氧化还原

1.向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。



2.将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体

3. 向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得 CuCl白色沉淀。离子方程式为

4.SO2与KMnO4反应

5.Na2SO3与酸性KMnO4反应

6.FeCl2溶液中加入NaClO

7.FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀

8.K2FeO4 强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条 件下制取，离子方程式：

9.NaClO与Na2SO3反应离子方程式NaClO 与NaHSO3反应离子方程式

10.Fe2+加适量的高锰酸钾溶液，并调节PH约为5，过滤除去铁元素。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2

11.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式

12.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为

第十章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法

教学重点：标准电极电势与条件电极电势的区别。能斯特方程。掌握KMnO4法的滴定原理和操作方法。

教学难点：标准电极电势与条件电极电势的区别。能斯特方程。

第一节 基本概念

本节要求了解原子价，理解氧化还原反应特征，氧化剂和还原剂。掌握氧化还原电对。

1、原子价和氧化值

2、氧化还原反应的特征

3、氧化剂和还原剂

4、氧化还原电对

第二节 氧化还原反应方程式的配平

本节要求了解氧化值法配平方程式，掌握离子-电子法配平方程式。

1、氧化值法

2、离子-电子法

第三节 电极电势

本节要求了解原电池，标准氢电极以及电极的类型。理解电极电势的概念，原电池的表示法。掌握标准电动势。理解电极电势的影响因素。掌握能斯特方程。

1、原电池和电极电势

原电池

电极电势

标准氢电池和标准电极电势

电极的类型与原电池的表示法

2、影响电极电势的因素

第四节 电极电势的应用

本节要求理解用电极电势判断氧化还原反应进行的方向，理解氧化还原反应的平衡常数。

1、判断氧化还原反应进行的方向

2、氧化还原反应的平衡常数

第五节 电势图及其应用（学生自学）

本节要求了解电势图及其应用。

第六节 氧化还原滴定法

本节了解氧化还原方法特点和分类，影响化学反应速率的因素（自动催化和诱导反应）。理解氧化还原反应进行的程度。掌握条件电极电势。

1、氧化还原滴定法概述 方法特点和分类

条件电极电位

氧化还原反应进行的程度

氧化还原反应的速率与影响反应速率的因素

2、氧化还原滴定曲线

3、检测终点的方法

氧化还原指示剂

自身指示剂

专属指示剂

4、氧化还原滴定法中的预处理（学生自学）

第七节 氧化还原滴定的应用

本节要求掌握KMnO4法的滴定原理和操作方法。

第八节 氧化还原计算示例

46个氧化还原反应的方程式

1、 氢气还原氧化铜：H₂ ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O

在这个反应中，氢气（H₂）失去电子被氧化，氧化铜（CuO）得到电子被还原。

2、 木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝＝高温=＝ 2Cu ＋ CO₂↑

碳（C）从 0 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从 ＋2

价降低到 0 价，被还原。

3、 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ CO₂

一氧化碳（CO）中的碳元素从 ＋2 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从 ＋2 价降低到 0 价，被还原。

4、 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃ ＝＝高温=＝ 2Fe ＋

3CO₂

一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铁中的铁元素被还原为单质铁。

5、 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄ ＝＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑

锌（Zn）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；氢离子（H⁺）得到电子被还原为氢气。

6、 铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄ ＝＝ FeSO₄ ＋ Cu 铁（Fe）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；铜离子（Cu²⁺）得到电子被还原为铜单质。

7、 铜与硝酸银反应：Cu ＋ 2AgNO₃ ＝＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2Ag

铜（Cu）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；银离子（Ag⁺）得到电子被还原为银单质。

8、 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ ＋ 2O₂ ＝＝点燃=＝ CO₂ ＋ 2H₂O

甲烷（CH₄）中的碳元素从 －4 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧气（O₂）得到电子被还原。

9、 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂ ＝＝点燃=＝ 2CO₂ ＋

3H₂O

乙醇中的碳元素化合价发生变化，被氧化；氧气得到电子被还原。

10、 葡萄糖在体内氧化：C₆H₁₂O₆ ＋ 6O₂ ＝＝酶=＝ 6CO₂ ＋

6H₂O

葡萄糖中的碳元素被氧化，氧气被还原。

1.由标准电极电位计算在pH=10.0的总浓度为0.1mol/L氨溶液中，Zn2+/Zn电对的条件电位（忽略电子强度的影响），若锌盐的总浓度为1.0×10－3mol/L时，其电对的电位是多少（已知:VZnZe763.0/02），Zn－NH3络合物的lgβ1－lgβ2分别为2.37、4.81、7.31、9.46，NH+4的酸形成常数KHNH1=109.26。

解：当pH=10时，07.01026.91010101143HNHNHK

又当LmolCNH/1.03时，07.107.01)(3101010][33HNHNHCNH

22.523231)(10...][][13NHNHNHZn

故VnNHZnZnZnZnZn917.022.510lg2059.0763.01lg059.0)(0/'0/322

当LmolCNH/1.03时，电对的实际电位为：

VCNHZnZnZnZn01.1lg2059.0322'0//

2．计算在pH=2.0的0.10mol/L EDTA溶液中，Fe3+/Fe2+电对的条件电子（忽略离子强度的影响），已知:lgKFeY－=25.1，1gKFeY2－=14.32，0.2,77.023/0pHVFeFe，51.13lg)(HY。

解：6.1051.131.25}{}{10101.01011][13HYYFeYFeYYFeCKYK

同理可求2.0}{102YFe

VFeFeFeFeFeFe156.0lg059.0#@23230/'0/

3．（1）溶液中Fe2+和Fe3+的浓度都是0.100mol/L，试判断电对Fe3+/Fe2+能否氧化I－

（[I－]=1.0mol/L,[I]3=0.010mol.L）。（2）若将Fe3+/Fe2+电对溶液的pH值调到2.0，加入EDTA，使其平衡浓度为0.10mol/L，而Fe3+、Fe2+的总浓度保持0.010mol/L，问此情况下，电对Fe3+/Fe2+，是否能氧化I－（忽略离子强度影响）？ 解：（1）VIIVFeFeIIFeFe486.0][lg2059.0545.077.0lg059.077.033/23/323