氧化还原反应

氧化还原反应

氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox

reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。

1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。

氧化还原反应

第三节(第二课时)

氧化还原反应的基本规律

教材分析

本节的知识发展脉络：氧化还原反应的有关内容分三个地方呈现：一开始在物质及其变化的分类中提到可以从化合价的角度去分类，然后在讲到氯气性质的时候，再重点揭示氧化还原原理。这种处理方式看似是散乱的，但有内在的逻辑发展顺序，是让学生先感知，再通过具体的实例去认识典型氧化还原反应及其本质。化合价变化和电子转移的关系是这一节教学的关键。教学中分别从得氧失氧→化合价升降→电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示反应的实质，从而使学生形成氧化还原反应的概念。

学习目标

【知识目标】

学会氧化还原反应的基本规律，会判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法

【能力目标】学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

重点与难点

【重点】氧化还原反应的基本规律

【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 学习过程

[思考与交流]

1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。

2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同

B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同

C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等

D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

[归纳与整理]

(一)、氧化还原反应的基本规律及作用

氧化还原反应高考总复习

1、氧化还原反应的基本规律

（1）守恒律

氧化还原反应中，电子得失总数相同（或化合价升降总数相同），可

用于配平或进行某些计算。

（2）强弱律

氧化还原反应若能自发进行，一般为强氧化剂与强还原剂生成弱还原剂

和弱氧化剂的过程。

（3） 价态律

①含多种价态的元素，处于最高价时只有氧化性；处于最低价时只有氧

化性；处于中间价时既有氧化性又有还原性。

②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低

价化合物，当有中间价态时才有可能发生反应，若无中间价态，则不发

生氧化还原反应。

③同种元素不同价态间的氧化还原反应，价态“只靠拢不相交”，如：

KClO

3+6HCl KCl+3Cl

2↑+3H

2O

（4）顺序律

同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质，若均能反应，则按还原性由

强到弱的顺序依次反应；同一种还原剂遇到不同的几种物质，若均能反

应，则按氧化性由强到弱的顺序依次反应。

（5） 难易律

一般来说，原子越易失电子（还原性越强），对应阳离子的氧化性

越弱；原子越易得电子（氧化性越强），对应阴离子的还原性越弱。

演练1 某化学小组学习氧化还原反应规律时，讨论了以下说法，其中不正确的是（）

A. 由于还原性Fe2+强于Br-，把Cl

2缓慢通入FeBr

2溶液中时，Cl

2将先氧

化Fe2+

B. 在反应H

2S+H

2SO

4(浓) S↓+SO

2↑+2H

2O中，产物S由H

2S氧化得

到

C. C能在高温下还原出Si：SiO

2+2C Si+2CO↑,说明C的金属性比Si强

D. 根据反映8HCNO+6NO

2 7N

2+8CO

2+4H

2O，消耗1molNO

2时转移

电子的物质的量为4mol

2、 判断离子方程式书写正误的方法

（1）五查

①查物质是否能拆成离子形式，若能拆，再看拆写是否正确。必须记牢溶解性表，注意酸式盐离子除HSO

4-外，均不能拆出H+。

②查等号、可逆号是否应用恰当。如Fe3++3H

2O Fe（OH）

3（胶体）

+3H+，若写成Fe3++3H

1 氧化还原反应

1．工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O+Cu2S══6Cu+SO2↑，对于该反应下列说法正确的是（ ）

A．氧化产物是 Cu B．还原剂是 Cu2O

C．生成 1mol Cu 转移的电子数为2mol D．Cu2S 既是氧化剂也是还原剂

2．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B．生成O3 的反应属于氧化还原反应

C．反应I属于复分解反应 D．该过程中O2作催化剂

3．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）

A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA

C．1L0.2mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D．标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

4．下列关于反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是（ ）

A．SOCl2 既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂

B．若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

5．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓．下列说法正确的是（ ）

A．H2S作氧化剂 B．还原性：H2S＞Fe2+

C．Fe3+发生氧化反应 D．每消耗1mol H2S时转移4NA个电子