高一化学必修2_《元素周期律》第三课时学案2

1 《元素周期律》教学反思

高级中学 孟红霞

教学反思对教师的教师行为有极强的内在动力，能够合理的发挥教师的能动性和创造性，对教师教学质量及教学水平的提高起积极的促进作用，它是教师探索思考课堂教学经验，不断提高自身专业素质和教学质量的一种重要手段。下面针对高一化学《元素周期律》一节的教学浅谈自己的教学反思。

一、成功之处

使用多媒体辅助教学，直观清晰，生动形象，在教学过程中注重过程与方法，注重训练学生的思维过程，锻炼了学生的动手、分析问题能力，合作探究、合作协作，体现学生的主动性。

1、利用“设问”引入法激发求知欲

读书需要思维，思维始于问题，设疑是教师有意识地编拟符合认知水平，富有启发性问题，使学生产生疑问，引导学生思考，是一种有目的，有方向的思维导向，激发求知欲，促进积极学习。在新课引入中举下面两例：

⑴大家说我们生活的这个物质世界是不是特别的丰富多彩呢？

⑵大家知不知道我们的物质世界是什么组成的呢？

直接提出本节课解决的主题。并指出人们在长期的生产和科学实践中已经认识到事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系极其变化规律也必须从研究原子的结构入手。它们的变化规律又是什么呢？使学生产生强烈的好奇心。更符合学生的认知规律和心理特点，从而使学生真正成为学习的主体。

2、 利用表格数据激发学生的求知欲

概念仅凭教材所述未免单调，有数据、图表帮助可变得生动活泼充满情趣，引人入胜，使学生在轻松愉快中激发求知欲，加深对知识的理解和掌握。通过白板展示：原子序数，电子层数，最外层电子数等关系表格； 元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子为纵坐标的直方图； 原子序数与原子半径的变化关系表格； 立体的原子半径大小示意图； 以原子序数为横坐标，元素常见的最高

2 化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色绘出折线图等等。 这些数据和表格使学生明确元素周期性的变化规律，对数据加以利用，就可以使数据成为化学教学中一项重要依据，有效提高本节课的教学质量。

第二课时元素周期律

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[课标要求]

1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。

2．理解元素周期律的内容和实质。

1．同一周期自左向右，元素的原子半径逐渐减小，元素的最高正价从＋1到＋7(第

二周期为＋5)，负化合价由－4到－1(稀有气体元素除外)。

2．同一周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素最高价

氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐

增强。

3．同一主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素最高价

氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐

减弱。

4．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

原子结构和元素化合价的周期性变化

1．原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第

一周期除外)。

2．原子半径的周期性变化

新课标高一化学必修2第一章：物质结构 元素周期律

一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。)

2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是

A. N2 和 CO B. H2S 和 H2O

C. NH4+ 和 H2S D. CO2 和 NO2

3.下列叙述中不．正确．．的是

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强

C．氟化氢是最稳定的气态氢化物

D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是

A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O

C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素分别是

A. N、 O、 S B. F、 O 、S

C. S、 Cl 、F D. O 、F 、S

、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A. B A D C E B. E C D A B

C. B A E D C D. C D E B A

学科： 高一化学 编制： 审定： 时间：2014年 月 日

班级：_________ 组别：_________ 姓名：_____________

课题： _______________元素周期律___________

【学习目标】

1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系

3．了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。

【重点、难点】

元素周期律和元素周期表的结构

【课前预习】

一：分别填写教材P11页和p12页表中所缺的内容，并总结元素之间有什么内在联系？性质发生了怎样胡变化？

1、

________________________________________________________

2、_________________________________________________________

3、________________________________________________________

二：元素周期律：___________________________________________

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1、元素周期律的内容和实质是什么？

2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl

3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是

A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F

4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.