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有机计算题范文
机器计算题有很多种形式，下面我将提供两个不同类型的机器计算题，每个题目都会提供详细的解答步骤。
希望这些例题可以帮助您更好地理解
机器计算。
1.机器计算题：四则运算
假设有以下四个变量：a=2，b=3，c=4，d=5、请计算以下表达式的值，并给出计算的步骤：
a+b*c/d
解答步骤：
1)首先，计算b*c的值，b*c=3*4=12
2)然后，计算b*c/d的值，b*c/d=12/5=2.4
3)最后，计算a+(b*c/d)的值，a+(b*c/d)=2+2.4=4.4
2.机器计算题：算术平均数
假设有一组数字：3,7,2,9,1、请计算这组数字的算术平均数，并给
出计算的步骤。
解答步骤：
1)首先，将这组数字相加，3+7+2+9+1=22
2)然后，计算这组数字的个数，这组数字共有5个数字。
3)最后，将相加得到的和除以数字的个数，22/5=4.4、因此，这组数
字的算术平均数是4.4
希望这些例题可以帮助您更好地理解机器计算。
如果您有其他关于机器计算的问题，请随时提问。
有机物计算C学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________一、单选题（共15小题）1.科学家最近在100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如图，其中“表示一个碳原子，“〇”表示一个氢原子，下列说法中不正确的是（）A．化合物X属于有机物B．化合物X中氢元素的质量分数是6.25%C．化合物X分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D．与等质量的甲烷相比，该物质完全燃烧产生的CO2较少2.下列物质都含有碳元素，其中不属于有机化合物的是（）A．酒精（CH3CH2OH）B．葡萄糖（C6H12O6）C．醋酸（CH3COOH）D．纯碱（Na2CO3）3.将10g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g O2，原混合气体中H2和O2的质量比为（）A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：14.将碳酸钙、炭粉和氧化铜的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后产生的气体只含CO2，将气体通入足量澄清石灰水中，生成10 g沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是（）A．0.8 g B．1.2 g C．1.6 g D．2.4 g5.将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．22% C．27% D．20%6.Zn x（OH）y（CO3）z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Zn x（OH）y（CO3）z ZnO+CO2+H2O（x，y、z为正整数）。
在如图热分解装置中加入54.7 g Zn x（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A 增重5.4g，装置B增重8.8g（加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。
下列说法不正确的是（）A．2x＝y+2zB．生成的ZnO质量为40.5gC．x：y＝5：3D．若无装置C，则y与z的比值偏小7.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g8.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为41.6g，其中H2O 的质量为21.6g，则CO2的质量为（）A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．11.2g9.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，其反应的化学方程式为：aC3H8O+bO2aCO2+dH2O+eX，测得反应前后各物质的质量如表：下列判断正确的是（）A．表中x的值为1.8B．x可能是该反应的催化剂C．X可能为甲烷D．方程式中a：b＝1：410.在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于说法不正确的是（）A．C2H2是有机物B．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2 CO2+H2O+COC．a＝1.4D．如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2就能完全燃烧11.科学中部分概念相互间存在如图3种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于并列关系C．化合物与有机物属于交叉关系D．单质与化合物属于并列关系12.下列对化学知识的归纳正确的是（）A．含有一种元素的纯净物一定是单质B．有发光、放热的变化一定是燃烧C．含碳元素的化合物一定是有机物D．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气13.由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（）A．B．C．1﹣7ªD．14.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%15.普陀山佛茶为浙江省名茶。
专题二十二有机计算有机实验★双基知识1、计算有机物相对分子质量（1）根据标况下气体的密度ρ，求算该气体的相对分子质量。
Mr=ρ×22.4 (限于标准状况下使用)（2）根据气体相对密度D，求气体的相对分子质量。
M A=D·M B（3）求混合气体的平均相对分子质量。
M=M A·A%+M B·B%+M C·C%+…（A%、B%、C%为A、B、C气体在混合气体中的体积分数或物质的量分数）。
（4）求混合气体的平均相对分子质量。
椐定义式：M=m(混总)/n(混总)（5）根椐化学方程式的有关计算求有机物的相对分子质量。
2、确定分子式的基本方法（1）根椐有机物中各种元素的质量分数(或元素的质量比)求出有机物的最简式,再根据有机物的相对分子质量确定其分子式。
（2）根椐有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol 该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子的个数。
（3）根据完全燃烧通式：C x H y+（x+y/4）O2→x CO2 +y/2 H2OC x H y O z+（x+y/4－z/2）O2→x CO2 +y/2 H2O根据各物质的量或体积、质量等进行运算。
求算出C、H、O的原子个数比再结合其他条件（如相对分子质量）求出其分子式。
☆巧思巧解1、烃完全燃烧的差量法C x H y+（x+y/4）O2→x CO2 +y/2 H2O（1）若在常温常压下，水为液态，气态烃完全燃烧后，总体积必减少，每升气态烃减少体积（y/4+1）L。
由于每生成1mol CO2消耗1mol O2，故气态烃完全燃烧体积改变量与氢原子有关而与碳原子无关。
（2）压强为101kPa，温度高于100℃时，水为气态，则体积的改变量为y/4—1①若y＜4，则体积减小；②若y＝4，则体积不变；③若y＞4，则体积增大。
2、等质量的烃（C x H y）完全燃烧时，耗氧量、生成CO2和H2O的量的比较。
（一）求有机物相对分子质量根据化学方程式的有关计算求物质的相对分子质量《例1》某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这饱和一元醇的相对分子质量？解: 设饱和一元醇为R－OH, 相对分子质量为x2ROH + 2Na→2RONa + H2↑2xg 22.4L3.2g 1.12Lx = 32（二）求有机物的分子式《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:解Ⅰ: 根据相对分子质量、通过最简式求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol该烃n(C)∶n(H) =∶=1∶2最简式CH2式量= 12 + 2 = 14∴分子式为C2H4解Ⅱ: 根据相对分子质量、通过计算每摩物质所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol1摩该烃分子量n(C) =1摩该烃分子量n(H) =∴该烃分子式为C2H4《例3》某气态有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。
将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式？解Ⅰ: 根据有机物燃烧化学方程式（通式）求分子式摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / mol30g xmol1.50gx = 1y = 2M = 30 1×12 + 1×2 + 16×z = 30 z = 1∴分子式CH2O 答（略）解Ⅱ: 根据反应关系式求分子式摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / mol关系式C～CO212g 44gx 2.2g x = 0.6g2H～H2O2g 18gy 0.9g y = 0.1g0.6g + 0.1g<1.50g ∴有机物中含氧元素n(C)∶n(H)∶n(O) = ∶∶= 1∶2∶1最简式CH2O 式量= 30∴分子式CH2O 答（略）《例4》某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。
一、有机物分子式的确定例1实验测得某碳氢化合物A中;含碳80％、含氢20％;求该化合物的实验式..又测得该化合物的相对分子质量是30;求该化合物的分子式..例22.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式..例30.60g某饱和一元醇 A;与足量的金属钠反应;生成氢气112mL标准状况..求该一元醇的分子式..例4 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1;该烃对H2的相对密度为8;试确定该烃的分子式．例5已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L;第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87;第三种气态有机物在标准状况下250mL 质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．例6某气态碳氢化合物中含碳75％;它的密度是同温同压下氢气密度的8倍;求有机物的分子式．例7 某烃1.68g;完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g;经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是例题8 2.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1molCO2和2.7g H2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式．例9标准状况下;密度为0.717g/L的某气态烃0.56L;在足量氧气中充分燃烧;反应后的气体先通过无水氯化钙;氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液;溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式;并画出其分子空间结构的示意图．例10 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃;使之反应;将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸;浓硫酸增重7.2g;并测得剩余气体中CO2为11.2L标准状况;求此烯烃分子式．。
有机化学基础计算姓名_____________ 班别_______一、求气态有机物的摩尔质量(相对分子质量)1. 已知0.5mol的某气体，质量为8g，求该气体的摩尔质量。
2. 某气态有机物，d = 0.717g/L (S.P.T)，求该气体的摩尔质量。
3. 某气态有机物A对氢气的相对密度为15，求A的相对分子质量。
练习1、某气体对空气的相对密度为2，求该气体的相对分子质量。
练习2、标况下，某5.6L的气体质量为14.5g，求该气体的摩尔质量。
小结：A、相对分子质量与摩尔质量的异同：B、求气态有机物相对分子质量的方法二、有机物的分子式、结构（简）式的确定5. 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
方法一：方法二：6. 实验测得某有机物质量组成为：C%：69%，H%：4.6%，N%：8.0%，其余是O，相对分子质量在300-400之间，试确定该有机物的（1）实验式；（2）相对分子质量；（3）化学式。
7. 某烃的相对分子质量为128，试推断该有机物的分子式。
练习3、某烃中含碳质量分数为82.8%，试求其分子式。
8. 完全燃烧2.3g某有机物A，生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，测得该物质的蒸气对空气的相对密度为1.6，求A的分子式。
方法一：方法二：9. 某气态有机物ρ=1.34g/L，取1.50g该有机物在足量的氧气中燃烧，将所得气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后，再通过碱石灰的干燥管。
结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9g和2.2g,求有机物的分子式。
小结：确定有机物分子式的一般方法：完成练习：《学评》P30-31 四的计算题。
高三化学物质量的计算习题集
1. 硝酸铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(NO3)3。
如果我们有15克的硝
酸铝，求其含有多少摩尔的硝酸铝？
2. 有一个包含30克的钠离子(Na+)溶液，求该溶液中含有多少克的钠？
3. 乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，化学式为C2H5OH。
如果我们有0.5摩尔的乙醇，求其含有多少克的乙醇？
4. 氨气(NH3)是一种常见的气体，用于制造化学品和肥料。
如果我们有8克的氨气，求其含有多少摩尔的氨气？
5. 环己烷(C6H12)是一种常见的有机化合物，化学式为C6H12。
如果我们有2摩尔
的环己烷，求其含有多少克的环己烷？
6. 一种含有40克氯离子(Cl-)的溶液，求该溶液中含有多少克的氯？
7. 水合铜(II)硫酸铜(CuSO4·5H2O)是一种常见的无机盐，用于实验室和工业中。
如
果我们有10克的水合铜(II)硫酸铜，求该化合物中含有多少摩尔的铜离子(Cu2+)？
8. 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。
如果我们有1摩尔的乙酸，
求其含有多少克的乙酸？
以上习题涉及了化学物质量的计算，从给定的物质量和化学式中求出物质的摩尔
数或质量。
这些问题对于高三化学学习的巩固和提高理解能力非常有帮助。
通过解决
这些习题，学生可以更好地理解化学计算的基本原理和应用方法。
有机计算专题训练一、已知分子量求分子式例1．已知某有机物的分子量为58。
试根据下列条件回答:（1）若该有机物只由碳、氢元素组成, 则可能有的结构简式。
（2）若该有机物为含氧衍生物, 且分子中有一个—CH3, 则可能结构简式为________（3）若该有机物分子中无—CH3、又无—OH, 但能发生银镜反应, 那么该物质的结构简式为。
练1：相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 该烯烃的分子式，可能的结构简式二、最简式法求分子式例2．某有机物组成中含碳５４.5%, 含氢9.1%，其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L，试求其分子式，若该有机物能发生水解反应可能的结构简式为。
练2：某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59％、含氢为 5.88％，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。
如下图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。
(1) A的分子式为。
(2)A的结构简式为。
练3：A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A中只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
（1）A的分子式是，其结构简式是。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是三、用差量法求烃分子中的氢原子数例3．常温常压下一体积某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积缩小了2体积。
则该烃可能的分子式是练4：在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）A．C4H6B．C2H6 C．C3H8D．C3H6练5：1atm、120O C时，1体积某气态烃和8体积足量的氧气混合点燃，充分燃烧后恢复到原来状况，混合气体的密度减小了1/10，则原气态烃的分子式可能是练6：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4 B．CH4C3H6 C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6练7：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（）A．CH4C2H4C3H4B．C2H6C3H6C4H6C．CH4C2H6C3H8D．C2H2C2H4CH4四、由平均分子组成推断物质组成例4．将碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体1.0体积在足量的氧气中充分燃烧生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸汽（均在相同条件下测定）。
则混合烃中烷烃和烯烃的体积比是（）A、3：1B、1：3C、2：3D、3：2练8：常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右所示。
⑴对图中CO2和H2O的量的关系．．．．进行分析，得出该混合气体中有且只有．．一种是烷烃，其理由⑵试根据上图分析推断混合气体的可能组成成份及其体积比，完成下表（可不填满也可增加）：查漏补缺燃烧规律及有机物分子式的求算1．常温常压下，等物质的量的下列四种有机物，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O2 2．下列各组烃的混合物，无论以任何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成水和CO2的量都是恒定的A．乙烷、乙烯B．苯、乙炔C．乙烯、戊烷D．乙烯、乙炔3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。
下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙炔4．燃烧0.1mol气态烃的混合物，生成3.36LCO2气体（标准状况）和3.6g水，则混合烃中A．一定不存在C2H4B．一定存在CH4C．一定是CH4和C2H2的混合气体D．一定不存在CH45．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在 2.2 g 和4.4 g之间6．m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成p molC2H4.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是A．3m+n B．2.5m+0.5n-3p C．3m+n+2p D．2.5m+0.5n7．在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：18．25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%9．室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，气态烃的分10．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是。
若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是。
11．3.0g有机物完全燃烧，生成2.24LCO2气体（标准状况）和1.8g水，已知该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的分子式为。
12．若A是分子量为128的烃,则其分子式可能是或. 13．根据质谱仪中分子离子的质量数M可用推测有机化合物的结构简式。
在推测有机化合物的结构时，可能用到的含量较多的同位素的质量数如下表：（1（2）现有某种含C、H和卤素的化合物，测得两个M值，分别为64和66。
试说明原因，并写出它们的结构简式。
14．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余为O。
已知其分子量不超过300。
试求：⑴吗啡的分子量；⑵吗啡的分子式。
15．A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。
A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
(1)A、B分子量之差为_______________。
(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子。
(3)A的分子式是_______________。
(4)B可能的三种结构简式是：_______________、_______________、_______________。
例5．某气态有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。
将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 该有机物的分子式为_____________练9：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____；H______；O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________，若该醇与乙酸1:1酯化有机产物只有一种，该醇的结构简式为______________________________7．（2015·全国卷）已知烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
(1)A的结构简式为________。
(5)D[HOOC(CH2)3COOH]的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构)；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是________(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填标号)。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪8．已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。
请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。
1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。
在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式是；(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。
由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①，②。
9．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.5%。
则M的分子式是。
D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为。
（2）油酯A经下列途径可得到M。
图中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—ONO2（硝酸乙酯）+H2O反应①的化学方程式是反应②的化学方程式是。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式。
（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗g金属钠。
16.实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成CO2和H2O，再根据CO2和H2O的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．。
