4.5化学方程式计算

第五讲化工流程（二）近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。

这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。

1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。

先不必把每个环节的原理都搞清楚。

(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。

(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。

2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。

通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。

(2)分析流程，弄清各步作用。

对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。

这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。

所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。

3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。

①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。

4.5 化学方程式【教学目标】1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。

4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

5.初步学会配平化学方程式的方法。

6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

【教学重点】1.质量守恒定律的涵义。

2.正确书写化学方程式。

3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学难点】1.运用质量守恒定律解释一些现象。

2.化学方程式的配平。

3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

【教学课时】六课时【教学用具】托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

【教学过程】第三课时【教学目标】巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。

【教学重难点】化学方程式的配平教学过程[复习提问] 化学方程式的书写原则及书写方法。

[引入新课] 书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。

[板书] 三.化学方程式的配平1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。

例：（1）（2）（3）（4）2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。

例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。

例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。

一般先配化合物后配单质。

[布置作业]练习配平方程式：1. C + O2—— CO22. CH4 + O2—— H2O + CO23. C2H2 + O2—— H2O + CO24. FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO25. Fe3O4 + CO ——Fe + CO26. Fe2O3 + CO ——Fe + CO2[布置作业] P.127/ 6. 7.。

4.5化学方程式一、学习目标1、质量守恒定律的内容及微观解释2、化学方程式的含义、书写原则及相关计算二、基础知识自清1、在化学反应中，，等于这就是质量守恒定律。

2、在化学变化中，不变，不变，不变。

3、书写化学方程式要遵循两个原则：，。

5、化学方程式既定性地表明，也定量地表明。

据此，可以计算出。

三、新课导学1、质量守恒定律（1）实验探究：思考：要确保实验成功，所选择的实验应该满足什么条件？选择的实验如果既不产生气体，也不和空气中的任何成分反应，此时，实验可以在敞口容器中进行，如果选择的实验产生气体或者和空气中的某一成分反应，则实验应该在密闭的容器中进行。

（2）正确理解质量守恒定律的含义：思考：①例如2g氢气和2g氧气充分反应后，生成水的质量是多少？10g水与10g 酒精混合后，所得质量符合质量守恒定律吗？②化学反应前后，质量为什么守恒？用分子、原子的观点进行解释。

③对化学反应前后，不变的量和改变的量有哪些？（3）质量守恒定律的应用：①某同学在实验中发现：铁器生锈后质量增加，木材燃烧后质量减少。

据此，他推断质量守恒定律也有例外。

你认为这位同学的推断对吗？为什么？②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，请判断该物质由什么元素组成？2、化学方程式（1）化学方程式的定义：思考：什么是化学方程式？书写化学方程式应该遵循什么原则？（2）化学方程式的书写步骤：思考：怎样书写化学方程式，具体步骤是什么？在什么情况下才标出气体生成或固体生成符号？写出下列反应的化学方程式：磷在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧，高锰酸钾加热制氧气，电解水。

（3）化学方程式的配平方法：①最小公倍法②观察法③奇数偶数法④定“1”法练习：配平下列方程式Al+Fe3O4——Al2O3+FeFe2O3+C O高温 Fe+C O2FeS2+O2Fe2O3+S O2C2H2+O2CO2+H2O（4）〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

点燃 §4.5化学方程式之根据化学方程式的计算一、教材内容位置：北师大版2011年11月修订版P 125~127 二、授课时间：20 11 . 11 . 21 ——星期 、 午 、 、 节三、授课班级：初三（ ）、（ ）、（ ）四、教学目标：知识目标：了解化学方程式计算的实际意义；在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算；掌握解题格式和解题方法。

能力目标：培养学生运算能力、分析能力、解题能力。

情感目标：通过解题格式的教学，培养学生善于规范行事。

五、教学重点、难点：重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

难点：化学方程式计算的解题思路和解题格式。

六、课时安排：1课时。

七、教学准备：课堂练习（投影）。

八、教学流程、思路：复习设疑引入→心算练习、形成有关计算→讨论完成有关计算→阅读例题→小结→练习。

九、教学过程 ：[复习]（投影，调动学生已有知识，为新课自学做准备）。

1.用化学符号表示：两个氢分子 ，两个水分子 ；并计算水中两种元素的质量比：（H 、O ） 。

2.化学方程式表示了反应前后各种物质质的关系和 的关系。

在C + O 2 ==== CO 2 中，三种物质的质量比（顺序C 、O 2、CO 2）为 。

点燃[新知识的产生]阅读课文图4-22，对于C + O 2 ==== CO 2，讨论下列各题是否正确，（括号所示是各题需讨论的主题，讨论时也可把计算是非题改为计算填空题）。

1.碳在氧气中充分燃烧可以生成二氧化碳（理解化学方程式的“质”的意义）。

2.二氧化碳也能通过燃烧生成碳和氧气（理解等号的方向性）。

3.每个碳原子恰好与一个氧分子燃烧生成一个二氧化碳分子（认识化学方程式中分子个数比）。

4.每3g 碳完全燃烧时，需要8g 氧气，能生成11g 二氧化碳（化学方程式中各物质的质量比等于它们的相对分子质量总和之比，相对分子质量总和即系数与相对分子质量之积）。

5.要生成44g 二氧化碳，需要12g 的碳充分燃烧（由生成物的量求反应物的量）。

化学方程式的简单计算化学方程式的简单计算化学方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实。

下面店铺为大家带来化学方程式的简单计算，希望大家喜欢！化学方程式的简单计算篇1［课题分析］本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。

但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。

因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。

2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。

3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

[教学目标]1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，体验解题格式和解题方法。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

[教学重点]1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

[教学难点]训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

[教学方法]讲练结合，学生自主评价[课时安排]1课时【教学过程】［练习引入］写出水电解、红磷燃烧的化学方程式；以水电解为例，说出化学方程式的两点意义：通电2H2O ====== 2H2↑+ O2↑36 4 32追问：我在实验室用36克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？用18克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？学生很快得出结果，继续追问：如何算出来的？从而引出根据化学方程式计算的依据是化学反应的各物质之间的质量比。

一元弱酸弱碱盐溶液是指含有一种弱酸或弱碱的水溶液。

在这种溶液中，氢离子浓度是可以通过化学方程式计算的。

具体来说，在一元弱酸弱碱盐溶液中，氢离子浓度可以通过如下方程式计算：
pH = -log[H+]
其中，pH表示溶液的酸碱度，[H+]表示氢离子浓度。

这个方程式告诉我们，如果知道溶液的pH值，就可以计算出氢离子浓度。

反之，如果知道氢离子浓度，也可以计算出溶液的pH值。

例如，若要计算一元弱酸弱碱盐溶液的氢离子浓度，可以进行如下计算：
假设溶液的pH值为4.5，则氢离子浓度可以用如下方程式计算：
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-4.5) = 3.16 x 10^(-5) mol/L
因此，在这种一元弱酸弱碱盐溶液中，氢离子浓度为3.16 x 10^(-5) mol/L。

强化突破4、表格型复分解反应化学方程式计算一、解答题1．（2023·宁波模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。

生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。

（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。

①上表中m的值为。

②样品中硫酸镁的质量分数为多少?（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。

如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是。

(可多选)A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．Na2SO4（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。

【答案】（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2120233x8.155gx=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为4.2g40g×100%= 10.5%。

答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5%（2）A；B；C；D（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2233958.155g yy=3.325 g每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。

硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为3.325g204.155g+70g−8.155g×100%=1.25%答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%2．九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。

为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。

化学方程式的计算（基础）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 A l27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65【必背公式】1. 微观质量=相对分子质量×化学计量数2. 分子个数=物质质量÷相对分子质量3. 原子个数=元素质量÷相对原子质量4. 微观质量之比=宏观质量之比5. 方程式的计算步骤：设未知数X （X 后面不带单位）、写化学方程式、标微观质量和宏观质量、列比例式、算（结果后面带单位）、答。

【例】在化学反应22323H +Fe O 2Fe+3H O 高温中，各物质之间的质量比为_________________________【练】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是_________________________【例】在化学反应2A+3B=2C+4D 中,gA 与9.6gB 恰好完全反应生成5.6gC ，已知D 的相对分子质量为18，则C 的相对分子质量为（ ）A ．16B ．28C ．44D ．64【练】在化学反应A+3B=2C+3D 中,跟恰好完全反应生成，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（ ）A.23B.46C.92D.96【例】在化学反应A+2B=C+2D 中，已知C 和D 的相对分子质量之比是22:9，当6.4g B 与足量A 完全反应后，生成3.6g D 。

则B 和C 的质量比是（ ）A ．8:11B ．2:11C ．16:11D ．16:9【练】1. 在化学反应A+3B=2C+3D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7：8，当与一定量B 恰好完全反应后，生成，则C 的质量为（ ） A ． B ． C ． D ．2. 在反应A+2B ＝C+D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为2：1，当8g A 与一定量B 恰好完全反应后，生成1.8g D ，则生成C 的质量为（ ）A ．B ．C ．D ．22g【例】在化学反应A+3B=2C+2D 中,28g A 与一定质量的B 恰好完全反应，生成88g C 。

利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算11.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。

2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。

3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。

4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。

例1工业上用电解水的方法制取氢气。

电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？利用化学方程式的简单计算2一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。

2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。

二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。

因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

根据化学方程式的计算一、化学方程式的表示意义 例：H 2O 2 ====2H 2O+ O 2 ↑ 1、表示一个化学反应方程式的读法： 2、表示化学反应中个物质的分子个数之比方程式的读法： 3、表示化学反应中个物质的质量之比方程式的读法： 二、化学方程式计算的一般步骤 1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，若不配平，直接影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；（标在化学式的正下方）4、标出已知量、未知量；（标在相对应的化学式下方）5、列出比例式；6、解比例式；7、简明地写出答。

练习一 1、在C ＋O 2CO 2的反应中， 份质量的碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。

2、实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？3、6.2g 磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？4、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。

要制得3.2g 氧气，需氯酸钾多少克？5、水通电分解的化学方程式为 。

如果电解3.6g 水，则生成氢气的质量为 g ，生成氧气的质量为 g 。

6、碳酸氢铵受热分解（NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ），生成二氧化碳共4.4g ，那么同时生成氨气的质量为多少克？△点燃7、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为多少？8、在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，计算生成氧气的质量是多少克？剩余的固体残渣含有几种物质？9、将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。

待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。

计算：（1）制得O2多少克？（2）生成KCl质量多少克？练习二、1、电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）2、加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？3、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？CaCO3=高温= CaO + CO2↑4、某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，则被还原的氧化铜的质量是多少？H2 + CuO =加热= Cu + H2O5、将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。

最新人教版中考化学化学方程式的计算（word）一、中考化学方程式的计算1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g？(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________【答案】4.4 10.6g 16%【解析】【分析】（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。

【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y2322Na CO+2HCl2NaCl+CO+H O10611744x y 4.4g10611744==x y 4.4g↑x=10.6g y=11.7g答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。

（3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g反应所得溶液中溶质质量分数=13.1g80.6g×100%≈16%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。

故答案为：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。