第三章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 Ti 48 Fe 56
一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)
1.下列说法正确的是( )
A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性
C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性
D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同
答案B
解析金属Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低,A错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C错误;NaCl晶体属于离子晶体,NaCl熔化需要克服离子键,SiC晶体属于共价晶体,熔化时需要克服共价键,D错误。
2.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104。晶体各向异性的主要表现是( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.只有①③ B.只有②④
C.只有①②③ D.①②③④
答案D
解析晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
3.下列说法正确的是( )
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaF
D.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度
答案B
解析具有规则几何外形的固体不一定是晶体,判断是否为晶体的关键是看固体物质是否具有各向异性及是否具有固定的熔点,A错误;采用沿x、y、z三轴切割的方法可知,氯化钠晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,B正确;离子键强弱与离子半径、离子电荷有关,从F-到I-,其离子半径逐渐增大,所以离子键由强到弱、熔点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,C错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。 4.石英玻璃是常见的非晶体,在生产、生活中有着广泛的用途,下图是石英玻璃的结构示意图,有关玻璃的下列说法错误的是( )
课时作业3 核外电子排布与元素周期表
1．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其( )
A.第三电子层上有4个电子
B.最高正价为＋2
C.最高正价为＋4
D.第二电子层没有未成对电子
2．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是( )
A.3p64s1 B．4s1
C.3d54s1 D．3d104s1
3．下列叙述正确的是( )
A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B.价电子排布式为4s24p3的元素位于第5周期ⅤA族，是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等
D.氮原子的价电子轨道表示式为
4．下列关于元素化合价的叙述正确的是( )
A.化合价是元素性质的一种重要体现
B.元素的化合价与价电子的排布无关
C.元素的最高化合价等于它所在族的族序数
D.非金属元素的最高化合价与最低化合价的代数和等于8(H除外)
5．已知Se与O同族，与K同周期。下列关于Se的说法不正确的是( )
A.原子最外层电子排布式为4s24p4
B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4
C.Br的非金属性比Se的弱
D.O和Se为p区元素，K为s区元素
6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的判断错误的是( )
A.该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2
B.该元素为V
C.该元素属于ⅢA族元素
D.该元素属于过渡元素
7．某元素基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A.该元素原子最外层共有3个电子
B.该元素位于第5周期ⅡB族，处于ds区
C.该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子
D.该元素原子的N层上有5个空轨道
8．下列各项叙述正确的是( )
A.基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2对应的元素同族
B.钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1变成1s22s22p63d1时，需释放能量
《高分是这样炼成的——决战4月》 主动赢得优势，习惯决定成败，恒心非常关键，信心就是力量
1 征服高考化学选择题之十五——教材细节知识
希望同学们认真读教材，牢记教材上的细节知识
1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4、下列有关能量转换的说法正确的是
A.将煤粉碎后燃烧是防止产生SO2污染
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
5、下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月l日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
6.下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
高二化学周末测试题（三） 2015.9
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.铝片与盐酸的反应 B.灼热的碳与CO2的反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
3、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 （ ）
A. Q1>Q2 B. Q1
4、下列说法正确的是（ ）
A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molHCl分别与1mol NaOH完全中和时，反应热相等
5、下列说法正确的是（ ）
A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
6、下列说法不正确的是（ ）
A.放热反应不需要加热即可发生
B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应
D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
