黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题(新)

哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Na—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（）A．B．C．D．2．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．标准状况下分子总数为0.5 N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na+4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl—、AlO2—B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—6．下列说法不正确．．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液9．下列有关说法正确的是（）A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料10．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O 不能进行11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸12．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（）A ．蒸馏水B ．KCl 晶体C ．NaOH 溶液D ．Ba(OH)2溶液13．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2至过量B ．向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量14．下列反应中氯元素只被还原的是（ ）A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O==10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2==CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl （浓）== MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑15．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸16．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能．．．出现的情况是（ ）A ．有铜无铁B ．有铁无铜C ．有铁有铜D ．无铁无铜17．A 、B 、C 、D 、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。

哈尔滨第六中学2014-2015学年高二年级化学试题3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al5．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和89. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl511. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱12. 在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠13. 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是①②③④A．①②③B．②④C．①③D．①②③④14. 取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L。

黑龙江省哈尔滨市第六中学校2023-2024学年高一下学期期中考试数学试卷一、单选题 1．复数1i1iz +=-，其中i 为虚数单位，则z 在复平面内对应的点的坐标为（ ） A ．()0,1- B ．()0,1 C ．()1,0-D ．()1,02．已知向量()()1,2,4,,a b x a b ==⊥r r r r，则x =（ ） A ．8-B ．8C ．2-D ．23．如图，一个水平放置的平面图形的斜二测直观图是直角梯形O A B C ''''，且//O A B C ''''，242O A B C A B '''''='==，，则该平面图形的高为（ ）A ．B ．2C ．D4．已知平面向量4,⋅==r r r a b b ，则向量a r 在b r上的投影向量为（ ）A ．b rB ．12b rC ．13b rD ．23b r5．已知圆柱的底面半径是3，高是4，那么圆柱的侧面积是（ ） A ．9πB ．12πC ．24πD ．36π6．在ABC V 中，若()226c a b =-+，且π3C =，则ABC V 的面积为（ ）A ．BC ．32D 7．在ABC V 中，若20BC CA BC ⋅+=u u u r u u u r u u u r，则ABC V 的形状是（ ）A ．锐角三角形B ．钝角三角形C ．直角三角形D ．等腰直角三角形8．在锐角ABC V 中，a 、b 、c 分别是ABC V 的内角A 、B 、C 所对的边，点G 是ABC V 的重心，若AG BG ⊥，则cos C 的取值范围是（ ）A ．⎫⎪⎪⎝⎭B ．40,5⎛⎫⎪⎝⎭C ．45⎡⎢⎣⎭D ．4,15⎡⎫⎪⎢⎣⎭二、多选题9．已知1i z =-，则下列说法正确的有（ ）A ．虚部为1B ．2zz =C ．z =D ．2z z +=10．在ABC V 中，角A B C ，，的对边分别为a b c ，，，已知60B b ==o ，正确的是（ ）A ．若π4A =，则a =B ．若1a =，则c =C ．ABC V 周长的最大值为D ．ABC V 面积的最大值11．已知点O 为ABC V 所在平面内一点，满足0OC OB OA λμ++=u u u r u u u r u u u r r，（其中,λμ∈R ）（ ）A ．当λμ=时，直线OC 过边AB 的中点B ．若2,3λμ==时，AOB V 与AOC △的面积之比为2:3C ．若1OA OB OC ===u u u r u u u r u u u r ，且1λμ==，则32OA AB ⋅=u u u r u u u rD ．若0OA OB ⋅=u u u r u u u r，且1OA OB OC ===u u u r u u u r u u u r ，则,λμ满足221λμ+=三、填空题12．在ABC V 中，3,4,5AB AC BC ===，则BA BC ⋅=u u u r u u u r．13．如图，在三棱柱111ABC A B C -中，E 是棱1CC 的中点，D 是棱BC 上一点．若1//A B 平面ADE ，则BDDC的值为．14．在ABC V 中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，若ππ64A <<且22b a ac -=，则1t a n t a n A B+的取值范围为.四、解答题15．已知()(2,3),1,1a b =-=-r r ，存在c r满足=2c a b +r r r .(1)求向量c r 、a c +r r 、b c +r r的坐标；(2)求a c +r r 与b c +r r夹角的余弦值.16．如图，在正方体1AC 中，E 为1BB 上不同于1B B ，的任一点， 1111,AB A E F B C C E G ⋂=⋂=，求证：(1)//AC 平面11A EC ； (2)//AC FG ．17．在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ．若()2253a b bc -=，5sin 8sin C B =，∠BAC 的平分线交BC 于D ． (1)求∠BAC ； (2)若5AC =，求AD ．18．如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，4,,AB F G =分别是棱11,CC DD 的中点．(1)证明：平面1//AGC 平面BDF ； (2)求三棱锥1B BDF -的体积．19．在△ABC 中，a ，b ，c 分别为内角A ，B ，C 的对边，△ABC 的面积214S c =．(1)cos B b -，求sin sin AB的值； (2)求ab 的取值范围．。

一、选择题（本题包括 25 小题，每小题2分，共 50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A ．钙离子的结构示意图：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．CH 4分子的球棍模型：D ．丙烯的电子式: 【答案】C【解析】试题分析：A A 错误；B 、乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2，B 错误；C 、该模型表示甲烷分子的比例模型，C 正确；D 、丙烯的电子式为，D 错误，答案选C 。

考点：考查化学用语判断2．已知a A n ＋、b B (n ＋1)＋、c C n －、d D (n ＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。

下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：C >D >A >B B ．原子序数：b >a >d >cC ．离子半径：D >C >A >B D ．单质还原性：A >B >C >D【答案】C径D ＞C ＞A ＞B ，C 正确；D ．A 、B 在周期表中同周期，原子序数：b ＞a ，金属性：A ＞B ，对应单质的还原性：A ＞B ，C 、D 在周期表同周期，原子序数c ＞d ，非金属性C ＞D ，对应单质的氧化性C ＞D ，所以还原性C ＜D ，D 错误，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查位置结构性质关系及应用【名师点晴】根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大。

注意微粒半径的大小比较规律。

3．2012年5月30日，国际理论（化学）与应用化学联合会（IUPAC ）正式接受114,116两种新元素。

元素114号命名为flerovium (Fl )，以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫，下列关于114号元素的下列说法正确的是（ ）A ．114号元素的质量数为114B ．114号元素是过渡元素C ．114号元素是非金属元素D ．114号元素原子最外层有4个电子【答案】D【考点定位】本题主要是考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识【名师点晴】解答时注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题的关键，题目难度中等。

哈尔滨市第六中学2014-2015学年度下学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题共25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 目前，医疗上使用放射性核素12553I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是（）A. 125B. 72C. 19D. 532．下列有机物名称中，错误的是（）A. 1，2—二溴乙烷B. 2，3—二甲基丁烷C. 2─丁烯D. 2—甲基—3—乙基丁烷3．下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物未必是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质4．工业上获得苯主要通过()A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化5．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4D．丙烯的电子式:6．下列鉴别方法可行的是（）A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2、SO2 7．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A．甲烷分子中C、H原子间为离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个C．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA个D．1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个11．下列说法正确的是（）①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H同系物⑤11H、21H、31H同分异构体⑥互为同位素的原子性质相同⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦12．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应13．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯14．在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H1015．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与HHC3CH3CHHC3CH3D．与C3CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH316．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m18．下列叙述中正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定没有共价键D.元素周期表中同周期的IIA和III A元素的原子序数差可能为1,11和2519.两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是( )A. CH4和C3H6，体积比2∶1B. C3H8和C2H4，体积比2∶1C. C2H6和C2H2，体积比1∶1D. C2H6和C2H2，体积比2∶120．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应类型及耗用的总氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（）A．取代、消去，4 mol Cl2 B．加成、取代，3mol Cl2C．加成、消去，3 mol Cl2 D．加成、取代，2 mol Cl221．下列叙述中，错误的是()A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯22．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是()A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁C. 丙分子中所有原子均在同一平面上D. 乙和丁属于同系物23.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学下学期线下开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题(本题包括25小题，共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

)1．《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。

.。

..唯巫咸水入,则盐不复结，故人谓之‘无咸河.。

.。

原其理,盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。

下列有关说法正确的是A．“卤色正赤"的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金3．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷B ．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体D ．胶体是具有一定稳定性的分散剂4．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,下列叙述正确的是A ．只含有Na +B ．一定含Na +，也可含K +C ．既含Na +又含有K +D ．可能含Na +或K +中一种5．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO 6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是A ．2323Fe(OH)Fe(OH)Fe O B ．2334Fe(OH)Fe(OH)Fe O C ．233Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH) D ．32Fe(OH)Fe(OH)FeO 7．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe +转化为3Fe +下列物质中合适的是 A ．4KMnO 溶液 B ．22H O 溶液 C ．氯水 D ．3HNO 溶液8．已知反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl.下列化学用语表述错误的是 A ．Cl -的结构示意图：B ．N 2的结构式：N≡NC．NH+4的电子式：D．氧化性：Cl2＞N29．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量10．下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增11.在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．四氯化碳中C．煤油中D．汽油中12．下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应:Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应:Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O13．下列说法正确的是①2Na O、23NO都能和碱SiO、2Fe O、23Al O属于碱性氧化物，2CO、2溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤硅导电,铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥ C．②④⑥D．②③④14．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的24H SO溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．24100gH SO溶液的物质的量浓度为118.4mol L-⋅，用水稀释到物质的量浓度为1⋅,需要水100g9.2mol L-C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀D．将4CuSO溶10gCuSO溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的4液15．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示.已知X与Y同主族,X与Q能形成最简单的有机物。

哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期中考试高一化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5一、选择题（单选。

每题2分，共计60分）1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾2．我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家提供了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的安全标识是（）A B C D3．下列实验操作或作法正确的是()A．用100ml量筒量取8.5ml的水B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3====Na++H++CO32－B．NaHSO4====Na++H++SO42－C．H2SO4====2H++SO42－D．KCl====K++Cl－5．若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）6．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是()A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体7．下列变化中，属于氧化反应的是（）A ．H +→H 2OB ．SO 3→H 2SO 4C ．Fe 3+→Fe 2+D ．Cl —→Cl 28．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A ．是否为大量分子或离子的集合体B ．分散质微粒的大小不同C ．能否通过滤纸或半透膜D ．是否均一、稳定、透明9．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A ．80g SO 3B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．3g H 210．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．O 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．C ＋H 2O CO ＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 212.在反应SiO 2+3C =SiC+2CO 中，氧化剂和还原剂质量之比是（ ）A ．1：3B ．3：1C ．1：2D ．2：113．下列说法正确的是（ ）A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电14.下列关于氧化还原反应说法正确的是 （ ）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂15．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（ ）A ．液氯 B ．干冰 C ．酒精 D ．硫酸钡16．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）A ．SO 2→SB ．SO 32—→SO 2C ．I —→I 2D ．HCO 3—→CO 32—17．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H + CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－ BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和足量二氧化碳反应 2OH －+CO 2 CO 32－+H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ 2Fe 3++3Cu 18．Na 2O 2与水及二氧化碳反应能够产生O 2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2016—2017学年度下学期期中考试高一英语试题第I卷第一部分：听力理解(共两节，满分20分)第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳答案；并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Why is the man so happy?A. He has got a good job in the town.B. He enjoys working in his garden.C. He was awarded for his beautiful garden.2. What did Paul do this morning?A. He had an English lesson.B. He had a history lesson.C. He attended a meeting.3. Who typed the paper?A. The woman.B. Their friends.C. The man4. Where are the two speakers?A. In a clothes storeB. In a factory.C. On a playground.5. Who enjoyed the film yesterday?A. John.B. All except John.C. Everyone including John.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一下学期期中考试（选考）化学试题1.下列说法错误的是A．生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石B．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染C．耐高温的石英玻璃不属于硅酸盐材料D．葡萄酒中添加起杀菌和抗氧化的作用2.下列装置不能形成原电池的是A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤C．②④⑥⑦D．①②③④3.下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式：B．用电子式表示氧化钠的形成过程：C．原子核中有10个中子的氧原子：D．氮气的电子式：4.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。

下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．5.某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是A．由镁极区移向银极区B．镁片上有无色气体放出C．铜片替代镁片，现象相同D．银片为负极6.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g 所含阴离子个数为B．的溶液中有的氯离子C．1 mol氯气与NaOH溶液充分反应时，转移的电子数为D．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子数为7.下列说法正确的是A．通常状况下，1g氢气燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为B．葡萄糖的燃烧热是，则C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：D．500℃、30MPa 下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、、B．室温下，碱性溶液中：、K +、Na +、C．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、、、Na +D．c (H + )为1mol/L溶液中：Na +、、、9.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是①浓硝酸久置后→变黄色②通入石蕊试液中→先变红后褪色③通入石蕊试液中→先变红后褪色④通入品红溶液中→红色褪去，加热后颜色不恢复⑤氨气通入酚酞溶液中→变为红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②⑤D．①③④⑤10.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A ．制氨气B ．比较氯与硫的非C．比较金属X和D．氨气的尾气吸收A．A B．B C．C D．D11.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．B．C．D．12.由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是A．X中的主要成分的水溶液俗称水玻璃B．若在实验室中完成步骤Ⅲ，对固体加热一般在坩埚中进行C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用代替D．步骤Ⅱ中的主要反应是13.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33g。

哈尔滨市第六中学2019级上学期期中考试 高二化学试题一、选择题（每題2分，共50分）1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷(P 4)和六氧化四磷(P 4O 6)的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:P —P 198 kJ ·mol -1,P —O 360 kJ ·mol -1,氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ ·mol -1。

则P 4+3O 2P 4O 6的反应热ΔH 为( )A.+1 638 kJ ·mol -1B.-1 638 kJ ·mol -1C.-126 kJ ·mol -1D.+126 kJ ·mol -12.下列说法正确的是( )A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液的pH 均为7D.酸式盐的pH 均小于73.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,下列说法有误的是（ ）A.“O ”点导电能力为0的理由是在“O ”点处醋酸未电离,无自由移动的离子B.A 、B 、C 三点溶液c(H +)由大到小的顺序为B>A>CC.若使C 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液的c(H +)减小,可加入少量醋酸钠粉末 D.B 点导电能力最强说明B 点离子物质的量最大 4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -;用热的纯碱溶液清洗油污B.A l 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +;明矾净水C.TiCl 4+(x+2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O ↓+4HCl;制备TiO 2纳米粉D.SiCl 2+H 2OSn(OH)Cl ↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH5.用纯净的CaCO 3与100 mL 稀盐酸反应制取CO 2,实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。