下载文档原格式
第一单元 步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。
所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质物理变化没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
九年级鲁教版化学知识点鲁教版化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转化相关的科学。
在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
下面将对其中的一些知识点进行介绍。
第一章：物质的组成和性质1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。
2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。
3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
第二章：溶液与中和反应1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。
2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。
3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
第三章：金属和非金属元素的特性与应用1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。
2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高的电负性。
非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。
第四章：空气与氧气1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。
2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。
第五章：酸碱盐与pH值1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。
2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。
3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+ 氢氧化钠→氢氧化铜+ 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。
（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。
（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
（3）精确度：（4）量筒没有0刻度。
3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。
加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（3）先均匀受热再对准药品部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
第一单元 步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。
如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3.由碳元素与氧元素组成的，但是，如图 。
一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图。
所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质物理变化 没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。
较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
第三单元 我们周围的空气第一节 空气的成分一、认识空气的组成1、空气中氧气含量的测定（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色 （2）结论：铜+氧气 氧化铜 Cu O 2 CuO（3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： ① 铜丝不足② 没冷却到室温就读数 ③装置漏气（4）空气组成：(体积分数) 氧气：21% 氮气：78%稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03% 二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）降温 氮气先蒸发出来（沸点低） 气态空气 液态空气 加压 氧气后蒸发出来 （沸点高） 三、关注空气质量 1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染 化石燃料的燃烧 有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工厂排放的废气 汽车排放的尾气 2、空气的防治 （1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放 （3）汽车排放的尾气经净化后排放 3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况第二节 物质组成的表示一、元素和元素符号1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：金属元素：Ca 、Fe 、Cu 、Mg 等 非金属元素：O 、H 、Cl 、C 、P 等加热稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义：该元素氧元素例：O 2O：2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜二、化学式的意义1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质的组成2、意义：表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素组成例：H2O 2H2O ：2个水分子一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成三、化合价与化学式1、常见元素的化合价金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。
【知识梳理】步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：（2）化学方程式：2、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：（3）伴随能量变化：转化为、、。
3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、水是由构成，水由组成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。
氧气是由构成。
6、科学探究基本环节：、、、、、。
7、使用天平时物码，称量腐蚀性药品必须装在里，称量的质量精确到克。
一同学药品和砝码放反了，他得到的质量是5.8g，则药品的实际质量应为。
8、物质的加热(1)酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。
酒精灯内的酒精量为酒精灯容积的—；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
(2)固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。
(3)液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。
9、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，杯壁有出现证明产生水；再向烧杯中加入，有现象证明产生二氧化碳。
探秘水世界1、水的三态变化：水由固态变为液态，再由液态变为气态，水分子的和不会变化，变化的只是水分子之间的和，这样的变化属于变化。
2、水受热时，水分子能量，分子的运动，分子间的间隔，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子部分能量，导致其运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。
3、分子的特点：分子很，分子间有，分子在。
气体被压缩后减小了。
4、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。
5、天然水的人工净化：①沉降：加入明矾，促进水中的而沉降，除去水中的不溶性杂质，明矾作剂。
②过滤：一贴二低、三靠、、过滤的作用：只能分离出固体，过滤中玻璃棒的作用是。
③吸附：疏松多孔，表面积很大，具有较强的作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。
④消毒：通常加入液氯，除去水中的。
⑤蒸馏：给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫做水的蒸馏，其作用是除去水中的杂质，蒸馏得到的水称为。
一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。
2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。
3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。
二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。
2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。
3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。
三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。
2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。
3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。
四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。
2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。
2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。
3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。
六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。
2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。
3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。
以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。
这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。
初三化学全册知识点(鲁教版)奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程二、溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量1、溶质的质量分数=100% =100% 溶液质量（溶质质量+溶剂质量）2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？100%解：氢氧化钠的质量分数为：4g4g+46g =8%答：3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：100kg15%=15kg 水的质量为：100kg-15kg=85kg答：4、溶液的浓缩与稀释A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为X100%=20%100g10%+X100g+XX=12、5g答：解：设需要蒸发水的质量为Y100%=20%100g10%100g-YY=50g答：B、稀释方法：加水稀释例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为X100% =10%100g20%100g+XX=100g答：三、溶液的配制1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶2、涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度3、例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1、18gcm-3。
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
《常见的酸和碱》一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。
常见的指示剂有石蕊和酚酞。
石蕊遇酸变石蕊遇酸变石蕊遇酸变____________________________________色，色，色，遇碱变遇碱变遇碱变____________________________________色；色；酚酞遇酸酚酞遇酸____________________色，遇碱变色，遇碱变__________________________________________色。
色。
色。
2、溶液的酸碱性有、溶液的酸碱性有______________________________、、________________________、、________________________三种。
酸性溶液的三种。
酸性溶液的pH_______7pH_______7，能使紫色石，能使紫色石蕊试液变蕊试液变_____________________色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液_________________________________色；碱性溶液的色；碱性溶液的pH_________7pH_________7，能使紫色石蕊试液变，能使紫色石蕊试液变______________色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变______________________________色；中性溶液的色；中性溶液的pH________7pH________7。
3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些、测定溶液的酸碱性的方法有哪些? ?①________________________________________、②、②、②____________________________________________________________、③、③、③____________________________________________________________等等4、溶液的酸碱度通常用pH 表示，其范围是表示，其范围是_____________________________________________，，pH 越小，溶液的酸性越越小，溶液的酸性越______________________________，，pH 越大，溶液的碱性越溶液的碱性越______________________________。
鲁教版九年级化学
知识点归纳总结
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
一、如何识别酸
1、电离
(1)定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子
(3)、电离方程式：（溶于水）
句HCl=H++c1-
®H2S04=2H+ +S042-
(1)、化学方法：中和法、氧化法
(2)、工业中的“三废”
净化后再排放(3)、农业中农药、化肥合理使用
(4)、生活中污水净化后排放
(5)加强水质监测等
3、赤潮和水华
赤潮：海洋中4水华：
淡水中.}水体富营养化二、还人类洁净的空气1、空气的污染
(1)化石燃料的燃烧
(2)工厂排放的废气
(3)汽车尾气
2、防治方法
(1)、植树造林
(2)、减少化石燃料的燃烧，使用新能源
(3)工厂排放的废气净化后再排放
(4)、汽车尾气安上
“催化转化器”三、与自然和谐相处
绿色化学：利用化学原理从源头上消除污染。
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】12、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三、绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。
（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。
（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
（3）精确度：0.1ml（4）量筒没有0刻度。
3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。
加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（3）先均匀受热再对准药品部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
（4）使用试管夹（或铁夹）夹持试管。
（5）加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，否则易使仪器炸裂。
4. 物质的称量——托盘天平的使用。
（1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡。
（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）。
（3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
（4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
（5）砝码用镊子夹取。
（6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。
第二单元水和溶液复习［主要内容］1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。
2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。
3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。
4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点——均一性和稳定性。
5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量［知识要点］（一）水分子的运动1. 水的三态变化62. 溶解时的吸热或放热现象3. 溶液组成的定量表示（）溶质的质量分数××溶质溶液溶质溶质溶剂1100%100%==+mmmm m()（2）应用：①溶液稀释：“溶质质量相等”m a m m b浓浓加水··%()%=+②溶液配制：a. 计算；b. 称量；c. 溶解。
第三单元我们周围的空气复习［主要内容］1. 了解空气的主要成分及氧气、氮气和稀有气体主要用途；认识混合物和纯净物的概念。
2. 理解元素的概念；了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系，学会利用相对原子质量，相对分子质量进行物质组成的简单计算。
根据化学式进行各元素质量比，某元素的质量分数的简单计算，培养定量处理事物的能力。
3. 了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，了解氧化反应的概念，掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。
［知识要点］（一）地球周围的空气1. 空气的成分（体积比）氮气N278% 氧气O221% 稀有气体0.94%二氧化碳CO2 0.03% 其他气体和杂质约占0.03%分离液态空气法——物理变化N2氮气是一种无色、无味气体，难溶于水稀有气体2. 氧气的性质：（1）物理性质：通常状况下，无色无味气体；密度比空气大；不易溶解于水；有三态变化。
（2）化学性质：①碳在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2C + O22CO为什么木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，分子之间欲发生化学反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。
对于木炭来说，当它在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会。
②铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2Fe 3O4铁丝为什么弯为螺旋状？增大与氧气的接触面积集气瓶底为什么先要装少量水或铺一层细沙？防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶③蜡烛在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，有水珠生成，生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊石蜡氧气水二氧化碳点燃+−→−−+④氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。
（化合反应与氧化反应的关系）3. 氧气的制取：（1）实验室制法（2）工业制法：分离液态空气法（物理变化）（3）自然界的氧气：植物光合作用（化学变化）4. 氧气的用途：①；②；③；④等。
（二）化学物质的多样性1. 物质的分类物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质化合物氧化物酸碱盐⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪空气→加压降温氧气蒸发－183℃a加热高锰酸钾制取b加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取实验原理：2H2O2===2H2O+O2↑发生装置与收集方法（以及收集装置的选择）操作步骤：组、查、装、定、收、拆。
验满方法：带火星木条放在集气瓶口检验方法：带火星木条放在集气瓶内注意事项：排水法收集与排空法收集的注意事项以及其优缺点其他制取方法：如：NH4NO3如：NaCl如：NaOH注意综合应用2.（1（2）（3）化合物按组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（三）认识化学元素1. 元素：（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，目前发现的化学元素有一百余种，由原子结构中的质子数决定。
地壳中含量最多的元素是O，其次是Si，最多的金属元素是：Al空气中含量最多的元素是N。
（2）元素与原子的区别与联系示（3）元素性质与原子结构的关系2. 元素符号物质的组成：意义：宏观：表示一种元素。
微观：表示这种元素的一个原子。
3. 元素周期表生物细胞中含量最多的元素是O，其次是C和H。
（四）物质组成的表示1. 化学式意义：（1）表示物质及组成元素；（2）表示一个分子及分子中原子的个数2. 化合价法则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
3. 化合价与化学式（1）单质化学式的写法a. 气态非金属单质大都是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。
如H2、O2、N2、Cl2。
b. 稀有气体由原子构成：金属和一些固态非金属单质，结构复杂通常用元素符号直接表示。
如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。
（2）化合物化学式的书写：a. 正价元素写左边，负价元素写右边b. 标上化合价c. 化合价绝对值约简交叉即为原子个数。
如P O+-5225（3）根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。
如：H2SO4中，H是＋1价，O －2价，求硫元素的化合价()()+++-==+122406××x x4. 物质组成的简单计算（有关化学式计算）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
（1）计算物质的相对分子质量：宏观微观元素物质分子原子离子−→−←−−↓↑↓↑⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪(NH4)2SO4的相对分子质量＝（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132（2）计算物质组成元素的质量比N：H：S：O＝（14×2）：（1×4×2）：（32×1）：（16×4）＝7：2：8：16 （3）计算物质中某元素的质量分数NNNH SO%()=2100%424×=+++=14214142321164100%212%××××××().<补> 化学符号周围数字的含义归纳ⅰ、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子<包括原子团>）的个数。
通式为：mX ──表示个分子（原子或离子）。
例：① 2H ──2个氢原子；【元素符号前面的数字只表示原子的个数】图示理解为：●●（“●”表示一个氢原子）注意：千万别理解为两个氢元素。
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
② 2H2O ──2个水分子；【化学式前面的数字只表示分子的个数】③2Mg2+──2个镁离子；【离子符号前面的数字只表示离子的个数】④ 2SO42-──2个硫酸根离子；【离子符号(原子团) 前面的数字只表示离子的个数】ⅱ、符号右下角的数字只表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数或原子团的个数。
通式为：X m──表示一个分子（或原子团）中原子的个数为m．例：①H2──１个氢分子由2个氢原子构成；【化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数】图示理解为：●●。
注意与2M的区别。
②2H2O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；【前面的2只表示2个水分子，化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中，每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数】，用图示可直观、简洁地表示为：（“”表示氧原子，“”表示氢原子。
）③SO4──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；【原子团中元素符号右下角的数字只表示１个原子团中原子的个数】。
注意：原子团只是化合物的组成部分，不能把原子团符号当成化学式。
