高中化学_元素与物质的分类教学课件设计
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基于核心素养的高中化学教学设计与案例分析页数:6
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2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
b.多数能与水化合生成酸。 CO2 + H2O ==== H2CO3
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
元素与物质的的分类+第1课时+参考教案
第1节元素与物质的分类第1课时◆教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》第一节《元素与物质分类》的第一课时。
本节从分类的角度出发，安排了安排了“元素与物质分类"，在整个高中化学学习阶段起到了承前启后的作用。
学生通过对分类方法的系统学习，可以分类梳理一下已经学习过的化学知识，将这些化学知识在头脑中进行系统化处理，使学生感悟到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，让学生体会分类方法是一种行之有效的科学学习方法。
而在本章后续的学习过程中，学生还要利用这种方法，学习化合物的分类，反应类型的分类等等，这种方法实际也要贯穿于学生整个的高中化学学习过程中。
◆教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析物质的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆教学重难点建立分类的科学思想，掌握物质的分类方法，根据不同的标准对物质进行分类。
◆教学过程一、导入新课【导入】在图书馆中为什么我们很容易就找到自己所需要的图书？在网页上为什么我们能迅速挑出所自己需要的信息呢？这是因为书、信息都按一定标准进行了分类且根据类别已经摆放好了。
在我们生活中还有类似的例子吗？【投影】超市图片、一些碳元素的物质在我们接触的事物中，应用分类方法的例子很多，分类不是目的，只是一种手段，也就是说分类是有依据的，我们也可以称为分类的标准。
【知识回顾】1.初中学习中，将元素分为金属元素和非金属元素;2.对于自然界中的物质，从状态上可分为固态、气态、液态三态。
高中化学 第二章 第一讲 元素与物质的分类课件
从 性
两性氧化物
Al2O3
质 不成(bùchéng)盐
分
氧化物
CO、NO 、NO2 、 H2O
过氧化物
Na2O2 、 H2O2
其他
Fe3O4、MnO2
特别提醒：创新设计P24 第六页，共19页。
从是否
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
(shì fǒu)含 氧分 从酸性
无氧酸
强酸
HCl、H2S
2. 同位素混合体（天然）认为是纯净物，如天然含D2的 H2 可认为纯净物。
3.常见(chánɡ jiàn)的结晶水合物如CuSO4·5H2O是纯
第四页，共19页。
常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天 然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙 烯、丁二烯) 、液化(yèhuà)石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁 烯) 、
硅酸胶体、土壤胶体
注：淀粉胶体(jiāo tǐ)不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象。
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶(xiàngjiāo)等粒子均匀地沉积在镀件
上。
第十五页，共19页。
3、聚沉
概念(gàiniàn)：胶体微粒聚集成较
大的微粒，在重力作用下形成沉
淀析出。
内容
加热或搅 加速胶粒运动，使之易于结合成大
液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
淀粉胶体、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、
按分散质分
固溶胶——有色玻璃
粒子胶体 —分散质微粒是很多分子或离子 的集
合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体 —分散质微粒是高分子
如淀粉溶液，蛋白质溶液
鲁科版高中化学《元素与物质的分类》PPT课件1
活动·探究
酸 盐酸
碱
Ca(OH)2
指示剂
盐 CuSO4 非金属 Cl2
酸性 氧化物 CO2
活动·探究
盐
AgNO3
酸 盐酸 盐 NaCl 金属 Fe 碱 Ca(OH)2
活动·探究
金属 碱性氧化物 盐
非金属 酸性氧化物
碱
酸
联想·质疑
问题探究三
一种重要的混合物 ——胶体
阅读·思考
问题1 以NaCl溶液为例描述分散系、
游离态：Cu
铜元素
CuO、Cu2O、CuCl2、
化合态：CuSO4、 Cu2(OH)2CO3 、
Cu(OH)2、 Cu(NO3)2 ……
迁移·应用
游离态：S 0
硫元素
SO2、+4 SO3、+6 H2S、 -2
化合态：H2SO+34、 H2SO4、+6
Na2S、
-2
CuSO4
……+6
小结
1、物质均由元素组成 ，元素以游 离态或化合态存在于物质之中。
活动·探究
问题4 胶体的与生活的联系
(1)明矾净水； (2)FeCl3溶液用于伤口止血。 (3)冶金厂大量烟尘用高压电除去。
概括·整合
问题5 三种分散系的比较
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质微 粒粒度
＜1nm
1~100nm ＞100nm
外观 均一透明 较均一透明 不均一不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
类框架被质图分颗散粒，物大并说明分类依据。
小 溶液
酸
是否为 同种物
混合物
质
物质
是否为 同种元
浊液 胶体
化学：2.1《元素与物质的分类》课件(鲁科版必修1)
酸碱指示剂：能使紫色的石蕊变红、无 色酚酞不变色 金属 盐＋氢气（浓硫酸和硝酸除 外） 碱性氧化物 盐＋水 碱 盐 盐＋水 新酸＋新盐
酸＋
实验记录
反应物 石蕊 Zn
HCl
类别 Ca(OH)2 CaO AgNO3
实验现象
结论
实验操作
步骤1…… 步骤2…… 步骤3…… 步骤4……
实验现象
结论及解释
4 、碱的化学通性：
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？ 4.指出下列物质中碳元素的价态： CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Al2(CO3)3 5.有没有NaCO3、AlCO3？
结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物 质；元素之间按一定的规律以不同方式进 行组合,形成各种各样的化合物。
④按照化学反应中的 还原剂 表现(得失电子)
氧化剂
氧 化 物
金属氧化物 非金属氧化物
酸
碱
盐
酸性氧化物:CO2 SO2 SO3 P2O5等 碱性氧化物:Na2O CaO CuO等 两性氧化物:Al2O3 ZnO 还有其它的类别:不成盐氧化物、 过氧化物、 超氧化物等. 强酸和弱酸,一元酸和多元酸,含氧酸和 非含氧酸,有机酸和无机酸,氧化性酸和 非氧化性酸等 强碱和弱碱、可溶性碱和难溶性碱、 一元碱和多元碱 正盐、酸式盐和碱式盐,可溶性盐和难 溶性盐,强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等
研讨交流
1.要探究一种的物质的性质，我们应该按照怎 么样的程序进行研究呢？ 2.如何对物质的性质作出预测 结语:要对物质的性质作出规律的、全面的预测 就必须理解各类物质的性质。
(三)各类物质的性质
1 、金属的化学通性：
(1)与非金属反应(O2 、 Cl2 、 S等) (2)与水反应 (3)与酸反应 (4)与盐反应 以铁为例,选择试剂,探究铁的化学性质
酸＋
实验记录
反应物 石蕊 Zn
HCl
类别 Ca(OH)2 CaO AgNO3
实验现象
结论
实验操作
步骤1…… 步骤2…… 步骤3…… 步骤4……
实验现象
结论及解释
4 、碱的化学通性：
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？ 4.指出下列物质中碳元素的价态： CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 Al2(CO3)3 5.有没有NaCO3、AlCO3？
结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物 质；元素之间按一定的规律以不同方式进 行组合,形成各种各样的化合物。
④按照化学反应中的 还原剂 表现(得失电子)
氧化剂
氧 化 物
金属氧化物 非金属氧化物
酸
碱
盐
酸性氧化物:CO2 SO2 SO3 P2O5等 碱性氧化物:Na2O CaO CuO等 两性氧化物:Al2O3 ZnO 还有其它的类别:不成盐氧化物、 过氧化物、 超氧化物等. 强酸和弱酸,一元酸和多元酸,含氧酸和 非含氧酸,有机酸和无机酸,氧化性酸和 非氧化性酸等 强碱和弱碱、可溶性碱和难溶性碱、 一元碱和多元碱 正盐、酸式盐和碱式盐,可溶性盐和难 溶性盐,强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等
研讨交流
1.要探究一种的物质的性质，我们应该按照怎 么样的程序进行研究呢？ 2.如何对物质的性质作出预测 结语:要对物质的性质作出规律的、全面的预测 就必须理解各类物质的性质。
(三)各类物质的性质
1 、金属的化学通性：
(1)与非金属反应(O2 、 Cl2 、 S等) (2)与水反应 (3)与酸反应 (4)与盐反应 以铁为例,选择试剂,探究铁的化学性质
鲁科版化学必修1《元素与物质的分类》说课课件
利用元素周期表可以预测元素的性质和变化规律，为新材料的发现和应用提供理论 支持。
03 教学方法与手段
教学方法
01
02
03
讲授法
通过教师的讲解，使学生 掌握元素与物质的基本概 念和分类方法。
讨论法
组织学生进行小组讨论， 探讨元素与物质分类的意 义和应用。
实验法
通过实验操作，让学生亲 身体验元素与物质的分类 过程，加深理解。
利用物质。
鲁科版化学必修1是高中化学的 起始课程，对于培养学生化学学
科素养和兴趣具有重要意义。
课程目标
01
掌握元素与物质分类的 基本概念和原理。
02
学会运用物质分类方法 对常见物质进行分类。
03
04
了解元素在自然界中的 存在形式和循环过程。
培养学生的实验技能和 观察能力，提高学生对 化学学科的兴趣和热爱。
开展多元化教学活动
为了满足不同学生的学习需求，我计划在未来的教学中开展多元化的教学活动，如小组讨 论、主题辩论、化学竞赛等力。
06 参考文献
参考文献
[1] 鲁科版化学必修1教材. 山东科学 技术出版社, 2020.
[3] 李四. "物质的分类及其在生活中的 应用." 中学化学教学参考 3.8 (2021): 45-48.
丰富教学资源
积极开发、利用多种教学资源，如课 件、实验器材、网络资源等，提高学 生的学习兴趣和效果。
促进教师专业发展
通过参加培训、研讨等活动，不断提 高教师的教学水平和专业素养。
05 教学反思与展望
教学反思
教学内容的深度和广 度
在教授《元素与物质的分类》这一章 节时，我注意到内容的深度和广度需 要适中。对于一些基础薄弱的同学， 过多的内容可能会造成理解困难；而 对于基础较好的同学，过于简单的知 识又无法满足他们的学习需求。因此 ，在未来的教学中，我需要更加精准 地把握教学内容的深度和广度。
03 教学方法与手段
教学方法
01
02
03
讲授法
通过教师的讲解，使学生 掌握元素与物质的基本概 念和分类方法。
讨论法
组织学生进行小组讨论， 探讨元素与物质分类的意 义和应用。
实验法
通过实验操作，让学生亲 身体验元素与物质的分类 过程，加深理解。
利用物质。
鲁科版化学必修1是高中化学的 起始课程，对于培养学生化学学
科素养和兴趣具有重要意义。
课程目标
01
掌握元素与物质分类的 基本概念和原理。
02
学会运用物质分类方法 对常见物质进行分类。
03
04
了解元素在自然界中的 存在形式和循环过程。
培养学生的实验技能和 观察能力，提高学生对 化学学科的兴趣和热爱。
开展多元化教学活动
为了满足不同学生的学习需求，我计划在未来的教学中开展多元化的教学活动，如小组讨 论、主题辩论、化学竞赛等力。
06 参考文献
参考文献
[1] 鲁科版化学必修1教材. 山东科学 技术出版社, 2020.
[3] 李四. "物质的分类及其在生活中的 应用." 中学化学教学参考 3.8 (2021): 45-48.
丰富教学资源
积极开发、利用多种教学资源，如课 件、实验器材、网络资源等，提高学 生的学习兴趣和效果。
促进教师专业发展
通过参加培训、研讨等活动，不断提 高教师的教学水平和专业素养。
05 教学反思与展望
教学反思
教学内容的深度和广 度
在教授《元素与物质的分类》这一章 节时，我注意到内容的深度和广度需 要适中。对于一些基础薄弱的同学， 过多的内容可能会造成理解困难；而 对于基础较好的同学，过于简单的知 识又无法满足他们的学习需求。因此 ，在未来的教学中，我需要更加精准 地把握教学内容的深度和广度。
高三化学一轮复习 第二章 第1节 元素与物质的分类 精品课件 鲁科版必修1
• C项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐＋ 碱―→新盐＋新碱；盐＋酸―→新盐＋新 酸，盐＋盐―→新盐＋新盐，盐＋金属 ―→新盐＋新金属，由于CaCO3难溶于水， 故它难与其他物质反应转变为易溶于水的 Na2CO3；D项金属变为盐，可能的反应形式 为金属＋酸―→盐＋H2(强氧化性酸反应产 生其他气体)，金属＋盐―→新金属＋新盐， 铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2， 也可与硝酸反应直接产生Cu(NO3)2。 • 答案 D
Байду номын сангаас
下列有关物质的分类或归类中正确的是 ①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、 冰醋酸、硫酸钡 A．①③ C．③④
13 14 ④同位素：12 6C、 6C、 6C
B．②③ D．②④
• 解析 ①中水银是纯净物；②中聚苯乙烯 是混合物，HD是单质。 • 答案 C
• (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸 腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸直至溶液呈________色，即可制 得Fe(OH)3胶体。 • (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧 杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将 此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯 (编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照 射烧杯中的液体，可以看到________烧杯 中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以 用来区别 _____________________________________
• (2)Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl3 • 向沸水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 红褐 溶液呈 色，停止加热，即制得 FeCl Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 3＋3H2O Fe(OH) 胶体，化学方程式为 3 。
高三化学一轮复习 元素与物质的分类课件
• ____________________________________ ____________________________________。
• 【思路点拨】 (1)将所给11种物质进行分 类→利用图示结合各类物质的性质确定 ①～⑤对应物质。
• (2)注意纯碱为Na2CO3。
• 【解析】 氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、 CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、 Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH， 小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应， 又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，
()
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的
• B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两 极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移 动
• C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体 中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
• D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后 者会出现明显的光带，前者则没有
• 【解析】 A项，胶粒带电，而胶体是电 中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质， 通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子 不带电时，不向某一极移动。C项，溶液 中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有 丁达尔效应而溶液没有，故选D。
出各类物质之间的关系。
• 1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？试举 例说明。
• 【提示】 不一定。多数金属氧化物为碱性 氧Al2化O物3为，两如性N氧a2化O等物，；但NaM2On22O为7过为氧酸化性物氧等化。物；
• 二、分散系、胶体 • 1．分散系的分类
• 2．胶体的性质及应用
• (1)丁达尔效应
1.不同标准下的物质分类及相关概念辨析。 2.各类物质关系转化的应用。 3.胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其 应用。
• 【思路点拨】 (1)将所给11种物质进行分 类→利用图示结合各类物质的性质确定 ①～⑤对应物质。
• (2)注意纯碱为Na2CO3。
• 【解析】 氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、 CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、 Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH， 小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应， 又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，
()
• A．溶液是电中性的，胶体是带电的
• B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两 极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移 动
• C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体 中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
• D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后 者会出现明显的光带，前者则没有
• 【解析】 A项，胶粒带电，而胶体是电 中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质， 通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子 不带电时，不向某一极移动。C项，溶液 中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有 丁达尔效应而溶液没有，故选D。
出各类物质之间的关系。
• 1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？试举 例说明。
• 【提示】 不一定。多数金属氧化物为碱性 氧Al2化O物3为，两如性N氧a2化O等物，；但NaM2On22O为7过为氧酸化性物氧等化。物；
• 二、分散系、胶体 • 1．分散系的分类
• 2．胶体的性质及应用
• (1)丁达尔效应
1.不同标准下的物质分类及相关概念辨析。 2.各类物质关系转化的应用。 3.胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其 应用。
高一年级化学必修一第二节《元素与物质的分类》教学课件
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，滤 Fe(OH)3胶体 纸上无滤渣，过滤后的液体还
是红褐色。
泥水过滤后在滤纸上得到泥 泥水 沙，而过滤后的液体是澄清、
透明的。
（6）渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离 的操作，叫做渗析。
盐的分类 酸式盐，NaHSO4-电离出的阳离子除了金属离子还有H+ 碱式盐，Cu2(OH)2CO3-电离出的阴离子除了酸根离子还有 OH-
3、根据物质类别研究物质性质 探究酸的通性（以稀盐酸为例） 实验操作： (1)在盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊溶液； (2)在盛有铁丝的试管中滴入稀盐酸； (3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀盐酸； (4)在盛有氢氧化钠溶液（滴有紫色石蕊）的试管中滴入稀盐酸； (5)在盛有硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸。
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象 D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
5.下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
31
本节课结束 同学们，再见！
宏观特征 均匀、稳定、透明
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，滤 Fe(OH)3胶体 纸上无滤渣，过滤后的液体还
是红褐色。
泥水过滤后在滤纸上得到泥 泥水 沙，而过滤后的液体是澄清、
透明的。
（6）渗析
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离 的操作，叫做渗析。
盐的分类 酸式盐，NaHSO4-电离出的阳离子除了金属离子还有H+ 碱式盐，Cu2(OH)2CO3-电离出的阴离子除了酸根离子还有 OH-
3、根据物质类别研究物质性质 探究酸的通性（以稀盐酸为例） 实验操作： (1)在盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊溶液； (2)在盛有铁丝的试管中滴入稀盐酸； (3)在盛有氧化铜的试管中滴入稀盐酸； (4)在盛有氢氧化钠溶液（滴有紫色石蕊）的试管中滴入稀盐酸； (5)在盛有硝酸银溶液的试管中滴入稀盐酸。
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象 D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米
碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过
滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
5.下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ）
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化
铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①②
B．只有①②④
C．只有①②③
D．全部
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本节课结束 同学们，再见！
宏观特征 均匀、稳定、透明
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。
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总结
被分散物质颗粒 大小
化合物组 成与性质
是否由同 一种分子
混合物
组成物质
物质
是否为同 种元素
纯净物
组成元素的 种类
溶液 浊液 胶体
化合物
酸 碱 盐 氧化物
电解质 非电解质
单质
金属单质 非金属单质
第二章 元素与物质世界
第一节 元素与物质的分类
联想·质疑
(1) 110多种元素是如何构成3000千万种物质的？ (2) 为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样 对物质进行分类？用什么样的标准分类？ (3) 各类物质之间具有怎样的关系？
问题探究一 元素与物质的关系
交流·研讨
1.我们已经学过许多物质，如金属镁、金属铜、 金属钠、氧化镁、氯化钠、五水合硫酸铜、 碳酸钙、氯气、氢气、氧气、硫酸等。
酸性氧化物：能与碱反应只生成 盐和水的氧化物。
*氧化物的分类 如：CO2、SO2、SO3等多数非金属
氧化物 两性氧化物：既能与酸反应，又能和碱
反应生成盐和水的氧化物。
如：Al2O3 其它氧化物： 如：Na2O2、CO、NO
等既不属于酸性氧化物
也不属于碱性氧化物
【交流与讨论】
请你根据“氧化物的分类”完成“酸的 分类”，并与同学们交流、讨论。可以从哪 些角度对酸进行分类？
酸的分类
按酸性强弱：强酸、弱酸
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
按是否含 H2CO3
酸
氧元素： 无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离出的 H+数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三元酸H3PO4
……
按挥发性：挥发性酸、难挥发性酸
……
还有很多的分类方法： 如：⑴根据在水溶液中或熔融状态下能否 导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 ⑵根据在氧化还原反应中的表现，可将反 应物分为氧化剂和还原剂。 ⑶根据被分散物质的颗粒大小，将混合物 分为溶液、浊液和胶体。
单质非金金属属单单质质：：CSu 化 合 物碱氧 酸 盐化：：：物HNC：a2uS2(SOOS、3OH、C2)、2u、HSS2OSO4O3、、4、CCHuu2COSl、2、、CCuu(2NOO、3)2 、
碱性氧化物：能与酸反应只生成
氧化物如 何分类呢？
盐和水的氧化物。 如：CaO、Na2O、CuO等多数金属 氧化物
Mg Cu Na O Cl S H Ca C 3）由三种元素组成
NaClO Na2CO3
Na2SO4
Na2SO3
NaOH ……
MgSO4
MgSO3
Mg(OH)2 ……
MgCO 3
CuSO4
CuCO3 Cu(OH) 2
Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2 ……
Mg Cu Na O Cl S H Ca C 4）由四种元素组成
Mg Cu Na O Cl S H Ca C 2）由两种元素组成
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 Cu Cl、 H Cl 、 Ca Cl2 、Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、 Cu2O 、 H2O 、 H2O2 、 CaO 、 Na2S 、 MgS 、CuS 、H2S、CaS、CO2、CO……
进行分类
紫红色 Cu
单质
五 彩黑色 CuO 氧化物缤红色 Cu2O
纷 的 铜
白色 CuSO4
化 合
蓝色 CuSO4·5H2O 盐 物
世 界
绿色 Cu2(OH)2CO3
蓝色 Cu(OH)2 碱
再如：对含铜、含硫物质进行分类 。
Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、 Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S
图1、图书馆陈列的图书
图2、商场摆放的商品
如何在超市中买小食品？
日用品 食品 办公用品 ．．．
零食 饮品 水果 粮食
…
按要求进行分类:
篮球明星
影视明星
体育明星
分类：是把某些特征相似的物质归类到 一起的方法。
分类要有一定的标准,标准不同,分类不同。
1、物质分类的依据
根据研究的需要，可以从多种角度对物质
(1) 找出组成元素
Mg Cu Na O Cl S H Ca C
Mg Cu Na O Cl S H Ca C
（2）这些组成元素还能组成其他哪些物质
1) 只由一种元素组成 O2 O3 S Ca C（石墨）C（金刚石）C60
单质——由同种元素组成的纯净物。 元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态
NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 ……
化合物——由两种或两种以上元素组成的纯净物。 元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态
单 质——由同种元素组成的纯净物。 化合物——由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态 元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态
小结
⑴ 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组 成的。 ⑵ 每一种元素可以自身组成纯净物—单质。 ⑶ 不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯 净物—化合物。 ⑷ 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不 同的方式进行组合， 因而110多种元素能够构成庞大 繁杂的物质世界。
问题探究二
物质的分类