科粤版初中化学九年级下册 6.1 金属材料的特性 课件

爱心 用心 专心 1 第八单元 金属和金属材料

一、 选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是

A．钢是纯净物 B．钢是铁合金

C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁

2.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是

A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg

3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是

A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液

C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金

4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

5． “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是

A．金 B．铜 C．铁 D．锡

6.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）

7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是

A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液

科粤版九年级化学下册6.3：金属矿物与冶炼_教案1

1 / 4 金属矿物与冶炼

【教学目标】

1．知道元素有两种存在形态。

2．认识几种金属矿物。

3．了解钢铁是怎样炼成的。

4．认识还原反应及物质的还原性。

5．体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。

6．了解冶炼金属的常用方法。

7．初步学会关于不纯物的化学计算。

【教学重点】

1．钢铁冶炼。

2．有关不纯物的计算。

【教学难点】

1．还原反应。

2．有关不纯物的计算。

【教学准备】

制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。

碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。

【课时安排】

2课时

【教学过程】

【第一课时】

[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。

[板书]一、认识几种金属矿物 科粤版九年级化学下册6.3：金属矿物与冶炼_教案1

2 / 4 [阅读]认识几种金属矿物。图6-9金属矿物，认识几种金属矿物。

[引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。

[板书]二、钢铁是怎样炼成的

[观察活动]一氧化碳还原氧化铁

现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。

化学方程式：

解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。

含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。

一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。

拓展与迁移：

[板书]2．炼铁

（1）设备：高炉

（2）过程：①焦炭转变成一氧化碳

②一氧化碳还原铁矿石

③石灰石除去脉石

（3）产物：生铁

3．炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。

4．生铁和钢的区别

类别

含碳量/%

含杂质（硫、磷等）

机械性能

机械加工

生铁

2~4．3

新港中学九年级化学导学案 第八单元 金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

【学习目标】

1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

【学习重点】金属的活动性顺序。

一、 自主学习：

（一）、 写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。

1、镁在空气中燃烧

2、铝在空气中生成致密氧化铝

3、铁在氧气中燃烧

4、铜在空气中加热

5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气

（二）、思考下列问题

1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？

（三）、置换反应

举例： ，

二、合作探究： 新港中学九年级化学导学案 第八单元 金属和金属材料

1、金属与氧气的反应：

实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。

镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼

2、金属活动性顺序：

金属和酸反应：

反应物 反应现象 反应化学方程式

镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

小结：

能与酸发生反应（产生氢气）的金属是镁、锌、铁；

6.1 金属材料的物理特性 策略与反思

纠错与归纳

【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

4．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。

5．感受金属材料对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，激发和发展学习化学的兴趣。

【重点难点】金属及合金的物理性质;解释生活中的一些问题。

【使用说明与学法指导】认真阅读课本对金属的性质有初步的了解，然后规范完成自主学习部分内容，在学习过程中不能解决的的问题标示出来。

【知识链接】1．用化学符号表示：

（1）写出下列化学式

元素名称 金 银 铜 铁 铝 钠 镁 钙 汞（水银）

（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是 ；白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是 。

（3）地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素是 。

2．天然存在最硬的物质是 ，由此性质，决定它可用于 等。

3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。

4．物质的物理性质包括：颜色、 态、 味、 点、沸点、 度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。

【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知

1．铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是 体。