广东省广州市培正中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题

子肤市盘茶阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁2．以下化学反根本类型中一有发生电子转移的是〔〕A．化合反B．分解反C．复分解反D．置换反3．物质的量相同的甲烷〔CH4〕和氨气〔NH3〕，一相同的量是〔〕A．质量B．体积C．质子数D．原子数4．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．有丁达尔效B．能透过半透膜5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱6．需要参加氧化剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al〔OH〕3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，那么它〔〕A．有可能被氧化，也有可能被复原B．被氧化C．由高价变为零价D．被复原8．设N A为阿伏加德罗常数，下面表达正确的选项是〔〕A．状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A9．氯气的水溶液称“氯水〞，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，以下有关制氯水的说法中不正确的选项是〔〕A．制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+10．以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl〔泥沙〕水过滤、结晶B CO2〔 CO 〕O2点燃C Fe〔Zn 〕稀硫酸结晶D CO2〔HCl 〕NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D11．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售．为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca〔OH〕2溶液与CO2反：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．室用浓盐酸和二氧化锰反：MnO2+2H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+H2O13．不能用金属跟氯气直接反制得的氯化物的是〔〕A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl214．图是一种某气体化学性质的装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中布条颜色无变化；翻开B时，C处布条颜色褪去．由此做出的判断正确的选项是〔〕A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气15．以下关于氯气的化学性质或现象的描述不正确的选项是〔〕A．在常温下，氯气与金属铁、铜难反B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光16．以下氧化复原反中，水作为复原剂的是〔〕A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca〔OH〕217．制取型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．KClO3在反中得到电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol电子转移18．有相同质子数的微粒一是〔〕A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确19．用98%的浓硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的选项是〔〕A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥20．氯碱工业是最根本的化学工业之一，它的产品除用于化学工业本身外，还广泛用于轻工业、纺织工业、冶金工业、化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用〔〕A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸21．以下关于物质分类及反类型关系示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．22．黑火药的爆炸反为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是〔〕A．N B．C C．N和C D．N和S23．室中需要配制2mol•L﹣1NaOH的溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．500mL，40g B．500mL，36g C．450mL，36g D．450mL，40g二、填空题〔化学反方程式2分其它每空1分共54分〕24．现有以下物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：〔1〕按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．〔2〕写出①分别与⑥、⑦在溶液中反的离子方程式：、．25．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：〔1〕室中金属钠通常保存在中．一小块金属钠投入水中的反方程式是．〔2〕Na2O2是色的固体，Na2O2的重要用途是，有关反的化学方程式为．〔3〕写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式．〔4〕通常情况下，为了防止污染环境，在做完后，多余的氯气用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．〔5〕制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式．26．在H+、Mg2+、Fe2+、S2﹣、I﹣、S中，只有氧化性的是，只有复原性的是．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反中，是氧化剂；是复原剂；电子转移的总数是．27．物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，在同温同压下的体积之比．在100ml AL2〔SO4〕3溶液中， mol AL2〔SO4〕3中含0.6molSO42﹣，其中含Al3+个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，那么稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为．28．某学生用如下图意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请答复以下问题：①该项研究〔〕的主要目的是②浓硫酸的作用是．③从物质性质的方面来看，这样的设计还存在事故隐患，事故表现是．那么要克服该事故隐患在上图的D处连接的装置是〔填序号〕．29．室用固体KCl配制0.5mol•L﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕⑦酒精灯⑧药匙〔1〕配制时时使用的仪器有〔填代号〕〔2〕该两次用到玻璃棒，其作用分别是、〔3〕配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥容⑦摇匀⑧冷却其正确的操作顺序为〔4〕试计算称取的KCl固体的质量为g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是．〔5〕以下操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞〕．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；②容量瓶有少量蒸馏水；③容时俯视观察液面．30．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确这份白色固体的组份而进行了如下，但中的有些问题还需你来作答．〔1〕甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲说肯有一种物质不存在．这种物质的化学式是：〔2〕甲又先后向那试管内参加了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡．因此甲又说肯有两种物质存在．这两种物质是：、．〔3〕乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内参加了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙说那份白色固体中也肯有NaCl．你说乙的结论〔填“对〞或“不对〞〕，理由是：．31．如下图装置有多种用途，请答复以下问题：〔1〕洗气：除去CO中的水蒸气，装置内盛放；〔2〕检验：证明CO中混有CO2，装置内盛放；〔3〕集气：假设用排空气法收集比空气轻的气体时，气体从装置的端通入〔填“A〞或“B〞，下同〕；假设收集比空气重的气体，那么气体从端通入．假设用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端通入．一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物〔如蔗糖、酒精〕；【解答】解：A．氯化氢水溶液里能导电的化合物是电解质，故A正确；B．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故B错误；C．三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；D．铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；应选：A．2．以下化学反根本类型中一有发生电子转移的是〔〕A．化合反B．分解反C．复分解反D．置换反【分析】利用氧化复原反与四种根本反类型的关系，或利用在化学反中只要有元素化合价的变化，那么该反中一发生电子的转移．【解答】解：A、化合反中不一有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，那么没有电子的转移，故A错误；B、分解反中不一有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，那么没有电子的转移，故B错误；C、复分解反中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠反，那么一没有化合价的变化，即一没有电子转移，故C错误；D、置换反中肯有单质参加反，有单质生成，那么一属于氧化复原反，即一有电子转移，故D正确；应选：D．3．物质的量相同的甲烷〔CH4〕和氨气〔NH3〕，一相同的量是〔〕A．质量B．体积C．质子数D．原子数【分析】物质的量相同的甲烷和氨气所含分子数相同，根据原子结构和相对分子质量判断质量、质子数和原子数．【解答】解：A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相时，二者体积不一相，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相，故C正确；D、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，故D错误．应选C．4．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．有丁达尔效B．能透过半透膜【分析】根据体的性质判断．【解答】解：体的微粒直径在1﹣100nm之间，体具有的性质为：有丁达尔效、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，应选：A5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，那么不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，那么属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故D错误；应选：C．6．需要参加氧化剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al〔OH〕3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有复原性，那么需要参加适宜的氧化剂来实现氧化复原反．【解答】解：A．MnO2→MnSO4的反中，锰元素化合价降低，需参加适宜的复原剂才能实现，故A错误；B．AlCl3→Al〔OH〕3的反中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要参加氧化剂，故B错误；C．KI→KIO3的反中I元素的化合价升高，被氧化，需参加氧化剂才能实现，故C正确；D．HNO3→NO的反中，N元素化合价降低，被复原，那么需要参加适宜的复原剂才能实现，如铜，故D错误；应选C．7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，那么它〔〕A．有可能被氧化，也有可能被复原B．被氧化C．由高价变为零价D．被复原【分析】某元素在化学反中化合价由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此解答．【解答】解：某元素在化学反中，由化合态变为游离态，如果该元素失电子化合价升高，那么被氧化，如果得电子化合价降低，那么被复原，所以该元素可能被氧化也可能被复原，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，那么被复原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，那么被氧化，应选A．8．设N A为阿伏加德罗常数，下面表达正确的选项是〔〕A．状况下，1L SO3所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A【分析】A、状况下，SO3为固态；B、在氯化钠溶液中，含有Na+、Cl﹣、H+、OH﹣离子；C、根据n=和N=n•N A来计算；D、根据Mg2+的化合价来判断．【解答】解：A、状况下，SO3为固态，故1L SO3的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 N A，故A错误；B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=C•V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl﹣的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH﹣离子，故离子总数大于2N A，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量n===1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=n•N A=1mol×3×N A=3N A，故C正确；D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2N A个，故D错误．应选C．9．氯气的水溶液称“氯水〞，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，以下有关制氯水的说法中不正确的选项是〔〕A．制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+【分析】根据氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO ﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B．氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；C．氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D．制氯水中存在盐酸，制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，说明氯水中含有H+，故D正确；应选B．10．以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl〔泥沙〕水过滤、结晶B CO2〔 CO 〕O2点燃C Fe〔Zn 〕稀硫酸结晶D CO2〔HCl 〕NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水；B．CO与氧气在二氧化碳过量时难反；C．均为稀硫酸反；D．二者均与NaOH溶液反．【解答】解：A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，那么利用水溶解后、过滤别离出泥沙，结晶滤液得到NaCl，故A正确；B．CO与氧气在二氧化碳过量时难反，不能除杂，利用灼热的CuO除杂，故B 错误；C．均为稀硫酸反，不能除杂，可利用磁铁别离，故C错误；D．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选饱和碳酸氢钠、洗气别离，故D错误；应选A．11．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售．为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【分析】区分纯洁水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯洁水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中参加硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯洁水，应选D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca〔OH〕2溶液与CO2反：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．室用浓盐酸和二氧化锰反：MnO2+2H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+H2O【分析】A．没有配平；B．碳酸钙保存化学式；C．反生成碳酸钙和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．金属钠投入到水中的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．CaCO3与盐酸反的离子反为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．Ca〔OH〕2溶液与CO2反的离子反为Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．室用浓盐酸和二氧化锰反的离子反为MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+4H2O，故D错误；应选C．13．不能用金属跟氯气直接反制得的氯化物的是〔〕A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，根据氯化物中元素的化合价分析．【解答】解：Cl2有强氧化性，与金属反化合生成相的盐〔氯化物〕，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；与Fe反生成FeCl3，故D错．应选D．14．图是一种某气体化学性质的装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中布条颜色无变化；翻开B时，C处布条颜色褪去．由此做出的判断正确的选项是〔〕A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气【分析】枯燥的氯气不能漂白布条，含水蒸气的氯气能使布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处布条无变化，说明D处可以枯燥氯气或吸收氯气．【解答】解；A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到布条，氯气和水反生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到布条不退色，说明D装置中的液体可以是枯燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中是水时，会使布条褪色，故A错误；B、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到布条褪色，因为氯气含水蒸气，反生成次氯酸起漂白作用，故B错误；C、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故C错误；D、现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反生成的次氯酸具有漂白作用，故D正确；应选：D．15．以下关于氯气的化学性质或现象的描述不正确的选项是〔〕A．在常温下，氯气与金属铁、铜难反B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光【分析】A．氯气与铁、铜反需要点燃；B．铁与氯气反得到高价态的氯化铁；C．依据氢气与氯气反现象及生成物的性质解答；D．依据氢气与氯气在光照条件下发生爆炸解答．【解答】解：A．氯气与铁、铜反需要点燃，在常温下不反，故A正确；B．铁与氯气反得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光，故D正确；应选：B．16．以下氧化复原反中，水作为复原剂的是〔〕A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca〔OH〕2【分析】有电子转移的化学反是氧化复原反，水是复原剂，说明该反中水中O 元素的化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价由0价变为+1价和﹣1价，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是复原剂，故A不选；B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br、S元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是复原剂，故B错误；C．2F2+2H2O=4HF+O2，该反水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作复原剂，故C选；D．CaO+H2O=Ca〔OH〕2，该反中没有元素化合价变化，所以不是氧化复原反，故D不选；应选C．17．制取型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．KClO3在反中得到电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol电子转移【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被复原，对的产物为复原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反中Cl元素由+5价降低为+4价，那么KClO3为氧化剂，在反中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反中被复原，那么ClO2是复原产物，故B正确；C、反中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，那么H2C2O4为复原剂，在反中被氧化，故C正确；D、反中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反有1mol×〔5﹣4〕=1mol 电子转移，故D不正确；应选D．18．有相同质子数的微粒一是〔〕A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确【分析】具有相同质子数的原子一属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10．【解答】解：A．假设微粒为原子和分子，如Ne、HF，显然属于不同种元素，故A错误；B．假设微粒都是分子，如HF、H2O，显然是不同分子，故B错误；C．假设微粒为原子，如1H、2H、3H，显然属于同种元素的不同原子，故C错误；D．因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，组成的物质也不尽相同，那么无法确，故D正确．应选D．19．用98%的浓硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的选项是〔〕A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取适宜的量筒，再根据配制一物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、容、摇匀操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===1mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即ml，选择10ml量筒，时用10ml量筒量取ml浓硫酸，而配制一物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、容、摇匀操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，容时需要用到100mL容量瓶和头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥．应选：D．20．氯碱工业是最根本的化学工业之一，它的产品除用于化学工业本身外，还广泛用于轻工业、纺织工业、冶金工业、化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用〔〕A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸【分析】氯气能够与碱反，可以用碱性物质吸收，氯气能够与氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据次氯酸钙性质解答．【解答】解：氯气能够与碱反，可以用碱性物质吸收，氯气与石灰乳反生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强的氧化性，能够做漂白剂，所以用石灰乳吸收氯气，可以制造漂白粉，变废为宝，经济效益较高，饱和食盐水、浓硫酸与氯气不反，不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反，可以吸收氯气，但是本钱较高，应选：C．21．以下关于物质分类及反类型关系示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【分析】A．纯洁物只含一种物质，溶液是分散系；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；C．置换反一属于氧化复原反，复分解反一不属于氧化复原反，离子反中假设有元素的化合价变化，那么属于氧化复原反，假设离子反中布存在元素的化合价变化，那么不属于氧化复原反；D．但凡有化合价变化的反是氧化复原反．【解答】解：A．纯洁物只含一种物质，溶液是分散系，不属于纯洁物，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可以是离子化合物也可以是共价化合物，如HCl，故B错误；C．置换反一属于氧化复原反，那么氧化复原反包含置换反，离子反与氧化复原反是交叉关系，离子反与复分解反也是交叉关系，故C正确；D．复分解反是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反，无化合价的变化，故D错误．应选C．22．黑火药的爆炸反为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是〔〕A．N B．C C．N和C D．N和S【分析】在氧化复原反中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被复原．【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被复原；S→K2S，硫元素化合价降低被复原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被复原的元素是氮元素和硫元素，应选D．23．室中需要配制2mol•L﹣1NaOH的溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．500mL，40g B．500mL，36g C．450mL，36g D．450mL，40g【分析】室没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：室没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶进行配制，。

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO22．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N AC．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂5．下列有关实验的选项正确的是（）A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A．242.5kJ•mol﹣1B．286.5kJ•mol﹣1C．198.5kJ•mol﹣1D．573kJ•mol﹣1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题8．（16分）（2015秋•广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．（4）装置D的作用是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是，MgO的碱性比BaO （填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度（填“大”或“小”）9．（14分）（2015秋•广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．②2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：FeO•Cr2O3+7O2+高温Na2CrO4+NaFeO2+上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是．（3）调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因．（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为kg．10．（13分）（2015秋•广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）①该反应的平衡常数表达式K=；②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）c（Cl﹣）；a b．（填“＞”、“＜”或“=”）（二）选考题：【化学-选修5：有机化学基础】（15分）11．（15分）（2015秋•广州校级期中）I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．②③C和H是同系物请回答下列问题：（1）A→B的化学方程式为．D→E 的化学方程式为．（2）写出G分子中含有的官能团名称：．（3）C和H生成I的反应类型为．（4）I的结构简式为．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．化学参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应．【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．2．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．强碱溶液中不能生成氢离子；D．相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N AC．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；C、丁烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N A个，故A错误；B、由2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol 由2H和18O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N A个，故B错误；C、丁烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量n==3mol，则含6mol氢原子即6N A个，故C正确；D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故D错误；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．铝只能失电子，所以只有金属性；B．Na2CO3碱性强不能制胃药；C．合金的熔点比各成分都低；D．Na2O2具有强氧化性漂白．【解答】解：A．铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应，但铝只能失电子，所以只有金属性，故A错误；B．Na2CO3碱性强不能制胃药，故B错误；C．合金的熔点比各成分都低，所以硬铝熔点比金属铝的熔点低，故C错误；D．Na2O2具有强氧化性，所以可以作为漂白剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查铝、Na2CO3、合金、Na2O2的性质与用途，侧重基础知识的考查，题目难度不大．5．下列有关实验的选项正确的是（）A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气；B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水；D．加热固体药品时试管口要低于试管底．【解答】解：A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以可以用植物油隔绝空气，故A正确；B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以不能用碳酸氢钠除去氯气中的氯化氢，应该用饱和的食盐水，故B错误；C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，故C错误；D．加热固体药品时试管口要低于试管底，否则生成是水会倒流而炸裂试管，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、除杂、物质的分离和提纯、实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大．6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是第三周期第三IIIA族元素，为Al元素，则Q是C元素、R是N元素、W是S元素，A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．不同非金属元素之间易形成极性共价键；C．硝酸是强电解质；D．W的氢化物是硫化氢．【解答】解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是第三周期第三IIIA族元素，为Al元素，则Q是C元素、R是N元素、W是S元素，A．T的氧化物是氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以T的氧化物不是光导纤维的主要成分，故A错误；B．不同非金属元素之间易形成极性共价键，碳元素和氢元素形成的化合物中一定含有极性键，故B正确；C．R是N元素，R元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强电解质，故C错误；D．W的氢化物是硫化氢，其化学式是H2S，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）A．242.5kJ•mol﹣1 B．286.5kJ•mol﹣1C．198.5kJ•mol﹣1D．573kJ•mol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l），又因为H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氢气的燃烧生成气态水时△H=436+495×﹣463×2=﹣242.5kJ/mol，又18g水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量，所以H2（g）+O2（g）=H2O（l），△H=﹣242.5﹣44=﹣286.5kJ•mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查了反应热的计算，题目难度中等，注意氢气的燃烧热生成为液态水，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题8．（16分）（2015秋•广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．（4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；3Ⅱ．（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；（4）空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，会影响实验测定，据此可知装置D的作用；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，二氧化碳中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的量；（6）BaCO3质量为3.94g n（BaCO3）=0.0200mol，则n（CaCO3）=0.0200mol，质量为2.00g；Ⅲ、（7）依据元素周期表分析Ba元素是56号元素与镁同主族，结合原子核外电子排布规律得到周期表中的位置，依据同主族递变规律分析判断氧化物稳定性和碱的强弱；【解答】解：Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，3故答案为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；Ⅱ．（3）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．故答案为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（4）由于空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，影响了实验测定，而装置D 可防止空气中CO2进入C，从而避免了对该实验测定的影响，故答案为：防止空气中CO2进入C，影响实验；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a错误；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b错误；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c正确；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，CO2中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的总量，不能提高测定准确度，故d正确；故答案为：cd；（6）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）==0.02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=25%，故答案为：25%；（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba为56号元素有六个电子层，最外层电子数为2，在周期表的位置是第六周期IIA族，同主族金属性依次增加，形成碱性增强，MgO的碱性比BaO弱，氢氧化镁难溶于水，氢氧化钡易溶于水，Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小，故答案为：第六周期IIA族；弱；小．【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度较大，涉及对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等知识，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．9．（14分）（2015秋•广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．②2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH高温8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为 4.214×1024（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有Na2SiO3、NaAlO2（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4（写化学式）．（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O．（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为119.2kg．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；化学实验基本操作．【分析】铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，将铬铁矿和氢氧化钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3、NaFeO2，然后水浸、过滤得到滤渣1和浸出液，浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，根据信息①知，滤渣1为Fe（OH）3，在浸出液中加入试剂a调整人员PH，试剂a应为酸，依据流程中分离出的物质可知，加入酸为硫酸，溶液中偏铝酸钠、Na2SiO3、NaOH与硫酸溶液生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，然后过滤得到滤液和滤渣2，滤渣2是H2SiO3、Al（OH），滤液中含有Na2CrO4、和Na2SO4，加入硫酸继续调节溶液的pH，根据信息②知，溶质变3为Na2Cr2O7，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到Na2Cr2O7晶体，和滤液为Na2SO4，（1）根据发生的反应确定固体产物成分；FeO•Cr2O3和氧气发生氧化还原反应；（2）结合题给信息确定滤渣成分，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）；3（3）上述分析可知试剂A为硫酸；（4）酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子；（5）依据元素守恒分析计算．【解答】解：（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3，铬元素化合价+3价，铁元素化合价为+2价，被氧气氧化生成铬酸钠和NaFeO2，铬元素化合价变化为+6价，铁元素化合价变化为+3价，电子转移总数为34，据此电子守恒和原子守恒配平书写得到焙烧过程中发生的氧化还原反应为4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，4FeO•Cr2O3反应电子转移28，每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为mol×6.02×1023=4.214×1024，故答案为：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；4.214×1024；（2）浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3，故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；Fe（OH）3；（3）由分析可知，流程最后分离得到硫酸钠，加入的试剂a为硫酸，用来调节溶液PH，故答案为：H2SO4 ；（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，引入该杂质的原因用离子方程式说明为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O或AlO2﹣+H++H2O=Al（OH），Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，3故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O或AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O；（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）含FeO•Cr2O3物质的量==400mol，结合铬元素守恒，获得Na2Cr2O7•2H2O的物质的量也为400mol，最多可获得Na2Cr2O7•2H2O 的质量400mol×298g/mol=119200g=119.2kg，故答案为：119.2．【点评】本题考查了物质分离提纯的实验过程分析判断，主要是物质性质和试剂选择、试剂反应的产物分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．10．（13分）（2015秋•广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）①该反应的平衡常数表达式K=；②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为66.7%．（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．。

广州市高一第一学期化学期中考试试卷含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质的分类正确的一组是()A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO32．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3．下列有关电解质的叙述正确的是()A．盐酸能导电，则盐酸为电解质B．Cu(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，则两者均为非电解质C．Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3为电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、CH3COO－B．无色溶液：K+、H+、SO42－、MnO4-C．含大量SO42－的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3－D．强碱溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3－6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I27．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()实验现象A KCl溶液滴入AgNO3浊液中产生白色沉淀B 石蕊滴入新制氯水中溶液变红，随后迅速褪色C 铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟D 酸性高锰酸钾溶液与甲苯混合共热溶液的紫红色褪去8．如图装置可以达到实验目的的是（）选实验目的X中试剂Y中试剂项A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液浓硫酸C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是( )A．醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑HCO =BaCO3↓+H2OB．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ +OH- +3C．氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-= BaSO2↓+2H2O411．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。