第一章 单元测试题
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是( )
2．下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B.6C的电子排布式1s22s22p2x 违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.电负性：Y>Z>M
B.离子半径：M－>Z2－>Y－
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为
4．下列说法错误的是( )
A.电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”
B.电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反
C.原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似
D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据
5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
6．以下有关结构与性质的说法不正确的是( )
A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②
B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③ C.某主族元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋
新教材高中化学新人教版选择性必修2：
课时作业6 分子的空间结构 价层电子对互斥理论
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是( )
①CH4 ②GeCl4 ③CH3Cl ④P4 ⑤SO2－4
A．①②④ B．①②③④⑤
C．①② D．①②⑤
2．下列各组分子的空间结构名称相同的是( )
A．SCl2、BeCl2 B．BF3、NF3
C．CF4、SiCl4 D．CO2、SF2
3．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的空间结构模型相同的是( )
①CH2O ②CO2 ③NCl3 ④H2S
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
4．SO2－3 离子的中心原子孤对电子计算公式为(a－xb)/2，下列对应的数值正确的是( )
A．a＝8 x＝3 b＝2
B．a＝6 x＝3 b＝2
C．a＝4 x＝2 b＝3
D．a＝6 x＝2 b＝3
5．下列有关H3O＋与NH＋4 的说法正确的是( )
A．价层电子对互斥模型相同
B．中心原子孤电子对数相同
C．空间结构相同
D．键角相同
6．下列说法中正确的是( )
A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH＋4 的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
7．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示： (X)，(Y)。
下列说法错误的是( )
A．X的组成为CH＋3
B．Y的组成为CH－3
C．X的价层电子对数为4
D．Y中键角小于120°
8．硫化羰(分子式为COS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，可视为由一个硫原子取代了CO2分子中的一个氧原子后形成的，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
第二章 第二节 第1课时
1．下列分子中，立体构型不是直线形的是( B )
A．CO B．H2O
C．CO2 D．C2H2
解析：CO为双原子分子，属于直线形；CO2、C2H2是典型的直线形分子，而H2O分子为V形。
2．在下列分子或离子中，立体构型的几何形状不是三角锥形的是( C )
A．NF3 B．CH－3
C．CO2 D．H3O＋
解析：NF3、CH－3、H3O＋中的中心原子价层电子对数为4，孤电子对数都为1，它们均为三角锥形，CO2为直线形。
3．下列微粒的价层电子对数正确的是(加“·”的原子为中心原子)( A )
A．C·H4 4 B．C·O2 1
C．B·F3 2 D．S·O3 2
解析：
分子式 中心原子的σ键电子对数 中心原子的孤电子对数 中心原子的价层电子对数
CH4 4 12(4－4×1)＝0 4
CO2
2 12(4－2×2)＝0 2
BF3 3 12(3－3×1)＝0 3
SO3 3 12(6－3×2)＝0 3
4.氯化亚砜(SOCl2)可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜(SOCl2)中心原子(S)采取杂化方式和分子的几何构型的说法正确的是( A )
A．sp3、三角锥形 B．sp2、V形
C．sp2、平面三角形 D．sp2、三角锥形
解析：首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数。σ键电子对数为3，弧电子对数＝12×(6－2－2×1)＝1，所以价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
5．下列关于价电子对互斥理论的叙述不正确的是( C )
A．价电子对互斥理论可用来预测分子的空间构型
B．分子中中心原子的价电子对的相互排斥作用决定了分子的空间构型 C．中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用
D．分子中键角越大，价电子对之间的斥力越小，分子越稳定
解析：中心原子上的孤电子对会占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥作用。
第一章 第一节 第1课时
A组·基础达标
1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是( )
A．平面镜成像 B．霓红灯广告 C．蜡烛燃烧 D．燃放焰火
【答案】A
【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。
2．在M能层中，最多能容纳的电子数为( )
A．2 B．8
C．18 D．32
【答案】C
【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。
3．下列能级中，可容纳电子数最多的是( )
A．6s B．4p
C．3d D．4f
【答案】D
【解析】各能级最多容纳的电子数分别是ns能级为2个，np能级为6个，nd能级为10个，nf能级为14个。
4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为( )
A．8 B．18
C．8～18 D．18～32
【答案】C
【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。
5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。以下各式表示的能量关系正确的是( )
A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)
【答案】A
6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到( )
A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱
【答案】B
【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。
7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为( )
A．＋1 B．＋3
C．＋5 D．－5
【答案】B
【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。
