四川省绵阳中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是A. “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C. 公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量【答案】D【解析】【详解】A.晶体硅常用于制作芯片，而二氧化硅不能用来制作芯片，A项错误；B.聚四氟乙烯是一种有机高分子材料，B项错误；C.太阳能汽车是直接将光能转化为电能的器件，并不是按照原电池原理制成的，C项错误；D.这些方法都可以减少大气中的污染物，提高空气质量，D项正确；答案选D。

2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L 氟化氢所含分子数为0.1N AB. 常温下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2N AC. 丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体分子中共用电子对总数为 9N AD. 化学反应中每生成 1 mol O2，转移的电子数为 4N A【答案】C【解析】【详解】A.与其它卤素氢化物不同，氟化氢在标况下是液态，因此无法计算，A项错误；B.常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此实际上氯气的物质的量不足1mol，与足量镁粉充分反应转移的电子数也就小于2N A，B项错误；C H，因此42g混合气体相当于1mol二者的混合物，又因为C.丙烯和环丙烷的分子式均为36每个丙烯分子中有9对共用电子对，每个环丙烷分子中也有9对共用电子对，因此1mol二者的混合物中自然也有9mol共用电子对，数量为9N A，C项正确；D.该说法太绝对，例如322O =3O 反应中就没有电子的转移，D 项错误； 答案选C 。

2020届四川省绵阳市⾼三第⼀次诊断性考试理综化学试题（解析版）绵阳市2020届⾼三第⼀次诊断性测试理综（化学试题）1.化学与⽣产、⽣活、社会密切相关。

下列叙述错误的是A. 还原铁粉能⽤作⾷品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅⼟可作⽔果保鲜剂D. 燃煤中加⼊CaO可减少温室⽓体的排放【答案】D【解析】【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空⽓中的氧⽓，则还原铁粉可以⽤作⾷品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空⽓属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．⼄烯具有催熟效果，能够被⾼锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻⼟放在⽔果箱⾥可延长⽔果的保鲜期，故C 正确；D．加⼊氧化钙，可与煤燃烧⽣成的⼆氧化硫在氧⽓中发⽣反应⽣成硫酸钙，⼆氧化硫排放量减少，燃煤中加⼊CaO后可减少酸⾬的发⽣，但不能减少温室⽓体⼆氧化碳的排放量，故D错误；故选D。

2.下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分⼦结构中含有碳碳双键B. ⼄醇与钠反应⽣成⼄醇钠和氢⽓，属于取代反应C. 同温同压下，等质量的⼄炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分⼦式为C3H6BrC1的有机物不考虑⽴体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，分⼦结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与⼄醇发⽣反应⽣成⼄醇钠和氢⽓，属于置换反应，故B错误；C．⼄炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的⼄炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分⼦式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。

【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，脂是饱和⾼级脂肪酸⽢油酯，不饱和⾼级脂肪酸结构中含有碳碳双键。

3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 19g羟基（-18OH）所含中⼦数为10N AB. 标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离⼦数为3N AD. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数⽬为0.2N A 【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，⽽羟基(-18OH)中含10个中⼦，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中⼦，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据⽓体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离⼦和硫酸氢根离⼦构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离⼦总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，⽆法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数⽬，故D错误；故选A。

2020年四川省绵阳市南山中学高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B. 石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C. 顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D. 人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度2.萝卜硫素结构如图是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。

该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。

下列叙述一定正确的是A. 原子半径的大小顺序为B. X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C. 萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D. Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸3.依据反应，利用下列装置从含的废液中得到碘的溶液并回收其中装置正确且能达到相应实验目的是A. B. C. D.4.下列关于有机物、、的说法正确的是A. a、b 互为同系物B. c中所有碳原子可能处于同一平面C. b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种不含立体异构D. a 易溶于水，b、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色5.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。

其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B. 吸附层b发生的电极反应：C. 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D. “全氢电池”的总反应：6.实验室利用和在活性炭作用下制取，原理为，装置如图所示部分装置已省略。

已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

下列说法正确的是A. 乙中盛放的试剂为无水氯化钙B. 制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中C. 用来冷却的水应该从a口入，b口出D. 可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫7.某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。

绵阳市高中2020级第三次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 In 115 7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. 豆腐制作过程常用石膏作凝固剂B. 硬水煮沸变软水的过程属于物理变化C. 葡萄酒中常添加SO2用作调味剂D. 苏打（NaHCO3）可做食品膨松剂8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．2.0 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.8N AB．标准状况下，11.2 L 丙烷具有的共价键数为5.0N AC．电解精炼铜时，若电路中转移0.2 mol电子，阳极质量减少6.4gD．常温下，0.5 mol Fe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5N A9. 下列实验能达到相应目的的是选项目的实验A 证明醋酸是弱酸向醋酸钠溶液中加入甲基橙溶液B 证明碳酸的酸性强于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液C 证明NO2转化为N2O4是放热反应将装有NO2的玻璃球泡浸在冰水中D 除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气10. 从金银花中提取的木犀草素具有抗氧化作用，其结构简式如图。

下列有关木犀草素的说法正确的是A．分子中有四种含氧官能团B．分子中碳与氢的原子个数比为3∶2C．能发生加成反应，但不能发生取代反应D．分子中所有氧原子不可能在同一平面11. 锌镍二次电池（Zn/NiOOH电池）具有能量密度高、对环境无污染等优点,具有广阔的应用前景，其放电时的工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．离子选择性膜为阴离子膜，放电时OH－向Zn电极迁移B．充电时，阳极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－== NiOOH＋H2OC．放电时，负极区溶液的pH减小，正极区溶液的pH增大D．充电时，若电路中转移0.2 mol电子，阴极区溶液减重6.5 g12. 通过电解W3XZ6与X2Y3的混合物可冶炼某金属。

7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果B.铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C.生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8.下列过程中，气体被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B.CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气9.右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A.原子半径: W<X<YB.元素的非金属性:X>Z>YC.氢化物的热稳定性：W<XD.氧化物对应水化物的酸性: Y<Z10.利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项甲乙丙实验结论A 苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B 浓硫酸Na2SO3 溴水SO2具有还原性C 浓盐酸KMnO4 品红溶液Cl2具有漂白性D 浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性11.三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

下列有关X的说法错误的是A.分子式为C22H14O4B.能发生加成、取代反应C.苯环上的一氯代物有3种D.分子中最多可能有20个原子位于同一平面上12.现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。

其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.膜I 侧相当于原电池的正极B.O2和H2O 均发生还原反应C.膜II 侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD.膜II 侧消耗CH4与膜I 侧生成H2的物质的量之比为1：213.室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至体积V 。

四川省绵阳市高中2020届高三第三次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Pb 2077．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8.A．装置b、c中发生反应的基本类型不同B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9. 常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO－3)一定小于0.1 mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO2-3 )＋c(OH－)C．升高温度或加入NaOH固体，c(Na+)c(HCO－3)均增大D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝K a1 K sp10. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是A. 放电时，b是电源的正极B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－== LaSrMnO4＋2F－C. 充电时，电极a接外电源的负极D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性11．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。

X 的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。

Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z12. 卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种13. 298 K 时，向20 mL 0.1 mol/L 某酸HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的pH 变化曲线如图所示。

绝密★启用前四川省绵阳市南山中学2020届高三毕业班下学期3月网络在线月考理综-化学试题(解析版)2020年3月1.下列说法正确的是A. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B. 甲烷与氯气在光照下反应的产物均是非电解质C. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物D. 枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等【答案】A【解析】【详解】A. 淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙酸，乙醇和乙酸酯化得到乙酸乙酯,故A 正确；B. 甲烷与氯气在光照下反应的产物中有HCl 生成,HCl 属于电解质,故B 错误；C. 淀粉、纤维素是高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故C 错误；D. 煤在隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等,木材隔绝空气加强热可以得到木煤气、木焦油和木炭等,故D 错误；故选A 。

【点睛】此题易错点在于B 项,在甲烷的取代反应中容易忽略非有机产物HCl 。

2.N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 密闭容器中,2molNO 和1molO 2反应后分子总数为2N AB. 1mol 铁在1mol 氯气中燃烧,转移的电子数为3N AC. 在标准状况下,4.48L 甲烷的氯代物分子含原子数目为N AD. 一定条件下,2.3gNa 与O 2完全反应生成3.6g 产物时失去的电子数0.1N A 【答案】D【解析】【详解】A. 2molNO和1molO2完全反应得到2molNO2,存在平衡：2NO2N2O4所以反应后分子总数在NA 2NA之间,故A错误；B. 1mol铁在1mol氯气中燃烧,氯气不足,根据氯元素化合价变化计算,转移的电子数为2NA,故B错误；C. 在标准状况下,4.48L甲烷的氯代物分子中含有液态物质,无法计算含原子数目,故C错误；D. 无论产物为氧化钠还是过氧化钠,根据钠原子失去电子数计算得：2.3gn(Na)==0.1mol23g/mol ,失去的电子数0.1NA,故D正确；故选D。

四川省绵阳市高中2020-2021届第三次诊断性测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-2 O-16 Li-7 Mg-24 A1-27第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题 6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。

1．化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A SO2具有还原性用SO2漂白纸浆D Fe3+具有氧化姓硫酸铁可用作净水剂C 维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂D H2O2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂2．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B．航空煤油中存在烷烃的同系物C．相同碳原子数的醇与卤代烃比较，醇在水中溶解度更大D．聚乙烯和聚甲基丙烯酸甲酯都是通过加聚反应制得3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。

X2-与Y+离子的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能也池的光电转换材料。

下列说法错误的是（）A．原子半径：X<W<Z<YB．简单氢化物的稳定性：X>W>ZC．氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸的分子式为H2WX3D．X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶24．从菌陈蒿提取出来的对羟基苯乙酮（）可用于制造利胆药。

下列有关对羟基苯乙酮的说法错误的是（）A．分于式为C8H8O2 B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面C．能与氢气发生加成反应 D．含有苯环的羧酸类同分异构体有3种5．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（）A．放电时，电解质中的Li+向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 gD．放电时，正极反应式为C R(PF6)+e-= PF6-+C R6．下列实验操作达到实验目的的是（）A．向漂白粉溶液中通入适量CO2以增强溶液的漂白性B．将甲烷和氯气光照后的混合物通过饱和食盐水以获得纯净的一氯甲烷C．滴定实验前用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．配制硝酸亚铁溶液时，将硝酸亚铁溶解在稀硝酸中再加水稀释7．常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)8．二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

四川省绵阳中学2020届高中毕业班四月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D ．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 【答案】C8.下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】B+4NH 108O9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是A ．可生成H 2的质量为0.02gB ．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C ．可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D ．生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量 【答案】D10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、、C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、、、 D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、、、 【答案】B【解析】A ．Fe 3+和SCN −会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据K W 可以求出c (OH −)=0.1mol/L ，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B 正确；C ．Fe 2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D 错误。

保密★启用前【考试时间：2021年4月22日9∶00～11∶30】绵阳市高中2022级第三次诊断性考试理科综合（化学部分）注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。

并将条形码粘帖在答题卡的指定位置。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 He 4 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 6．化学与生活密切相关。

下列有关说法中正确的是A．苯甲酸钠是一种常用的食品添加剂，它是苯的一种同系物所对应的钠盐B．家庭厨房常用到醋酸、纯碱、食盐，它们分别属于酸、碱、盐C．糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，其原因是雨水中的H2SO3被氧化7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB．标准状况下，4.48 L氦气和重氢气（D2）的混合物中所含中子数为0.4N AC．10.6 g Na2CO3固体中，所含CO错误!的数目为0.1N AD．足量铜与0.1 L 18.4 mol•L−1浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0.92N A 8．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z不可能全是金属元素B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素C．若 X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物为 a、b、c，则a的酸性最弱D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c＞a，b＞a 9．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH错误!B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+＋4H+＋O2＝2Fe3+＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO错误!＋CO2＋2H2O＝Al （OH）3↓＋HCO错误!D．等体积、等浓度的Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+＋2OH—＋2HCO错误!＝BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O10．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．在点①、②之间的任意一点：c（Cl—）＞c（NH错误!），c（H+）＞c（OH—）C．在点②所示溶液中：c（NH错误!）＝c（Cl—）＞c（OH—）＝c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH—）＞10−7 mol/L11．下述实验能达到预期实验目的的是编号实验内容实验目的A在食盐水中通入氟气置换出氯气证明氟的非金属性强于氯B将10 g CuSO4•5H2O溶于90 g水中配制质量分数为10％的CuSO4溶液C 分别向两支装有相同量乙酸乙酯的试管中滴入稀硫酸、氢氧化钠溶液，然后进行水浴加热，几分钟后，闻两支试管中的气味证明酸、碱对酯水解的影响程度不一样D 向盛有 0.5 mL溴乙烷的试管中滴入1 mL 5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，再向其中滴加AgNO3溶液，观察现象证明溴乙烷中含有溴原子12．向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c1mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值b g。