宁夏回族自治区 高一下学期化学期末考试试卷B卷(考试)
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第 1 页 共 12 页 宁夏回族自治区 高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共17题；共34分)
1.
（2分） (2018高二上·丰台期中) “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ ）
（1） 取代反应(2)加成反应(3)消去反应(4)水解反应(5)酯化反应(6)氧化反应
A . (2)
B . (1)(4)
C . (3)(5)
D . (2)(6)
2. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A . Na：O：H
B . Na+[：O：H]﹣
C . N：：N
D . H+[：Cl：]﹣
3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法错误的是（ ）
A . 青蒿素的分子式为C15H20O5
第 2 页 共 12 页 B . 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
C . 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内
D . 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
4. （2分） 下列表达方式错误的是（ ）
A . H：Cl
B . Na+
C . 188O
D . O=C=O
5. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）
A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W
D . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟
6. （2分） (2018高一下·重庆期末) 常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)∆H=-980kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol
现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（ ）
A . 1:1
B . 1:2
第 3 页 共 12 页 C . 2:3
D . 3:2
7.
（2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速度甲比乙慢
8. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物
B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化
第 4 页 共 12 页 C .
石油裂化的目的是为了得到气态烯烃
D .
煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
10. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ）
A .
B .
C .
D . R
11. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）
A . 将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应
B . Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯
C . 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此他们属于同分异构体
D . 水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物
12. （2分） 利用下列反应制备括号中的物质，不合理的是（ ）
A . 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
B . 乙烯与水加成（乙醇）
C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D . 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）
13. （2分） 可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是（ ）
A . 溴水、氯化铁溶液
B . 溴水、酸性高锰酸钾溶液
第 5 页 共 12 页 C .
溴水、碳酸钠溶液
D .
氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液
14. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）
A . 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-
B . 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C . 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D .
稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
15.
（2分） (2018高二上·武邑期末) 对于 的分子结构，下列说法正确的是（ ）
A . 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B . 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C . 12个碳原子不可能都在同一平面上
D . 所有原子有可能都在同一平面上
16. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个 ，a个－CH3 ，
其余为－OH，则羟基的个数为（ ）
A . 2n+3m－a
B . m+2－a
C . n+m+a
D . m+2n+2－a
17. （2分） (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为CxHyOz ， 取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（ ）
第 6 页 共 12 页 A . x=y=z
B . x=y
C . y=z
D . x=z
二、
综合题 (共1题；共10分)
18. （10分） (2018高一下·大同期末)
（1） Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(moll) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2） 800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3） 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
（4） Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)
B . 密闭容器中氨气的物质的量不变
第 7 页 共 12 页 C .
容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D .
密闭容器中总压强保持不变
E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5） 能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A . 及时分离出CO2气体
B . 适当升高温度
C . 加入少量NH2COONH4(s)
D . 选择高效催化剂
（6） 如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
三、 实验题 (共3题；共19分)
19. （9分） (2018高一下·晋江期末) 如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
①加入浓H2S04的作用是________；
②试管b中观察到的主要现象是________；
③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________；
