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【创新方案】2014年高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列叙述中错误的是( )A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠元素主要以Na＋形式存在于海水中D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
答案：A2．[双选题]下列关于金属钠的说法中，不．正确的是( )A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物解析：钠易与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，B项错误；D项，未考虑工业生产的实际情况。
答案：BD3．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．钠熔成小球并在液面上游动B．发出“嘶嘶”的响声C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。
随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
答案：C4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
答案：B5．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )A．Na2O、Na2O2均与水反应放出O2B．Na2O、Na2O2均可用于杀菌消毒C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子解析：A项：Na2O与水反应只生成NaOH；B项：Na2O没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；C项：Na2O2与CO2反Na2O2中－1价O变成了－2价和零价；D项：1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子。
金属钠的性质与应用一、选择题1．对于钠的表达中，正确的选项是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠强烈焚烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中焚烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高分析：钠硬度很小，熔点低，在空气中焚烧生成Na2O2。
答案：B2．钠着火焚烧时，可用以下哪一种物质或方法灭火()①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①② B ．①②③C．②③D．④答案：D3．以下相关金属钠的说法错误的选项是()A．钠投入到酸溶液中，先与水反响B．钠与氧气反响的产物与反响条件相关C．钠应保留在煤油中D．钠在反响中易失电子，表现出复原性分析：钠投入酸溶液中，先与酸反响，酸反响完后再与水反响。
答案：A4．将少许金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反响是()①2Na＋ CuSO4===Na2SO4＋ Cu②Cu＋ 2H 2O===Cu(OH) 2↓＋ H2↑③ 2Na＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑④ 2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4A．①③ B ．①②C．③④D．①分析： Na 投入 CuSO4溶液发生两个反响： Na 先与 H2O 反响，生成的 NaOH 再与 CuSO4反响。
答案： C5．将 Na2O2投入 FeCl3溶液中，可察看到的现象是 ()①生成白色积淀②生成红褐色积淀③有气泡产生④由于 Na2O2拥有漂白性，所以FeCl 3溶液退色A．①④ B ．②③C．①③D．②分析： Na2O2投入 FeCl3溶液中， Na2O2与水反响获得 O2和 NaOH ， NaOH 与 FeCl3溶液反响产生 Fe(OH) 3，故现象为生成红褐色积淀和产生气泡。
答案：B6．将以下各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是()A． NaCl和Na B ．Na 2O 和Na2O2C． Na 2O2和Na2CO3 D ． NaCl和NaOH分析： A 项获得的溶质分别是NaCl和 NaOH ； B项获得的溶质都是NaOH ； C项得到的溶质分别是NaOH和 Na 2CO3； D项获得的溶质分别是NaCl和 NaOH 。
第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用基础梳理1．钠的物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
2．钠的化学性质：钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子，表现出很强的还原性。
要点提示：（1）钠与氧气的反应①钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色(钠的真面目)→迅速变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后粉末(晶体风化变为Na2CO3)。
有关反应方程式为：4Na＋O22Na2O；Na2O＋H2O 2NaOH；2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；Na2CO3＋10H2O Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O（风化）。
②钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧，首先受热熔化（钠熔点低)，随后着火燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2），有黄色的烟生成（Na2O2固体小颗粒）。
（2）钠与水反应的实验现象及原因分析：钠与水反应的实质是钠原子和水电离出来的H反应，离子反应方程式：2Na＋2H2O2Na＋2OH＋H2↑。
（3）钠与酸溶液的反应：不少同学因为看到金属钠与水反应很剧烈，就认为钠与盐酸的反应实质上是先和水反应，生成的NaOH再和盐酸作用，这是不正确的。
实际上钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应：2Na2Na＋，Na失去电子，发生氧化反应；2H＋H2↑，H+的得到电子，发生还原反应。
由于盐酸是强酸，在水溶液中完全电离H Cl H＋＋Cl－，而水是难电离物质，仅能发生微弱电离H2O H＋＋OH－，因此盐酸中的c(H＋)远远大于H2O提供的c(H＋)，故钠投入盐酸中，钠直接与盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑。
注意：当酸过量时只考虑钠与酸电离出的H+反应；当过量的钠与稀酸反应时，首先是钠消耗酸，紧接着是过量的钠再与水反应，所以产生H2的量应按钠的量计算。
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的2．下列能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰灭火剂B．沙土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂(CO2泡沫)3．下列实验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是()A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥5．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()①溶液为紫色②最后溶液变蓝色③最后溶液褪色④有气泡产生A．①②B．②④C．③④D．①③7．下列关于金属钠的说法中，不正确的是()A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为碳酸钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上可用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物8．将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铜溶液④氯化镁溶液A．①②B．①③C．②③D．③④9．把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球B．钠浮在液面上静止不动C．溶液里冒出了大量的无色气泡D．溶液里产生了蓝色沉淀10．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品11．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部12．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大13．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应15．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
019-2020年高中化学2.2.1《金属钠的性质与应用》同步教案2苏教版必一、教学目标（一）知识与技能目标1. 掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2. 了解钠的存在和用途。
3. 了解钠的生产原理。
4. 获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1 .经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2. 在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3. 运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1 •通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2 •树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排一课时金属钠的性质与应用一、钠的原子结构二、钠的性质1钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小2•化学性质- +Na— e f Na(1)与氧气反应常温：4Na + 0 2 = 2Na 2O (白色)点燃点燃：2Na + 0 2 === Na 2Q (淡黄色)(2)与氯气、硫反应点燃2Na + Cl 2 == 2NaCl 2Na + S = Na 2S(3)与水反应现象：“浮”、“熔”、“游”、“声”、“红”2Na + 2H 20 = 2Na0H +(4)与盐溶液的反应2Na + 2H 20 = 2Na0H + H2 fCuSO + 2Na0H = Na 2SQ + Cu(0H) 2 J三、钠的存在与制取四、钠的用途019-2020年高中化学2.2.1《金属钠的性质与应用》教案1苏教版必修1教学目标:1 •能够说出金属钠的物理性质2. 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题2：第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用1．少量钠应保存在A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥3．关于钠的叙述正确的是A．钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂B．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C．钠在空气中燃烧生成Na2O D．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液6．下列变化中，钠元素发生还原反应的是A．Na→Na2O2 B Na2O→NaOH C NaCl→Na D Na→NaOH7．钠在自然界里不能以态，只能以态存在，这是因为。
由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里。
钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，写出制取钛反应的化学方程式，钠具有性。
8．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是g，反应方程式是。
9．为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末___________（填试剂化学式），若观察到________________________现象，就说明煤油中掺有水，反应方程式__________________________；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到_____________________________现象，就可说明煤油中掺有水，反应方程式是___________________________________10．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，________________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。
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专题二第二单元
第一课时金属钠的性质及应用
一、选择题
1．下列叙述中错误的是()
A．钠在自然界中可以以游离态存在
B．钠在燃烧时产生黄色火焰
C．钠与硫化合时可能发生爆炸
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在。
【答案】 A
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量最大
D．两块钠的反应产物质量一样大
【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。
钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。
解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
【答案】 B
3．欲使每10个水分子中溶有1个Na＋，则90 mL水中应投入金属钠的质量为()
A ．10.5 g
B ．11.5 g
C ．21 g
D ．23 g
【解析】 设投入m 金属钠
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
2 2 2
由条件得m 2 g ⎝⎛⎭
⎫90－m 2 g ×18/18＝110
，解m ＝10.5 g 。
【答案】 A
4．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm 3)各50 mL ，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm 3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是( )
A ．钠在水层中反应并四处游动
B ．钠停留在苯层中不发生反应
C ．钠在苯的液面上反应并四处游动
D ．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动
【解析】 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。
钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。
钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。
氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮。
在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处。
这种现象重复出现，直到钠粒完全消失为止。
【答案】 D
5．钠长期放置在空气中，最后变为( )
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
【解析】 Na 在空气中发生的一系列变化可表示为Na →变暗(生成Na 2O)→白色固体(NaOH)→变湿(NaOH 潮解)→白色晶体(Na 2CO 3·10H 2O)→白色粉末(Na 2CO 3·10H 2O 风化为
Na 2CO 3)。
【答案】 C
6．钾(K)与Na 在化学性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中正确的是( )
A ．因为K 的活泼性强，所以钾不能保存在水中
B ．K 可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K 2O
C ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D ．K 可以与水剧烈反应，生成氢气
【答案】 AD
7．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( )
①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土
A ．①②
B ．①②③
C ．②③
D ．④
【解析】 Na 与H 2O 均能剧烈反应，因而不能用①②③灭火。
【答案】 D
8．将2.3 g 金属钠投入100 g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )
A.2.3100×100%
B.4100＋2.3－0.1
×100% C.4100＋2.3×100% D.44＋100－1.8
×100% 【解析】 由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，知 2.3 g Na(0.1 mol)与水反应产生0.1 mol
NaOH(4 g)，生成0.05 mol H 2(0.1 g)，故溶液中NaOH 的质量分数为 4 g 100 g ＋2.3 g －0.1 g
×100%。
【答案】 B
二、非选择题
9．常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成________，反应的化学方程式为：____________________。
因此，在实验室中，要把钠保存在________或________中。
钠受热与氧气剧烈反应，产生________火焰，生成________，反应的化学方程式为：____________________。
【答案】 Na 2O 4Na ＋O 2===2Na 2O 石蜡油 煤油 黄色 Na 2O 2 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2
10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是______________________________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是
________________________________________________________________________。
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________________________
______________________________。
【解析】 金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为Na 2O ，由此可见自然界中不存在游离态的钠。
铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(表面一层氧化膜)没有液态铝滴落。
【答案】 (1)金属钠可以用普通刀片切割
(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)
(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
11．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：
①4Na ＋O 2===2Na 2O ②4Na ＋CO 2===2Na 2O ＋C
③2NaNO 2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na 2O ＋N 2↑
(1)上述三种方法最好的是________，原因_____________________________________。
(2)上述反应③中NaNO 2作________剂，当有 1 mol NaNO 2反应时，电子转移的数目是________。
【解析】 钠制备氧化钠，易产生Na 2O 2，为防止Na 2O 继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。
【答案】 (1)③ N 2的生成可以防止Na 2O 被氧化为Na 2O 2 (2)氧化 3N A
12．(能力提高)
(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是 。
a ．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b ．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c ．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d ．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
【解析】 (1)钠与空气中的氧气反应生成Na 2O ，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。
(2)a 项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。
b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。
c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。
d 项若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
【答案】 (1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na ＋O 2===2Na 2O
(2)①2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 ②abcd。
