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高考题型分类突破·化学
第一篇
主题 4 物质结构 元素周期律 全国卷考情分析
高
2016 年全国
2017 年全国
考
年 Ⅰ卷
Ⅱ卷
Ⅲ卷
Ⅰ卷
Ⅱ卷
Ⅲ卷
份
根据物质的 性质和转化 命 关系推断元 题 素,考查原 角 子半径大小 度 比较、非金 属性强弱比 较等
根据核外电子 排布推断元素, 考查相关化合 物中元素的化 合价、化合物 种类、原子半 径大小比较、 化合物水溶液 的酸碱性等
根据元素在周期 表中的相对位置 进行推断,考查氢 化物沸点高低比 较、化合物熔点 高低比较、含氧 酸酸性强弱比 较、离子半径大 小比较等
命 题 规 律
元素推断是全国卷高考必考内容,通常结合原子核外电子排布特点、元素及化合物性质、物质转化关系、元素在 周期表中的位置等进行推断,考查的知识点通常有微粒半径大小比较,氢化物稳定性比较,酸碱性强弱比较,熔、沸 点比较,相关元素形成化合物的酸性、碱性及氧化性、还原性分析等
根据电子排布、元 素及化合物性质进 行推断,考查离子 半径大小比较、化 合物水溶液的酸碱 性、氢化物热稳定 性比较、最高价含 氧酸酸性强弱比较 等
根据物质的用途 及化学性质(相关 反应)进行推断, 考查氢化物热稳 定性比较、电子 排布、化合物水 溶液的酸碱性、 元素在周期表中 的位置关系等
根据原子核外电子排 布的关系以及元素在 周期表中的位置关系 进行推断,考查原子 半径大小比较、元素 金属性强弱比较、氧 化物对应水化物的酸 碱性、单质氧化性强 弱比较等
高考题型分类突破·化学
第一篇
命题角度一 结合原子结构及电子排布规律进行推断
例 1 (2017 年全国Ⅱ卷,9)a、b、c、d 为原子序数依次增大 的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数 相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ( )。
A.原子半径:d>c>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
素的化学性质
2.构成原子或离子的微粒间的数量关系
(1)质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子的近似相对原子
质量 (2)原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数
高考题型分类突破·化学
第一篇
(3)阳离子核外电子数=核内质子数-阳离子所带电荷数 (4)阴离子核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数 3.短周期元素中,原子核内无中子的原子:1H;原子最外层只 有 1 个电子的元素:H、Li、Na;原子最外层有 2 个电子的元素:Be、 Mg、He;原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al;原 子电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be;原子次外层电子数是 最外层电子数 2 倍的元素:Li、Si;原子内层电子总数是最外层电 子数 2 倍的元素:Li、P;原子电子层数是最外层电子数 2 倍的元 素:Li;原子最外层电子数是电子层数 2 倍的元素:He、C、S;原子 最外层电子数是电子层数 3 倍的元素:O;原子最外层电子数等于 次外层电子数的元素:Be、Ar;原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;原子最外层电子数是次外层 3 倍的元素:O;原子最 外层电子数是次外层 4 倍的元素:Ne。
高考题型分类突破·化学
第一篇
解析 a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同,b 原子次外层的电子数为 2 或 8,若 b 原子次外层的电子数为 2,则 a 为 He 元素,不是主族元素,不符合题意;因此 b 原子次外层的电子 数为 8,b 为第三周期元素,a 为 O 元素;d 与 a 同族,则 d 为 S 元素;c 所在周期数与族数相同,则 c 为 Al 元素,b 为 Na 元素或 Mg 元素。 A 项,原子半径 a<d<c<b,错误;B 项,b 为 Na 元素或 Mg 元素,4 种元 素中 b 的金属性最强,正确;C 项,c 的氧化物的水化物是 Al(OH)3, 不是强碱,错误;D 项,a、d 同主族,同主族元素从上到下,原子半 径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱, 错误。
B.Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强 C.化合物 X2Y2 和 Z2Y2 所含化学键类型完全相同 D.工业上常用电解熔融 W 的氧化物的方法制备 W 的单质
高考题型分类突破·化学
第一篇
解析 Y 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,则 Y 为 O 元素;X 的原子半径和原子序数均比 Y 的小,则 X 为 H 元素;X 和 Z 同主族,Z 的原子序数大于 O 的原子序数,Z 为 Na 元素;W 原子 的核电荷数等于 X 和 Z 原子的核电荷数之和,则 W 的原子序数为
12,W 为 Mg 元素。原子半径 r(Na)>r(Mg)>r(O),A 项错误;Z 的最
高价氧化物对应水化物为 NaOH,W 的最高价氧化物对应水化物为 Mg(OH)2,NaOH 的碱性强于 Mg(OH)2,B 项正确;H2O2 含有的化学键为 极性键和非极性键,Na2O2 含有的化学键为离子键和非极性键,两 者所含化学键类型不完全相同,C 项错误;MgO 的熔点很高,成为熔 融态需消耗大量能量,成本高,MgCl2 的熔点相对较低,故工业上用 电解熔融 MgCl2 的方法来制取 Mg 单质,D 项错误。
高考题型分类破·化学
第一篇
1.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 的原子半 径比 Y 的小,Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,W 原 子的核电荷数等于 X 和 Z 原子的核电荷数之和,X 和 Z 同主族。下 列说法正确的是( )。
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
答案 B
高考题型分类突破·化学
第一篇
1.原子结构 原子组成
原子核 质子(������个):决定核电荷数和元素的种类
(带正电荷) 中子[(������-������)个]:决定元素的同位素
(������������ X)
电子层数:决定周期序数 核外电子数
最外层电子数:决定主族序数和元
(带������个负电荷)
高考题型分类突破·化学
第一篇
4.微粒半径大小比较是考查的重要内容之一,其方法如 下:
也可用“三看”法快速判断简单微粒的半径大小。
高考题型分类突破·化学
第一篇
一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半 径越大。
二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半 径越小。
三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外 电子数越多,半径越大。
