下载文档原格式
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第1课时)1．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸酐，与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【答案】B【解析】地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是难溶于水、熔点高、硬度大的化合物，在高温下，能与CaO和碳反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3；SiO2+2C 高温Si+2CO↑。
2．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．硅酸 B．玛瑙 C．水晶 D．石英【答案】A【解析】硅酸是H2SiO3，玛瑙、水晶、石英的主要成分为SiO2。
3．二氧化硅是酸酐的原因是（）A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物【答案】C【解析】SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C。
4．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 () A．碳酸钠溶液 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】C【解析】玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
碳酸钠溶液碱性较弱，不与玻璃中各种成分反应。
氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。
5．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（）A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚【答案】D【解析】陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3。
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()解析:碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
答案:B2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。
玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是()A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。
烧碱也能与二氧化硅反应,但作用远不如氢氟酸强。
答案:C3.下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑答案:B4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是()A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,而使玻璃溶解,故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案:D5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙,D正确。
答案:C6()A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C O32-+H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HC O3-C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si O32-+H2O解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且CO2过量,应生成HC O3-,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( ) A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中 2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( ) A ．陶瓷坩埚 B ．石英坩埚 C ．一般玻璃坩埚 D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( ) A ．纯水 B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液 6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能 A ．④ B ．①②③ C ．除②外 D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( ) A ．纯碱溶液 B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( ) A ．Na 2SiO 3溶液 B ．澄清石灰水 C ．CaCl 2溶液 D ．Ca(ClO)2溶液 二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次试验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
4.1 二氧化硅和硅酸1、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。
现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。
然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )【答案】B【解析】生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。
滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，C、D两选项不正确，当盐酸耗完后，SiO2开始溶解时，发生反应的离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓，依据两个方程式的系数可知，溶解1 mol SiO2(60 g)的同时生成1 mol 难溶物CaSiO3(116 g)，难溶物的质量增加。
2、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO2→ Na2SiO3②CuSO4→ CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→ Cu(OH)2⑤Fe(OH)2→ Fe(OH)3A、①②B、③④C、②③④D、③④⑤【答案】B【解析】3、从下列事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3>H2SiO3A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部【答案】B【解析】4、下列有关实验的描述正确的是( )A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH【答案】C【解析】5、化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁【答案】B【解析】6、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸练习含解析新人教版必修1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.Na2SiO3溶液B.盐酸C.氢氟酸D.NaOH溶液解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。
答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱答案：B4.下列变化不能一步实现的是（）A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C 不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。
答案：C5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答：（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为。
（2）装置B所盛的试剂是，其作用是。
（3）装置C所盛试剂是，C中反应的离子方程式是____________________________________________________。
（4）由此可得出的结论是酸性：＞＞。
解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl 吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。
第一节⎪⎪ 无机非金属材料的主角——硅第一课时 二氧化硅和硅酸 [课标要求]1．了解SiO 2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅 (1)存在与形态SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。
(2)结构1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。
2．SiO 2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO 2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3)Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3(证明H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3)。
硅元素的存在与二氧化硅SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
[特别提醒] 硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)提示：当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。
玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。
Na2SiO3溶液有良好的粘结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启。
故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。
2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？提示：不能。
因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。
第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸课时跟踪训练一、选择题1.(2019·山西芮城县期末)关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑D.SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应解析：选D 硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A 项错误；盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B 项错误；工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，故C 项错误；SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D 项正确。
故选D 。
2.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中解析：选B 硅元素在自然界中无游离态，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A 错误；石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故B 正确；二氧化硅性质稳定，与酸反应只能和氢氟酸反应，与强碱反应，故C 错误；自然界中硅元素存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中，故D 错误。
3.(2018·山东桓台期末)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2C.SiO 2很稳定，与所有的酸都不反应D.SiO 2是制作光导纤维的材料解析：选C 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，A 正确；水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2，B 正确；SiO 2的化学性质很稳定，不与强酸和强氧化剂反应，但能与HF 和强碱反应，C 错误；SiO 2是制光导纤维的主要材料，D 正确。
I.NaOH KOHL_| B2.(2018A. N aHCO 3B. SiO2C. AI 2O3D. CaO-NaHCO3 ,3)SiO2Al 2O3I D3.A.B.C.D.Na2SiO3 (HCl) , ,NaHCO3 ,A ;SiO2 SiO2 ,B ;Al 2O3 ,,C ;CaO Ca(OH)2, ,D+:Na2SiO3+CO2+H2O 2Na +C2+:Ca(OH)2+2CO2 Ca +2HC:SiO2+4H++4F-SiF4 +2H2O+H 2SQ3_1 -SQ2+2OH5Si +H 2O,CO2 ,5HC -,A,CCa(OH) 2___ D4. SiO2A.B.H2SQ3 , ( ) C.D.加入足量的氢氟酸后，过滤解析SiO2不溶于水，可溶于氢氟酸和氢氧化钠溶液；H2SiO3不溶于水，也不溶于氢氟酸，但可溶于氢氧化钠溶液，且加热时可分解为二氧化硅和水。
答答案C5•如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。
供选试剂：A.盐酸 B.烧碱溶液E.CO2F.不用其他试剂供选操作：①加热②加热熔融含杂质的物质所加试剂主要操作(1)SiO2(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)NaCl(SiO 2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)CaCO3(SiO2)解析(1)除去SiO2中的NaHCO s可用水溶法。
(2) 除去SiO2中的CaCO s可用盐酸溶解，CaCO s+2HCl CaCb+H 2O+CO2 f,然后再过滤。
(3) 除去NaCl中的SiO2可用过滤、结晶法，因NaCl溶于水而SiO?不溶于水。
△ I(4) 除去SiO2中的H2SQ3可用加热法，H2SiO3 H2O+SQ2。
(5) 除去CaCO3中的SiO2可用烧碱溶液，溶解SiO?后再过滤。
答案(1)D ③(2)A ③(3)D ③④(4)F ①⑸B ③能力提升1. 现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是() A.纯水 B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液解析硅酸钠、石灰石、二氧化硅中后两种难溶于水；加入盐酸分别出现白色胶状沉淀、气体和无明显现象；只有硅酸钠可与硝酸银反应生成白色沉淀，其余无明显现象；加入碳酸钠溶液三者均无明显现象。
课壹练习下列叙述中，正确的是（）石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应A. 二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色B. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得白色胶状沉淀硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸 酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液 3・下列物质：①氢氟酸，②浓H 2SO 4,③烧碱溶液,④Na 2CO 3固体，⑤氧化钙，⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与 SiO2反应的有（）A.①②⑥C.①③④⑤ 4.熔融氢氧化钠所选用的器皿是（A. 陶瓷堆竭B.石英堆垠C.普通玻璃堆竭D.生铁堆竭 5 •下列关于硅酸的说法正确的是（A. 硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B. 用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸是 利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C. 硅酸难溶于水，不能与NaOH 溶液反应A. 自然界中存在大量的单质硅C. D. 自然界中硅元素都存在于石英中2. 下列关于二氧化硅的说法中正确的是（）B.②③⑥ 全部D. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂6. （双选）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A. SiO 2—Na 2SiO 3B ・ SiO 2^H 2SiO 3C. SiO 2^CaSiO 3D ・ N^SiOs —SiCh7. 下列说法中正确的是（）A. SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，是因为玻璃中含 有SiO 2, SiO2能与NaOH 溶液反应C. C 和Si 属于同一主族，所以CO2和SiO2性质相似D.因为SiC ）2不能与水反应生成酸，所以SiO2不属于酸性氧化8. 下列反应的离子方程式中，不正确的是（）A.二氧化硅和氢氟酸反应：SiO 2+4H +==Si 4++2H 2OSiO 2+2OH =SiOa + H 2OC. 水玻璃中滴入盐酸：SiOr + 2H +=H 2SiO 3 I9. 如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质（括号 内为杂质）？将所选答案的编号填入表中相应的空格内（如果不需补加 试剂，则对应答案栏可空着）。
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属资料的主角——硅第 1 课时二氧化硅和硅酸1．硅的原子构造与硅元素在自然界中的存在(1) 原子构造硅的原子构造表示图为，最外层有 4个电子，反响中既不易失掉电子也不易获得电子，主要形成＋4价的化合物。
(2) 存在硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧；硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，存在形态所有是化合态。
2．二氧化硅(1) 存在地球上二氧化硅的存在形态有结晶形和无定形两大类，统称为硅石。
石英、水晶、玛瑙、光导纤维、沙子的主要成分是SiO 2。
(2)构造： SiO 2晶体是由 Si和 O按 1∶2的比率构成的立体网状构造的晶体，每个 Si与 4个(3)物理性质： SiO 2硬度大，熔点高，不溶于水。
(4)化学性质：(5) 用途① 沙子是基本的建筑资料。
②纯净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本资料，能够制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④ 实验室中使用石英坩埚。
3．硅酸(1) 硅酸的制备实验操作实验现象滴加酚酞后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变成无色，有白色胶状积淀生成结论Na2SiO3溶液呈碱性，滴加稀盐酸后发生反响的化学方程式为Na2 SiO3＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2SiO3↓(2)物理性质H2SiO3是一种难溶于水的白色胶状物质。
(3)化学性质①弱酸性a．硅酸酸性比碳酸弱，向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体，反响的化学方程式为 Na2SiO3＋ CO2＋ H2O===Na2CO3＋ H2SiO3(胶体 )。
b．硅酸只与强碱反响，与NaOH 溶液反响的化学方程式为H2SiO3＋ 2NaOH===Na 2SiO3＋2H 2O。
②不稳固性△硅酸受热易分解，化学方程式为H2SiO 3===== SiO 2＋H 2O。
(4)硅胶硅酸凝胶经干燥脱水后获得多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。
硅酸拥有强吸附性，常用作干燥剂或催化剂的载体。
课堂练习1．下列叙述中，正确的是( )A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中2．下列关于二氧化硅的说法中正确的是( )A．二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得白色胶状沉淀硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液3．下列物质：①氢氟酸，②浓H2SO4，③烧碱溶液，④Na2CO3固体，⑤氧化钙，⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A. ①②⑥B. ②③⑥C. ①③④⑤ D．全部4．熔融氢氧化钠所选用的器皿是( )A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚5.下列关于硅酸的说法正确的是( )A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C．硅酸难溶于水，不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂6．(双选)下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO27．下列说法中正确的是( )A．SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应C．C和Si属于同一主族，所以CO2和SiO2性质相似D．因为SiO2不能与水反应生成酸，所以SiO2不属于酸性氧化物8．下列反应的离子方程式中，不正确的是( )A．二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2OB．二氧化硅和氢氧化钾溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OC．水玻璃中滴入盐酸：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．碳酸钡滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑9．如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)。
第四章第一节无机非金属资料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸1．有以下变化：①Na2CO3→ Na2 SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，此中不可以经过一步反响实现的是()A ．只有①B．②④C．只有②D．③④分析：选C①碳酸钠与二氧化硅高温下反响生成硅酸钠，则Na2CO3→ Na2SiO3可一步转变；②二氧化硅不溶于水也不与水反响，则不可以一步转变生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳和水反响生成碳酸钠和硅酸，则Na2SiO3→ Na2CO3可一步转变；④CaO 与二氧化硅高温下反响生成硅酸钙，则CaO→ CaSiO3可一步转变。
2．以下物质的主要成分不是SiO2的是 ()A ．石英B．水晶C．金刚石D．玛瑙分析：选 C金刚石为碳的单质。
() 3．以下对于碳酸 (H 2CO3)和硅酸 (H2SiO3)的说法中错误的选项是A．二者均为弱酸B．二者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入 Na2SiO3溶液中能够制得硅酸D．二者受热时均能够分解分析：选 B硅酸不可以使紫色石蕊试液变红，B错误；由于 H2CO3酸性强于H2SiO3，故能够用H2CO3制备H2SiO3： CO2＋ H2O ＋ Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。
4．以下对于硅酸的说法正确的选项是()A ．硅酸能够经过 SiO2和水的化合反响直接制得B．用反响 Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．由于硅酸难溶于水，所以它不可以与NaOH 溶液反响D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂分析：选 D SiO2不可以与水反响生成硅酸， A 错； B 中反响是利用了强酸制弱酸的性质， B 错；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反响生成硅酸盐， C 错。
5． SiO2是一种酸性氧化物，以下反响的化学方程式中不正确的选项是()A ．SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O高温B．SiO2＋ CaO=====CaSiO3C．SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2O242D．SiO ＋ 4HCl===SiCl＋ 2HO分析：选 D SiO2是一种酸性氧化物，能够和碱、碱性氧化物反响，也能够和氢氟酸反响，但不可以与盐酸反响，D 项不正确。
第1节无机非金属材料的主角——硅——硅酸1.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是()A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行2.下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO33.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是()A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打4.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂5.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解6.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠7.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列说法不正确的是()A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸9.下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是()A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸10.下列关于硅酸的叙述错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得11.下列反应不能一步完成的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO212.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应13.下列离子方程式书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===＋H2O14.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO215.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定16.下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸17.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体()A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体18.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④C．②③D．③④19.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸20.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。
4.1.1 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2021·经典习题选萃)下列说法不正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B ．在反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 【解析】 A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
【答案】 A 2．(2021·太原一中检测)下列说法正确的是( )A ．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，它们可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应B ．依据SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C ．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D ．二氧化硅对应的水化物只有H 2SiO 3【解析】 二氧化硅可以跟氢氟酸反应，化学方程式为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，A 不正确；B 项中的反应只有在高温条件下才能进行，由于CO 2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以连续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较二者的酸性强弱应比较它们在水溶液中电离出H ＋的难易程度，B 不正确；C 正确，化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓；H 2SiO 3、H 4SiO 4都是二氧化硅对应的水化物，D 不正确。
【答案】 C 【点拨】 SiO 2与CO 2虽然在组成上是相像的，但因二者的结构不同，所以在物理性质和化学性质上存在差异。
4.1.1二氧化硅和硅酸学业分层达标训练A【基础巩固练】1、下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得解析二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B项错误。
答案 B2、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( )A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液解析盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，防止玻璃塞中的SiO2与碱液反应生成Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起；因为氢氟酸与玻璃中的SiO2反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，而使玻璃溶解，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。
答案 D3、关于二氧化硅的叙述不正确的是 ( )①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A.②③B.③④C.②④D.①④解析①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，正确；②二氧化硅是由硅、氧原子构成的，二氧化碳是由CO2分子构成的，故SiO2的物理性质与CO2不同，错误；③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，故二氧化硅不是两性氧化物，错误；④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸原理，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，正确。
答案 A4、在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是( )①NaHCO3溶液②浓硫酸③Na OH溶液④碳A.①②B.①③C.②④D.③④解析SiO2和CO2都属于酸性氧化物，能与碱反应，同时二者均具有弱氧化性，一定条件下能与单质碳反应；但二者均不与NaHCO3、浓硫酸发生反应。
第四章非金属及其化合物课时作业19二氧化硅和硅酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解解析：硅酸不能够使紫色石蕊试液变红，B错误。
答案：B2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧B．⑤⑦⑧C．⑤⑧D．⑤解析：根据二氧化硅的化学性质，二氧化硅不与水反应，也不与除氢氟酸外的酸反应，它可与碱性氧化物和强碱反应，高温时可以被炭还原成单质硅。
答案：C3．下列离子方程式书写不正确的是()A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO－3B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3 C．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－3解析：往NaOH溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3，所以A 正确；由于H2SiO3为弱酸，且不可溶，故应写化学式，B正确；石英的主要成分是SiO2，它与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，所以C 也正确；碳酸比硅酸的酸性强，所以往水玻璃中通入CO2可制得硅酸，Na2SiO3和Na2CO3均溶于水，应写成离子形式，并且可以消去Na＋，所以D不正确。
应写为：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3。
答案：D4．下列说法正确的是()A．SiO2具有导电性，故常作光导纤维材料B．由于SiO2是酸性氧化物，故可用HF雕刻玻璃C．水晶的主要成分为SiO2D．在瓷坩埚中可熔融Na2CO3解析：SiO2作光导纤维与导电性无关，并且SiO2不导电，A错误；SiO2与HF反应与SiO2是酸性氧化物无关；瓷坩埚中含有SiO2，在高温时与Na2CO3反应，D错误。
第一节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸1.知道二氧化硅是硅的重要化合物，并能正确描述二氧化硅的结构特点。
2.掌握二氧化硅的重要性质及主要用途。
3．了解硅酸的性质、用途和制备方法。
二氧化硅1．硅元素的存在及结构(1)存在(2)原子结构：硅的原子结构示意图为，最外层有4个电子，反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子。
2．二氧化硅(1)存在：SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是SiO2。
(2)结构：SiO2晶体是四面体立体网状结构，每个Si周围结合4个O，每个O周围有2个Si，即N(Si)∶N(O)＝1∶2。
(3)物理性质：SiO2的熔点高，硬度大，不溶于水。
(4)化学性质(5)用途①以SiO 2为主要成分的沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在。
( ) (2)结晶形硅石和无定形硅石是同素异形体。
( )(3)SiO 2晶体是立体网状结构，每个硅原子周围结合两个氧原子。
( ) (4)SiO 2既能与NaOH 反应又能与HF 反应，所以它是两性氧化物。
( ) (5)SiO 2的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√2．指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，从A ～E 选项中选择正确答案填入括号内。
(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O( ) (2)SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑( ) (3)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑( ) (4)SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑( ) (5)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( ) A ．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B ．氧化性C ．酸性氧化物的通性D ．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E ．未参与氧化还原反应答案：(1)C (2)D (3)B (4)E (5)ACO 2与SiO 2的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3(1)SiO 2既能与NaOH 溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO 2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
(2)SiO 2和CO 2的物理性质差别很大，是由二者结构上的差别造成的，SiO 2是立体网状结构的晶体，不存在SiO 2分子，而CO 2是由碳、氧原子结合成的分子，微粒间的作用力远小于SiO 2。
下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2均为酸性氧化物B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的[解析]SiO2与CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能溶于水生成H2SiO3，CO2可溶于水生成H2CO3，A正确，B错误，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。
[答案] A(1)为什么SiO2不是两性氧化物？(2)酸性氧化物是否都有对应的酸存在？是否都能与水反应生成酸？答案：(1)既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物才是两性氧化物。
SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，故SiO2不是两性氧化物。
(2)酸性氧化物都有对应的酸存在，但不是所有的酸性氧化物都能与水反应生成酸，如SiO2。
二氧化硅的性质和用途1．下列关于二氧化硅的叙述不正确的是()①在固态和液态时，几乎不导电②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似A．②③B．③C．①②D．①③解析：选B。
①正确，SiO2在固态和液态时均无自由移动的电子或离子；②正确，如2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O；③不正确，SiO2与CO2熔沸点、硬度、密度差别很大。
2．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A．氧化钙B．铜C．石英砂D．硅解析：选C。
制造光导纤维的材料为SiO2，石英砂的主要成分为SiO2。
硅酸1．硅酸的性质(1)物理性质：难溶于水的白色胶状物质。
(2)化学性质①酸性(比碳酸酸性弱)a ．与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
b ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体，反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3(胶体)。
②不稳定性：受热易分解，化学方程式为H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2。
2．硅酸的制备实验 (1)实验现象硅酸钠溶液――→酚酞溶液溶液呈红色――→稀盐酸溶液变为无色，有白色胶状沉淀产生。
(2)结论：硅酸钠溶液呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)。
3．硅胶判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)H 2SiO 3难溶于水，其酸性比碳酸强，不能使指示剂变色。
( )(2)硅酸在干燥的空气中受热易分解，反应方程式为H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
( ) (3)硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经干燥脱水后即得硅胶。
( ) (4)硅酸可制成硅胶，硅胶可用作催化剂的载体。
( ) (5)硅胶可用作干燥剂。
( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√1．H 2CO 3与H 2SiO 3性质的比较CO 2＋H 2OH 2CO 32.由于二氧化硅不能与水化合，所以制备硅酸时只能使用硅酸盐与其他酸反应的方法，如向Na 2SiO 3溶液中滴加盐酸或通入CO 2气体等，利用的原理都是较强酸＋较弱酸盐―→较弱酸＋较强酸盐。
例如：CO 2(少量)＋Na 2SiO3＋H 2O===H 2SiO 3(胶体)＋Na 2CO 3。
能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的事实是( ) A ．CO 2是气体，SiO 2是固体B ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2C ．CO 2能溶于水，SiO 2难溶于水D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中析出硅酸[解析] 酸性强弱与这种酸对应的酸性氧化物的物理性质无关，A 、C 项均不正确；B 项，反应能发生是因为该反应在高温下进行，且产物中有气体生成，气体从反应体系中逸出，有利于反应的进行，错误；只有D 项属于较强酸制取较弱酸的反应，符合题意。
[答案] D硅酸的性质与制备1．下列关于硅酸的说法正确的是( ) A ．硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应制得B ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C ．硅酸难溶于水，不能与NaOH 溶液反应D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂解析：选D 。
SiO 2不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A 项错误；Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)是利用了强酸制弱酸的原理，B 项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C 项错误；硅胶多孔，吸水能力强，故可用作袋装食品的干燥剂，D 项正确。
2．下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是( ) A ．两者均为弱酸B ．两者均可使紫色石蕊试液变红色C ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解解析：选B。
硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B不正确。
3．可用来制备硅酸的反应是()A．硅酸钙中加入稀硫酸B．SiO2加入沸水中C．硅酸钙中加入稀硝酸D．Na2SiO3溶液中加入盐酸解析：选D。
硅酸钙不溶于水，也不溶于酸，所以A、C不对；SiO2不溶于水，也不能与沸水反应，所以B不对。
[基础巩固]1．下列关于碳、硅的说法正确的是()A．碳、硅的最外层均有4个电子，易得电子表现较强氧化性B．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量处于第二位C．硅在自然界中既有游离态又有化合态D．碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体解析：选B。
A项，碳、硅均不易得失电子；C项，硅为亲氧元素，在自然界中无游离态；D项，SiO2在常温常压下为固体。
2．下列关于二氧化硅的说法中正确的是()A．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围结合4个氧原子C ．二氧化硅可用来制作干燥剂，因二氧化硅可与水反应D ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸解析：选B 。
SiO 2晶体中不存在单个分子，其结构中每个硅原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个硅原子，所以硅原子和氧原子的个数比为1∶2，化学式写作SiO 2，A 错误，B 正确。
硅酸在一定条件下可制得硅胶，硅胶可用作干燥剂，但SiO 2不与水反应，C 错误。
SiO 2可与氢氟酸反应，D 错误。
3．如图所示，用胶头滴管向用石蜡围成的“优化方案”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“优化方案”的字样，则该溶液是( )A ．盐酸B ．氢氟酸C ．烧碱D ．饱和食盐水解析：选B 。
氢氟酸可与二氧化硅反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，运用这个反应，在玻璃上进行刻蚀可制成毛玻璃和雕花玻璃等。
4．SiO 2和CO 2都具有的性质是( ) A ．都能与水反应B ．都能与强碱溶液反应生成盐和水C ．熔、沸点都很低D ．常温下都是固体解析：选B 。
SiO 2不溶于水也不能与水反应；SiO 2和CO 2都属于酸性氧化物，都能与强碱溶液反应生成盐和水；SiO 2的熔、沸点很高；常温下，CO 2为气体。
5．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) A ．硝酸钠溶液 B ．氢氟酸 C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钠溶液解析：选C 。
玻璃的成分中含有SiO 2，能与氢氧化钠溶液反应而使玻璃瓶塞与瓶子黏合在一起。
6．下列反应中，能说明SiO 2是酸性氧化物的是( ) ①SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ②SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 ③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ④SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选B。
二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，不能说明是酸性氧化物，①不符合；二氧化硅和氧化钙反应生成硅酸钙，是酸性氧化物的通性，②符合；二氧化硅和碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，③符合；二氧化硅和碳反应表现二氧化硅的氧化性，不能说明是酸性氧化物，④不符合。
