1 2020年高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练
一、选择题
1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋
D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨
答案 C
2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl
C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
答案 B
3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
答案 A
4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是( )
A．M中Cr的化合价为＋3
B．参与反应的H2O2全部被氧化
C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象
D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g
答案 D
5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
2 2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
1 离子反应 （学案）
作者：赵逢东 审核：王新栋
考纲要求
1、了解电离、强弱电解质的概念
2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。
【命题方向】
1、离子方程式的书写及正误判断问题
2、离子反应的条件及离子共存问题
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。
【复习过程】
【基本概念】
1、【离子方程式的书写】
离子方程式的定义： 。
离子方程式的意义： .
离子方程式的书写方法：
1、写： .
2、拆： .
3、删： .
4、查： .
熟记【常见物质的溶解性表】：
NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅）
Cl- （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）
OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）
【例1】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
(1)H2SO4和NaOH溶液反应
(2)盐酸和石灰石反应
第五课 离子反应
第六学时---离子反应
考纲要求：
1． 掌握、离子反应的实质和意义、发生条件，掌握离子大量共存
2． 掌握离子反应方程式的书写（包括氧化还原反应）
基础知识重温获新知：
1．离子反应是指在 或 状态下，有离子 或
的反应。其本质是离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向。
2．用实际参加反应的 来表示化学反应的式子，叫离子反应方程式。关键是
写成离子， 写成分子。
3．离子反应发生条件：（1）复分解反应：生成 （如BaCO3等），生成 （如水、弱酸等），生成 物质（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化还原反应：由于发
生 反应而使反应物的 浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的 。
4．离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示 。书写步骤： 、 、 、 。
5．离子方程式书写关键（1）拆写是否正确。将化学方程式中 溶于水且 电离的物质改用离子符号，而 、 、 、 、
等仍用化学式表示，（2）是否符合“三个守恒”。则 、 、 。
名师助学：
1．离子反应：化合物在水溶液或熔化状态下，有离子参加或有离子生成的反应，且离子浓度发生了显著的变化。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.4离子反应（新课标）
【考纲点击】
1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。[来源:学科网]
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
【核心要点突破】
一、 离子方程式的正误判断
点拨：
1.看物质能否被拆成离子。
在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ (错误)
分析：稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正确）
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号 “↑”和沉淀符号“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “↓”。
