7-本章

必考部分 第7章本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·全国卷Ⅰ，8]在容积可变的密闭容器中，2mol N 2和8mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%答案：C解析：由题给数据知：参加反应的H 2的物质的量为：8mol ×25%＝2mol 。

N 2 ＋ 3H 2 2NH 3始态： 2mol 8mol 0 变化量： 23mol 2mol 43mol平衡态： 43mol 6mol 43mol平衡时N 2的体积分数为：43mol 43mol ＋6mol ＋43mol ＝15%，故C 正确。

2. [2011·北京卷，12]已知反应：2CH 3COCH 3(l) 催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y －t)如下图所示。

下列说法正确的是()A ．b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B ．反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的v (0℃)v (20℃)>1C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn (0℃)Δn (20℃)＝1答案：D解析：A项，反应速率越快，达到化学平衡所需的时间越短，所以b代表20℃下CH3COCH3的Y－t曲线；B项，由题图可知，20 min时a曲线对应点的斜率小于b曲线，所以CH3COCH3的v(0℃)v(20℃)<1；C项，由题图可知，20℃时CH3COCH3的平衡转化率一定小于0℃时的平衡转化率；D项，当Y＝0.113时，a曲线与b曲线相交，故产物量相同。

3. [2011·安徽卷，9]电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()答案：A解析：A项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，故A项正确；B项，pH增大，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O2－7转化率增大，故B项错误；C项，温度升高，正、逆反应速率都加快；D项，增大反应物Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O2－7的物质的量减小，故D项错误。

4. [2011·江苏卷，12]下列说法正确的是()A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率答案：AD解析：B项水解为吸热反应，升温平衡正向移动；C项发生的均是氧化反应。

5. [2011·天津卷，6]向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是()A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段答案：D解析：只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故B项错误；化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线a→c，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在a→c段大于反应物浓度变化对v正的影响，因此a→c段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故c项错误；若Δt1＝Δt2，分析图中曲线可知：a～b段的正反应速率的平均值小于b～c段，所以b～c段转化的SO2的量比a～b段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：b～c段大于a～b段，故D项正确。

6. [2011·福建卷，12]25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2答案：D解析：A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2＋)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大；C项，升高温度，c (Pb 2＋)增大。

说明平衡逆向移动，则ΔH 小于零；D 项，该反应的平衡常数表达式为K ＝c (Sn 2＋)c (Pb 2＋)＝0.220.10＝2.2，故D 项正确。

7. [2011·重庆卷，10]一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A. CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0B. CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0C. CH 3CH 2OH(g) CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D. 2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g) 2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0 答案：A解析：四个选项中水蒸气均为生成物。

依左图可知T 2>T 1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即ΔH <0，B 、C 错；依右图可知p 1>p 2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D 错。

8. [2011·江苏卷，15]700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2>t 1)：A ．反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)＝0.40t 1mol·L －1·min －1B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ，达到平衡时n (CO 2)＝0.40 molC ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D ．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案：BC解析：A 项，反应到t 1min 时消耗的CO 为0.40 mol ，则生成的H 2也为0.40 mol ，则用H 2表示的该反应的平均速率为v (H 2)＝0.402t 1＝0.20t 1mol·L －1·min －1；B 项，由于CO 、H 2O 的化学计量数相同，向容器中充入1.20 mol CO 、0.60 mol H 2O 与充入0.60 mol CO 、1.20 mol H 2O 反应的结果是相同的，生成CO 2的物质的量均为0.40 mol ；C 项，向平衡体系中充入H 2O(g)，平衡正向移动，CO 的转化率增大，但由于H 2O 的总量增加，本身的转化率下降，所以H 2O 的体积分数增大；D 项，700℃时该反应的平衡常数K ＝1，温度升高到800℃时K 变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。

9. [2010·北京卷，12]某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。

该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。

．．．A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 moL/LD ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 答案：C解析：D 项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B 项，设甲中转化的c (H 2)为x ，则有x 2/(0.010－x )2＝9/4，解得x ＝0.006 mol/L ，则甲中H 2的转化率为60%。

对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H 2的转化率相同；A 项，增大c (H 2)可提高CO 2的转化率，故A 项正确；C 项，平衡时，甲、丙中c (CO 2)分别为0.004 mol/L 、0.008 mol/L 。

评析：本题是化学反应速率与化学平衡的综合考查，难度较大，关键是理解平衡常数K 的含义，并能利用其进行简单的计算。

10. [2010·江苏卷，14]在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1]：A．2c1>c3B．a＋b＝92.4C．2p2<p3D．α1＋α3<1答案：BD解析：A项，甲、乙是等效平衡，c1＝c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3>2c2，即c3>2c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，a＋b＝92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p′3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p″3＝2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2>p3；D项，甲、乙为等效平衡，α1＋α2＝1，丙的转化率小于α2，α1＋α3<1。