1 离子反应 （学案）
作者：赵逢东 审核：王新栋
考纲要求
1、了解电离、强弱电解质的概念
2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。
【命题方向】
1、离子方程式的书写及正误判断问题
2、离子反应的条件及离子共存问题
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。
【复习过程】
【基本概念】
1、【离子方程式的书写】
离子方程式的定义： 。
离子方程式的意义： .
离子方程式的书写方法：
1、写： .
2、拆： .
3、删： .
4、查： .
熟记【常见物质的溶解性表】：
NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅）
Cl- （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）
OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）
【例1】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
(1)H2SO4和NaOH溶液反应
(2)盐酸和石灰石反应
1 高三化学二轮复习教学案专题：离子反应
考纲要求：
（1）理解离子反应的概念.
（2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势：
（1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）„„”等。
典型例题：
[题型1]离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)
（A）K+ HCO3— CO32— Br— （B）CO32— HCO3— OH— K+
（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-
解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3
[题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）
（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-
（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-
解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。
[题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）
(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-
第五课 离子反应
第六学时---离子反应
考纲要求：
1． 掌握、离子反应的实质和意义、发生条件，掌握离子大量共存
2． 掌握离子反应方程式的书写（包括氧化还原反应）
基础知识重温获新知：
1．离子反应是指在 或 状态下，有离子 或
的反应。其本质是离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向。
2．用实际参加反应的 来表示化学反应的式子，叫离子反应方程式。关键是
写成离子， 写成分子。
3．离子反应发生条件：（1）复分解反应：生成 （如BaCO3等），生成 （如水、弱酸等），生成 物质（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化还原反应：由于发
生 反应而使反应物的 浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的 。
4．离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示 。书写步骤： 、 、 、 。
5．离子方程式书写关键（1）拆写是否正确。将化学方程式中 溶于水且 电离的物质改用离子符号，而 、 、 、 、
等仍用化学式表示，（2）是否符合“三个守恒”。则 、 、 。
名师助学：
1．离子反应：化合物在水溶液或熔化状态下，有离子参加或有离子生成的反应，且离子浓度发生了显著的变化。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.4离子反应（新课标）
【考纲点击】
1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。[来源:学科网]
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
【核心要点突破】
一、 离子方程式的正误判断
点拨：
1.看物质能否被拆成离子。
在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ (错误)
分析：稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正确）
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号 “↑”和沉淀符号“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “↓”。
