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2019届高三化学一轮复习人教版课件：突破阿伏加德罗常数的六个陷阱(29张)

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2019高考化学冲刺最后30天：热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱

2019高考化学冲刺最后30天：热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
判断正误，正确的画“√”，错误的画 “×”。
(1)标准状况下，2.24 L CO2 与足量的 Na2O2 充分反应， 转移电子总数为 0.1NA。( √ )
(2)5.6 g Fe 和 6.4 g Cu 分别与 0.1 mol Cl2 完全反应，转 移的电子数相等。( √ )
24
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 专题训练
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
突破四 正确分析“组成、体积”因素，突破电解质 溶液中粒子数目陷阱
突破此类题目的陷阱，关键在于审题： (1)是否有弱电解质的电离或弱离子的水解； (2)是否指明了溶液的体积； (3)是否忽略了 H2O 分子的存在；
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
(4)是否注意了胶体的特征。 如“含 1 mol Na2CO3 的溶液中含有 CO23－的数目小于 NA”“1 mol FeCl3 完全水解生成 Fe(OH)3 胶粒的数目小于 NA”“1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中 Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1 蔗糖溶液中含有 NA 个分子(这个说法是错误 的，没有考虑水分子)”。
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
例 2 判断下列说法是否正确 [2017·全国卷Ⅱ](1)标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合 气体中分子数为 0.2NA。( × ) (2)0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后， 其分子总数为 0.2NA。( √ ) 解析 (1)标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 L·mol －1,2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.1NA，错误；(2)H2 ＋I2 2HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 反应后，其分子总数为 0.2NA，正确。

高考热点课突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件高考化学创新复习PPT

高考热点课突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件高考化学创新复习PPT

第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
答案
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
解析 乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则 28 g 混合气体中含有 4NA 个氢原子，A 错误；H128O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g·mol－1，H128O、D2O 分子中均含有 10 个中子，故 1.8 g H128O 与 D2O 的混合物其物质的量为
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
判断下列说法是否正确
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 的 SO2 中含有的 SO2 分子数为 NA B．常温常压下，35.5 g Cl2 与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA C．常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 的混合气体含有的氧原子数为 2NA D．2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
答案
第1章 高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 课件 2021届高考化学创新复习(共61张PPT)
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 B．1.8 g H128O 与 D2O 的混合物中所含的中子数为 NA C．常温常压下，4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.6NA D．4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA

高考一轮复习化学习课件第二章热点强化包罗万象的阿伏加德罗常数

高考一轮复习化学习课件第二章热点强化包罗万象的阿伏加德罗常数

3
使用正确的化学符号和缩写
避免混淆和误解，提高方程式可读性。
各物质间量关系判断方法
摩尔比例法
根据化学反应方程式中各物质的系数，确定它们之间的摩尔比例 关系。
质量守恒法
在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变，可据此判 断物质间的量关系。
体积关系法
对于气体反应，可利用气体摩尔体积计算各物质间的量关系。
光电效应实验
通过光照射金属表面，观察金属表面电子的逸出情况，从 而验证光电效应方程和爱因斯坦光电效应理论。
氢原子光谱实验
通过观察氢原子光谱的分裂情况，验证玻尔的原子模型和 量子化理论。
自主设计实验方案分享
01
设计实验探究微观粒 子的波动性
利用双缝干涉实验装置，观察微观粒 子（如电子）通过双缝后的干涉条纹 ，从而验证微观粒子的波动性。
实验设计原则和方法论述
实验设计应遵循科学性原则
实验原理、实验方法和实验步骤等应符合科 学原理和规范。
实验设计应具有可操作性
实验器材、实验条件等应满足实验要求，实 验步骤应具体、明确。
实验设计应注重安全性
实验过程中应注意安全，避免发生意外事故 。
经典实验案例剖析
阿尔法粒子散射实 验
通过阿尔法粒子轰击金箔，观察粒子的散射情况，从而推 断出原子的核式结构模型。
晶体结构
晶胞的概念，晶胞中原子、离子或分子的位置关 系。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质与 晶体结构的关系。
微粒数目估算方法总结
利用化学式计算
根据物质的化学式，计算一定质量或体积的物质中所含微粒的数 目。
利用晶体结构计算
根据晶体的结构，计算晶胞中所含微粒的数目，再推算出一定质量 或体积的物质中所含微粒的数目。

高考化学一轮复习考点过关课件热点专题突破 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱

高考化学一轮复习考点过关课件热点专题突破 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱

判断下列说法是否正确。
(1)(2019·全国卷Ⅲ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH＝2 的
H3PO4 溶液，每升溶液中的 H＋数目为 0.02 NA。
(×)
(2)(2017·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋4 的数量为
0.1NA。
(×)
(3)2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于 NA。
人惟患无志，有志无有不成者。
突破三 突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
• (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判 断。
• 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和 NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；② Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作 还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还 原剂。
解析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明
错因。
• (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反
应，转移电子总数为0.1NA。
()
√
• 错因：
________________________________________
___
√
• (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应
知识梳理 ZHISHISHULI
突破一 记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。

2019版高考化学一轮复习课件：小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破(共13张PPT)

2019版高考化学一轮复习课件：小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破(共13张PPT)

N A(
L(
)。 (4)标准状况下，80 g SO3 中含3NA 个氧原子，体积约为22.4
)。
(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时， 转移的电子数一定为 2NA( )。
解析：(1)没有指明是标准状况下，气体，故正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√
考向3
氧化还原反应中电子的转移
[解题指导] 电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2 、NO2 与 H2O 反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、 Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问
题。
[典例3]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。设
NA 为阿伏加德罗常数的值。
(1) 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目 为 0.1NA( )。
(2)15.6 g Na2O2 与 过 量 CO2 反 应 时 ， 转 移 的 电 子 数 为
0.4NA(
)。
(3)一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物 时失去的电子数为 0.1NA( 数为 2NA( )。 )。 (4)在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子
所以失去的电子数一定为 0.1NA，故正确。(4)反应生成 Cu2S，
所以失去的电子数是 NA，故错误。(5)转移电子数目应为 0.1NA，
故错误。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
考向4
与“特殊反应”相关的粒子数目的判断
[解题指导] 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，需要借助方程式分 析才能挖掘出隐含的变化情况。一氧化氮和氧气不需要条件即 可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反

识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱

识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱

识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津][应用体验]1．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(√)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A(×)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子(√)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2 L气体(×) 陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津][应用体验]2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3N A(√)(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A(√)(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A(√)陷阱3忽视常见物质的结构特点[指点迷津][应用体验]3．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。

(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A(×)(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A(√)(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A(√)(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A(√)(7)78 g苯中含有3N A碳碳双键(×)(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。

高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱

微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。

陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。

陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。

如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。

陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。

陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。

2019届一轮复习人教版突破阿伏加德罗常数的六个陷阱课件(29张)

第一章 从实验学化学
突破阿伏加德罗常数的六个陷阱
[命题解读] 有关阿伏加德罗常数的试题涉及的知识面广，思维跨度大，灵 活性强，既能考查考生对概念和理论的理解，又能考查考生思 维的严密性和计算的技巧性，且有较好的区分度，是近年高考 化学试题中常见的一种综合性题型，其考查形式主要是正误判 断型选择题。 [突破策略] 围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断， 可通过多方面 的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个。
(3)12 g Na(4)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA。( 为 0.1NA。( ) ) )
(5)将 0.1 mol FeCl3 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目 (6)在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子。( (7)1.8 g 重水(D2O)中含 NA 个中子。(
－ 解析：(1)1 mol Na2O2 中含有 1 mol O2 2 ，所以 7.8 g Na2O2 中含
有的阴离子数为 0.1NA，正确。(2)苯分子中不含碳碳双键，错 误。(3)NaHSO4 晶体中的阴离子为 HSO4 ，错误。(4)每个硅原 子和 4 个氧原子相连， 每个氧原子和 2 个硅原子相连， 7.5 g SiO2 晶体含硅氧键 0.5 mol，正确。(5)胶体粒子为聚合体，胶体粒 子数目小于 0.1NA，错误。(6)18O2 的摩尔质量为 36 g· mol 1，
[对点练习] 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温常压下，3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA。( (2)标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA。( ) )
(3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总 数为 6NA。( ) )

2019高考化学三轮冲刺突破全国卷专题讲座课件：专题1 突破阿伏加德罗常数的五个陷阱


子质量为 92，1 mol (92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误； 甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反应后生成的 CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4 共为 1 mol， D 项错误。
2．(2018· 高考全国卷Ⅱ，11，6 分)NA 代表阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是( )
－ － (2)明确特殊物质的结构，如 Na2O2 是由 Na＋和 O2 2 构成，而
不是 Na 和 O2 ；NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子
＋ －
等。
(3)记住最简式相同的物质， 如 NO2 和 N2O4， 乙烯和丙烯(C3H6) 等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如 1 mol 硅中含 Si—Si 键 的数目为 2NA， 1 mol SiO2 中含 Si—O 键的数目为 4NA， H2O2、 CnH2n＋2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1 等。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。
重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如 H2O、SO3、 苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态。 (3)物质的量、 物质的质量、 摩尔质量等不受外界条件(如温度、 压强等)的影响。
(4)25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数 目为 0.2NA。( )
－
(5)1.0 L 0.1 mol· L－1 Na2S 溶液中含有的 S2－数目为 0.1NA。 ( ) (6)0.1 mol· L－1 的 NaHSO4 溶液中，阴、阳离子的数目之和为 0.2NA。(

高考化学一轮复习_突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱学案及训练

2022届高三化学一轮复习——突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱学案及训练陷阱1对气体摩尔体积“22.4 L·mol－1”的使用条件设置陷阱【典例1】N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。

正确的打√，错误的打×。

(1)(2020·全国Ⅲ)22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子()(2)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A()(3)(2017·全国Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子()(4)(2016·全国卷Ⅰ)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A()答案(1)×(2)√(3)×(4)×解析(1)标准状况下22.4 L氮气为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14－7)×2＝14个中子，1 mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故说法错误；(2)标准状况下，氩气为气体，可利用n＝VV m求22.4 L氩气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18N A，说法正确；(3)标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，故说法错误；(4)由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用气体摩尔体积求其物质的量，故说法错误。

陷阱突破解答此类试题，突破的关键是抓住“三看”：陷阱2对一定量的混合物中微粒数的计算设置陷阱【典例2】N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。

正确的打√，错误的打×。

(1)(2019·浙江4月选考)30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A()(2)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A()(3)(2018·海南卷)28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A()(4)(2017·全国Ⅱ)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A()(5)(2016·全国卷Ⅰ)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√解析(1)HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为N A，说法正确；(2)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，说法正确；(3)乙烯和环己烷的最简式都为CH2，28g混合气体所含原子总数为28 g14 g/mol×3N A＝6N A，说法正确；(4)标准状况下，N2和O2都是气体，2.24 L混合气体所含有的分子数为0.1N A，故说法错误；(5)乙烯与丙烯的最简式均为CH2，14 g二者混合物含2N A个H，说法正确。

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[对点练习] 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温常压下，3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA。( (2)标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA。( ) )
(3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总 数为 6NA。( ) )
陷阱一 忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态 一要看是否为标准状况下， 不为标准状况无法直接用 22.4 L· mol 1(标
－
准状况下气体的摩尔体积)求物质的量(n)；二要看物质在标准状况下 是否为气态， 若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得物 质的量(n)，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题 的干扰因素迷惑学生。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)×
陷阱四
常在难电离、易水解的粒子数目上设题
判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电 解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液 的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子 发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。
[对点练习] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个。 ( ( ) ) ) (2)标准状况下， 80 g SO3 中含 3NA 个氧原子， 体积约为 22.4 L。 (3)2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA。( 电子数一定为 2NA。( NA。( )
(3)12 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA 。 (4)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA。( 为 0.1NA。( ) ) )
(5)将 0.1 mol FeCl3 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目 (6)在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子。( (7)1.8 g 重水(D2O)中含 NA 个中子。(
－
(5)25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 (6)常温下， 0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO2 ( 3 的个数为 0.1NA。 )
－ 解 析 ： (1) 水 解 导 致 溶 液 中 CO 2 3 个 数 小 于 NA ， 错 误 。
(2)CH3COOH 是弱酸，只有部分电离，错误。(3)HSO－ 4 完全电 离，且未给出溶液体积，故无法计算阴、阳离子的数目之和。 (4)没指明溶液体积和浓度，无法计算。(5)OH 数目为 0.1NA， 与是否为二元碱无关。 (6)晶体不是溶液， 不必考虑水解， 正确。
(4)常温常压下，40 g SO3 中含 2NA 个原子。(
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√
陷阱三
忽视物质的组成与结构
(1)记住特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl 等。 (2)记住物质中所含化学键的数目，如 SiO2、CO2、CnH2n＋2 等。 (3)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙 烯和丙烯、O2 和 O3 等。
[对点练习] 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－ (1)1 L 1 mol· L－1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO2 3 。(
)
(2)1 L 0.5 mol· L－OOH 溶液中，CH3COO－的个数为 0.5NA。 ( ( ) ) )
－
(3)0.1 mol· L－1 的 NaHSO4 溶液中， 阴、 阳离子的数目之和为 0.2NA。 (4)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数 目之和均为 2NA。( 0.2NA。( )
－ (4)牢记物质的结构，如 Na2O2 是由 Na＋和 O2 2 构成，而不是
Na＋和 O2－；NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子等。
[对点练习] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA。( (2)78 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA。( ( ) ) ) )
第一章 从实验学化学
突破阿伏加德罗常数的六个陷阱
[命题解读] 有关阿伏加德罗常数的试题涉及的知识面广，思维跨度大，灵 活性强，既能考查考生对概念和理论的理解，又能考查考生思 维的严密性和计算的技巧性，且有较好的区分度，是近年高考 化学试题中常见的一种综合性题型，其考查形式主要是正误判 断型选择题。 [突破策略] 围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断， 可通过多方面 的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个。
(2)× (3)× (4)× (5)√
(4)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时转移的 ) (5)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为
答案：(1)×
陷阱二
设置与计算无关的一些干扰条件
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判 断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所 含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
－ 解析：(1)1 mol Na2O2 中含有 1 mol O2 2 ，所以 7.8 g Na2O2 中含
有的阴离子数为 0.1NA，正确。(2)苯分子中不含碳碳双键，错 误。(3)NaHSO4 晶体中的阴离子为 HSO4 ，错误。(4)每个硅原 子和 4 个氧原子相连， 每个氧原子和 2 个硅原子相连， 7.5 g SiO2 晶体含硅氧键 0.5 mol，正确。(5)胶体粒子为聚合体，胶体粒 子数目小于 0.1NA，错误。(6)18O2 的摩尔质量为 36 g· mol 1，
－ －
18 g18O2 的物质的量为 0.5 mol，则所含氧原子数为 NA，正确。 (7)D 表示氢元素的一种同位素氘 ( 2 1 H) ， D 2 O 的摩尔质量为 20 g· mol－1， 1.8 g D2O 物质的量为 0.09 mol， 1 mol D2O 中 n(中 子)＝10 mol，则 0.09 mol D2O 所含中子数为 0.9NA，错误。