p K a1 = 1.22，p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C)S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-5. 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是---------------( )(A) γ(HC2O4-) > γ(H+) > γ(C2O42-) (B) γ(H+) > γ(HC2O4-) >γ(C2O42-)(C) γ(C2O42-) > γ(HC2O4-) > γ(H+) (D) γ(HC2O4-) > γ(C2O42-) >γ(H+)6. 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是---------( )⎨p K b[(CH2)6N4] = 8.85⎬(A) 4~6 (B) 6~8 (C)8~10 (D) 9~117. 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-----------( )(A) 愈大(B) 愈小(C) 无影响(D) 先增大后减小8. H2A酸的pK a1= 2.0，pK a2= 5.0。
实验报告酸碱滴定法测定溶液浓度实验报告实验目的：通过酸碱滴定法测定溶液浓度，实现对溶液中酸或碱的浓度进行准确测量。
实验原理：酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过酸碱中和反应，确定待测溶液中含有酸还是碱的定量分析方法。
该方法主要依赖滴定剂即标准溶液对待测溶液中酸碱的完全中和反应，根据滴定剂的用量计算待测液体中酸补滴定剂的摩尔浓度，从而推算出溶液的浓度。
- 实验所需材料和试剂：- 待测溶液- 酸碱指示剂- 酸碱滴定剂（标准溶液）- 蒸馏水- 滴定容器（烧瓶或滴定管）- 称量瓶（或称量纸）- 秤（或天平）实验步骤：1. 准备工作：- 清洗滴定容器、烧杯等玻璃器皿，保证无残留物。
- 确保天平、称量瓶等仪器器皿干净。
- 配制好所需的标准酸碱滴定剂，并记录其浓度。
2. 实验操作：- 取一定体积的待测溶液（如25 mL）加入滴定容器中。
- 加入几滴酸碱指示剂，使溶液变色。
常用指示剂包括酚酞、溴酚蓝、甲基橙等，具体选择根据待测溶液的性质而定。
- 使用锥形滴定管等滴加标准酸碱滴定剂到待测溶液中，直至颜色变化至临界点。
此时称为终点。
- 记录滴定剂使用量，并根据滴定剂的摩尔浓度计算待测溶液中酸碱的浓度。
实验数据记录：- 待测溶液的体积：25 mL- 标准酸碱滴定剂的浓度：x mol/L- 滴定剂的使用量：n mL- 待测溶液中酸碱的摩尔浓度：x mol/L (待计算得出)实验结果分析：根据滴定剂使用量和浓度的计算，可以推算出待测溶液中酸碱的浓度。
实验过程中，酸碱指示剂的色彩变化点对应了溶液中酸碱的滴定终点。
通过准确测量滴定剂的使用量并计算摩尔浓度，可以得出待测溶液的浓度。
实验注意事项：1. 实验过程中，要注意滴定剂的添加速度，尽量做到稳定滴加，以免出现误差。
2. 实验器皿要干净且无杂质，以免影响溶液的浓度计算。
3. 在滴定前，应先确保待测溶液均匀混合，并且与滴定剂反应情况稳定。
实验中可能的误差来源：1. 滴定剂使用量的误差，可能由于滴定速度不一致或者目测判断滴定终点的主观误差导致。
