2021届山东省泰安市东平县高级中学高三上学期二模考试理科综合化学试卷及答案

2021年高三第二次模拟考试理综化学试题含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g N2、N2O 、N2O4的混合气体含有氮原子数为2N AB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1N AC．0.5 mol·L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5N AD．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 N A9．下列离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al 3+ + 7OH - = Al(OH)3↓+ AlO 2- + 2H 2OB ．氨水吸收足量的SO 2气体：NH 3·H 2O ＋SO 2＝NH 4++HSO 3－C ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O ＝SO 42－＋Cl －＋2H ＋D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋＝ Fe 3＋＋3H 2O10．X 、Y 、Z 三种主族元素，已知X ＋和Y －具有相同电子层结构，Z 元素原子核电荷数比Y 元素原子核电荷数少9，Y －在一定条件下可被氧化成YZ －3，则下列说法正确的是( )。

2021年高三理综（化学部分）二模考试试卷（含解析）一、单选题（共6小题）1．下列说法正确的是（）A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同2．下列说法中，不正确的是（）A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH34．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－5．下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。

若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A—）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）6．在3个 2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。

按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2二、推断题（共2小题）7.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

2021年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、配制250mL 0.10mol·L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水2、已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1kJ能量3、某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（）A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H124、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是( )A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl35、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7、25℃时，取浓度均为0.1mol ·L ﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL ，分别用0.1mol ·L ﹣1 NaOH 溶液、0.1mol ·L ﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL 时：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL ～20 mL 之间存在：c （NH 4+）=c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）D ．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL 时：c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）=2[c （H +）﹣c （OH ﹣）]第Ⅱ卷三、非选择题8、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=a kJ ·mol ﹣1．（1）已知：①Fe 2O 3（s ）+3C （s ，石墨）=2Fe （s ）+3CO （g ）△H 1=+489.0kJ ·mol﹣1；②C （s ，石墨）+CO 2（g ）=2CO （g ）△H 2=+172.5kJ ·mol ﹣1．则a= ． （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K 值 （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡． Fe 2O 3 CO Fe CO 2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为．②下列说法正确的是（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a、b、c装置中能保护铁的是（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp [Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ．9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3﹣的物质的量浓度变化趋势为；(2)如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为．（3）在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl﹣外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因．方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式．10、过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：，证明实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：（2）试剂A可以选用，试剂B的作用是．（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V﹣m1关系式．未被氧化：，完全被氧化：．（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：．11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一．苯是一种重要的化工原料，如图是合成橡胶和TNT的路线．回答问题：（1）烃A的分子式为．（2）烯烃B的名称为；TNT中官能团的名称．（3）写出反应由B到C的化学方程式．（4）写出反应①的化学方程式．参考答案1. C解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：C．2. C解：A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D、断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1kJ能量，故D错误；故选C．3. D解：该烃的摩尔质量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相对分子质量为84，烃的通式Cn Hm，所以14n+m=84，m、n均为正整数，且m≥n，讨论得n=6，m=12，分子式为C6H12．故选：D．4. C解：向FeSO4溶液中通入过量Cl2，得到FeCl3溶液和Fe2(SO4)3加热蒸干灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3不是纯净物。

山东省泰安市东平县高级中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 关于0.1(CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是A．溶液呈碱性，c()<c(Ba2+)B．c(Ba2+)+c(H+)＝2c()+c()C．c(Ba2+)＝c()+c(CH3COOH)D．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c()和c(Ba2+)均增大参考答案：D略2. 5 mL Ag＋浓度为0.1 mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是（）A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl参考答案：答案：A3. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧参考答案：D4. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢B、用四氯化碳檫去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒参考答案：略B5. 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。

下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤参考答案：B略6. 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是A． O2 B． SO2 C． Cl2 D． CO2参考答案：B试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选B．7.C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W参考答案：C略8. （6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：___________________ (用离子方程式或必要的文字说明表示)。

2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍2. 下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)2C(g)已达平衡状态的有( )①A、B、C的百分含量相等②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2A. 除④外B. 除②⑥外C. ②④⑤D. ③⑤3. 乙酸与2.0 g某饱和一元醇A反应,生成酯3.7 g,并回收得到A 0.4 g,则A的相对分子质量为( )A. 32B. 46C.60 D. 744. 下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )A. Na+、C1-、N、H+B. K+、Cl-、S、HC. Fe3+、C1-、S、ND. Ca2+、HC、Cl-、N5.将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是( )A. 0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C. 0.2 mol NO2和0.1mol N2O4D.0.6 mol NO6. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度约是(按标准状况下计算)( )A. 0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C. 0.029 mol·L-D. 不能确定7.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

2021年高三第二次高考模拟考试理综化学试题含解析本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共12页，满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

）7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Br、SCN B．NH、Na+、CO、OHC．K+、Na+、PO、NO D．Al3+、Mg2+、SO、HCO【答案】C【命题立意】本题旨在考查离子能在溶液中大量共存．【解析】A.Fe3＋与SCN－离子不共存,故A错误．B.NH4＋与OH－不共存，反应生成NH3.H2O 弱电解质，故C错误. D.Al3＋与HCO3- 会发生双水解，生成Al(OH)3和CO2. 故D错误．8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14 g C2H4中含有2n A个C-H键B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有n A个NH4+C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有n A个SO2分子【答案】A【命题立意】本题旨在考查阿伏加德罗常数的应用．【解析】A.C2H4的摩尔质量是28g·mol－1，14g乙烯的物质的量为0.5mol，计算得到C-H键为2n A，故A正确．B.没有给NH3·H2O溶液的体积，无法计算，故B错误C.反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2．1mol的Na2O2只能得到0.5n A个O2分子，故C错误．D.应该为标准状况才能计算，故D错误.【举一反三】高中阶段有很多比较特殊的反应，由于价态变化比较特殊.在解题的时候应该注意：Na2O2中的氧元素化合价为－1价与CO2、H2O反应时,Na2O2既是氧化剂也是还原剂.Cl2与水和NaOH反应，Cl2既是氧化剂也是还原剂.9．下列说法正确的是（）A．动物油加入稀硫酸生产肥皂B．天然气、液化石油气的成分相同C．乙烯和乙醛都能发生加成反应D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】C【命题立意】本题旨在考查一些化学常识．【解析】A.油脂和氢氧化钠共煮,水解为高级脂肪酸钠和甘油,前者经加工成型后就是肥皂，故A错误．B. 天然气的成分为为CH4、液化石油气的成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等8种物质组成，故B错误．D．石油和蔗糖都不能称作为高分子，故Ｄ错误．C乙烯和乙醛都含有双键，都能发生加成反应．故C正确．10．在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）B．c（A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-）D．c（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）【答案】B【命题立意】本题旨在考查离子浓度相关知识．【解析】A. c（Na+）> c（A-）和c（H+）> c（OH-），则电荷不守恒．应为c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+），故A错误．B.根据元素守恒c（A-）+ c（HA）等于原来的0.1 mol·L-1，等体积混合后，体积扩大一倍浓度减少为一半，故B正确．C.考虑到水的电离产生OH-则c （HA）＜c（OH-），故C错误．D．电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）,由于c （HA）< c（Na+）则D等式不成立，故D错误.11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

2021年高三上学期第二次综合测试理综化学试题含答案说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡相应题号上。

第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。

3、可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)7．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化B．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N AB．标准状况下，22.4 LCHCl3中含有的分子数为N AC．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有2N A个Na＋D．常温常压下，71g37Cl2含有N A个37Cl2分子9．X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。

Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是Array A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．可以用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应10．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是A．NaN3是还原剂B．N2既是氧化产物又是还原产物C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N211．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同12．下列有关实验操作对应正确的是A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体13．过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO3－的物质的量为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2molD. 0.25mol第II卷非选择题（共58分）26．（15分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z 和CuR2，请根据要求填空。

2021年高三2月测试理科综合化学试题含答案可能用到的相对分子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 ( )A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8、N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2N A⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9、下列实验方案中，能达到实验目的的是( )选项 实验目的实验方案 A 证明氧化性：H 2O 2比Fe 3＋强 用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2溶液中，溶液变黄色B鉴别KBr 溶液和KI 溶液 分别加入新制氯水，再加入CCl 4振荡、静置，观察 C配制100 mL 1.0 mol·L －1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 D 除去CuO 中混有的Al 2O 3： 加入过量盐酸溶液后，过滤结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是( )A ．分子式为C 14H 18 O 6B ．环上氢原子的一氯取代物5种C ．1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H 2D ．分子间能发生酯化反应11、常温下，有下列四种溶液：① ② ③ ④0.1 mol/L NaOH 溶液 pH = 11 NaOH 溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶液 pH = 3 CH 3COOH 溶液下列说法正确的是： ( )A ．由水电离出H +的浓度c(H +)：①＞③B ．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C ．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH 3COOH)D ．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：c(CH 3COO －)+c(OH －)=c(Na +)+c(H +)12、右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。

高三第二轮复习质量检测理科综合化学试题2016．5本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(选择题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后．再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9N A9．分子中苯环上的一个氢被—C4H9原子团取代形成的有机物共有A．9种B．10种C．12种D．15种10．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是11．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2==CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2O高温H2↑+Cl2↑+2OH-D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O↑12．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大l，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种13．25℃时，向25 mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如右图所示。

2021年高三上学期第二次周练理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、有如下5个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ·mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ·mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ·mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ·mol﹣1有关上述反应的叙述错误的是（）A．0＜Q1＜Q2B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量C．氢气的标准燃烧热是a kJ·mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ·mol﹣1D．a＞b=c2、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A． B． C． D．无法判断3、国庆期间对大量鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（）A．分子式C15H21O4B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．分子中有两个手性碳原子D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+5、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66、将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A．500 mL B．400 mLC．450 mL D．无法确定7、在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

山东省泰安市东平县高级中学2021届高三化学上学期第二次质量检测试题一、选择题（本题包括10小题,每题2分，每小题只有一个．．．．正确选项，共20分。

）1。

下列分类或归类正确的是（）A。

CaSO4、HCl、Na2O均为强电解质 B. 雾、云、烟、纳米材料均为胶体C. NaOH、HD、H2O均为化合物D. C60、金刚石、石墨均为碳的同位素2。

下列关于元素及其化合物的说法正确的是( ）A。

SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色B。

金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下都与水反应生成H2和相应的碱C. SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物D. NaHCO3可用于制备纯碱、食品发酵剂、治疗胃酸过多的药剂3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（)A。

标准状况下,11。

2 L14CO2含有的中子数为11N AB。

常温下,12 g NaHSO4中含有的离子数为0.3N AC。

将22.4 L Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为N AD. 6。

4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2N A4.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。

下列说法正确的是（）A. 原子半径和简单离子半径的关系均满足：B〉AB. 简单氢化物的沸点：A〉CC。

B与C形成化合物在水中不存在,故不能用单质直接化合反应制得D。

工业上常用电解B、D形成的化合物来制备B单质5.多硫化钠Na2S x(x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处。

Na2S x在碱性溶液中与NaClO反应可生成Na2SO4，下列说法错误的是（）A。

NaClO是氧化剂B. Na2SO4是氧化产物C。

若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:13，则x为5 D。

2021年高三上学期第二次月考理科综合-化学试题含答案考试时间：10月28日14:30—17:00 满分：300分理综备课组理综备课组可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cu： 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因8．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2N AB．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N AC．在电解精炼铜的过程中，当转移电子数为N A时，阳极质量减少32gD．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N A 9．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。

下列说法不正确的是（）A．Q元素形成的酸一定是强酸B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．沸点：W2R＞W2Q10．下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol -1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1 ，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) △H= -283.0 kJ·mol -1D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a；2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b；则b>a11．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。

2021年高三上学期第二次诊断性检测理综化学试卷纯含解析2．用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【答案】D【解析】试题分析：A、氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、从B口进气，收集的是密度比空气小的气体，二氧化碳密度比空气大，应该从A口进气，B 错误；C、NO2与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C错误；D、氢气难溶于水，因此瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，D 正确，答案选D。

考点：考查气体干燥、收集等有关判断3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L己烷中C—C共价键数目为5N AB．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3N AC．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为3N AD．12 g金刚石中含有的共价键数为2N A【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A错误；B、氯化铝溶液的体积不能确定，无法计算氯化铝的物质的量，B错误；C、1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数为2N A，C错误；D、金刚石中平均每个碳原子形成2个共价键，12g金刚石的物质的量是1mol，则含有的共价键数为2N A，D正确，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

绝密★启用并使用完毕前2021年高三第二次模拟考试（6月）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分240分。

考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答题前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

不能使用计算器。

第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第1卷共20小题，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：Na:23 0：16 Sn：119一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关说法中不正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水B．NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理相同C．高温或日常用的消毒剂可使H7N9型禽流感病毒蛋白质变性D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关8．下列判断中，正确的是A．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇B．可用水区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇C．淀粉水解的最终产物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的沉淀D．蒸馏“地沟油”可以获得甘油9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2B．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H＋数目大于0.001C．25℃时，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中H＋和CH3COONa的总数目为D．己知热化学方程式则将2个SO2,分子和个O2,分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量10．下列说法正确的是A．互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同B．强电解质中不含共价键C．25℃时，pH =9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同D．25℃时，pH=4.75、浓度均为的混合溶液：11．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

徐水综合高中xx ——xx 学年第一学期高三月考二理科综合试题 xx.122021年高三上学期月考II 理科综合化学试题 含答案注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Na —23 Al —27第Ⅰ卷（选择题 共126分）一．选择题（本大题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

7．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A ．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。

”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。

B ．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

C ．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。

D ．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS 晶体。

8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5N AB．1 mol OH－和17 g NH3所含的电子数相等C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为N A9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。

2021年高三上学期理科综合模拟化学试题含答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是( )A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式X一定为H2C．X的单质一定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）预测中的现象选项①中物质②中物质A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D4、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x=2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象5、反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（）A. AB为气体，A2，B2均为气体 Q>0B. AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q<0C . AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q>0D . AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q>06、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是（）A．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C．有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH7、下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1中正极电极反应式为：O2 +4e－+4H＋=2H2OB．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三第二次理科综合能力测试化学部分试卷含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，O 16，Mg 24，Al 27，Fe 56，Cu 641．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26 g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生1.12 L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种2．下列化学反应的离子方程式能用通式：mM(n+1)++nN=mM+nN(m+1)+表示的是A．氯化锌溶液中投入钠 B．氯化铁溶液中投入铜C．硝酸银溶液中投入铜 D．硫酸铜溶液中投入铁3．某温度下，将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a·[B]=[C]·[D]，若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍时，A 的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60% B．40% C．30% D．24%4．在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为A． B．C． D．5．由甘氨酸（H2N—CH2—COOH）和α—氨基丙酸所组成的混合物在一定条件下可以生成二肽，则二肽的种类有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．下列离子方程式不正确的是A．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2OB．MnO2与浓盐酸混合加热 MnO2+ 4H+ + 2Cl—Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OC．等浓度等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OD．用NaOH溶液吸收少量H2S气体 OH—+ H2S = HS—+ H2O7．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗癌作用。

东平高级中学高三年级第二次质量检测化学试题一、选择题（本题包括10小题，每题2分，每小题只有一个．．．．正确选项，共20分。

）1. 下列分类或归类正确的是A. CaSO4、HCl、Na2O均为强电解质B. 雾、云、烟、纳米材料均为胶体C. NaOH、HD、H2O均为化合物D. C60、金刚石、石墨均为碳的同位素【答案】A【解析】【详解】A. CaSO4是盐，属于离子化合物，Na2O是活泼金属氧化物，二者在熔融状态下完全电离产生离子，属于强电解质；HCl是酸，由分子构成，在水中完全电离产生离子，为强电解质，A正确；B. 雾、云、烟均为胶体，而纳米材料是微粒直径在1-100 nm之间，若未形成分散系，则不属于胶体，B错误；C. HD是两种不同的H原子形成的H2，属于单质，C错误；D. C60、金刚石、石墨均为碳的不同性质的单质，它们互为同素异形体，D错误；故合理选项是A。

2. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A. SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色B. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下都与水反应生成H2和相应的碱C. SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应，所以SiO2属于两性氧化物D. NaHCO3可用于制备纯碱、食品发酵剂、治疗胃酸过多的药剂【答案】D【解析】【详解】A. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是由于发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，该反应为氧化还原反应，SO2表现还原性，A错误；B. Fe在高温下与H2O蒸气反应产生Fe3O4和H2，没有产生相应的碱，B错误；C. SiO2与HF溶液反应产生的SiF4不是盐，所以SiO2不属于两性氧化物，而是酸性氧化物，C错误；D. NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、CO2，因此可用于制备纯碱、食品发酵剂，由于其溶液可以与盐酸反应，且对人无刺激作用，故还可以用于治疗胃酸过多的药剂，D正确；故合理选项是D。

试卷类型：A高三二轮检测化学试题2021 041.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Ni59Cu64Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是A.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的B.“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果C.用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃2.下列有关化学用语表达正确的是A.CS2的填充模型：B.铍原子最外层原子轨道的电子云图：C.Na2S的电子式：Na：S：NaD.氧原子核外电子轨道表示式：3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.标准状况下11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为N AB.22g丙烷中含有的共价键数目为5N AC.16.25g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1N AD.25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01N A4.下列关于物质结构的说法错误的是A.铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性B.CH4和NH+4都是正四面体结构，键角均为109.5°C.氨基氰（NH2CN）分子内σ键与π键数目之比为2:1D.甲醛（HCHO）的键角约为120°，分子之间存在氢键1高三化学试题第页（共8页）5.有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如下。