2 元素周期律 教学设计 教案

元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如合同协议、条据文书、策划方案、总结报告、党团资料、读书笔记、读后感、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as contract agreements, documentary evidence, planning plans, summary reports, party and youth organization materials, reading notes, post reading reflections, essay encyclopedias, lesson plan materials, other sample essays, etc. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!元素周期律的教学设计（优秀4篇）班会心得体会工作褒义词提案加油稿，教案廉洁感谢信：活动策划影评自我鉴定答案：条例阅读答案职业道德了作文开场白简报典礼学习计划，研修竞选评语表扬信教学计划，入团辞职信李白，管理制度意见杜甫。

7、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ()
A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素原子量依次递增
C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价
呈周期性变化
8、
Xn-
a
和
bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化
学式正确（）
A、a–n=b+m B、a+m=b–n
C、氧化物为 YOm D、氢化物为 HnX 或 XHn
(4) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。 (5) 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径 越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。 （Ⅱ）化合价 教师：价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外 层或倒数第三层的部分电子。 投影： 1、主族元素的最高正化合价 =______________ =______________ 2、非金属最高正价 +| 负化合价 |=______ （注：副族和第 VⅢ族化合价较复杂） 学生阅读课本回答：最外层电子数主族的族序数 8 教师：思考：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价 . 学生：金属元素全是正价。 投影：填写表格 ;
族
IA
IIA
IIIA IVA
VA
VIA VIIA
主要化
+7,-1( 除氟
+1 +2
+3
+4，-4 +5,-3 +6,-2
合价
外)
气态氢 化物的
RH4
RH3
H2R
HR
通式
最高价 氧 化 物 R2O RO 的通式

元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

4、对学生进行科学研究方法的教育。

[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。

[教学方法]探索发现法和迁移类比法。

[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。

教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。

门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。

[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。

（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。

）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。

其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。

望大家在这两节内容的学习中仔细体会。

我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。

下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。

[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。

其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。

阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。

[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。

[学生活动]略。

《元素周期律》教学设计高级中学孟红霞一. 教学目标（一）知识与技能1.使学生初步掌握原子核外电子排布，原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.掌握元素性质的周期性变化是元素原子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

（二）过程与方法1.通过元素周期律的推出及应用，初步培养学生抽象归纳能力及演绎归纳能力。

2.在学习中提局自学能力和阅读能力。

（三）情感态度与价值观1.结合元素周期律的学习，是学生树立由量变到质变的以及客观事物本来就是相互联系的和具有内部规律的“辨证唯物主义观点。

”2.从周期律的导出培养学生自然科学的兴趣以及探求知识的，不断进取的优良品质。

3.结合周期律的导出，使学生初步掌握从事实和数据中分析总结规律透过现象看本质等抽象方法。

二. 教学重，难点元素周期律的推出三. 教学过程［引言］同学们，大家说我们生活的这个物质世界是不是特别的丰富多彩呢？的确，我们生活的这个物质世界确实是特别的丰富多彩，变化无穷。

但是大家知不知道这一切是什么组成的呢？［回答］元素！［引导］迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。

那么，元素之间究竟有什么样的内在联系和变化规律呢？这就是我们本节课所要学习的内容。

［板书］第二节元素周期律［回忆］到目前为止，我们已经学过了卤族和碱金属几个元素族的知识，了解到一个族内的元素性质是相似的，而族与族之间元素的性质是不同的，同一族内，如果我们学习了典型元素的性质，就可以通过性质的相似性和递变性推知族内其他元素的性质。

这一切都是从研究元素及其化合物开始的。

［提问］那么，大家觉得研究元素及其化合物应从那里入手呢？［回答］从结构入手。

［评价］很好！结构决定性质。

［教师讲述］人们在长期的生产和科学实践中已经认识到事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系极其变化规律也必须从研究原子的结构入手。