鲁教版化学-九年级上册-第四单元第三课导学案

第四单元金属第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。

二、问题导学：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果。

钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。

（2）铁锈的主要成分：氧化铁；铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步加速钢铁的锈蚀。

因而铁锈应稀盐酸除去。

2.减缓钢铁锈蚀的方法（1）保持铁制品表面的清洁、干燥（2）表面涂保护膜层，如涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等（3）镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层（4）改变金属的组成和结构，如：制成不锈钢三、学情诊断：【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论](1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。

[拓展探究](3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。

请设计实验方案验证小明的猜想。

【答案】(1)与水接触(2)保持铁制品干燥(或涂油、喷漆、覆盖搪瓷等)(3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重【分析】本题要求同学们根据观察到的实验现象，通过对比分析出铁锈蚀的条件及防止铁锈蚀的方法。

在此基础上，探究影响铁锈蚀速率的因素。

对照实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈，这说明铁锈蚀的条件之一是铁与水接触。

分析实验Ⅰ、Ⅲ可知，防止铁锈蚀的方法是保持铁表面干燥或在铁表面涂油等。

第四单元金属第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。

二、问题导学：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与、等物质发生反应的结果。

钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。

（2）铁锈的主要成分：；铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步钢铁的锈蚀。

因而铁锈应除去。

2.减缓钢铁锈蚀的方法（1）保持铁制品表面的清洁、（2）表面涂保护膜层，如、等（3）上一层不易锈蚀的（4）改变，如：制成不锈钢三、学情诊断：【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。

[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。

[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。

[获得结论](1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。

[拓展探究](3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。

请设计实验方案验证小明的猜想。

【诊断2】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜第1课时问题-探究四、探究重点：锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。

(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不同措施)(3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方程式(4)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活。

五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1. 右图是探究铁锈蚀条件的装置。

第四单元我们周围的空气第三节第一课时《氧气的实验室制法》导学案【学习目标】1、初步学会实验室制取氧气的反应原理和实验过程；2、探究气体实验室制取方法和催化剂及其作用。

【学习重点】氧气的实验室制法【学习难点】实验装置的选择，催化剂的理解【合作探究】【活动一】知识回顾：你知道产生氧气的途径：。

【活动二】预习检测：制取气体的分析思路：【活动三】实验室制取氧气Array 1、催化剂：能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质；在化学反应中起催化作用，简称“一变二不变”2、实验室用过氧化氢来制取氧气的原理。

请写出它的文字表达式：3、实验装置中分液漏斗的作用4、气体的收集装置（1）排水法：若要得到较纯的氧气，在导管口有时开始收集；（2）排气法：收集不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为和。

用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶，把空气尽量排出。

小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应；在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。

思考，你认为实验室收集氧气应该用方法收集。

4、检验氧气的方法：排空法收集气体如何验满：【当堂练习】1、下列关于催化剂的说法正确的是（）A.化学反应前后催化剂的质量和性质不变。

B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量C.没有催化剂化学反应就不能发生D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用2、过氧化氢制取氧气正确的操作顺序是 (填序号）①向长颈(分液)漏斗中倒入过氧化氢溶液②收集氧气，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放在实验桌上③打开瓶塞，向锥形瓶中加入0.5克（约半药匙）二氧化锰,并塞紧瓶塞④将集气瓶装满水(不能留气泡)，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中⑤组装并检查装置的气密性3、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。

现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法。

课题：第四单元第三节氧气(第一课时)教学目标:1.知道催化剂对化学反应的重要作用．2。

初步学习氧气的实验室制取方法，并理解实验室制取气体的一般思路。

知识点(重点、难点)：1.重点:探究氧气的实验室制法2。

难点:催化剂教学准备:试管、锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片;30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴;多媒体课件教师活动情景创设:复习导入,创设情境—-在生活实际情景中认识氧气的制取经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途,大家回忆一下,氧气有哪些用途呢?那么,如此重要的气体,我们怎样才能得到呢?下面，我们就一起来看看一个生活中获得氧气例子。

我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。

渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。

（展示氧来乐图片和文字说明书：大家看，氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。

所以，这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。

ﻬﻬ组装仪器;检验装置的气密性;装药品;检验气体;收集气体。

[自主拓展]用高锰酸钾(KＭnO4）和氯酸钾（KClO3）也可以用来制取氧气。

[多媒体投影]播放用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的实验录像,让学生体会可用不同的方法制取氧气,拓展学生的视野。

［自主探究］讨论用双氧水制氧气比用高锰酸钾和氯酸钾制氧气有何优点？[迁移应用]观看多媒体画面:几种能得到氧气的方法,思考哪一种方法更适宜潜水艇供给氧气？展示潜水员在水中潜水的图片.[交流反思]通过这节课的探究你获得了哪些知识,有什么新感受？板书设计：第四节氧气(１）一、氧气的实验室制法1．药品：过氧化氢二氧化锰2．原理：过氧化氢二氧化锰→水+氧气H2O2 H2O O2“一变”:改变化学反应速度催化剂“二不变”:质量和化学性质在化学反应前后不变３.装置所需仪器4．操作顺序：“查”“装”“验”“收”5．检验氧气方法：向上排空气法6．收集方法排水法7.验满方法:[当堂检测题]１．NＯ是汽车尾气中的污染物,它是一种无色气体,难溶于水，密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应而生成棕色ＮO ２气体，在实验室中，收集ＮO时可选用的集气方法是( ）A、排水集气法Ｂ、向上排空气法C、向下排空气法D、排水法或向下排空气法２．实验桌上有一瓶气体,是刚用排水法收集的。

第三节氧气（第一课时）一、学习目标：1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、实验装置、收集法、催化剂2、通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法3、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度二、重点：氧气的实验室制法难点：催化剂概念的理解三、自主学习过程：前提测评：1、关于氧气，你已经理解了哪些知识？2、在实验室里你怎样制取一瓶氧气？我们怎样知道氧气有什么样的性质呢？3、阅读教材67页“活动天地”，分析归纳制取氧气的思路。

探究新知：（一）、氧气的实验室制法：活动任务一：实验室制取氧气——选择适合的催化剂：取A、B、C、D、四支试管，分别加入3ml~5ml的过氧化氢溶液通过实验总结你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是、反应原理。

问题提升：如何检验某一气体是否为氧气？1、学生分组进行实验并记录实验现象2、学生交流讨论3、小组汇报教师点拨：催化剂和催化作用活动任务二：讨论实验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？1、学生看书并讨论交流2、小组汇报3、师生交流小结：装置选择：反应物与生成物的状态及反应条件收集方法：气体的水溶性：水集气法，气体的密度：上排气法步骤：A、按图连接装置，检查装置气密性B、装药品先加固体再加液体C、收集氧气活动任务三：根据以上的学习，小组内收集一瓶气体，并讨论如何判断集气瓶内的气体满了？1、学生分组完成实验2、讨论交流存在的问题3、汇报交流反思：1、如何给集气瓶装满水，不留有气泡2、集满气体后的集气瓶如何放置3、验满的方法4、有的小组收集不到气体原因是什么？5、分液漏斗的作用？6、本实验应注意什么？拓展延伸：实验室制取氧气也可以用下列两种原理高温酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气氯酸钾氯化钾＋氧气相比这两种方法用过氧化氢制取氧气哪种最好！为什么？四、课堂小结：本节课你有什么收获？五、当堂训练：1、有关催化剂的叙述，不正确的是（）A.催化剂在化学反应中起到催化作用B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变D.催化剂在任何反应中只改变反应速率不参与反应2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。

三维目标1、知识与技能（1）初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的原理（2）学习药品的取用、物质的加热等基本操作，并能检验氧气的产生（3）认识催化剂和催化作用2、过程与方法（1）通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取气体的一般思路（2）通过氧气制取原理的探究，初步学习分析实验现象，分析信息、查找资料等推进探究的基本方法3、情感态度与价值观（1）通过感知制氧气解决生活中实际问题的情景进一步体会化学物质制备对人类的重要意义（2）通过体验实验过程，尝试实验成功的快乐教学重点：学会实验室制取氧气的方法及探究气体性质的方法，教学难点：对原有装置改进的基础上，制取氧气并探究其性质。

教法：讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法学法：教师讲解，实验探究、学生自主学习、合作交流贯穿课堂始终。

教具：多媒体、与氧气制备有关的仪器药品一、导入课题情境创设：下列谜语是什么物质呢？你一泄猜到了是氧气。

氧气如此重要，那些方法能得到氧气，实验室是怎样制取氧气的呢？二、讲授新课：1、药品的选择知识回顾：写出你所知道的制氧气的方法。

强调：实验评价实验室中制取气体一般要求安全快捷,经济,操作方便。

提问：下列哪些物质能作为实验室制取氧气的反应物？资料介绍：（1）KMnO.高猛酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。

（2） KC103氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。

（3） HA1S氧化氢乂称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。

（4） HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。

（5） H=0水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。

提问：有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？提出问题、猜想、通过实验探究，得出实验结论：最适合在实验室制取氧气的药品是过氧化氢和二氧化锭2、实验原理资料介绍（1）将反应后的二氧化猛过滤、干燥、称量，发现二氧化猛的质量并没有发生改变。

2019-2020年九年级化学上册 4.3 氧气导学案2（新版）鲁教版一、预习指导（课本P89-93）●氧气的物理性质木炭、铁丝、蜡烛与氧气反应的文字表达式●氧化反应、氧化物的定义二、学习导航(二)氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种___________的气体，密度比空气______，________溶于水。

(三)氧气的化学性质1、木炭在氧气中燃烧：现象：①发出__________ ②放出热量③生成能使_________________的气体文字表达式：____________________________2、铁丝在氧气中燃烧：现象：①剧烈燃烧，______________ ②放出热量③产生____________文字表达式：_____________________________注意：在集气瓶底部放________或______的原因：___________________________3、蜡烛在氧气中燃烧现象:①发出_______②放出热量③瓶壁上有_____生成④生成能使____________的气体文字表达式：____________________________________补充：4、硫在氧气中燃烧：现象：①发出___________ ②放出热量③产生有____________的气体文字表达式：__________________________________5、红磷在氧气中燃烧：现象：①发出________②放出热量③产生________________文字表达式：__________________________________结论：氧气是一种化学性质_____________的气体。

氧化反应：物质跟__________发生的化学反应。

氧化物：由________元素组成的化合物中，其中一种元素是______，例如____________(四)氧气的用途：______________、______________自然界中的氧循环思考：自然界中消耗氧气的途径有哪些？产生氧气的途径有哪些？缓慢氧化：有些氧化反应进行得非常缓慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化反应称为缓慢氧化。

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《氧气》一、总体教学设计意图将新课程理念融入到教材中,营造了“民主和揩，交流沟通、探索创新"的教学氛围,构建了“创设情境→引出课题→自主探究→自主合作→得出结论→自主展示→归纳总结→自主拓展→自主评价”的“三动五自主”教学模式,创造性的使用教材,变复杂为简单,充分发挥学生的主体作用，创造了一个充满活力和生机的课堂。

二、本节教材分析本节内容分两部分：氧气的实验室制法和氧气的性质,第一课时的教学内容为氧气的实验室制法。

从整套教材的编写上来看,学习氧气的实验室制法为以后学习氧气的性质和二氧化碳的制取起到铺垫的作用,因此要从探究过程中让学生分析归纳学习气体制取的一般思路和方法.三、教学目标分析1．知识与技能:初步学会实验室制取氧气的原理和操作方法，记住所用药品的状态，理解该反应的装置特点、操作顺序和所用的仪器。

会检验、验满、收集的方法并能指出用双氧水和二氧化锰制取氧气的优点。

理解催化剂的概念。

2.过程与方法:通过提出实验室如何制取氧气问题,让学生边讨论边操作，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件。

通过实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法,体验科学探究的过程;最后尝试设计其他的制氧气装置,并与过氧化氢溶液制氧气进行比较，培养学生创新精神和实践能力。

常见气体的实验室制备学习目标1.复习巩固氧气、二氧化碳的实验室制备原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)和药品、操作步骤(包括仪器的组装顺序和操作顺序)、和检验(或验满、验纯)等基础知识。

2.结合氧气、二氧化碳的实验室制法，了解在实验室中制取气体的方法和实验思路；：让学生从反应物的状态、反应条件,生成物的密度、溶解性等方面进行分析比较，选择出实验室制取气体发生装置和收集装置1、使学生在学习中体验合作、发现的乐趣；2、在实验装置的设计、选择过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度【学习重点】：实验室制取O2、CO2的反应原理、实验装置和操作方法的归纳与总结。

【学习难点】：通过复习进一步掌握实验室制取气体的设计思路和方法活动一：考点再现阅读教材P87---P89，P135---P137相关内容1、分别找出实验室制氧气、二氧化碳、的方法，在学案上分别写出各种气体的反应原理（化学方程式）、发生装置和收集装置等小结：发生装置的选择依据收集装置的选择依据活动二：拓展延伸氧气的实验室制法（1）反应原理（化学方程式）①H2O2制O2：；②KMnO4制O2：；(2)制取步骤：查、装、定、点、收、离、熄（谐音：茶庄定点收利息）（3）氧气的收集方法及其原因：可用法收集O2因为O2的密度空气；还能用法收集O2，因为O2溶于水。

（4）氧气的验满方法：用伸入，若（现象）则集满。

（5）氧气的验证方法：能使的气体，则是氧气。

（6）加热KMnO4制取O2的装置及操作注意事项：①导气管应伸出橡皮塞1—2cm。

②试管口应略于试管底部，目的是为了防止倒流使试管。

③铁夹应夹在试管的部。

④灯内酒精不超过其容积的。

⑤应用焰加热。

⑥向上排气法收集O2时导气管应伸入集气瓶部。

⑦排水法收集O2完毕时应先再，目的是为了。

⑧若用KMnO 4时，还应在试管口 ，目的是为了 。

活动三：实验室制CO 2药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO 3 ＋ 2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑活动四：总结考点一 氧气的性质(1)物理性质：通常状况下，是____色_____味______， ______溶于水，密度比空气略____， 液态或固态时颜色变为______色。

第一单元第一节化学真奇妙导学案学习目标：1．了解化学变化是改造物质世界和实现能量相互转化的重要途径，初步形成物质变化观、微粒观等一些基本观念，提高化学变化知识的应用和分析能力。

2．自主学习，合作探究。

应用实验观察现象分析化学变化现象的方法。

3．体验物质构成价值和意义。

重难点：掌握化学变化的基本特征。

【使用说明和学法指导】1.先通读教材第2—7页，进行知识梳理；描述化学变化的定义，知道判断一个现象是否是化学变化，认识物质构成、学习化学的重要意义。

2. 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。

3. 利用15分钟高效完成。

预习自学一、知识准备写出化学变化的基本特征和伴随的现象二、教材助读1．化学改变了世界：化学能实现与的转化。

分别从衣食住行四个方面举个化学制品的例子。

依靠化学，人类才能更好地解决诸如、、等重大问题。

2．神奇的化学变化化学变化与物理变化的本质区别是：。

3．物质构成的奥秘化学上分别用符号、和表示氢原子、氧原子和水分子。

物质是由组成的，如水是由组成的。

物质是由、或构成的，如：水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。

世界上的物质都是由、等微小的粒子构成的。

化学就是在原子、分子的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。

三、预习自测1．化学使世界变得更加绚丽多彩，社会文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A.发展低碳经济，保护环境B.日环食、日偏食的产生C.开发新能源，研制新材料D.药物和保健品的研制2．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A.食物腐败B.开水沸腾C.天然气燃烧D.菜刀生锈3. 物理变化与化学变化的本质区别是（）A．是否需要条件 B．是否有明显的现象C．是否生成新物质 D．质量是否变化4．化学研究的对象是物质，它主要是研究物质的组成、结构、性质和变化规律，取一块食盐可以从不同角度进行研究，以下主要不是化学研究领域的是（）A．食盐是由什么组成 B．食盐的产地在哪里C．食盐有什么性质和用途 D．食盐的微观结构如何5．化学变化的实质是有新物质生成。

鲁教版九年级上册化学教案：第四单元第三节氧气第1课时教案【教学目的】1.知识与技艺〔1〕知道实验室制取氧气的原理、实验装置、搜集法、验满法以及催化剂。

2.进程与方法〔1〕经过观察与实验，掌握研讨化学效果的迷信方法。

3.情感态度和价值观〔1〕培育先生入手实验的才干和严谨的迷信态度。

【教学重点】〔1〕氧气的实验室制法【教学难点】〔1〕催化剂概念的了解【课前预备】多媒体、制取氧气所需的实验用具【课时布置】1 课时【教学进程】一、导入新课猜谜语说是宝，真是宝，说它珍贵四处跑。

不香不臭没滋味，越往高处越稀少。

无影有形摸不着，火焰见它跳的高。

呼吸作用它参与，植物植物离不了。

打一气体[氧气]氧气与人世万物如影随形，动植物呼吸、燃料熄灭、钢铁冶炼等都需求氧气。

这些变化虽然发作的场所和发生的现象各不相反，但都与氧气的性质有关。

下面，我们就先在实验室中制取氧气，进而研讨它的性质。

二、新课学习一、氧气的实验室制法我们知道，分别液态空气能失掉氧气，电解水也可以失掉氧气电解水： 水氢气+氧气 工业制氧：这两种制取氧气的方法各有什么优缺陷？[电解水：原料普遍，但需求消耗少量的电能，反响速度慢。

工业制氧：原料普遍，流程、设备 很复杂，本钱高。

]除此之外，还可以用什么方法在实验室中制得氧气呢？ 活动天地：实验室制取气体物质的思绪剖析在实验室里制取一种气体时，首先要选择反响物，知道如何控制反响条件，然后要确定气体发作 和搜集装置，最后要审查整个反响体系能否契合环保、平安的要求。

1.你以为以下哪些物质不能作为实验室制取氧气的反响物？依据是什么？① 水〔H 2O 〕 ② 二氧化碳〔CO 2〕 ③ 氯化钠〔NaCl 〕④ 高锰酸钾〔KMnO 4〕 ⑤ 过氧化氢〔H 2O 2〕 ⑥ 甲烷〔CH 4〕[氯化钠和甲烷，由于它们不含有氧元素，二氧化碳只能光协作用放出氧气]2.某同窗以为：确定实验室制取气体的化学反响时，应思索以下几方面要素。

你能否赞同他的观 点？你还思索到了哪些要素？A.原料能否容易取得B.实验条件能否容易控制C.实验装置能否容易装配D.实验操作能否平安牢靠[赞同，还要思索本钱、能否发生有毒物质、反响速度、反响是能否耗能]3.选择气体发作装置和搜集装置的依据区分是什么？气体发作装置的设计设计发作装置，要思索 1.依据反响物质的形状 2.反响条件如图一是适用于固体反响，需求加热的装置，图二和图三是适用于固体和液体反响，不需求加热 的装置。