高三化学必修二高考化学物质结构与性质复习

高三化学必修二复习知识点【导语】高三学生很快就会面临连续学业或事业的挑选。

面对重要的人生挑选，是否推敲清楚了？这对于没有社会体会的学生来说，无疑是个困难的挑选。

如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！作者高三频道为各位同学整理了《高三化学必修二复习知识点》，期望你努力学习，圆金色六月梦！1.高三化学必修二复习知识点苯C6H61、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色(2)取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大②苯与XX(用HONO2表示)产生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

(3)加成反运用镍做催化剂，苯与氢产生加成反应，生成环己烷2.高三化学必修二复习知识点化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴随能量的变化。

原因：当物质产生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个肯定的化学反应在产生进程中是吸取能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量<e 生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特别：C+CO2=2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二　杂化轨道及空间构型考向三　共价键的极性与分子极性的判断考向四　晶体类型判断考向五　晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。

下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。

高考化学物质结构与性质前言：高中化学120个关键知识，为高中理科生整理，请同学们收藏学习，为了资源的共享，请把此资料转载分享、或发表在博客、论坛上，以便分享给更多的同学一. 学习内容：分子结构与晶体结构二. 学习目标了解化学键的含义，理解并掌握共价键的主要类型及特点，共价键、离子键及金属键的主要区别及对物质性质的影响。

能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型，了解等电子体的含义。

了解原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特征，掌握不同晶体的构成微粒及微粒间的相互作用力，掌握影响晶体熔沸点、溶解性的因素。

三. 学习重点、难点分子结构与晶体结构的特点，影响物质熔沸点和溶解性、酸性的因素四. 学习过程（一）化学键与分子结构：1、化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

共价键的三概念意义共价键按成键形式可分为σ键和π键两种，σ键主要存在于单键中，π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。

σ键较稳定，而π键一般较不稳定。

共价键具有饱和性和方向性两大特征。

2、分子结构：价层电子对互斥理论：把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。

如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。

它们的立体结构另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。

高中化学必修二知识点总结5篇篇1一、物质结构与性质1. 原子结构（1）原子的构成：原子核、核外电子。

原子核包括质子和中子，电子在核外绕核运动。

（2）原子序数、原子质量数、同位素等概念及其关系。

2. 分子结构（1）分子式的概念及其书写规则。

（2）共价键的概念及类型，如极性共价键和非极性共价键。

（3）分子极性的判断。

3. 晶体结构（1）晶体与非晶体的区别。

（2）典型晶体结构，如离子晶体、分子晶体、金属晶体等。

（3）晶格能的概念及影响因素。

二、化学反应与能量转化1. 化学反应中的能量变化（1）化学反应与能量转化的关系。

（2）化学能、热能、光能、电能之间的转化。

2. 热化学方程式与反应热（1）热化学方程式的书写及表示的意义。

（2）反应热的计算及符号表示。

3. 能源转化与应用（1）化石燃料、可再生能源等能源类型及其特点。

（2）化学反应在能源转化中的应用。

如燃料燃烧、电池等。

三、有机化合物1. 有机化合物的分类与结构特点篇2一、物质结构与性质本部分主要介绍了原子、分子和离子等微观粒子的基本概念、性质以及它们之间的相互作用。

通过学习，我们可以了解物质的微观构成，掌握物质分类的方法，以及不同物质性质之间的差异。

重点知识点包括：1. 原子结构与性质：了解原子的构成，包括质子、中子和电子等基本粒子及其相互作用。

掌握原子序数、原子半径等基本概念，并能够应用这些概念解释元素的性质。

2. 分子结构与性质：了解分子的构成，包括共价键、离子键等不同类型的化学键及其性质。

掌握分子的空间结构，包括线性、平面和立体等不同结构类型。

3. 晶体结构与性质：了解晶体与非晶体的区别，掌握常见晶体的结构类型及其性质。

了解晶体缺陷的概念及其对晶体性质的影响。

二、化学反应与能量本部分主要介绍了化学反应中的能量变化，包括反应热、焓变等概念，以及如何应用这些概念解释化学反应的能量变化。

重点知识点包括：1. 反应热与焓变：了解反应热的概念，即化学反应过程中吸收或放出的热量。

高三化学必修二知识点总结在高中化学课程中，必修二是一门重要的科目。

它包含了许多基础的化学知识点，这些知识点对于理解和掌握化学的基本原理至关重要。

在本文中，将对高三化学必修二的知识点进行总结和概述。

一、物质的性质和变化1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为元素和化合物。

2. 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式的书写和平衡。

3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的性质，如颜色、密度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如腐蚀性等。

二、离子反应和电化学1. 离子反应：离子反应是指在溶液中，阳离子和阴离子之间发生的化学反应。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

3. 电化学：电化学主要研究电解和电池。

电解是指利用电能使物质发生化学变化的过程；电池是将化学能转化为电能的装置。

三、物质的结构和性质1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。

它可以帮助我们了解元素的周期性规律和周期表上的元素符号、原子序数等。

2. 元素与化合物的结构：元素和化合物的结构可以通过分子式和结构式来表示。

分子式表示元素和化合物中原子的种类和数量，结构式则表示原子之间的连接方式和空间结构。

3. 气体的性质和动力学理论：气体有压力、体积和温度等性质，可以通过气体状态方程和理想气体状态方程来描述气体的行为。

动力学理论可以帮助我们了解气体分子之间的相互作用和动力学过程。

四、化学反应和能量1. 化学动力学：化学动力学研究化学反应速率和反应机制。

影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。

2. 化学平衡：化学平衡是指化学反应达到正反应速率相等的状态。

平衡常数和平衡常数表达式可以用来描述化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系。

3. 热化学：热化学研究化学反应与能量的关系。

反应焓、焓变和热平衡常数可以用来描述化学反应的吸热和放热过程。

高中化学物质结构与性质知识点总结一、原子结构与周期表1. 原子结构原子是由质子、中子和电子组成的基本粒子。

质子和中子构成原子核，电子绕核运动。

质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子核的直径约为10^-15米，电子的轨道半径约为10^-10米，原子核的质量占整个原子的绝大部分。

2. 周期表周期表是根据元素的原子序数和元素周期律排列而成。

元素的周期表位置可以推测出该元素的原子结构和性质。

周期表也反映了不同元素之间的相似性和规律性。

二、分子结构与键1. 共价键共价键是化学键的一种，是由两个原子共享电子而形成的化学键。

共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是由两个不同电负性的原子间形成，使电子本身更倾向于位于电负性较高的原子周围，非极性共价键是由两个相同电负性的原子间形成。

2. 离子键离子键是由离子间的静电作用而形成的化学键。

通常由金属和非金属元素间形成。

3. 金属键金属键是金属元素间形成的化学键。

金属元素通常以离子形式排列，金属中的电子可以自由移动。

4. 其他键还有氢键、范德华力等其它类型的键。

三、物质的性质1. 物态物质可以存在于固态、液态和气态。

当温度或压力改变时，物质的物态也会发生改变。

2. 燃烧性燃烧性是物质在氧气中发生氧化反应并释放能量的性质。

3. 反应性物质在化学反应中的性质叫做反应性，可以通过物质的物态、颜色等来观察。

4. 溶解性溶解性是物质溶解于溶剂的能力，可以分为易溶性、难溶性和不溶性。

5. 导电性导电性是物质导电的能力，受物质的结构和性质影响。

6. 光学性物质在光线的照射下会发生反射、折射等光学现象。

7. 导热性导热性是物质传递热能的能力，受物质的结构和性质影响。

四、分子结构与物质性质的关系1. 结构与性质的关系分子的结构影响其化学物性。

分子之间的键合方式、原子间的电子分布等结构因素直接影响物质的性质。

2. 形成分子模型使用Lewis结构、VSEPR理论等模型对分子结构进行描述，可以预测其性质。

千里之行，始于足下。

202X年高考化学必背物质结构与性质202X年高考化学必背物质结构与性质在化学学科中，物质的结构与性质是格外重要的内容。

物质的结构打算了其性质，而物质的性质则可以通过其结构来推想和解释。

因此，把握物质的结构与性质是化学学习的基础，也是高考化学必备的学问点之一。

一、金属结构与性质金属是指具有金属光泽、导电性和热导性的物质。

其特点在于其原子结构中存在自由电子，使其具有良好的导电性和热导性。

金属结构的特点是：金属原子在空间中排列整齐，由正离子和自由电子组成。

金属原子间的结合力是金属键，为金属离子间的电子云形成的电子海。

金属的性质包括：导电性良好、热导性良好、延展性好、塑性好、金属光泽。

二、离子化合物结构与性质离子化合物是由正离子和负离子通过电荷相互作用力结合而成的晶体化合物。

其特点是具有高熔点和不良导电性。

离子化合物的结构特点有：离子间的结合力是离子键，是正离子和负离子间的静电力作用。

离子化合物的晶格结构可以通过离子半径比、电荷数比及配位数等因素推算。

第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

离子化合物的性质包括：高熔点、不良导电性、溶解度大部分较低、易溶于极性溶剂。

三、共价化合物结构与性质共价化合物是由非金属元素通过共享电子形成的化合物。

其特点是电子在原子间共享。

共价化合物的结构特点有：共价键是由原子间共享电子形成的。

共价键可以分为单键、双键和三键，其共享电子对数量不同。

共价化合物的性质包括：化学惰性、溶解度大部分较高、导电性差、熔点和沸点低。

四、石墨和石墨烯的结构与性质石墨是由碳原子通过共价键形成层状结构的物质。

其特点是具有良好的导电性和润滑性。

石墨的结构特点有：石墨由六角形碳原子构成的层状结构，层与层之间通过范德华力相互作用力连接。

石墨的性质包括：导电性良好、热导性良好、润滑性、化学稳定性高。

石墨烯是石墨的单层结构，是由单层碳原子构成的平面结构。

其特点是具有优异的导电性和热导性。

石墨烯的结构特点有：石墨烯是由六角形碳原子构成的单层结构，通过共价键相互连接。

第一章原子结构与性质.一、相识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形态的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较困难.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充溢（p6、d10、f14）、半充溢（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).驾驭能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.①依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的依次。

②依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次上升；在同一能级组内，从左到右能量依次上升。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的依次依次排布。

3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所须要的能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的改变:每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性改变.(2).元素第一电离能的周期性改变.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性改变:同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。

高考化学二轮复习知识点总结物质结构与性质2023高考化学二轮复习名师学问点总结：物质结构与性质一、选择题1短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小挨次肯定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小挨次可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四周体DWY2分子中键与键的数目之比是2:1解析：依据所给信息和原子的结构推断出详细的元素，然后依据详细的元素及其化合物性质进行解答。

由于原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。

A.若Y为Si元素，则电负性ClCSi。

B.由于C元素在其次周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径XYZW。

C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四周体。

D.CS2分子的结构式为S=C=S，一个分子中含有两个键和两个键。

答案：C点拨：学问：元素推断、元素电负性、原子半径、分子空间结构、共价键类型。

力量：考查考生规律推理力量以及分析解决问题的力量。

试题难度：中等。

2(2023安徽卷7)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。

下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8gH2O消耗2.24LO2解析：从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在精确理解相关概念的前提下进行推断。

A通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。

B.CO2的结构式为O=C=O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。

C.甲醛中碳原子实行sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个键，一个未参与杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成键。

高考化学《物质结构与性质》知识汇总！学习建议高考选择性必修2的考试题型变化不大，常考“原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)”这些内容，可以在做完选择题之后，优先选择这道题，考试用时不超10分钟，平时限时训练也给自己这样的要求。

原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。

(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。

(3)构造原理中存在着能级交错现象。

由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d 轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。

(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。

第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

(5)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。

(6)在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。