沉淀-溶解反应解读

安徽科技学院理学院《普通化学》教案（六）第六章 沉淀-溶解反应6.1难溶电解质的沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡：当沉淀速率和溶解速率相等时就达到沉淀溶解平衡。

特点：反应的特点是在反应过程中伴随着物相的变化，属于多相平衡。

2、溶度积：以固体AgCl 置于水中为例：AgCl(s) Ag +(aq) + Cl －(aq)（1）饱和溶液：在一定温度下，AgCl 达到沉淀溶解平衡时的溶液。

对于任一难溶电解质的沉淀溶解平衡：A mB n (s) mA n+(aq) + nB m-(aq)K θsp = [c eq (A n+)/c Ө]m [c eq (B n －)/c Ө]n（6-1）（2）溶度积常数（溶度积）：K θsp 大小表示难溶电解质溶解趋势。

（3）K θsp 的特点：K θsp 与沉淀的量及离子的浓度变化无关；K θsp 随温度的升高而增大，但温度的影响并不显著。

（4）溶解度：难溶电解质在水中的溶解趋势还可以用溶解度s 来表示。

溶度积和溶解度可以互相换算，换算时必须注意浓度单位，要把溶解度的单位换算成物质的量浓度单位(即mol ∙dm －3)。

【例6.1】298K 时，AgCl 的溶解度为1.92×10-4g ／100gH 2O ，求该温度下AgCl 的K θsp 。

【解】 设AgCl 的溶解度为s ，溶度积为K θsp∵ = 1g ∙cm -3，∴ s = 1.01441092.14⨯⨯- = 1.33×10-5 mol ∙dm -3AgCl(s) Ag +(aq) + Cl -(aq)平衡浓度／mol ∙dm －3s sK θsp=[c eq (Ag +)/c Ө][c eq (Cl -)/c Ө]=(s/c Ө )2=(1.33×10-5)2=1.77×10-10【例6.2】 己知室温时K θsp (BaSO 4)=1.07×10－10、K θsp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12、 K θsp(Ag 2CrO 4)＝1.12×10-12，求它们的溶解度s 。

沉淀溶解平衡计算解读沉淀溶解平衡是指在给定的温度和溶液组成下，固体与溶液之间存在着一种动态平衡，即溶解和沉淀相互转化的现象。

在化学反应中，沉淀溶解平衡是一种重要的现象，对于理解溶解和沉淀的行为以及预测产物的生成有着重要的意义。

A(s) ⇌ A+(aq) + e-B(s) ⇌ B+(aq) + e-根据沉淀溶解平衡的原理，可以得出溶解度积的表达式：Ksp = [A+][B-]其中，[A+]代表A离子的浓度，[B-]代表B离子的浓度。

溶解度积的数值越大，表示凝聚体体相的不稳定性越大，即溶质在溶液中的溶解程度越大。

首先，我们需要确定溶解度积的表达式。

根据已知的化学方程式，我们可以得到A和B离子的配比，然后带入表达式中即可得到溶解度积的表达式。

其次，我们需要确定溶解度积的数值。

根据已知的实验数据，我们可以求解出溶质的摩尔溶解度，即溶液中溶质的摩尔浓度。

然后根据摩尔浓度计算出离子浓度，并代入溶解度积的表达式中，就可以得到溶解度积的数值。

最后，我们需要解读溶解度积的数值。

根据溶解度积的数值大小，可以判断溶质在溶液中的溶解程度。

如果溶解度积的数值很小，接近于零，说明溶质在溶液中的溶解程度很小，即凝聚体稳定性很强，溶液中的离子浓度很低。

如果溶解度积的数值很大，接近于无穷大，说明溶质在溶液中的溶解程度很大，即凝聚体稳定性很弱，溶液中的离子浓度很高。

此外，溶解度积还可以用来预测沉淀的生成。

如果溶解度积的数值超过一些化学反应的Q值（即反应商），说明凝聚体的稳定性较差，沉淀将会生成；而如果溶解度积的数值小于Q值，说明凝聚体的稳定性较好，沉淀将不会生成。

需要注意的是，溶解度积的数值是与温度和溶液组成有关的，因此在计算和解读溶解度积时需要考虑温度和溶液组成的影响。

通常，随着温度的升高，溶解度积的数值会增大，溶质的溶解程度会增加。

综上所述，沉淀溶解平衡的计算和解读对于理解溶解和沉淀的行为以及预测产物的生成有着重要的意义。

通过计算溶解度积的数值，可以判断溶质在溶液中的溶解程度和凝聚体的稳定性，从而了解化学反应的过程和结果。

化学反应中的溶解和沉淀知识点总结化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到溶解和沉淀两种常见的现象。

溶解是指溶质与溶剂相互作用使溶质分子或离子被溶解在溶剂中，而沉淀则是在反应中形成不溶于溶液的固体物质。

本文将对化学反应中的溶解和沉淀进行知识点总结。

一、溶解溶解是指溶质与溶剂之间发生相互作用，使溶质分散在溶剂中形成均匀的溶液。

溶解通常涉及到溶解度、饱和溶解度和离子溶解等概念。

1. 溶解度：指单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

溶解度与温度和压力有关，通常用克/100克溶剂、摩尔/升或其他单位表示。

2. 饱和溶解度：指在给定条件下，溶剂中已经溶解的溶质量达到最大值的状态。

此时的溶液称为饱和溶液。

饱和溶液的溶解度取决于温度，温度升高通常会使溶解度增大。

3. 离子溶解：离子溶解是指当离子化合物溶解在水中时，其离子会与水分子进行相互作用形成水合离子。

例如，氯化钠（NaCl）溶解时，成为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的水合离子。

二、沉淀沉淀是指在化学反应中形成不溶于溶液的固体物质。

沉淀通常与溶解度、溶液浓度等因素有关，以下是一些与沉淀相关的知识点。

1. 沉淀反应：沉淀反应是指在化学反应中生成沉淀的反应。

通常涉及到两种反应物溶液混合后产生的固体产物，这些固体产物会沉淀到溶液底部形成沉淀物。

2. 溶解度积：溶解度积是指在饱和溶液中，离子化合物的离子浓度之间的乘积。

对于一般的溶解度积反应，当离子浓度乘积大于溶解度积时，产生沉淀。

3. 沉淀规律：对于一些沉淀物，其生成的条件往往与溶解度有关。

例如，当溶液中的离子浓度超过其溶解度时，就会生成沉淀。

此外，一些其他因素如温度变化、溶液酸碱性等也会影响沉淀的生成。

三、应用实例溶解和沉淀在化学中有着广泛的应用，以下是一些常见的应用实例。

1. 盐类结晶：通过溶解离子化合物，在适当条件下使其溶解度超过饱和溶解度，然后进行结晶操作，从而得到纯净的盐类物质。

2. 沉淀析出：在一些化学反应中，通过反应生成的沉淀物可以用作分离、纯化和分析物质的工具。

溶液的沉淀反应和溶解反应一、引言在化学中，溶液是一种将溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

溶液可以发生多种反应，其中包括溶液的沉淀反应和溶解反应。

本文将对这两种反应进行详细探讨，并分析它们在化学实验和工业中的应用。

二、沉淀反应1. 沉淀反应的定义沉淀反应是指当两种溶液混合时，溶液中某些离子会以无法形成溶解物的形态，在溶液中生成可见的固体颗粒沉淀的过程。

这种沉淀物通常是一种离子间的化合物。

2. 沉淀反应的实验现象在进行沉淀反应实验时，可以添加试剂A和试剂B的混合物。

当两者混合后，如果形成 visible solid particles，即可认为发生了沉淀反应。

例如，当添加氯化钠溶液到硝酸银溶液中时，会产生可见的白色氯化银沉淀。

3. 沉淀反应的化学方程式沉淀反应的化学方程式需要根据反应过程中产生的离子进行推导。

以下是一些常见的沉淀反应方程式示例：- AgNO3（硝酸银）+ NaCl（氯化钠）→ AgCl（氯化银）↓ + NaNO3（硝酸钠）- Pb(NO3)2（硝酸铅）+ 2KI（碘化钾）→ PbI2（碘化铅）↓ +2KNO3（硝酸钾）4. 沉淀反应的应用沉淀反应在日常生活和实验室中具有广泛的应用。

例如，在水处理过程中，通过沉淀反应可以去除水中的污染物。

实验室中常用沉淀反应来检测物质的存在和浓度，或者用于分离和纯化化合物。

三、溶解反应1. 溶解反应的定义溶解反应是指将固体物质通过与溶剂的相互作用转变为离子或分子，从而形成溶液的过程。

在溶解反应中，固体被溶解于溶液中而不产生新的物质。

2. 溶解反应的实验现象溶解反应的实验现象通常是固体物质完全消失，转变为液体或气体状态，并与溶剂形成均匀的混合物。

例如，将食盐颗粒加入水中，食盐颗粒会逐渐消失，形成透明的盐水。

3. 溶解反应的化学方程式溶解反应的化学方程式通常以离子或分子的形式表示。

以下是一些常见的溶解反应方程式示例：- NaCl（氯化钠）→ Na+（钠离子）+ Cl-（氯离子）- H2O（水）→ H+（氢离子）+ OH-（氢氧根离子）4. 溶解反应的应用溶解反应在日常生活和工业中起着重要作用。

沉淀溶解平衡知识点沉淀溶解平衡是化学中重要的概念之一，它描述了在某种条件下溶液中发生的物质的沉淀和溶解的平衡状态。

在化学反应中，物质可以从溶液中沉淀出来，也可以从固体状态溶解到溶液中。

了解沉淀溶解平衡的知识，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

本文将介绍沉淀溶解平衡的基本概念和相关的知识点。

一、溶液的溶解度溶解度是指在一定条件下溶液中能溶解的物质的最大量。

不同物质的溶解度受到温度、压力、溶剂性质等因素的影响。

一般来说，温度升高可以增加物质的溶解度，而压力的变化对溶解度的影响较小。

溶解度的测定方法有多种，常用的包括测定饱和溶液中物质的质量、体积和浓度等。

二、溶液中物质的沉淀和溶解当一个物质溶解到溶液中，溶液中的浓度随之增加。

当溶液中物质的浓度超过其溶解度时，就会发生沉淀反应，即物质从溶液中沉淀出来形成固体颗粒。

沉淀的过程可以用沉淀反应方程式来描述，例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)其中，AgNO3和NaCl是溶解物质，AgCl是沉淀物质，NaNO3是剩余的溶解物质。

相反，当溶液中物质的浓度低于其溶解度时，就会发生溶解反应，即固体物质从溶质态转变为溶质态。

溶解的过程也可以用溶解反应方程式来描述。

三、溶解度积常数在沉淀溶解平衡中，溶液中沉淀物质的浓度和溶解物质的浓度之间存在一个定量关系，这个关系由溶解度积常数来表示。

溶解度积常数是指在特定温度下，溶解物质溶解生成的离子在溶液中的浓度的乘积。

对于沉淀反应，溶解度积常数是沉淀物质的溶解度的平方，例如：Ksp = [Ag+][Cl-]其中，Ksp是溶解度积常数，[Ag+]和[Cl-]分别是溶液中银离子和氯离子的浓度。

溶解度积常数的大小可以反映溶解物质的溶解性，当Ksp值较大时，表示溶解度较高，溶解物质较易溶解。

四、影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和溶剂性质等。

难溶电解质的沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小，但生成的沉淀并不是绝对不溶。

如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的表面进入水中——溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

在一定温度下，当v溶解＝v沉淀时，得到AgCl的饱和溶液，即建立动态平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）2 沉淀溶解平衡在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态。

3 沉淀溶解平衡的特征4 沉淀溶解平衡的表达式M m A n（s）m M n＋（aq）＋n A n－（aq）难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。

如Ag2S （s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq）。

注意易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。

如饱和食盐水中存在的沉淀溶解平衡为NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq），向饱和食盐水中滴入浓盐酸，可以清楚地观察到有晶体析出。

5 沉淀溶解平衡的影响因素内因难溶电解质本身的性质。

不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡外因温度升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca（OH）2的沉淀溶解平衡浓度加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动同离子效应向平衡体系中加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解方向移动名师提醒物质的溶解性与溶解度的关系（20 ℃）1．物质的溶解性与溶解度的关系（数轴记忆法）：2．难溶物质是指溶解度小于0.01 g的物质，其溶解度很小，但不会等于0。

溶解是绝对的，不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。