高三化学1.2《元素周期律》教案(第2课时)(新人教版必修2)
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第二节 元素周期律(第2课时)
三维目标
知识与技能
掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较
过程与方法
1、归纳法、比较法。
2、培养学生抽象思维能力。
情感态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学难点 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学方法 探究法、实验法
教学媒体 多媒体
【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。
[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？
[板书]一、元素周期律
（一）元素周期律
[板书]1、电子层排列的周期性
[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1~2 1 1 → 2 2
3~10
11~18
结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。
[板书]2、化合价的周期性变化
[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10 +1
→ +4
→
+5
-4 → -1
11~18 +1 → +4 → +5
→
+7
-4 →
-1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。
[板书]3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
[设问] 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
[分析]
[板书]4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
[知识拓展] 1、价电子数：
2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
[过渡] 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4
分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。 [分析]
[板书]5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
[反馈练习] 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
[分析]
[投影]6、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。
[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。
2、比较Na、O原子半径的大小。
[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？
（二）、原子半径大小的比较
半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
板书设计：
二.元素周期律
1、电子层排列的周期性
2、化合价的周期性变化
3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数
5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。
6、原子半径的递变规律
同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。
▲原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
