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第24章生物无机化学简介1．举例说明何为生命元素? 生命元素分哪几种?答：（1）生命元素是指维持生命所需要的元素，也称为生物体的必需元素。
例如钙，为骨骼的主要组成部分。
（2）①根据元素在生物体内含量的不同，生命元素可分为：大量元素和微量元素；②根据元素在生物体内的生物学作用不同，生命元素可分为必需元素和有害元素。
2．存在于体内的铬，对机体有什么影响?答：铬是人体中的微量元素。
微量元素在生物体内的含量虽少，但它们在生命活动过程中的作用都是十分重要的。
铬是胰岛素正常工作不可缺少的物质，直接干预人体内糖和脂肪的代谢。
缺铬也是导致人体动脉硬化的主要原因，但富集量过多，会损害肺，甚至可能致癌。
3．铁是人体必需元素? 它有什么功能? 铁以什么形式存在时对人体健康有害?答：（1）铁是人体内重要的微量元素。
（2）铁参与酶的固定组成，形成金属酶。
正常人体内的铁几乎全部被限制在特定的生物大分子结构包围的封闭状态之中，使之能起正常的生理作用。
（3）如果一旦铁离子逃脱或解脱封闭，自由铁离子会催化氧化反应，使体内产生过氧化氢和一些自由基，这些产物会损害细胞代谢和分裂，影响生长发育等，甚至引起癌症或致死。
4．Ca2+离子在机体生长发育过程中起什么作用?答：Ca2+在机体生长发育过程中起重要作用：（1）Ca2+是骨骼的主要组成部分；（2）作为酶的激活剂；（3）信使作用；（4）与核酸中的磷酸酯氧结合，使双螺旋结构稳定化。
5．为什么等量的污染金属离子比农药残毒对机体的危害更严重?答：因为许多有机物能被降解而降低毒性，而污染金属离子在体内是不能降解的，它们常被积累在特定的器官组织中，构成了体内长期起作用的致病因子。
6．广泛摄取食物和挑剔食物的人，健康情况有何差异?答：广泛摄取食物的人可充分补充人体所需要的各种元素。
而挑剔食物的人很难从食物中得到充分的元素，所以他的健康状况就因为缺少某些元素而变差。
7.通常金属螯合物中二个或多个配位原子相距较近才能形成稳定的螯合物，为什么Cu-Zn超氧化物歧化酶中二个配位原子相距57个氨基酸残基，但仍可形成稳定的螯合大环?答：因为它形成了大的螯合，它的空腔的大小与配体接近。
![武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18 23[2]](https://img.taocdn.com/s1/m/db31c80efd4ffe4733687e21af45b307e871f93d.png)
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18 23[2]武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案18-23[2]第1八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）青铜器在潮湿的空气中会慢慢形成一层铜绿；（2）金溶于王水；（3）在cucl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当so2通入cuso4与nacl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）当KCN溶液滴加到AgNO3溶液中时，它会变成白色沉淀，然后溶解，然后加入NaCl溶液时并无agcl沉淀生成，但加入少许na2s溶液时却析出黑色ag2s沉淀。
答案（1）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3(2)au+4hcl+hno3=haucl4+no+2h2o(3)[cucl4]2-+4h2o=[cu(h2o)4]2++4cl-[cucl4]2-为黄色[Cu（H2O）4]2+为蓝色，当两种离子共存时，溶液为绿色（4）2cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2cucl+4H++SO42-（5）Ag++CN-=agcnagcn+CN-=[Ag（CN）2]-2[ag(cn)2]-+s2-=ag2s+4cn-2.解释以下实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓zncl2溶液处理铁皮表面；（2） HgS不溶于HCl、HNO 3和（NH 4）2S，但溶于王水或Na 2S，（3）hgc2o4难溶于水，但可溶于含有cl离子的溶液中；（4） cucl22h2o的热分解不能得到无水cucl2；（5）hgcl2溶液中有nh4cl存在时，加入nh3水得不到白色沉淀nh2hgcl。
答复（1）zncl2+h2o=h[zncl2(oh)]H[ZnCl 2（OH）]具有显著的酸性，可以去除金属表面上的氧化物而不损坏金属表面，例如FeO+2H[ZnCl 2（OH）]2+H2O（2）hgs不溶于hcl溶液中是因为hgs的容度积常数太小HgS不溶于HNO3，因为它与HNO3反应生成不溶性Hg（NO3）2hgshgs不溶于(nh4)2s是因为(nh4)2s溶液水解为hs-，因而s2-浓度很低，不能形成复杂的hgs溶于王水，它与王水反应生成hgcl42-和s3hgs+8h++2no3-+12cl-=3hgcl42-+3S+2No+4h2ohgs溶解于硫化钠溶液中，形成可溶性hgs22-HgS+S2-=hgs22-（3）为h2c2o4酸性比hcl弱得多；而cl-与hg2+生成的配合物较稳定，因而hgc2o4可溶于盐酸hgc2o4+4hcl=h2hgcl4+h2c2o4（4） Cu2+离子具有很强的极化能力，HCl是一种挥发性酸，cucl22h2o在热分解过程中被水解不到无水cucl2CuCl22H2OttCu（oh）cl+h2o↑+盐酸↑（5）nh4cl存在抑制了生成nh2-，且nh2hgcl溶解度较大，因而不能生成nh2hgcl沉淀HgCl2+4nh3=Hg（NH3）42++2Cl-3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
无机化学第三版课后答案【篇一：武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案02-11】2．一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解3．温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求o2和n2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。
解55．在300k，1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为0.25和0.75，求h2和n2的分压。
解完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。
解而不致发生危险？解（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
2.4-3-5-12.22.00.00.20.40.60.81.01.2p (10pa)5解可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi =?i v总（3）证明2=3ktm证明：（1）pv=nrt当p和t一定时，气体的v和n成正比可以表示为v∞n（2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt混合气体的状态方程可写成p总v总=nrtnivi= nv总ni?=xi 所以 xi = inv总又（3）mb?a=ma?b又pv=1n0m(?2)2 33pv3rt= n0mm2=所以?2=3ktm【篇二：第3版的无机化学_课后答案】3．解：一瓶氧气可用天数n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6dn2p2v2101.325kpa?400l ? d-1pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃４．解：t?５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pan(o2)p(co2)2.67?104pa（3）???0.286np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpapvm（2）m(h2) = = 0.194 grt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
武汉大学版无机化学课后习题答案（第三版）第13章配位化学原理配位化学基础1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。
解[Pt(NH3)2Cl4]2.下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？（1）CuSO4·5H2O （2）K2PtCl6（3）Co(NH3)6Cl3（4）Ni(en)2Cl2（5）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O （6）Cu（NH2CH2COO）2（7）Cu（OOCCH3）2（8）KCl·MgCl2·6H2O解配合物：K2PtCl6, Co(NH3)6Cl3, CuSO4·5H2O螯合物：Ni(en)2Cl2, Cu(NH2CH2COO)2复盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KCl·MgCl2·6H2O简单盐：Cu(OOCH3)23.命名下列各配合物和配离子：（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]（3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl（5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O （6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）（7）Co（NO2）6]3-（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+（9）[Cr（Py）2（H2O）Cl3] （10）[Ni（NH3）2（C2O4）] 解（1）六氯合锑（III）酸铵（2）四氢合铝（III）酸锂（3）三氯化三（乙二胺）合钴（III）（4）氯化二氯·四水合钴（III）（5）二水合溴化二溴·四水合钴（III）（6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III）（7）六硝基合钴（III）配阴离子（8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子（9）三氯·水·二吡啶合铬（III）（10）二氨·草酸根合镍（II）4.指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：（1）[Pt（NH3）2（NO2）Cl] （2）Pt（Py）（NH3）ClBr]（3）Pt（NH3）2（OH）2Cl2] （4）NH4[Co（NH3）2（NO2）4] （5）[Co（NH3）3（OH）3] （6）[Ni（NH3）2Cl2] （7）[Cr（en）2（SCN）2]SCN （8）[Co（en）3]Cl3（9）[Co（NH3）（en）Cl3] （10）[Co（en）2（NO2）2]Cl2解（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl] 平面正方形2种异构体H3N NO2H3N NO2Pt PtH3N Cl H3N Cl（2）[Pt(Py)(NH3)ClBr] 平面正方形3种异构体Cl Py Cl NH3Pt PtBr NH3 Br PyCl NH3PtPy Br（3）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 八面体5种异构体NH3NH3HOCl OH HO 3 NH3OH NH3OH3Cl NH3HO NH3OH Cl（4）[Co(NH3)2(NO2)4]-八面体2种异构体NH3NH3O2O2NO2N 2O2N 2NH3NO2（5）[Co(NH3)3(OH)3] 八面体2种异构体H3NH3N H3N NH3NH3 OH（6）[Ni(NH3)2Cl2] 四面体无异构体（7）[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体2种异构体SCNNCSSCN en（8）[Co(en)3]Cl3[Co(en)3]3+八面体2种异构体（9）[Co(NH3)(en)Cl3] 八面体2种异构体（10）[Co(en)2(NO2)2]Cl2[Co(en)2(NO2)2]2+八面体2种异构体5.某金属离子在八面体弱场中的磁距为4.90B.M。
武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案5-8第五章1.说出BaH2，SiH4，NH3，AH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？答2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？答3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？答4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？答5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？答6.何为盐型氢化物？什么样的元素能形成盐型氢化物？怎样证明盐型氢化物内存在H负离子？答7.为什么合成金属氢化物时总是要用干法？38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的氢气（298K,1.03某105Pa）？解8.怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气？写出反应方程式。
答LaNi5+3H2==LaNi5H6压强在（2-3）某105Pa，温度是温热。
9.试用反应方程式表示氙的氟化物某eF6和氧化物某eO3的合成方法和条件答10.写出某eO3在酸性介质中被I离子还原得到某e的反应方程式。
答11.巴特列脱用某e气和PtF6作用，制得某e的第一种化合物.在某次实验中,PtF6的起始压力为9.1某101.68某1044Pa，加入某e直至压力为1.98某103Pa，反应后剩余某e的压力为Pa，计算产物的化学式。
解12.某eO3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。
此白色固体中各成分的质量分数分别为：71.75%的BaO，20.60%的某e和7.05%的O。
求此化合物的化学式。
解71.75%20.6%7.05%：：==3：1：315313116BaO：某e：O==3：1：3此化合物的化学式是Ba3某eO4。
13.比较VB法和MO法对某eF2分子结构的处理。
答VB法见书232页；MO法见书234页。
14.完成并配平下列反应方程式：（1）某eF4+ClO3→2某eF4+某e→3Na4某eO6+MnSO4+H2SO4→4某eF4+H2O→某eO3+Ba(OH)2→5某eF6+SiO2→答①某eF4+2ClO3+2H2O=某e+2ClO4+4HF③5Na4某eO6+2MnSO4+7H2SO4=5某eO3+2NaMnO4+7H2O+9Na2SO4⑤2某eO3+2Ba(OH)2=Ba2某eO6+某e+O2+2H2O第六章1.理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？答2.计算体系的热力学能变化，已知：（1）体系吸热1000J，对环境做540J的功；（2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；解3.在298K和100kPa恒压下，mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求2反应OF2(g)+H2O(g)→O2(g)+2HF(g)的△rHm和△rUm。
无机化学课后答案全解(武大吉大第三版)第一章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将 1.013105Pa的N22dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3N2和1.0dm3O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解11．273K时测得一氯甲烷在不同压强下的密度如下表：P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253ρ/g·dm3- 2.3074 1.52631.14010.757130.5666用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
解 0.00.20.40.60.81.01.22.02.22.4ρ/P (g ·d m -3·10 -5 p a -1)P (105pa)可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明x i = 总V iν（3）证明2μ=M kT 3证明：（1）PV=nRT当p 和T 一定时，气体的V 和n 成正比可以表示为V ∞n（2）在压强一定的条件下，V 总=V 1+V 2+V 3+-----根据分体积的定义，应有关系式P 总V i =nRT混合气体的状态方程可写成P 总V 总=nRT总V Vi =nni又n ni =x i 所以 x i =总V iν （3）BA μμ=ABM M又pV=31N 0m(2μ)22μ=mpV0N 3=MRT 3所以2μ=M kT 313．已知乙醚的蒸汽热为25900J ·mol -1，它在293K 的饱和蒸汽压为7.58×104Pa ，试求在308K 时的饱和蒸汽压。
解14．水的气化热为40 kJ·mol-1，，求298K时水的饱和蒸汽压。
解15．如图所示是NaCl的一个晶胞，属于这个晶胞的Cl （用表示）和Na+（用表示）各多少个？解第三章1.原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？答2.什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？答3.写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态。
答4.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。
答5.按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答6.根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答7.画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
d电子云形状似花瓣。
8.描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什么？答9.下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=-1（3）n=3，l=0，m=0 （4）n=3，l=1，m=1（5）n=2，l=0，m=-1 （6）n=2，l=3，m=2答10.下列说法是否正确？不正确的应如何改正？（1）s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走S形的；（2）主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；（3）主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32；（4）主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。
答11.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎样？答12.通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？13.根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元素K L M N O P19 22 30 33 60 222228108889818201822318 12 2答14.说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。
答15.说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At答16.电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如F，O等）却显得反常？答17.什么是元素的电负性？电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律？答18.若磁量子数m的取值有所变化，即m可取0，1，2，…l共l+1个值，其余不变。
那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素，第一个稀有气体元素，第一个过度元素的原子序数，元素符号及名称。
答前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb 第一个稀有气体元素是He第一个过度元素的原子序数是21，元素符号是Sc，名称钪第四章1.试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有方向性和饱和性？答原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。
离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。
2.用下列数据求氢原子的电子亲和能：K(s) →K(g) △H1=83 kJ·mol1-K(g) →K+(g) △H2=419 kJ·mol1-1H2(g) →H(g) △H3=218kJ·mol1-2K+(g) + H-(g) →KH(s) △H4= -742kJ·mol1-1H2(g) →KH(s) △H5= -59kJ·mol1-K(s) +2解3.ClF的解离能为246kJ·mol-1，ClF的生成热为—56 kJ·mol-1Cl2的解离能为238 kJ·mol-1，试计算F2（g）解离能。
解4.试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。
答5.试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？并判断哪些是离子型化合物？哪些是共价型化合物？NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？答7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？（a)（b)（c)答N2O 存在9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O （c）NH3和NF3（d）PH3和NH3答10.试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。
说明原因。
HgCl2BCl3SnCl2NH3H2O PCl5TeCl4ClF3ICl-2SF6IF5 FCl4CO2 COCl2SO2NOClSO2Cl2POCl3SO-23ClO-2 IO2F-2答11.试用价键法和分子轨道法说明O2和F2分子的结构。
这两种方法有何区别？答见书177页。
价键理论认为形成共价键的电子只局限于两个相邻原子间的小区域内运动，缺反对分子作为一个整体的全面考虑，因此它对有些多原子分子，特别是有机化合物分子的结构不能说明，同时它对氢分子离子中的单电子键、氧分子中的三电子键以及分子的磁性等也无法解释。
分子轨道理论，着重于分子的整体性，它把分子作为一个整体来处理，比较全面地反映了分子内部电子的各种运动状态，它不仅能解释分子中存在的电子对键、单电子键、三电子键的形成，而且对多原子分子的结构也能给以比较好的说明。
12.今有下列双原子分子或离子Li2 ，Be2，B2，N2 ，HF ，F2 ，CO+①写出它们的分子轨道式。
②计算它们的键级，判断其中哪个最稳定？哪个最不稳定？③判断哪些分子或离子是顺磁性。
哪些是反磁性？答13.写出O-22，O2，O+2，O-2分子或离子的分子轨道式。
并比较它们的稳定性？答14.已知NO2，CO2，SO2分子其键角分别为132°，180°，120°，判断它们的中心原子轨道的杂化类型？答。
15.写出NO+，NO，NO 分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性？答16. 举例说明金属导体，半导体和绝缘体的能带结构有何区别？答17.简单说明 键和π键的主要特征是什么？答18.试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小：①ZnCl2 ，Fe Cl2 ，CaCl2 ，KCl。
②SiCl4，AlCl3，PCl5，MgCl2，NaCl。
答19. 试用离子极化的观点，解释下列现象：①AgF易溶于水，AgCl，AgF，AgI难溶于水，溶解度由AgF到AgI依次减小。
②AgCl，AgBr，AgI的颜色依次加深。
答20. 试比较下列物质中键的级性的大小。
NaF，HF，HCl，HI，I2答21. 何谓氢键？氢键对化合物性质有何影响？答22. 下列化合物中哪些存在氢键？并指出它们是分子间氢键还是分子内氢键？C 6H 6，NH 3，C 2H 6，OHCHO，NO 2OH，NO 2OH，H 3BO 3（固）答23. 判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？①苯和CCl 4； ② 氦和水； ③ CO 2气体； ④HBr 气体； ⑤ 甲醇和水。
