物质的构成和变化-考点7-化学计算-图示

物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

（2017上海）51、7.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。

① 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

（7）样品中铁的质量分数为（8）。

② 另外a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。

则a 为（9）g 。

20．（4分）（2017•湖北襄阳）小夏在实验室取10g 锌粒和93.7g 稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．18g 跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（1）18g 该样品中锌的质量．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．45、（2017泸州）某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为 g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（2017黑龙江龙东地区）35．向50g Na 2CO 3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl 2溶液。

实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl 2溶液的质量关系如右图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g 。

（2）计算恰好完全反应．．．．．．时，所得溶液中溶质的质量分数。

O 72 1005 生成沉淀的质量/g加入氯化钙溶液质量/g（2017汕尾）25.（9分）欲测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金。

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物资料来源：回澜阁教育免费下载天天更新。

高中化学必修1第一章《物质的组成》知
识和思维结构图
知识结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识结构图：
- 物质的构成
- 元素
- 原子结构
- 原子核
- 原子序数
- 原子量与摩尔质量
- 元素符号
- 化合物
- 分子结构
- 配位结构
- 离子结构
- 混合物
- 同质混合物
- 非同质混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 原子、分子的数量关系
- 摩尔与物质的关系
- ___计算
- 化学计量关系
- 化学计量公式
- 反应物与生成物的关系
- ___与化学计量关系
思维结构图
下面是高中化学必修1第一章《物质的组成》的思维结构图：
- 知识点
- 物质的组成
- 元素
- 化合物
- 混合物
- 物质的性质
- 物理性质
- 化学性质
- 基本概念
- 原子
- 分子
- 元素符号
- 化合物的分子结构
- 化合物的配位结构
- 化合物的离子结构
- 摩尔
- 化学计量关系
- 解题方法
- ___计算
- 化学计量关系计算
以上是高中化学必修1第一章《物质的组成》的知识和思维结构图，希望对你的学习有所帮助。

物质的结构一、原子的构成 1. 原子的结构：（1）原子结构示意图的认识==决定元素种类（3）原子的质量主要集中在 上（5）三决定 决定元素化学性质 （4）相对原子质量≈质子数 中子数 决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）原子是 最小粒子。

分子与原子的本质区别： 在化学反应中，分子可以 ，而原子2.原子中的电子：电子排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.离子：带 的原子或原子团叫做离子。

（1）离子符号的书写及意义：元素符号右上角，数字前，正负后，“1”不用写。

：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）分子：分子是保持物质 最小的微粒； 、 、 都是构成物质的粒子，大多数物质是由 构成的，还有些物质是由 或 直接构成的。

如：水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，氖气是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。

4. 相对原子质量： 以碳12原子质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量 。

它只是一个计算公式：二、元素1.元素 (1)具有相同 数（即 数）的一类原子的总称。

元素的种类由 决定(2)最外层电子数决定了元素的 ，金属元素，最外层电子数＜ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。

非金属元素，最外层电子数≥ 个，在化学反应中容易 电子，带 电荷，形成 离子。

稀有气体元素，既不容易 电子，也不容易 电子，是一种 结构 地壳中：元素的含量前四位的是(3)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写注意:（1）、元素是以核电荷数（质子数）为标准对原子分类（2）、质子数是划分元素种类的标准：质子数相同的原子和单核离子都属于同种元素 （3）、同种元素可以有不同的存在状态：化合物和单质中（4）、同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同2.元素符号的意义：① ② 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*元素符号前有系数，只有 观意义。

纯干货：初中化学各单元知识框架图（收藏）第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。

2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。