第八章氧化还原(新)

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第八章氧化还原

第八章氧化还原第八章氧化还原电化学1.在Cr2O7+I+中，在H+中→ Cr3++I2+H2O反应式，平衡后各物种的化学计量数依次从左到右为……………………………………………………………………………………（）（a） 1,3,14,2,3/2,7（c）1,6,14,2,3,7(b)2，6，28，4，3，14(d)2，3，28，4，3/2，142―2.乙酰氯(ch3cocl)中碳的氧化数是…………………………………………………（）（a） iv（c）0(b)ii(d)-iv3.用K2Cr2O7溶液在酸性溶液中溶解10cm 30，当10moldm-3ki溶液完全氧化为I2时，K2Cr2O7（配方量为294）的质量（mg）为。

()(a)49(c)0.049（b） 98（d）0.0984.如果将7.16?10-4mol的xo(oh)溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066moldm-3na2so3溶液，那么x元素的最终氧化态为…………………………………（）（a） -2（c）0(b)-1(d)+15.已知铜的相对原子质量为63.55，通过4.825？在104库仑电之后，可以沉积铜，大约。

()(a)7.94g(c)31.78g（b） 15.89克（d）63.55克6.对于电极反应o2+4h++4e???2h2o来说，当po2=101.3kpa时，酸度对电极电势影响的关系式是……………………………………………………………………………（）（a）（c）+0.0592ph+0.0148ph（b）（d）-0.0592ph-0.0148ph7.对于四种金属a、B、C和D，用电线连接a和B，并将其浸入稀硫酸中。

氢在a表面释放，B逐渐溶解；将包含有a、c两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出c；把d置于b的盐溶液中有b析出。

这四种金属还原性由强到弱的顺序是………………（）（a） a>b>c>d（c）c>d>a>b8。

教材第八章习题解答

第八章氧化还原反应和电化学习题解答1．回答下列问题。

（1）怎样利用电极电势来确定原电池的正负极，并计算原电池的电动势？（2）怎样理解介质的酸性增强，KMnO 4的电极电势代数值增大、氧化性增强？（3）Nernst 方程式中有哪些影响因素？它与氧化态及还原态中的离子浓度、气体分压和介质的关系如何？（4）区别概念：一次电池与二次电池、可逆电池与不可逆电池。

（5）介绍几种不同原电池的性能和使用范围。

（6）什么是电化学腐蚀，它与化学腐蚀有何不同？（7）防止金属腐蚀的方法主要有哪些？各根据什么原理？【解答】（1）电极电势值高的电极做正极，电极电势值低的电极做负极。

原电池的电动势等于正极的电动电势减去负极的电极电势。

（2）根据电极反应：-+-2+42M nO +8H +5e =M n +4H O2442284c(M n)0.0592M nO M nO c ()()lg M nM nc(M nO )5c(H )()cc+--ΘΘ++-ΘΘϕ=ϕ-+⋅由电极电势的能斯特公式可知，介质酸性增强时，H +浓度增大，42M nO ()M n-+ϕ代数值增大，电对中MnO 4-的氧化性增强。

（3）对于电极反应 -a(O x)+ze b(R ed) 电极电势的Nernst 方程为：bR e d aO x (c /c )R T (O x /R e d )(O x /R e d )lnzF(c /c )ΘΘΘϕ=ϕ-影响电极电势大小的因素：a ）浓度对电极电势的影响电对中氧化态的离子浓度(或气体分压)增大时，电极电势增加；还原态的离子浓度(或气体分压)增大时，电极电势降低。

b ）酸度对电极电势的影响对于有H +或OH -参加的电极反应，溶液酸度的变化会对电极电势产生影响，对于没有H +或OH -参加的电极反应，溶液酸度的变化对电极电势的影响很小。

（4）一次电池是指电池放电到活性物质耗尽只能废弃而不能再生和重复使用的电池。

氧化还原反应课件

反应。因此组成原电池时，电对 MnO4 Mn2+ 为正
极，电对 Cl2 Cl
为负极。原电池符号为：
====
()Pt|Cl2(p)|Cl (c1) H+ (c2 ),Mn2+ (c3),MnO4 (c4 )|Pt(+)
原电池的表示方法课堂练习
Cr2O72-+6Cl-+14H+ → 2Cr3++3Cl2↑+7H2O
① H2O2 +2H+ +2e- = 2H2O
EA = 1.776V
② O2 +2H+ +2e- = H2O2
EA = 0.595V
从① 可分别判断H2O2氧化性。
从② 可分别判断H2O2还原性。
(3) 对于同一电对,标准电极电势值不因半反应式的写法不同而变化。
这有两层意思：
其一，半反应式可以按还原反应写，也可按氧化反应写，标准电极电势值不变。（但国外有些书不同）
斯自由能变的关系六、能斯特方程
在Cu-Zn原电池中，为什么检流计的指针只偏向一个方向，即电子由Zn传递给Cu2+，而不是从Cu传递给Zn2+？这是因为原电池中Zn电极的电极电势比Cu电极的电极电势更负（或更低）。
电极电势是怎样产生的？是什么原因引起各个电极的电势不同呢？
一、电极电势的产生
例如：
(-)Pt|H2(100KPa)|H+(1.0mol/L)ǁCr2O72(10mol/L ）,Cr3+(1.0mol/L), H+(1.010-mol/L)|Pt(+)
负极:H2 2H+ + 2e-

基础化学第二版李保山8 氧化还原反应习题解答-学生

第八章氧化还原反应习题 (p222-226) 参考答案1.解答：（1）3Cu2S +22HNO3 ==6Cu(NO3)2 +3H2SO4 +10NO↑+8H2O（2）NH4NO2 == N2↑+ 2H2O（3）(NH4)2Cr2O7 == N2↑+ Cr2O3 +4H2O（4）3As2S3 + 28HNO3+4 H2O ==6 H3AsO4 + 9H2SO4 +28 NO↑（5）K2Cr2O7 + 3H2S +4 H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3S↓ + 7H2O + K2SO4（6）2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI（7）2 MnO4－+3 Mn2+ +2 H2O ==5 MnO2↓ +4 H+（8）4[Co(NH3)6]2+ + O2 +2H2O ==4 [Co(NH3)6]3+ + 4OH-2.解答：（1）Cr2O72－ + 3H2O2 + 8H+ ==2 Cr3+ + 3O2↑ +7 H2O（2）2 MnO4－ +5 SO32－ +6 H+ == 2Mn2+ + 5 SO42－ +3 H2O（3）ClO3－ + 6I- + 6H+ == Cl- +3 I2 + 3H2O（4）5NaBiO3(s) + 2Mn2+ +14 H+ == 5Na+ +5 Bi3+ + 2 MnO4－ +7 H2O（5）H2S +2 Fe3+ ==S +2Fe2+ + 2H+(6) 3P4(s)+20HNO3(浓)+8 H2O ===12H3PO4+20NO↑(7) 2FeS2+30HNO3==Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O(8) 7PbO2+2MnBr2+14HNO3==7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6 H2O(9) 28HNO3+3As2S3+4H2O==9H2SO4+6H3AsO4+28NO↑(10) As2S5+10NO3-+10H+==2H3AsO4+10NO2↑+5S↓+2 H2O(11) 2Bi3++3S2O32-+3H2O==Bi2S3↓+3SO42-+6H+（12）Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO-+ H2O（13）2[Cr(OH)4]—+ 3H2O2 + 2OH—== 2 CrO42－ +8H2O（14）SO32－ + Cl2 +2OH-==2 Cl—+ SO42－+ H2O3.解答：（1）逆向；（2）正向；（3）正向；（4）正向4.解答：（1）1.55V；（2）1.67V；（3）-0.17V；(4 ) 0.34V；（5）-0.40V；（6）0.56V5.解答：（1）所以电极反应：(+) Ag++e==Ag(-) Cu2+ +2e== Cu电池符号：(-) Cu|Cu2+(0.010mol·L-1)||Ag+(0.10 mol·L-1)|Ag (+)电动势∶E=0.46V（2）电极反应：(+) MnO2+ 4H++2e== Mn2++ 2H2O(-) Cl2+2e ==2C l-电池符号：(-) Pt, Cl2(100kPa)|Cl-(12.0 mol·L-1)||Mn2+(1.0 mol·L-1),H+(12.0mol·L-1)|MnO2(s),Pt (+)电动势∶E =0.06V（3）反应正向进行，电极反应为：(+) I 2+2e==2I -(-) H 3AsO 4+2H ++2e ===H 3AsO 3+ H 2O 电池符号：(-) Pt|H 3AsO 4 (1.0 mol·L -1) ,H +(0.10 mol·L -1), H 3AsO 3(0.10 mol·L -1)||I -(0.010 mol·L -1)|I 2(s),Pt (+)电动势∶E =0.13V（4）反应正向进行，电极反应：(+) Cr 2O 72－+14H ++6e= 2Cr 3++ 7H 2O (-) Fe 3++e ==Fe 2+ 电池符号：(-)Pt|Fe 3+(1.0 mol·L -1), Fe 2+(0.10 mol·L -1)||Cr 2O 72－(1.0mol·L -1),Cr 3+(0.10 mol·L -1),H +(1.0 mol·L -1)|Pt (+)电动势∶E =0.52V6.解答：（1）x =1.2×10-3 mol·L -1；（2）y = 0.010 mol·L -1；(3) x min =1.42 mol·L -17.解答： E θ(Ag +/Ag)= +0.79932V8.解答： =7.1×10θPbI sp,K -99.解答：E θ(Ag 3PO 4/Ag)==0.49V 10.解答：E Ag 2S/Ag =-0.20V11.解答： (HCN)=6.22×10θK -1012.解答： E θ(H 3PO 4/H 2)= - 0.13V 13.解答：（1）电极反应式为：(+) Ag ++e == Ag(-) Zn 2+ +2e == Zn原电池符号： (-)Zn|Zn 2+(0.30 mol·L -1)||Ag +(0.10 mol·L -1)|Ag (+) （2）该原电池的电动势E =1.52V （3） 52θ100.5×=K （4）127L mol 106.2]Ag [−−+⋅×=14.解答：K θ=3.8×10515.解答：Ag +先被还原；c (Ag +)=5.3×10-9mol .L -116.解答：V 1.1)/Cr O Cr (3-272=+E17.解答：（1）逆向进行（2）（-）Pt|Cr 3+(1 mol·L -1),Cr 2O 72-(1 mol·L -1),H +(1 mol·L -1)||Cl -(1mol·L -1)|Cl 2(p θ), Pt (+) 电极反应式：+）3Cl 2+6e = 6Cl --）Cr 2O 72-+14H ++6e=2Cr 3++3Cl 2+7H 2O(3) 逆向进行；V E 44.0=18.解答：]S [lg 20592.0]Cu lg[20592.02θsp,CuS θ)/Cu Cu (2θ)/Cu Cu ()/Cu Cu (222−++=+=+++K E EE126.0V 702.0783.0103.6lg 20592.0337.0θ/PbPb 362−=<−=×+=+−E V 所以可以正常放电。

【土壤学】第8章土壤酸碱性和氧化还原性【精】

二、土壤碱度
碱性反应是土壤溶液OH-超过H+时反映出来，pH越高，碱性越强。
1、土壤总碱度
液相指标
石灰性土壤：具有石灰性反应的土壤。稀HCl检验。 2、土壤碱化度（钠饱和度）固相指标
交换性钠离子占阳离子交换量的百分数，即钠饱和度。ESP 胶粒– Na + HOH =胶粒– H + NaOH 2 NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + H2O 或 NaOH +CO2= Na2HCO3
石灰需要量 = 土壤体积 x 容重 x CEC x（1 -盐基饱和度）石灰常数：石灰需用量理论值要乘以一经验常数，得出实际需用量。
石灰石粉： 1.3; 生石灰: 0.5
3、改良土壤碱性
➢ 施用有机肥：CO2，有机酸 ➢ S及含S化合物 ➢ 生理酸性肥料 ➢ 石膏，硅酸钙，以钙换钠
第二节土壤氧化还原性
3、与植物生长的关系
植物生长对土壤反应的要求一般pH 6.5左右，各种养分有效性较高，大多数作物比较适宜。
五、土壤酸碱性的调节
1、土壤酸度的调节
1）施用石灰，调节土壤酸度，防Al, Mn危害
2）中和潜性酸 3）增加Ca，改良土壤结构 2、酸性土壤石灰需要量
方法
✓中和交换性酸或水解性酸 ✓依CEC和盐基饱和度计算
二、土壤氧化还原状况与土壤肥力的关系
1、指示土壤通气和排水情况
旱地一般 300-600；若低于200，排水不良；水田一般低于200-300，适宜180—200，若低于100，强还原，长期 -1 80以下，水稻死亡。
2、土壤养分形态和供应情况高价—低价
3、强还原状况下有毒物质产生和积累有机酸， Fe2+ Mn2+ H2S CH4 H2

第八章土壤酸碱性和氧化还原反应

胶体
-Ca -(x-2)H
+2H+
(3)土壤胶体上铝离子作用
Al3++H2O⇋Al(OH)2++H+ Al(OH)2++ H2O⇋Al(OH)2++H+ Al(OH)2++H2O ⇋Al(OH)3↓+H+ 土壤中羟基铝离子实际上还很复杂。[Al6
（OH）12]6+、 [Al10（OH）22]8+等等土壤中交换性铝离子才是土壤潜性酸的主要
（三）生物因素生物产生的CO2溶于水，产生的H+对于土壤酸化有重要作用。另外植被不同，残体成分不同，影响土壤酸碱性。
（四）施肥和灌溉的影响造成土壤酸化等。
如酸性肥（NH4）2SO4、 KCl长期使用
四、土壤酸碱性对土壤肥力的影响
（一）土壤酸碱性对土壤养分有效性的影响
大
附
多
近
数土壤
pH6.5 （中性）
• 2.弱酸及其盐类的缓冲作用土壤中大量存在的碳酸、磷酸、硅
酸、腐殖酸和其他有机酸及其盐类构成许多缓冲对，也可以缓冲酸和碱的作用。
当加入酸时：CaCO3+H2SO4 →CaSO4+H2CO3 当加入碱时：H2CO3＋KOH →KHCO3+H2O
3.两性物质的缓冲作用
土壤中的一些两性胶体物质，对酸、碱都有中和缓冲作用。
教学目标
（1）熟悉土壤酸碱性及其成因，掌握土壤酸碱变化规律，明确酸碱性对林木生长和土壤养分的影响。（2）掌握土壤氧化还原性能的衡量指标
第一节土壤酸碱性
中国土壤酸碱性分布规律
中国土壤的酸碱性反应，大多数在 pH4.5~8.5之间。在地理分布上有“东南酸西北碱”的规律性。大致可以长江为界（北纬33~35），长江以南的土壤为酸性或强酸性，长江以北的土壤多为中性或碱性。我国土壤的酸碱性南北差异很大，由南向北土壤 pH相差7个数量级。

基础化学第八章(氧化还原与电极电位)

越强的氧化剂
非标准状态下： (Ox/Red)
检流计
e
Zn A
(salt bridge)
e
Cu
饱和 KCl溶液配制的琼脂凝胶
ZnSO4
CuSO4
1mol.L-1
1mol.L-1
铜锌原电池
[Example]: Under standard conditions, determine the strength of the following reducing agent and oxidizing agent
1、适用于水溶液中，不适用于非水溶液系统和高温下的固相液相反应。 2、 θ没有加合性，其数值与反应系数无关。例如：Fe3+ + e- Fe2+ 或 2Fe3+ + 2e2Fe2+ θ(Fe3+/Fe2+)= + 0.771V
(四)标准电极电位的应用
(the table of standard electrode potential) （1）判断标准态下氧化还原能力相对强弱 aOx + nebRed 标准状态下(under standard conditions) ： θ (Ox/Red)越大：越易得到电子越难失去电子越弱的还原剂
M
Mz+ Mz+ Mz+
Mz+
二、电极电位(electrode potential)
M
e e e
Mz+
Mz+
M(s)
(dissolve) 溶解
z+ M (aq)+ze
Mz+ Mz+
二、电极电位(electrode potential)

第八章高级土壤化学之土壤的氧化还原化学

一、pe在土壤氧化还原反应中的应用
一、pe在土壤氧化还原反应中的应用
一、pe在土壤氧化还原反应中的应用
一、pe在土壤氧化还原反应中的应用
一、pe在土壤氧化还原反应中的应用
一、pe在土壤氧化还原反应中的应用
一、pe在土壤氧化还原反应中的应用
二、氧化还原过程中的自由基
二、氧化还原过程中的自由基
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
三、土壤中重要的氧化还原体系
锰自由基：
Mn2+ + MnO2 + 3(COOH)2→2Mn(COOH)3 +2H2O + 2H+
四、土壤环境中铁和锰的氧化还原转化－－锰
五、腐殖质的形成与转化中的氧化还原过程
土壤中腐殖质的形成与转化是在缺光条件下进
行的，虽然铁氧化物对腐殖质的稳定过程不可
缺少，但是在黑暗条件下锰的氧化还原作用却
五、腐殖质的形成与转化中的氧化还原过程
锰氧化物除了氧化铁外，还参与某些酚类物质的
氧化，使其转变为自由基，这些自由基是刺激腐殖质氧化聚合的活跃成分。四价锰还可以催化酚类化合物形成胡敏酸。
六、有机、无机污染物参与的氧化还原反应
六、有机、无机污染物参与的氧化还原反应
六、有机、无机污染物参与的氧化还原反应
壤腐殖质层的形成都很重要，但在排水较好的
非酸性土壤中，铁对腐殖质层的发育就显得比较次要了。

第八章氧化还原滴定法(3,4,5)

2. 反应应有一定的选择性
例：钛铁矿中Fe的测定 ETi 0.10V E 0.77V ( IV )/ Ti ( III ) Fe3 / Fe2
EZn 0.76V 2 / Zn ESn 0.15V 4 / Sn2
3. 过量的预氧化剂或预还原剂易除去 Sn2 HgCl2 (过量) Sn4 Hg2Cl （白丝） 2
分析化学
第八章氧化还原滴定
第三节
V
氧化还原滴定曲线
一、氧化还原滴定的滴定分数
设：c0(Ox1 ) c0( R e d2 ) ,V0
aOx1 bR e d2 aR e d1 bOx2
f bc0( Ox1 )V a c0( R e d2 )V0 bc0( Ox1 )V ac0( R e d 2 )V0
4
2、计量点
Ce4 Fe2 Ce3 Fe3
Esp ECe ( IV )/ Ce( III ) 0.059lg(cCe( IV ), sp cCe( III ), sp ) Esp EFe ( III )/ Fe( II ) 0.059lg(cFe( III ), sp cFe( II ), sp )
二、氧化还原滴定的指示剂氧化还原指示剂是一类本身具有氧化还原性的有机试剂，其氧化型和还原型具有不同的颜色。
0.1 cIn(Ox) cIn( Red )
0.059 10 E n
In
EIn
氧化还原指示剂、自身指示剂、专属指示剂
三、氧化还原滴定前的预处理
16
7
三、化学计量点电势的计算通式对于对称电对的氧化还原反应通式：
aOx1 bR e d2 aR e d1 bOx2

基础化学第八章氧化还原反应和电极电位ppt课件

4. 了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。
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4
第一节氧化还原反应
一、氧化值（氧化数 oxidation number） 1. 1970年IUPAC给出的定义是：氧化值是某
元素一个原子的表观荷电数（apparent charge number），这种荷电数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。例：NH3中，N的氧化值是-3，H的氧化值
⑥ 电中性的化合物中所有原子的氧化值的和为零。多原子离子中所有原子的氧化值的和等于离子的电荷数。
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7
第一节氧化还原反应
氧化值可为整数，也可为分数。例： Fe3O4 中，Fe：+8/3； S4O62- 中，S：+5/2。
按确定元素氧化值6条规则的先后顺序，就能正确确定化合物中各元素的氧化值。例：KMnO4，先确定K，+1；再确定O，-2；最后确定Mn，+7。
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第一节氧化还原反应
三、氧化还原反应方程式的配平
例： KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 1. 写出离子方程式
MnO4- + Cl- → Mn2+ + Cl2 ＋H2O 2. 根据氧化还原电对，拆成两个半反应
还原反应：MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O
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3
教学基本要求
1. 掌握电池组成式的书写，了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念，掌握用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。掌握离子— 电子法配平氧化还原反应式。

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3.电池电动势的形成及符号 ø = + ø –ø ø、 ø单位：V ø：标准电池电动势：非标准电池电动势
5.标准电极电位表
标准电极电位：在电极反应条件下，对某物质氧化型得电子或还原型失电子能力的量度
电对的电极电位数值越正，该电对中氧化型的氧化能力(得电子倾向)越大电对的电极电位数值越负，还原型还原能力越强
氧化还原电对一个氧化还原反应包含氧化、还原两过程，故拆分为两半反应。例 Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 氧化反应： Zn Zn2+ + 2e 还原反应： Cu2+ +2e Cu 每个半反应表明了某元素高低不同氧化态之间的转化关系 [氧化型] + ne [还原型] 正向为还原，逆向为氧化，它们彼此依存，相互转化，关系与共轭酸碱对一样。称为氧化还原电对（电对）。电对符号：[氧化型]／[还原型] [小结]每个氧化还原反应至少有两个电对，分别称为氧化剂电对和还原剂电对。氧化剂——氧化剂电对的氧化型充当还原剂——还原剂电对的还原型充当
M活泼: 溶解 > 沉积 +-+-+-+--
M(s)
溶解沉淀
Mn+ (aq) + ne-
M不活泼: 沉积 > 溶解 -+ -+ -+ -+ ++++Mn+ 浓
-+ -+ -+ -+
Mn+ 稀
电极电势： E(Mn+/M)；电池电动势：E=E(+)-E(-)

根据这个理论，可以很好的解释CuZn原电池中检流计偏向的现象。由于 Zn比Cu活泼，故Zn电极比Cu电极上的电子密度大（上述平衡更偏向右方）。 Zn2+/ Zn电对的电极电势更负一些，所以电子从Zn极流向Cu极。
标准电极电势
指标准电极的电势。凡是符合标准态条件的电极都是标准电极。标准状态：
● ● ● 所有的气体分压均为1×105 Pa 溶液中所有物质的活度均为1mol〃kg-1 所有纯液体和固体均为1×105 Pa条件下最稳定或最常见的形态
1. 标准氢电极
标准电极电势的绝对值是无法测定的。于是建立了标准氢电极。

例如：
Pt|H2(100KPa)|H+(1.0mol‧L)‖Cr2O72(10mol‧L),Cr3+(1.0mol‧L-), H+(1.010-2mol‧L)|Pt(+) 负极:H2 2H+ + 2e正极:Cr2O72- +14H+ +6e2Cr3++7H2O
总反应:Cr2O72- + 3H2 + 8H+ = 2Cr3+ +7H2O
金属越活泼，溶液越稀，这种倾向就越大。

另一方面，盐溶液中的Mn+(aq)离子又有一种从金属表面获得电子而沉积在金属表面的倾向：
溶解 M (s) 析出 Mn+ (aq) + ne-

金属越不活泼，溶液越浓，这种倾向就越大。
全国高等医药教材建设研究会
卫生部十一五规划教材
二、电极电势
双电层理论
电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）氧化-还原反应的本质：电子得失盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动， K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。

原电池的表示方法： (-)Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu(+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。
•电极反应式的配平 (碱介质中）

以电对Ag2O/Ag 为例，配平的方法与步骤如下： 1)氧化型写在左边，还原型写在右边 Ag2O——Ag 2)将变价元素的原子配平

Ag2O——2Ag 3）在缺少 n 个氧原子的一侧加上 n 个 OH- , 将氧原子配平 Ag2O——2Ag+OH4）在缺少 n 个氢原子的一侧加上 n 个 H2O ，同时在另一侧加上 n 个 OH- ，将氢原子配平 Ag2O+H2O——2Ag+2OH5）加电子以平衡电荷，遂完成配平 Ag2O + H2O +2e-- 2Ag + 2OH-
第八章氧化还原电化学
§ 8-1 氧化还原的基本概念一、氧化数的概念假设把原子间每个键中的电子指定给电负性较大的原子。如NaCl 规定：单质中，元素的氧化数为零，H2 Cl2 Fe 正常氧化物中，氧的氧化数为－2，过氧化物中(H2O2 和Na2O2)氧的氧化数为-1 KO2氧化数为－ 0.5， KO3中氧化数为－ 1/3， OF2中O为+2。
1.将反应物及其产物以离子形式写出
2.将反应分成两个半反应
3.配平两个半反应
4.找出最小公倍数，将两个半反应各乘以相应的系数。
5.合并半反应，消去电子及相同的物种，得到配平的离子方程式。
（仅适用于在水溶液中的反应配平，而且要熟悉半反应的书写方法）
一般先配平 H、O以外的原子数，然后配平 H、O原子数，最后配平电子数
人为规定值。可以是整数，可以是分数和小数。
例如：CH4
CH3Cl
CH2Cl2
CH3Cl
二、氧化还原作用氧化还原反应: 某些元素氧化态发生改变的反应氧化过程：氧化态升高的过程, 还原剂还原过程：氧化态降低的过程, 氧化剂氧化型：高氧化态氧化剂还原型：低氧化态还原剂中间态：既可作为氧化剂, 又可做为还原剂还原型 = 氧化型 + ne
这一反应可在下列装置中分开进行

盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
这种装置能将化学
能转变为电能，称为原电池（Primary Cell）
正极（铜电极）： Cu2+ + 2eCu 负极（锌电极）： Zn Zn2+ + 2e
正、负两极分别发生的反应，称为电极反应。
氧化半反应： H2 － 2e = 2H+ 还原半反应： Cl2 + 2 e = 2Cl– 总反应： H2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl–
[小结] ①原电池由正负两个半电池组成，分别由电池反应的两个电对构成。 ②负极半电池提供电子流，由电池反应中的还原剂电对充当。 ③电池反应中的氧化剂在正极。
三、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化数法：原则：还原剂氧化数升高数和氧化剂氧化数降低数相等(得失电子数目相等）写出化学反应方程式确定有关元素氧化态升高及降低的数值确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍数。找出氧化剂、还原剂的系数。核对，可用H+, OH–, H2O配平。
电极反应：2H+（aq）+ 2e电对： H+/H2
Eθ(2H+ /H2)=0 H2(g)
表示为:
H+ H2(g)
Pt
标准电极电势的测定对由标准锌电极与标准氢电极构成的电化学电池，其电池表示式为:
Zn|Zn2+(1mol〃dm-3)||H3O+(1mol〃dm-3)|H2(1×105Pa)∣Pt

酸介质中
1）氧化型写在左边，还原型写在右边 2）将变价元素的原子配平 3）在缺少 n 个氧原子的一侧加上 n 个 H2O, 将氧原子配平 4）在缺少 n 个氢原子的一侧加上 n 个 H+ ，将氢原子配平
5）加电子以平衡电荷，遂完成配平
例：
配平下列方程式
KMnO4 + Na2SO3
K2SO4 + MnSO4
• H 一般为+1，PH3；在NaH中为－ 1。
• 离子化合物中，氧化数 = 离子电荷数 • 共价化合物中，氧化数 = 形式电荷数 • 总电荷数=各元素氧化数的代数和。例： K2CrO7 Cr为+6 Fe3O4 中，Fe为+8/3 Na2S2O3中，S 为+2 Na2S4O6中，平均为2.5 (2个S 为0, 二个S为+5) 氧化数与化合价的区别与联系：二者有时相等，有时不等。氧化数并不是一个元素所带的真实电荷，是一种左边酸Fra bibliotek 介质碱性介质
右边
多O缺H时，多一个O加2个H+, 缺1 加相应的H2O 个H加1个H+ 多H缺O时，多一个H加1个OH – ，加相应的H2O 缺1个O加2个OH-
※酸性介质中配平的半反应方程式里不应出现 OH –,在碱性介质中配平的半反应不应出现H+
8-2

电池的电动势和电极电势
原电池和电极电势
影响电极电势的因素

影响电极电势的因素：电极的本性、离子浓度、温度、介质等。当外界条件一定时，电极电势的高低就取决与电极的本性。对于金属电极，则取决于金属的活泼性大小。

标准氢电极和标准电极电势

任何一个电极其电极电势的绝对值是无法测量的（如物质的H、G），但是我们可以选择某种电极作为基准，规定它的电极电势为零，通常选择标准氢电极（Standard Hydrogen electrode）作为基准。将待测电极与标准氢电极组成一个原电池，通过测定该电池的电动势（Electrmotive Force）就可以求出待测电极的电极电势的相对值
电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系（Eθ与△Gθ的关系）

第八章氧化还原(新)

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