二氧化锰和浓盐酸反应电子转移方向和数目

氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。

在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。

首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。

以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。

氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。

下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。

我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。

用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。

其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。

此外，电子转移的总数要相等。

下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。

十七、氧化还原反应方程式的书写和电子转移的方向和数目的表示方法一、氧化还原反应方程式的书写1、把目光聚焦在反应物是否具有较强的氧化性和较强的还原性。

2、把眼睛盯住氧化剂什么元素化合价降低和还原剂什么元素升高。

3、把重点放在元素化合价降低到哪里和化合价升高到哪里。

4、把关注放在元素化合价降低了几价和化合价升高了几价5、对化合价升高和降低对应的化学式进行电子守恒处理，得到相应的系数。

6、再根据原子守恒和电荷守恒的情况和实际提供的反应环境分析方程式左右两边所需要添加的离子和物质的化学式并确定相应的系数。

书写的核心程序是：谁升谁降→升到何处降到何处→升了几价降了几价→电子守恒→电荷守恒→原子守恒。

相关练习：写出下列离子方程式或化学方程式（1）向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：3Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===2CaSO4＋CaCl2＋4HClO向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4＋2HCl＋H2SO4（2）向氯化亚铁溶液中通入少量的氯气：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2（3）将氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O将氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液中：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）将氯气通入亚硫酸溶液中：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl将氯气通入亚硫酸钠溶液中：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl（5）将高锰酸钾的稀硫酸溶液加入到双氧水中：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O将硫酸亚铁的稀硫酸溶液加入到双氧水中：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O （6）向硫化钾和亚硫酸钾溶液中加入稀硫酸：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3S↓＋3H2O向氯化钾和氯酸钾溶液中加入稀硫酸：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O（7）向含有淀粉的碘化钾溶液中加入次氯酸钠的碱性溶液，溶液变蓝色，其离子方程式是：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－再加亚硫酸钠溶液，蓝色消失，其离子方程式是：I2＋SO32－＋H2O===SO42－＋2I－＋2H＋（8）把四氧化三铁溶于稀硝酸中：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 把铜加入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2（9）把硫化氢气体通入到氯化铁溶液中：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl 把硫化氢气体通入到亚硫酸溶液中：2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O（10）强热硫酸铵有二氧化硫和氮气生成：3(NH4)2SO4高温N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O硝酸铵受热分解有氮气生成：5NH4NO3△4N2↑＋2HNO3＋9H2O二、电子转移的方向和数目的表示方法1、单箭头式方向：由失去电子的元素指向得到电子的元素。

二氧化锰和浓盐酸反应氧化剂和还原剂
之比
二氧化锰是一种强氧化剂，而浓盐酸是一种强还原剂。

这意味着，当二氧化锰与浓盐酸反应时，氧化剂会还原，而还原剂会氧化。

这主要是因为浓盐酸的氢离子能够捐赠电子给二氧化锰，使其氧化。

同时，浓盐酸中的氧原子会从二氧化锰中获得电子，使其还原。

在这种反应中，二氧化锰被还原为氧化锰（III），而浓盐酸被氧化为氧化氢。

反应方程式如下：
2MnO2 + 2HCl -> 2MnCl2 + Cl2 + H2O
在这种反应中，二氧化锰被还原为氧化锰（III），而浓盐酸被氧化为氧化氢。

这种反应是自发的，因此，当二氧化锰与浓盐酸混合时，会发生反应。

希望这对你有帮助。

二氧化锰和浓盐酸反应
二氧化锰与浓盐酸的离子方程式：
MnO₂+ 4H⁺+ Cl⁻= Mn²⁺+ Cl₂（↑气体） + 2H₂2O
二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。

在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。

二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。

如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。

二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。

如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。

在酸性介质中是一种强氧化剂。

浓盐酸和二氧化锰方程式浓盐酸和二氧化锰是一种常见的化学反应体系，其化学方程式可以表示为：MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2这个方程式描述了浓盐酸和二氧化锰反应后生成的产物。

下面将对这个反应进行详细解释。

1. 反应物介绍浓盐酸（HCl）是一种无机酸，常用于实验室和工业生产中。

它具有强酸性，可以与许多金属和非金属发生反应。

在这个反应中，浓盐酸是一种氧化剂。

二氧化锰（MnO2）是一种黑色固体，常见于自然界中的锰矿石中。

它是一种催化剂，可以促使许多氧化还原反应的进行。

2. 反应过程当浓盐酸与二氧化锰反应时，二氧化锰作为催化剂加速了反应的进行。

反应开始时，二氧化锰表面的氧气和盐酸中的氯离子发生反应，生成氯气（Cl2）和水（H2O）。

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2这个反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰被还原为氯化锰（MnCl2），而盐酸中的氯离子被氧化为氯气。

反应过程中，二氧化锰的表面提供了反应所需的活化能，使反应能够以较快的速率进行。

3. 反应产物在这个反应中，生成了氯化锰、水和氯气三种产物。

氯化锰（MnCl2）是一种白色固体，常用于工业生产和实验室中。

它可以用作催化剂、脱色剂和金属锰的原料。

水（H2O）是一种无色液体，是生命存在的基础。

它在许多化学反应中起着重要的作用。

氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。

它具有很强的氧化性，可用于消毒、漂白和工业生产中。

4. 反应特点浓盐酸和二氧化锰的反应是一个快速的氧化还原反应。

二氧化锰作为催化剂加速了反应的进行，使反应速率大大增加。

这个反应可以在常温下进行，不需要额外的加热或冷却。

在这个反应中，浓盐酸被氧化为氯气，而二氧化锰被还原为氯化锰。

这表明浓盐酸是一个氧化剂，而二氧化锰是一个还原剂。

5. 应用浓盐酸和二氧化锰的反应在实验室和工业生产中具有广泛的应用。

例如，它可以用于制备氯气、氯化锰和氯化氢。

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

一、概述二氧化锰与浓盐酸的化学反应是许多学生在学习化学课程时接触到的重要实验。

这一反应具有一定的复杂性，不仅涉及到氧化还原反应，还涉及到物质的溶解和生成等过程。

本文将对二氧化锰与浓盐酸的反应进行深入探讨，重点分析该反应的方程式及反应机理，希望能为学生和化学爱好者提供有益的知识。

二、二氧化锰与浓盐酸的化学反应方程式二氧化锰是一种黑色固体物质，化学式为MnO2，常见于自然界中的矿石中。

而浓盐酸则是一种强酸，化学式为HCl，常用于实验室中的化学反应。

当二氧化锰与浓盐酸发生反应时，会得到氯化锰和水的产物。

该反应的化学方程式可以表示为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2通过该方程式可以看出，二氧化锰与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰氧化状态从+4还原到+2，而盐酸中的氯离子发生了还原反应，从-1还原到0。

该反应不仅产生了氯化锰和水，还生成了氯气。

三、反应机理的解析1. 二氧化锰的氧化作用在二氧化锰与浓盐酸的反应中，二氧化锰起着氧化剂的作用。

在反应中，二氧化锰被还原为氧化态+2的锰离子，同时氯离子被氧化为氯气。

2. 氯化锰的生成氧化还原反应完成后，生成的氯化锰溶解在水中，形成氯化锰溶液。

氯化锰是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。

3. 氯气的释放在该反应中，由于盐酸中的氯离子发生了还原反应，生成了氯气。

氯气是一种有毒气体，对人体和环境都有一定的危害性，因此在实验室中需要谨慎操作。

四、实验操作安全注意事项1. 实验中应注意避免接触二氧化锰粉末或气体，以免引起呼吸道不适或损伤。

2. 操作浓盐酸时应佩戴化学防护眼镜和手套，避免溅射或飞溅导致眼部或皮肤灼伤。

3. 实验室必须保持通风良好，及时排除生成的氯气，以减轻对实验人员的危害。

五、结论二氧化锰与浓盐酸的化学反应方程式为MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2。

该反应是一种氧化还原反应，二氧化锰氧化状态从+4还原到+2，盐酸中的氯离子发生了还原反应，从-1还原到0。

氧化还原反应中电子的转移与解题方法氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到电子的转移过程。

在这篇文章中，我们将探讨氧化还原反应中电子转移的原理，并介绍解题方法。

一、氧化还原反应中的电子转移原理氧化还原反应是指在化学反应中，发生电子的转移。

在反应中，某些物质会失去电子（被氧化），而另一些物质会获得电子（被还原）。

这是由于氧化剂和还原剂之间的相互作用引起的。

在氧化还原反应中，电子转移的过程可以通过半反应方程式表示。

半反应方程式是指只考虑被氧化或被还原的物质的反应方程式。

举个例子，考虑以下反应：Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag可以将该反应分解为两个半反应方程式：Cu → Cu2+ + 2 e-2 Ag+ + 2 e- → 2 Ag在上面的例子中，铜原子失去了两个电子，被氧化为铜离子，而银离子获得了两个电子，被还原为银原子。

二、氧化还原反应的解题方法解题方法通常与该反应相关的数值计算有关，例如电子的转移数目、物质的摩尔数等。

以下是一些常见的解题方法：1. 确定氧化还原反应的类型：氧化还原反应可以分为直接氧化还原反应和间接氧化还原反应。

直接氧化还原反应是指电子直接从氧化剂转移到还原剂，而间接氧化还原反应是指通过其他物质传递电子的过程。

根据反应类型的不同，选择合适的解题方法。

2. 根据半反应方程式确定电子转移数目：在半反应方程式中，电子的系数表示了电子的转移数目。

通过对半反应方程式进行平衡，可以确定电子转移的数目。

3. 计算氧化还原反应的摩尔数：通过已知物质的摩尔数和化学方程式中物质的系数，可以计算其他物质的摩尔数。

这对于计算反应物质的物质量非常重要。

4. 应用化学计量学的知识求解：根据已知物质的摩尔数，可以利用化学计量学的关系求解其他未知物质的摩尔数。

例如，根据反应方程式中物质的系数比例，可以确定物质的摩尔比。

5. 利用电子转移数目计算电荷数目：根据电子转移的数目，可以计算反应物质的电荷数目。

二氧化锰和浓盐酸反应配平过程
MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O 反应发生在实验室,用于分离镁和铝的离子。

反应原理：二氧化锰(MnO2)是一种金属氧化物，它在酸性条件下可以发生氧化还原反应，由于它在水溶液中具有较高的氧化性，因此它可以将氯离子(Cl-)氧化为氯气(Cl2)，而氢离子(H+)则会被还原为氢气(H2)。

这种化学反应的化学方程式是：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2。

反应过程： 1.将纯净的二氧化锰加入实验室中，并加入浓盐酸； 2.通过搅拌，使双方混合均匀，使双方能够有效接触； 3.此时，浓盐酸中的氢离子将开始进入二氧化锰，而氯离子则进入水溶液； 4.氧化还原反应发生，氢离子被还原为氢气，氯离子被氧化为氯气；
5.最终，氯化镁和水被产生，氯气则通过蒸气释放。

反应的热量：反应的热量是由氧化还原反应产生的，它是一个较为活跃的反应，产生的热量比较大。

根据反应的化学方程式，1 mol MnO2反应产生的热量为-972.9kJ。

反应特点：反应是一种较为活跃的反应，反应速率较快，在实验室条件下可以在短时间内完成反应，且不需要添加其它物质，反应的反应物均为实验室常用的物质，而反应的产物也是安全可靠的物质，因此，反应是安全可靠的。

本次继续写：反应产物是MnO2和H2SO4，MnO2是一种无机物，它是一种棕褐色的粉末，是二氧化锰的水溶液的沉淀物，具有高腐蚀性和可溶性，而H2SO4则是一种强酸，具有高毒性。

因此，二氧化锰与浓盐酸反应的配平过程需要在实验室的有效控制下进行，以避免不安全的情况发生。

初中化学知识点归纳氧化还原反应中的电子转移和氧化数变化初中化学知识点归纳 - 氧化还原反应中的电子转移和氧化数变化在化学领域中，氧化还原反应是一种常见而重要的反应类型。

氧化还原反应涉及到电子的转移和化学物质的氧化数变化。

本文将对初中化学中关于氧化还原反应中的电子转移和氧化数变化的知识点进行归纳总结。

1. 氧化还原反应概述氧化还原反应是指在化学反应中，某些物质失去电子（被氧化）同时，其他物质获得相同数量的电子（被还原）。

在氧化还原反应中，发生电子的转移，故又称为电子转移反应。

具体而言，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

2. 氧化数的概念氧化数是一个描述原子或离子中原子的电荷状态的数值，标识了原子或离子中电子数目的增减。

在氧化还原反应中，氧化数会发生变化。

氧化剂使得某个物质的氧化数增加，而还原剂使得某个物质的氧化数减少。

3. 氧化还原反应的电子转移在氧化还原反应中，电子从还原剂转移给氧化剂。

例如，在以下反应中：2Na + Cl2 → 2NaClNa原子失去一个电子，生成Na+离子（被氧化），Cl2分子接受这个电子，生成2Cl-离子（被还原）。

这是一个经典的氧化还原反应，其中电子从Na转移到Cl2，发生了电子转移。

4. 氧化数的变化规律通过观察氧化还原反应中物质的氧化数变化，我们可以总结出一些规律：- 氧的氧化数通常为-2，除非在氧化物中或与氟结合时；- 单质的氧化数为0，例如纯元素；- 非氧化物元素的氧化数为相应的电荷数；- 离子的氧化数等于其电荷。

5. 氧化还原反应方程式的平衡在氧化还原反应中，方程式需要平衡，确保反应物和生成物的质量守恒以及电荷守恒。

我们可以通过调整系数来平衡氧化还原反应方程式。

在平衡反应方程式时，需要注意氧化数的变化以及电子转移的平衡。

6. 氧化剂和还原剂氧化剂指的是能够氧化其他物质的物质，自身同时被还原。

常见的氧化剂有氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）等。

还原剂则指的是能够还原其他物质的物质，自身同时被氧化。

氧化还原反应计算题
1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl +N2
现将4.48L氯气（标况下）通入浓氨水，实验测得反应后有0.1mol 的NH3被氧化，求逸出其他的体积和组成。

（已经算成标准状况，期中不含NH3）
2（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，
⑴求氧化剂、还原剂的个数比。

⑵标出电子转移方向和数目。

⑶求氧化产物和还原产物的的个数之比。

3 二氧化锰与过量浓盐酸反应可制取氯气：MnO2+4HC（浓）MnCl2 +2H2O+Cl2↑．现用浓盐酸与二氧化锰反应，制得的氯气在标况时的体积为11.2L，计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）标出电子转移方向和数目，求转移电子的物质的量。

2022届高三化学一复习专题演练--氯气及化合物的性质综合练习一、单选题（共16题）1.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A. 将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B. 实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性C. 实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD. 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集2.实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是()A. A容器中加入的是稀盐酸B. C瓶的作用是来收集氯气C. F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D. 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性3.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是()A. 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B. 可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满C. 用饱和食盐水吸收尾气D. 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验4.下列实验操作正确的是()A. 给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计C. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D. 用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样。

5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B.将Na2O2加入酚酞溶液中，最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C.金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D.氯气可以使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2Ⅰ对，Ⅱ对，有A. AB. BC. CD. D6.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

标出电子转移方向和数目2Fe Cl3 + 2K I = 2Fe Cl2 + 2K Cl + I2 氧化剂被还原的元素。

5N H4 N O3 = 4N2↑+ 9H2 O + 2H N O3H2 S + H2 S O4(浓) = S↓+ S O2↑+ 2H2 OFe2 O3 + 3C O === 2Fe + 3C O2氧化剂被氧化的元素。

Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-还原剂被还原的元素。

Cl2 + 2Na O H = Na Cl +Na Cl O +H2 O氧化产物还原产物2H Cl O === 2H Cl + O2↑氧化剂被氧化的元素。

Mn O2 + 4H Cl = Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2 O 还原剂被还原的元素。

2K Mn O4 = K2 Mn O4 + Mn O2 + O2↑氧化产物还原产物8N H3 + 3Cl2 = 6N H4 Cl + N2 氧化剂被氧化的元素。

2K N O3 + 3C + S = K2 S + N2↑+ 3C O2↑还原剂被还原的元素。

I2+S O2+2H2 O=H2 S O4+2H I 氧化产物还原产物2Fe Cl2+Cl2 = 2Fe Cl3氧化剂被氧化的元素。

2Fe Cl3+2H I= 2Fe Cl2+2H Cl+I2 还原剂被还原的元素。

C+4H N O3═4N O2↑+C O2↑+2H2 O氧化产物还原产物3Cu+8H N O3═3Cu( N O3)2+2N O↑+4H2 O 氧化剂被氧化的元素。

2Cr3++3Na2 O2+4O H-——2Cr O42-+6Na++2H 2O 还原剂被还原的元素。

5H2 O2 +2Mn O4- +6 H+—— 2Mn2+ +8 H2 O +5O2↑氧化产物还原产物2Mn O4- +5S O2 + 2H2 O —— 2Mn2+ + 4H+ +5S O42- 氧化剂被氧化的元素。

2Fe(O H)3+10Na O H+3Cl2——2Na2 Fe O4+6Na Cl+8H2 O 还原剂被还原的元素。

得e-1、+ H2O失e-氧化剂：Cl2还原剂：Cl2氧化产物：NaClO还原产物：NaCl得e-2、2↑+ H2O失氧化剂：NaClO 还原剂：HCl氧化产物：Cl2还原产物：Cl2得2 e-3、2Na2失2e-氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O2氧化产物：O2还原产物：Na2CO3得e-4、32+ H2O失e-氧化剂：NO2还原剂：NO2氧化产物：NaNO3还原产物：NaNO2得6e-5、↑+ 4NH3↑+ 6 H2O失6e-氧化剂：(NH4)2SO4还原剂：(NH4)2SO4氧化产物：N2还原产物：SO2得4e-6、22失4 e-氧化剂：F2还原剂：2H2O氧化产物：O2还原产物：HF一、用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

得2 e-7、H2O + 3+ O2失2e-氧化剂：O3还原剂：KI 氧化产物：I2还原产物：KOH得2 e-8、H2↑+ 2H2O失2e-氧化剂：H2SO4还原剂：H2S氧化产物：S还原产物：SO2得5 e-9、3+ 3H2O失5 e-氧化剂：KClO3还原剂：HCl 氧化产物：Cl2还原产物：Cl2得10e-10、32↑失12e-氧化剂：KNO3S还原剂：C氧化产物：CO2还原产物：K2S N2得20e-11、32242+12K2SO4 +12H2O失22氧化剂：Cu(IO3)2还原剂：KI氧化产物：I2还原产物：CuI I2得6 e-12、Al2O3 +失6 e-氧化剂：N2还原剂：C氧化产物：CO还原产物：AlN二、用化合价升降法配平下列反应的化学方程式1、MnO+ 4HCl(浓) === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O22、4Zn + 10HNO(很稀) === 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+3H2O33、KCr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 ===2Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 7 H2O4、4HSO4+5AsH3+8KBrO3===5H3AsO4 + 4Br2 + 4K2SO4 + 4H2O 25、5CO42—+ 2MnO4- + 16 H＋=== 10 CO2↑+ 2Mn2++8H2O26、3 CuO + 14 H＋+ 2 NO3- === 6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O27、3 HO2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH=== 3K2SO4 + 2K2CrO4+8H2O28、6MnO- + 9OH- + PH3 === 6MnO42- + PO33-+ 6H2O49、2KMnO+ 16 HCl(浓) === 2KCl + 5Cl2↑+ 2MnCl2 + 8 H2O410、3Cl+ 6NaOH === 5NaCl + NaClO3+ 3H20 211、3(NH)2PtCl6 ===3Pt + 2NH4Cl + 16HCl + 2N24二、用化合价升降法配平下列反应的化学方程式12、3CuS+22 HNO3===6Cu(NO3)2 +10 NO + 3H2SO4+ 8 H2O213、3AsS3+28HNO3+4H2O ===6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28 NO214、3(NH4)SO4 ===3 SO2↑+ N2↑+4 NH3↑+ 6H2O215、5NHNO3=== 4N2 + 2HNO3 + 9 H2O416．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

2．依据表中所给信息，回答下列问题：编号①②③④物质组成NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HClH2SO4HNO3CO2SO2Fe2O3FeCl3KNO3NaHCO3分类标准溶解度随温度的升高而增大含氧酸酸性氧化物不属于分类标准的物质A B C D(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。

通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。

取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。

(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。

取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。

(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。

3．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。

已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。