2.1化学键与物质构成习题

第1节 化学键与物质构成1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( ) A.CaO B.Na 2O 2 C.KF D.NaHCO 3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A 项错误;Na 2O 2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B 项正确;KF 含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C 项错误;NaHCO 3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D 项错误。

2.下列有关KOH 的说法错误的是( ) A.是离子化合物 B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH -的电子数、质子数均为10是强碱,属于离子化合物,故A 正确;KOH 中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B 正确;KOH 溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C 正确;OH -的电子数为10,质子数为9,故D 错误。

3.下列表达方式正确的是( ) A.×Mg×+2·······Mg 2+[· ······]-[ · ······]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子 2 ClC.Na 2O 的电子式:Na +[·· ······]2-Na + D.NH 4Cl 的电子式:[H·· ······H]+Cl -答案C解析F -的电子式应分布在Mg 2+两边,用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[·· ······]2-Na +,故C 正确;没有表示出Cl -最外层电子,正确的电子式为[H·· ······H]+[ ·· ······]-,故D 错误。

大学化学练习题化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是构成化合物的原子之间的相互作用力。

大学化学中常用的化学键包括离子键、共价键和金属键等。

本文将介绍化学键的基础知识，并针对大学化学练习题进行解析。

一、离子键离子键是由正负电荷之间的静电作用力所形成的化学键。

通常情况下，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素会获得电子形成负离子。

这些正负电荷之间的吸引力就构成了离子键。

离子键在化合物中具有高熔点和良好的溶解度。

举例来说，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间形成了氯化钠（NaCl）晶体的离子键。

在这个化合物中，钠离子和氯离子通过吸引力结合在一起，形成了一个离子晶格。

二、共价键共价键是由两个非金属原子通过共用电子来形成的化学键。

在共价键形成过程中，原子间的价电子会互相共享，而形成共享电子对。

共价键的形成通常能够使原子的价壳层达到稳定的电子配置。

以氢气（H2）为例，两个氢原子通过共享一个电子对形成了一个共价键。

在这个分子中，两个氢原子共同拥有这个电子对，使得两个原子都能够达到稳定的氦原子的电子配置。

三、金属键金属键是在金属元素中存在的一种特殊的化学键。

金属元素的原子由于具有高度移动性的自由电子，可以形成一个电子海。

这个电子海中的自由电子能够帮助原子之间实现高度的电子互换，形成金属结构。

例如，铁（Fe）原子在固态下通过金属键形成铁晶体结构。

在这个结构中，铁原子通过自由电子的共享而彼此连接，并形成一个稳定的金属网格。

通过以上的介绍，我们可以看出化学键在构成化合物和分子方面起着至关重要的作用。

掌握化学键的性质和特点对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。

接下来，我们将结合一些大学化学练习题来对化学键进行深入解析。

1. 氯元素氧化态的化学键是什么？答案：氯元素的氧化态可以是-1、+1、+3、+5、+7等。

当氯元素氧化态为-1时，它通常与金属形成离子键，如氯化钠（NaCl）。

当氯元素氧化态为+1或+3时，它与其他非金属原子形成共价键。

课时分层作业(七)化学键与物质构成(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水C[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。

] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2D．CH4D[NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。

]3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。

]4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有() A．2种B．3种C ．4种D ．5种C [Na 2S 、NaCl 、MgS 、MgCl 2都是离子化合物。

]5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4C [A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中NaBr 中离子键、Cl 2中共价键断裂，NaCl 中离子键、Br 2中共价键的形成，符合题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。

]6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOH NH 4ClD ．AlCl 3 Na 2O MgCl 2C [H 2SO 4中只有共价键，故A 错误；MgO 中只有离子键，HNO 3中只有共价键，故B 错误；C 项各物质中既有离子键又有共价键，故C 正确；AlCl 3中只有共价键，Na 2O 、MgCl 2中只有离子键，故D 错误。

第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。

例如：铵根离子 、氢氧根离子。

（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。

所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。

则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。

该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。

根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。

该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。

根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。

通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。

希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。

化学键练习题化学键练习题化学键是指原子之间的结合力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。

在学习化学键的过程中，练习题是一种非常有效的学习方法。

通过练习题的解答，我们可以巩固对化学键的理解，并提高解决实际问题的能力。

下面是一些关于化学键的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一知识点。

1. 下列物质中，哪种物质不是由离子键构成的？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 硫酸答案：B. 水。

水是由共价键构成的，其中氧原子与两个氢原子通过共用电子对进行结合。

2. 以下哪种物质中含有金属键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：D. 铁磁体。

铁磁体中的铁原子通过金属键进行结合。

3. 下列化合物中，哪种化合物中含有氢键？A. 氯化钠B. 水C. 乙醇D. 二氧化碳答案：C. 乙醇。

乙醇中的氧原子与氢原子之间通过氢键进行结合。

4. 下列化合物中，哪种化合物中含有共价键和离子键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：A. 氯化钠。

氯化钠中的钠离子和氯离子之间通过离子键进行结合，而氯离子中的氯原子与氯原子之间通过共价键进行结合。

5. 下列化合物中，哪种化合物中含有两种不同类型的共价键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：C. 二氧化碳。

二氧化碳中的碳原子与两个氧原子之间分别通过双键和单键进行结合。

通过以上的练习题，我们可以看到不同类型的化学键在不同化合物中的存在。

离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，它的特点是电性差异大，结合力较强。

共价键是由非金属原子之间共用电子对形成的，它的特点是电性相近，结合力较弱。

氢键是一种特殊的共价键，它是由氢原子与较电负的原子之间的吸引力形成的，具有较强的结合力。

通过练习题的解答，我们可以更好地理解化学键的概念和特点。

同时，练习题也能够帮助我们培养解决实际问题的能力。

在实际应用中，我们可以通过分析化合物的成分和结构，推测其化学键的类型和性质，从而预测其性质和反应。

题组训练过关化学键与物质类型的关系1.(2020·福州模拟)下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) 、HCl、H2O、NaOHNa2S、HCl、SO22、、CO2、H2O、CS2、H2O2、H2O、O32O2【解析】选C。

四种物质含有的化学键分别是离子键、极性共价键、极性共价键、离子键和极性共价键,A错误;四种物质含有的化学键分别是非极性共价键、离子键、极性共价键、极性共价键,B错误;四种物质含有的化学键均是极性共价键,C正确;四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性共价键、极性共价键和非极性共价键、极性共价键、非极性共价键,D错误。

2.(双选)(2020·西安模拟改编)下列说法中正确的是( )、NaClO中所含化学键类型完全相同2S2B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,有极性键的断裂和形成【解析】选C、D。

Na2S2含离子键和S—S非极性共价键,NaClO中含离子键和Cl—O极性共价键,化学键类型不完全相同,A错误;离子键的形成可能不需要金属元素,如铵盐,B错误;CN中存在碳氮三键,N2中存在氮氮三键,故等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等,C正确;氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,故反应中存在极性键的断裂和形成,D正确。

3.(2020·普宁模拟)X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.含非极性键的离子化合物【解析】选C。

由题意可知,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。

【归纳提升】判断离子化合物和共价化合物的三种方法物质变化与作用力的关系4.(2020·海口模拟)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( )A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的融化和水的分解和HCl溶于水D.干冰和碘的升华【解析】选D。

《化学键与物质构成》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键的形成过程和特点。

2、能够区分离子化合物和共价化合物，并了解其性质差异。

3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单物质的形成过程。

4、理解化学键与物质构成、性质之间的关系。

二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2、元素周期表周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成横行。

族：最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成纵行。

三、新知识讲解（一）化学键的概念化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

这种相互作用使得原子能够结合形成稳定的分子或晶体。

（二）离子键1、定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

2、形成过程：原子失去或得到电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电引力结合在一起。

例如，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠（NaCl）。

3、离子化合物由离子键构成的化合物称为离子化合物。

离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。

常见的离子化合物有：活泼金属氧化物，如 Na₂O、MgO 等。

大多数盐，如 NaCl、KNO₃等。

强碱，如 NaOH、KOH 等。

（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2、形成过程：原子通过共用电子对达到稳定结构。

例如，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子（HCl）。

3、共价化合物由共价键构成的化合物称为共价化合物。

共价化合物一般熔点和沸点较低，在熔融状态下不导电。

常见的共价化合物有：非金属氧化物，如 CO₂、SO₂等。

酸，如 HCl、H₂SO₄等。

大多数有机化合物，如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等。

（四）电子式1、定义：用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。

化学键与物质构成分子结构与性质共价键的类型及判断1.(2020·石家庄模拟)下列说法中不正确的是( )A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键【解析】选C。

单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。

稀有气体单质中，不存在化学键。

2.(改编)实验室中可用乙醇在P2O5作用下脱水制备乙烯。

(1)乙烯分子中碳原子为________杂化，分子中σ键和π键个数比为________。

(2)乙醇分子中共价键的类型有__________， 1 mol C2H5OH含有σ键数目为________。

【解析】(1)乙烯的结构式为，碳原子为sp2杂化，分子中含有5个σ键和1个π键，因此σ键和π键个数比为5∶1。

(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。

1 mol C2H5OH含有8 mol σ键。

答案:(1)sp25∶1(2)非极性键、极性键8N A3.(2017·全国卷Ⅱ节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列问题:经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型(2)R中阴离子中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则中的大π键应表示为______________ __________。

【解析】(1)结合题图可知:晶体R中两种阳离子为N和H3O+，两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化;N中成键电子对数为4，H3O+中含1对孤电子对和3对成键电子对，即中心原子的价层电子对数均为4;两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。

初一化学化学键与分子结构练习题及答案20题一、选择题1. 下列说法中，正确的是：A. 共价键和离子键的键能是指中心原子为同一元素时，但只能是一个。

B. 非金属原子间的键都是共价键。

C. 确定键价最多的那一个原子，它起着助电子对于次级地位。

D. 具有饱和甲烷键的碳原子会在无进行主键变化下保持不变。

答案：C2. 键长最短的是：A. 单键B. 双键C. 三键D. 离子键答案：C3. 具有碳碳三键的有机化合物是：A. 1-丁炔B. 正丁烷C. 丙烯D. 乙烯答案：A4. m-二甲苯的结构式中，若CH3基团的取代发生改变，则在新的化合物中，其：A. 没有手性中心B. 投射式不变C. 有一对对映手性中心D. 有两对对映手性中心5. 黄磷的化学式为P4，其中磷原子间的键是：A. 单键B. 双键C. 三键D. 由共价键和金属键组成的复合键答案：C二、填空题1. SO3的分子结构为_______。

答案：三角形2. 锂离子的共价配位数为_______。

答案：43. H2O2的最简分子式为_______。

4. 度水分子的配位数为_______。

答案：25. 乙醇的结构式为_______。

答案：CH3CH2OH三、解答题1. 请解释共价键和离子键的区别，并举例说明。

共价键是指两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键，电负性接近的两个原子通过共享外层电子，使其共享电子外层电子数达到8个，共享电子对数即为元素的键价。

离子键是指由正、负离子通过静电作用相互结合形成的键，由于不同元素的电子亲和力和电离能不同，电负性较大的元素往往倾向于获得电子，而电负性较小的元素则倾向于失去电子，形成带正电荷和负电荷的离子。

例如，氯化钠(NaCl)中的钠和氯分别失去一个电子和获得一个电子，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，它们通过静电作用相互结合形成具有离子键的晶体。

2. 请解释饱和键和不饱和键的概念，并列举其各自的例子。

饱和键是指化合物中的键价已满足其元素的化合价，不再具有活性，不能再进一步发生化学反应。