中考化学复习第三单元物质构成的奥秘试题

课时训练(三)物质构成的奥秘夯实基础1．[2017·赤峰]下列物质由分子构成的是( )A．汞 B．干冰C．金刚石 D．氯化钠2．[2017·枣庄]下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是( )A．分子质量增大 B．分子体积增大C．分子间隔变大 D．分子个数增多3．[2017·安徽]模拟下列事实的结论或解释正确的是( )A．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动B．气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子压缩后体积变小C．碳酸氢铵有氨味——说明碳酸氢铵中含有氨分子D．金刚石和石墨物理性质差异很大——因为组成它们的元素不同4．[2017·广州]下列关于分子与原子的说法不正确的是( )A．分子不同，性质不同B．化学反应前后原子的种类和数目不变C．分子在不断运动D．干冰升华时分子间的间隔不变5．[2017·河南]图K3－1为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是( )图K3－1A．钠原子的质子数为11B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期6．[2017·合肥一模]除汞外金属常温下为固体。

清华大学刘静教授制造的镓铟这两种金属的合金即使在室温下也能保持液态，而且具有很多神奇的特性。

图K3－2为镓、铟元素在周期表中的信息。

下列有关说法错误的是( )图K3－2A．镓原子的核电荷数比铟原子少18B．铟的相对原子质量为114.8C．镓原子的中子数为31D．合金的熔点比组成合金的金属低7．[2017·颍州三模]儿童缺锌影响生长发育，如图K3－3是锌元素的有关信息，下列说法正确的是( )图K3－3A．锌属于人体所需的常量元素B．锌的原子序数为30C．锌的相对原子质量为65.38 gD．锌原子易失去电子形成带2个单位负电荷的锌离子8．[2017·瑶海]一模亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图K3－4所示，下列说法不正确的是( )图K3－4A．硒原子的质子数是34B．硒的相对原子质量为78.96C．n的值为6D．硒在化学反应中易失电子9．[2017·哈尔滨]对下列事实的微观解释错误的是( )能力提升1．[2017·邵阳]图K3－5中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是( )图K3－52．[2017·海南]下列事实的微观解释不正确的是( )A．干冰升华——分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快3．[2017·济宁]某同学为验证“分子是运动的”设计了甲、乙、丙、丁四个实验，其中能达到目的的是( )图K3－6A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁4．[2017·呼和浩特]下列说法正确的是( )A．碳12原子和碳13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同5. [2017·连云港]图K3－7是元素周期表的一部分。

下列说法正确的是( )图K3－7A．硼为金属元素B．碳的原子序数是12.01C．铝是地壳中含量最高的元素D．三种原子中质量最大的是铝6．[2017·烟台]图K3－8是四种粒子的结构示意图。

下列说法正确的是( )图K3－8A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同C．②的符号为Al＋3D．①③形成的化合物是MgF27．[2017·青岛]已知元素周期表中第三周期各元素的原子结构示意图如图K3－9所示，下列分析错误的是( )图K3－9A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2SD．在化学反应中氯原子容易得到电子8．[2017·南京]改编核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。

(1)2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。

此元素原子的核电荷数为________，核外电子数为________。

(2)在第三周期中，随着原子序数的递增，原子核外电子排布的变化规律是____________________________________。

(3)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质________、氧化物________、酸________、碱________、盐________。

(4)以钠和氯为例，简述结构与性质的关系：______________________________________________________________________________________________________ __________________________________________。

参考答案夯实基础1．B [解析] 汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。

2．C [解析] 酒精是由分子构成的，分子间存在间隔，分子间的间隔随温度的升高而增大，导致酒精的体积增大。

3．A [解析] 桂花开放时满园飘香，说明分子在不断运动；气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小；碳酸氢铵有氨味，是因为碳酸氢铵受热易分解放出氨气，而不是碳酸氢铵中含有氨分子；金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。

4．D [解析] 不同分子的构成不同，其性质也不同；化学反应前后各元素的原子个数和种类不发生改变；构成物质的分子在不断地运动；干冰升华时由固态变为气态，构成干冰的二氧化碳分子之间的间隔变大。

5．B [解析] 核内质子数＝核外电子数，图中n的值应为8。

6．C [解析] 镓原子的核电荷数为31，铟原子的核电荷数为49，所以镓原子的核电荷数比铟原子少18；铟的相对原子质量为114.8；元素周期表一格中左上角的数字是原子序数，也等于质子数、核电荷数，而不等于中子数；镓和铟的单质是固态，而镓铟这两种金属的合金即使在室温下也能保持液态，这说明合金的熔点比组成合金的金属低。

7．B [解析] 锌属于微量元素，不是常量元素；元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，锌元素的原子序数为30；相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写；锌原子最外层电子数为2，易失去2个电子形成阳离子，符号为Zn2＋。

8．D [解析] 硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。

9．A [解析] 酒精是由酒精分子构成的，酒精溶液中的酒精分子和水分子都在不断地运动，但是酒精分子和水分子不带电，所以溶液不导电的原因是没有自由移动的离子。

能力提升1．A [解析] A 图表示两个氨分子，氨分子是保持氨气化学性质的最小微粒。

2．B [解析] 水烧开后壶盖被顶开是由于水分子之间的间隔变大，分子数目不变。

3．B [解析] 浓氨水、浓盐酸、浓硝酸都有挥发性，挥发出的氨气分子、氯化氢分子及硝酸分子不断运动到紫色石蕊溶液中，可以使紫色石蕊溶液变色，根据石蕊溶液颜色的变化可以得出“分子是运动的”结论。

而浓硫酸无挥发性，因此不能用浓硫酸进行实验。

4．C5．D [解析] 硼元素的名称中有“石”字旁，硼为固态非金属元素；12.01为碳的相对原子质量；铝是地壳中含量最高的金属元素；相对原子质量越大，则原子质量也越大，硼、碳、铝三种元素中铝元素的相对原子质量最大，则三种原子中铝原子的质量最大。

6．D [解析] ②③原子核内质子数不同，不属于同一种元素；②④最外层电子数不同，化学性质不同；②中质子数为13，核外电子数为10，故其符号应为Al 3＋；①为F －，③为Mg 2＋，二者形成化合物的化学式为MgF 2。

7．B [解析] 钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同。

8．(1)115 115(2)最外层电子数依次递增(3)N 02 N ＋4O 2 H N ＋5O 3 N －3H 3·H 2O Na N ＋5O 3(4)钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成钠离子(Na ＋)；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子。

原子的最外层电子数，与元素的化学性质密切相关(其他合理答案均可)[解析] (1)原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。

故镆元素原子的核电荷数为115，核外电子数也为115。

(2)在第三周期中，随着原子序数的递增，原子核外电子数也递增，最外层电子数从1依次递增到8。

(3)氮元素形成的单质为氮气(N 2)，氮元素的化合价为0价，可表示为N 02；氮元素形成的氧化物较多，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 5等，其中氮元素的化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，分别表示为N ＋12O 、N ＋2O 、N ＋32O 3、N ＋4O 2、N ＋52O 5；由氮元素形成的酸为硝酸，其中氮元素的化合价为＋5，可表示为H N ＋5O 3；由氮元素形成的碱只有氨水(NH 3·H 2O)，其中氮元素的化合价为－3，可表示为N －3H 3·H 2O ；由氮元素形成的盐多为铵盐或硝酸盐，如NH 4Cl 、NaNO 3等，其中N 元素的化合价分别为－3、＋5，可分别表示为N －3H 4Cl 、Na N ＋5O 3。

(4)钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子(Na ＋)；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成最外层为8个电子的相对稳定结构——氯离子(Cl －)。

故原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关。