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专题04 离子反应-2018年高考化学二轮复习精品资料(教师版)

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1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( )

A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2＋、K＋、HCO－3、NO－3

B．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：K＋、I－、Cl－、SO2－4

C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NH＋4、Cl－、NO－3

D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

错误；D.NO不稳定，易被空气氧化生成二氧化氮，所以不能存在，故D错误。

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SO2－4

B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、S2－

C.c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3

解析：选C。A.pH＝1的溶液，显酸性，Ag＋分别与Cl－、SO2－4结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B.能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO－3，故B错误；C.c（OH－）c（H＋）＝10－12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.水电离产生的c(OH－)＝10－12

mol·L－1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2＋，酸溶液中Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 专业文档

珍贵文档 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3

解析：选A。Ba2＋与CO2－3不能共存；Fe3＋与I－或SCN－不能共存；H＋与ClO－不能大量共存。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO－3、I－、SO2－4

B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、AlO－2、CH3COO－、SiO2－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、S2O2－3

D．加入SCN－呈红色的溶液中：OH－、K＋、NO－3、Cl－

解析：选B。滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，H＋、NO－3、I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液为酸或碱溶液，碱溶液中各离子之间不反应，可共存，故B正确；c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液显酸性，H＋、ClO－结合生成弱电解质，H＋、S2O2－3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；加入SCN－呈红色的溶液中含Fe3＋，Fe3＋、OH－结合生成沉淀而不能大量共存，故D错误。

5．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L时又一定能发生反应的离子组是( )

①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 ②K＋、NH＋4、CH3COO－、SO2－4 ③Ca2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3 ④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ ⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO－3 ⑥Fe2＋、Na＋、NO－3、I－ ⑦Ag＋、NH＋4、OH－、NO－3 ⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO－3

A．①②⑥ B．②③⑥

C．①④⑧ D．③⑤⑦ 专业文档

珍贵文档 下离子之间不发生反应，可大量共存，不符合题意。

6．下列离子方程式或电离方程式正确的是( )

A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO2－3

B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－3

C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋＝2Na＋H2

D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O2－3＝S＋SO2＋H2O

解析：选B。NaHSO3的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋HSO－3，HSO－3＋＋SO2－3，溶液呈酸性，故A错误；碳酸酸性大于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－3，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，故C错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋3S2O2－3＋8NO－3＝8NO↑＋6SO2－4＋H2O，故D错误。

7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO－2＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 专业文档

珍贵文档 强氧化性能将溶液里的SO2－3氧化为SO2－4，故D错误；答案为A。

8．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )

A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3

B．Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

解析：选C。A.次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO2－4，故A错误；B.Na2S投入水中分步水解，故B错误；C.向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol

Na，反应生成了偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑，故C正确；D.溶液中钡离子与硫酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓，故D错误，故选C。

9．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )

A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋

4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO2－3＋3H23↓＋3CO2↑

C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H23)＋2＋2H2O

D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3

解析：选C。A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I－＋8H＋＋2NO－3===2NO↑＋4H2O＋3I2，故A错误；B.泡沫灭火器的灭火原理：铝离子与碳酸根离子专业文档

珍贵文档 发生水解相互促进反应，该反应不是可逆反应，正确的离子方程式为：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B错误；C.向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2＋2H2O，故C正确；D.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3，故D错误；故选B。

10．下列离子方程式正确的是( )

A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2

B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH＋4＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2O

D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

11．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是( )

A．无法判断固体中FeCl2是否存在

B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子

C．B的pH<7

D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成

解析：选B。某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量专业文档

珍贵文档 该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，说明一定不含氯化亚铁，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡或硫酸钡。取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含有氯化铝，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含有亚硫酸钠。②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含有硫酸钡、亚硫酸钡，原混合物中一定含有氢氧化钡。③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液，一定含有亚硝酸钠。A.由上述分析，一定不含有色的离子，则一定不含氯化亚铁，错误，不选A；B.由上述分析，③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子，正确，选B；C.B中含有偏铝酸钡，水解显碱性，则pH>7，错误，不选C；D.固体由亚硝酸钠、氢氧化钡、氯化铝和亚硫酸钠组成，错误，不选D。

12．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO－2、CO2－3、SiO2－3、Cl－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。

下列说法中正确的是( )

A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO2－3、Cl－

B．该溶液中一定含有K＋、AlO－2、CO2－3、Cl－

C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)

D．可能含有Cl－

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

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11高考离子反应专题复习学案并附专项练习

11高考离子反应专题复习学案并附专项练习

1 离子反应 （学案）

作者：赵逢东 审核：王新栋

考纲要求

1、了解电离、强弱电解质的概念

2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

【命题方向】

1、离子方程式的书写及正误判断问题

2、离子反应的条件及离子共存问题

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。

【复习过程】

【基本概念】

1、【离子方程式的书写】

离子方程式的定义： 。

离子方程式的意义： .

离子方程式的书写方法：

1、写： .

2、拆： .

3、删： .

4、查： .

熟记【常见物质的溶解性表】：

NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅）

Cl- （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）

OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）

【例1】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。

(1)H2SO4和NaOH溶液反应

(2)盐酸和石灰石反应

2014高考化学二轮专题突破练 专题五离子反应

2014高考化学二轮专题突破练 专题五离子反应

1 2014高考化学二轮专题突破练：专题五离子反应

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。

考点一 离子方程式的书写与正误判断

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写

1． 按要求书写下列反应的离子方程式

(1)AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，

3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量

AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； 2 ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，

Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液

CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

2015年高考化学题型步步衔接 专题02《离子反应》(含解析)

2015年高考化学题型步步衔接 专题02《离子反应》(含解析)

专题02《离子反应》

【母题来源】2015安徽理综化学

【母题题文】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===

Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

【答案】D

【试题解析】A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，ClO-具有强氧化性，可将CH3CHO氧化，故B错误；C、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H+，故C错误；D、该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D

【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，全面考查离子反应相关问题，涉及离子共存、氧化还原型离子方程式的书写、电子转移数目的判断等问题。属于较难的题型。

【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合。

【得分要点】解决本题关键在于了解离子反应相关问题。如离子共存：一色、二性、三特殊、四反应；离子方程式书写掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。

1．【2015赣州期中联考】下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ）

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42 －完全沉淀：NH4＋ ＋Al3＋＋2SO42 －＋

2011届高考化学二轮专题复习学案：1.4离子反应(新课标)

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2011届高考化学二轮专题复习学案：1.4离子反应（新课标）

【考纲点击】

1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。[来源:学科网]

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

【核心要点突破】

一、 离子方程式的正误判断

点拨：

1.看物质能否被拆成离子。

在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸 。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ (错误)

分析：稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正确）

3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号 “↑”和沉淀符号“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “↓”。