一、化学基本概念和基本理论1、物质的组成、性质和分类_

九年级上册化学人教版知识点
一、化学基本概念和性质
1. 化学的基本概念和分类
2. 物质的性质和变化
3. 元素、化合物和混合物的概念和区别
4. 各种物质的分类和常见物质的特点
二、物质的组成和结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核和电子的特性
3. 元素的电子结构和周期表
4. 元素的周期性和化合价
三、化学方程式和化学计算
1. 化学方程式的基本概念和表示法
2. 化学方程式的平衡和平衡常数
3. 化学计算的基本概念和方法
4. 量的关系和摩尔计算
四、物质的变化与能量
1. 物质的热学性质和热量的传递
2. 热力学基本概念和热化学方程式
3. 化学反应的速率和化学动力学
4. 化学能、电能和光能的转化
五、常见物质的性质和应用
1. 金属和非金属元素的性质和周期性
2. 酸、碱和盐的概念和性质
3. 酸碱中和反应和溶液的离子反应
4. 酸性、碱性和中性物质的鉴定方法
六、常见物质的合成和分解
1. 金属和非金属元素的化合物和制备
2. 酸、碱和盐的制备和性质
3. 金属和非金属的氧化反应和还原反应
4. 物质的电解和重要的电化学反应
七、溶液和溶液的浓度
1. 溶液的概念和性质
2. 溶质的溶解度和溶度
3. 溶液的稀释和浓度的计算
4. 溶质的鉴定和溶液的酸碱性判断
以上是九年级上册化学人教版的主要知识点。

高一化学必修第一章知识点化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。

高一化学的必修第一章主要介绍了化学的基本概念、物质及其分类、物质的性质和变化等知识点。

以下是该章节的详细内容：一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本单元，具有质量和占据空间的性质。

物质可分为纯物质和混合物。

2. 质量：物质所固有的属性，可用于表示物体的重量和惯性。

3. 能量：物质所具有的使事物发生变化的能力，包括动能、势能、热能、化学能等。

二、物质的分类1. 纯物质：由一种物质组成的物质，可分为元素和化合物。

- 元素：由相同种类的原子组成，具有独特的化学性质。

可分为金属元素、非金属元素和金属loid元素。

- 化合物：由两种或更多种元素按照一定的比例和方式组合而成，具有独特的化学性质。

2. 混合物：由两种或多种不同种类的物质混合而成，可分为均质混合物和非均质混合物。

- 均质混合物：组成物质的各种成分在微观上分子间相互混合，呈现均匀的性质，如溶液。

- 非均质混合物：组成物质的各种成分在微观上不均匀混合，呈现不均匀的性质，如悬浊液和胶体。

三、物质的性质1. 宏观性质：可直接通过感官观察和测量得到的性质，包括颜色、形状、质地、味道、硬度等。

2. 微观性质：通过化学方法或仪器设备测定得到的性质，包括化学性质、物理性质等。

- 物理性质：与物质的组成和结构无关，如密度、熔点、沸点、导电性等。

- 化学性质：与物质的组成和结构有关，涉及物质的变化、反应和能量转化等。

四、物质的变化1. 物理变化：物质在变化过程中，组成和性质不发生改变，仅改变物质的形态、状态或分布等，如溶解、沉淀、升华等。

2. 化学变化：物质在变化过程中，组成和性质发生了变化，形成了新的物质，如燃烧、腐蚀、酸碱反应等。

以上是高一化学必修第一章的主要知识点介绍。

通过学习这些基本概念、物质分类、性质和变化等知识，我们可以更深入地理解和掌握化学这门科学，为后续的学习打下坚实的基础。

基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

高考化学考试重点大纲解析一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类元素、原子、分子、离子等基本概念物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等物理性质和化学性质的区别2、化学用语常见元素的名称、符号、原子结构示意图化学式、电子式、结构式、结构简式等的书写化学方程式、离子方程式的书写及配平3、溶液溶液的组成表示，如溶质的质量分数、物质的量浓度溶解度的概念及计算溶液的配制和稀释4、化学反应与能量化学反应的分类，如氧化还原反应、离子反应等化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应热化学方程式的书写及相关计算二、化学基本理论1、物质结构原子结构，包括原子核外电子排布规律元素周期律和元素周期表化学键的类型，如离子键、共价键等分子的极性和空间构型2、化学反应速率和化学平衡化学反应速率的概念及计算影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等化学平衡的建立、特征和影响因素化学平衡常数的计算和应用3、电解质溶液电解质和非电解质的概念强弱电解质的区别和电离方程式的书写水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解及其应用离子共存问题三、无机化学1、常见金属元素钠、铝、铁等金属元素的性质金属化合物的性质，如氧化物、氢氧化物、盐等金属的冶炼方法2、常见非金属元素氯、氮、硫等非金属元素的性质非金属化合物的性质，如氧化物、氢化物、酸等非金属元素的重要用途3、无机推断根据物质的性质和反应进行推断常见无机物之间的转化关系四、有机化学1、有机物的结构和性质有机物的分类和命名常见官能团的性质和反应同分异构体的书写和判断2、烃甲烷、乙烯、苯等烃的性质烃的燃烧规律3、烃的衍生物乙醇、乙酸、酯等烃的衍生物的性质有机合成的基本思路和方法4、有机推断和有机合成根据有机物的性质和反应进行推断设计合理的有机合成路线五、化学实验1、实验基本操作仪器的使用和洗涤药品的取用和存放实验安全知识2、物质的制备和检验常见气体的制备方法和收集物质的检验和鉴别方法3、实验方案的设计和评价设计实验方案来探究化学问题对实验方案进行评价和改进六、化学计算1、根据化学方程式的计算有关反应物和生成物的量的计算过量计算和多步反应的计算2、物质的量的计算物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的计算有关溶液的计算3、混合物的计算混合物中各组分含量的计算有关平均相对分子质量的计算七、综合应用1、化学与生活化学在环境保护、材料科学、能源开发等方面的应用常见化学物质在生活中的用途和危害2、化学与工业生产化工生产中的基本原理和工艺流程绿色化学的理念和应用以上内容为高考化学考试的重点大纲解析，考生应根据自身情况有针对性地进行复习，注重理解和应用，提高解题能力和思维水平。

化学基本概念复习一物质的组成、性质、分类化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。

复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。

【知识讲解】一．物质的组成1．元素、同位素、核素、同素异形体⑪元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。

到目前为止，已经发现了110余种元素。

⑫同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。

“同位”是指在周期表中处于同一位置。

同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。

大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。

②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子用测岩石的年龄放射治疗，如60C。

等核能，如2H，235U等⑬核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。

例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)■注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

⑭同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。

如O 2(氧气)和O 3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P 4)，金刚石和石墨等。

①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

②性质不同的原因是结构不同或组成不同。

③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

如2．原子①原子是化学变化中的最小粒子。

确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

初中化学核心知识点解读化学科核心知识点解读（一）第一部分化学基本概念和基本理论一、物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。

（2）按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如:O 2 、H 2 、HCl、NO…多原子分子如:H 2 O、P 4 、C 6 H 12 O 6 …高分子如:CH 2 —CH 2 、CH 2 —CH CH—CH 2 …2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为:阳离子:Li + 、Na + 、H + 、NH +4 …阴离子:Cl - 、O 2- 、OH - 、SO 2- 4 …（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl 2 、Na 2 SO 4 …②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等③金属晶体中:钠、铁、钾、铜等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的（宏观看）;物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。

5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素: 11 H、 21 H、 31 H（氕、氘、氚）。

6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

化学物质的分类与性质化学是一门研究物质变化的科学，而化学物质是构成物质世界的基本单位。

化学物质种类繁多，根据其组成和性质的不同，可以将化学物质进行分类。

本文将详细介绍化学物质的分类及其特性。

一、基本概念化学物质指的是由原子或分子组成的物质。

原子是构成化学物质的基本单位，而分子则是由原子通过化学键结合而成。

化学物质在自然界中广泛存在，包括了我们常见的水、氧气、铁、盐等等。

二、化学物质的分类根据其组成和属性的不同，化学物质可以分为无机物和有机物两大类。

1. 无机物无机物主要由无机元素组成，如金属元素、非金属元素等。

无机物的特点是结构简单，化学性质相对稳定。

常见的无机物包括水、盐、酸、碱等。

（1）金属物质：具有典型金属性质，如导电导热，延展性强等特点。

常见的金属有铁、铜、铝等。

（2）非金属物质：具有不同于金属的物质性质，如脆性、不导电等。

常见的非金属有氧气、硫、氯等。

2. 有机物有机物主要由碳元素和其他元素组成，其中碳元素是构成有机物的基础。

有机物的特点是结构复杂，化学性质较为活泼，可与其他物质发生各种反应。

常见的有机物包括石油中的烃类、酒精、葡萄糖等。

三、化学物质的性质不同的化学物质具有不同的性质，下面将以常见的化学物质为例进行介绍。

1. 水水是一种重要的无机物质，具有以下性质：（1）物理性质：水在常温下呈现液态，沸点为100摄氏度，密度为1g/cm³。

（2）化学性质：水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质。

同时，水也是一种中和剂，可以中和酸碱物质。

2. 铁铁是一种有机物质，具有以下性质：（1）物理性质：铁是一种具有金属光泽的固态物质，导电导热性能良好。

（2）化学性质：铁在潮湿的环境中容易生锈，与氧气反应生成铁锈。

此外，铁还可以与酸反应产生氢气。

3. 葡萄糖葡萄糖是一种常见的有机物质，具有以下性质：（1）物理性质：葡萄糖是一种白色结晶体，可溶于水，呈现甜味。

（2）化学性质：葡萄糖可与酸反应生成酸酐，同时也可被微生物发酵产生酒精。

4 高中化学知识总结第一部分 高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（ 1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（ 2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如： He 、Ne 、Ar 、Kr③金属晶体中：钠、铁、钾、铜4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同— 类原子的总称。

（ 1）元素与物质、分子、原子的区别与联系： 物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。

（ 2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） — 同素异形体。

（ 3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，2. 原子双原子分子如： O 2、H 2、HCl 、NO多原子分子如： H 2O 、P 4、C 6H 12O 6占前五位的依次是： O 、Si 、 Al 、Fe 、Ca 。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如 H 有三种同位素： 1 2 31H 、 1H 、 1H （氕、化。

（ 1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（ 2）原子是由原子核 (中子、质子 )和核外电子构成的。

3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（ 1）离子可分为：阳离子： Li +、Na +、H +、NH + 阴离子： Cl –、O 2–、 OH –、SO 42–（ 2）存在离子的物质：①离子化合物中： NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态， 而且其寿命足以被观察的一类原子。

（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素 —同位素。

（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。

化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。

1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。

物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。

1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。

第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。

原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。

2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。

2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。

元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。

2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。

第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。

3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。

3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。

高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。

大一化学知识点梳理总结（此处省略标题，直接进入正文）化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的自然科学，是人类探索宇宙奥秘的重要一环。

对于大一学生来说，掌握化学基础知识是建立深厚化学素养的重要一步。

本文将对大一化学课程中的重要知识点进行梳理总结，旨在帮助读者更好地掌握化学的基本概念和原理。

一、化学基本概念与实验室安全1. 物质的分类与性质：在化学中，物质根据其组成和性质可分为元素和化合物。

元素是由原子组成，可通过化学符号表示；而化合物是由不同元素按固定比例结合形成。

此外，化学还研究物质的性质，如颜色、臭味、熔点等。

2. 基本粒子与相态转变：化学基本粒子包括原子、离子和分子。

原子是最小的化学颗粒，同一元素的原子具有相同的化学特性；离子是带电的原子或原子团；分子是由两个或多个原子结合而成的。

在不同条件下，物质会发生相态转变，如固态、液态和气态之间的相互切换。

3. 实验室安全与操作技巧：在进行实验室操作时，安全意识与操作技巧同样重要。

必须佩戴实验室安全装备，注意安全用火和储存化学品的方法，遵守实验室规章制度。

二、原子与元素周期表1. 原子结构与元素符号：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，而电子围绕核心运动。

元素由其原子核内质子的数目决定，而元素符号通常用拉丁字母缩写表示。

2. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数排列的化学元素表格，可以为我们提供元素的基本信息。

元素周期表按周期性规律将元素分类，便于我们理解元素之间的关系和性质。

三、化学键与化学反应1. 化学键的形成：化学键是原子间的相互作用力，主要有离子键、共价键和金属键。

离子键是正负电荷之间的电荷作用力，共价键是电子共享，金属键是金属中导电电子的共享。

2. 化学反应与反应类型：化学反应指物质发生变化并形成新物质的过程。

化学反应可分为氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应和合成反应等不同类型。

四、化学方程式与摩尔计算1. 化学方程式的表示：化学方程式通过化学符号和化学计量数表示化学反应。

知识和技能要求（一）基本概念和基本理论1．物质的组成、性质和分类（1）物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

（4）以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。

（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）理解化合价的涵义。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

（3）掌握电子、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

（4）理解质量守恒定律的涵义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

3．化学中常用计量（1）理解原子量、分子量①的涵义。

（2）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的涵义。

理解阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

4．化学反应基本类型（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。

（2）理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

5．溶液（1）了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

（2）了解溶液的组成、理解溶液中溶质的质量分数的概念。

了解溶液形成过程，溶解时的吸热或放热现象。

（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

理解溶解度的概念。

理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

（4）了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。

6．物质结构（1）理解原子的组成及同位素的概念，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量与质子数、中子数之间的相互关系。

初中化学知识点总结1一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和环绕核的电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带有负电的粒子，环绕在原子核外围。

9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学变化与方程式1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新的物质。

2. 物理变化：物质状态的改变，如固体、液体、气体之间的转换，不产生新物质。

3. 化学反应方程式：用化学符号表示化学反应的方程式，如 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)。

4. 质量守恒定律：在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

三、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。

2. 周期：表中水平排列的行，表示电子能级的主要量子数。

3. 族：表中垂直排列的列，表示元素的化学性质相似性。

四、常见物质的性质与分类1. 气体：无固定形状和体积，受压时体积可缩小。

2. 液体：有一定的体积，无固定形状，受压时体积变化不大。

3. 固体：有固定的形状和体积，不易被压缩。

4. 酸碱性：酸性物质在水溶液中释放氢离子（\(H^+\)），碱性物质释放氢氧根离子（\(OH^-\)）。

5. 氧化还原反应：一种化学反应，涉及电子的转移，表现为氧化和还原过程。

五、常见化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质，如 \(2H_2 +O_2 \rightarrow 2H_2O\)。

2. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上不同物质，如 \(2H_2O\rightarrow 2H_2 + O_2\)。

高一化学第一章知识点总结第一章：化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中伴随的能量变化的科学。

2. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两种。

纯物质是由同种类型的原子或分子组成的物质，如金属元素、无机物和有机物等。

混合物是由不同种类的原子、分子或离子组成的物质，如溶液、气体混合物和合金等。

3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的、可通过观察或测量来获得的性质，如颜色、溶解度和熔点等。

化学性质是物质在化学反应中表现出来的性质，如与其他物质发生反应产生新物质、氧化性和还原性等。

4. 化学变化和物理变化：化学变化指的是物质的组成发生变化，产生新的物质。

化学变化是不可逆的，常常伴随着能量的吸收或释放。

物理变化指的是物质的状态或性质发生改变，但其组成不发生变化，可以通过简单的物理方法恢复到原来的状态。

5. 元素和化合物：元素是由同种类型的原子组成的纯物质，如氧、氢和金等。

化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的纯物质，如水、二氧化碳和氯化钠等。

6. 原子与分子：原子是构成物质的最小单位，具有化学性质。

分子是由两个或多个原子结合而成的粒子，可以是同种元素的原子组成的分子（叫做单质分子），也可以是不同元素的原子组成的分子（叫做化合物分子）。

7. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期性规律排列的一张表格。

元素周期表可以帮助我们系统地了解元素的性质、组成和排列规律。

8. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构。

分子式表示化合物分子中各种元素的类型和数量；离子式表示化合物中离子的类型和数量。

9. 原子量和相对原子质量：原子量是一个元素的平均质量，与同位素的质量和存在的比例有关。

相对原子质量是一个元素的质量相对于碳-12同位素的质量的比值，没有单位。

10. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的质量与摩尔数的比值，单位为克/摩尔。

化学学科的核心概念和基础知识化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

以下是化学学科的核心概念和基础知识：1.物质的组成和分类–元素：组成物质的基本粒子，具有相同核电荷数的一类原子的总称。

–化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

–混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应。

–纯净物：只由一种物质组成的物质。

2.原子和分子–原子：物质的基本组成单位，具有化学性质的最小粒子。

–分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子。

3.化学反应–化学反应：物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，伴随着能量的变化。

–反应物：参与化学反应的起始物质。

–生成物：化学反应过程中产生的新物质。

–反应条件：影响化学反应速率、程度和产物的重要因素。

4.化学平衡–化学平衡：在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

–平衡常数：描述化学平衡状态的一个数值，表示反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。

–溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。

–溶剂：能够溶解其他物质的物质。

–溶质：被溶剂溶解的物质。

–酸：在电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。

–碱：在电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。

–盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。

5.有机化学基础–有机物：大多数含碳的化合物，如烃、醇、醚、酮、羧酸、酯等。

–无机物：不含碳的化合物，如水、二氧化碳、盐等。

6.化学实验技能–基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、滴定等。

–实验仪器：显微镜、试管、烧杯、蒸馏瓶、滴定管等。

7.化学与生活、生产–物质的用途：根据物质的性质来确定其在生活和生产中的应用。

–环境保护：化学在防治环境污染、保护生态环境方面的作用。

–健康生活：化学物质对人体健康的影响，如食品添加剂、药物等。

8.化学思想方法–实证主义：化学研究的基本方法，强调观察、实验和验证。