西藏自治区拉萨市拉萨中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

拉萨市高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42﹣A . AB . BC . CD . D2. （3分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（）A . NH3B . CO2C . NaOHD . HNO33. （3分）(2018高一上·郑州期中) 己知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多6. （3分）对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体7. （3分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .8. （3分） (2018高二上·太原期末) 在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（）A . 提倡绿色出行B . 提倡使用无磷洗涤剂C . 提倡使用一次性塑料袋D . 提倡垃圾分类和回收利用9. （3分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定10. （3分） (2016高二下·济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（）A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装置11. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B . 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－= 3I2+2H2OC . 已知还原性Fe2+＞Br－， a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－D . 在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考理综化学试题9．关于能源，以下说法中不正确的是（）A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高10．下列方法对2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）的反应速率没有影响的是（）A．加入催化剂 B．容积不变，充入N2C．升高温度 D．降低温度11．在298K、101kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1—2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1—ΔH212．下列关于反应能量的说法正确的是（）Ａ． Zn（s） + CuSO4（aq） = ZnSO4（aq） + Cu（s）△H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量Ｂ．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2Ｃ． 101kPa时，2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/molＤ．氧化还原反应一定是放热反应13. 已知（1） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ/mol（2） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ/mol（3） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ/mol（4） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ/mol 下列关系正确的是（）A．a<c<0 Ｂ． b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>014．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

西藏拉萨市拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（包括12小题，每小题4分，共48分每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下都能发生D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得2．在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A．v A=v B B．v A=2v C C．3v B=v C D．v B=3v D3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ4．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=30 mol•L﹣1•min﹣1C．v（AB3）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=1.2 mol•L﹣1•s﹣15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④6．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%7．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（）A．CH4（g）+O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H48．对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是（）A．B．C．D．9．利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO 2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中移走C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时加催化剂10．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m+n＜p+q D．m+n＞p+q11．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2（g）+yB2（g）⇌2C（g），2S内的反应速率：V （A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）=1mol•L﹣1•s﹣1则x和y的值分别为（）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和312．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，下列两个反应：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q2，Q1与Q2的关系是（）A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定二、非选择题13．a．已知下列热化学方程式：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为b．①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为．（3）CO的燃烧热为，其热化学方程式为．14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．15．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0的影响．（1）图象中T1和T2的关系是T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是（填字母）；（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= ．16．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c （MnO4﹣）= mo l•L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②．17．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=写出该反应的化学方程式：．（2）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）西藏拉萨市拉萨中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试卷参考答案一、选择题（包括12小题，每小题4分，共48分每小题只有一个正确答案）1．D【解答】解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故B错误；C、放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；D、△H=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，当所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和时，△H＜0，为放热反应，故D正确；故选D．2．D【解答】解：根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知：v（A）：v（B）：v （C）：v（D）=1：3：2：1，Ａ．3v A=v B，故A错误；Ｂ．2v A=v C，故B错误；Ｃ．2v B=3v C，故C错误；D．v B=3v D，故D正确，故选D．3．B【解答】解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO 燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．4．A【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．Ａ．=0.8 mol•L﹣1•s﹣1；Ｂ．=30 mol•L﹣1•min﹣1=0.5 mol•L﹣1•s﹣1；Ｃ．=0.5 mol•L﹣1•s﹣1；Ｄ．=0.4 mol•L﹣1•s﹣1．故选：A．5．C【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．故选C．6．C【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．7．D【解答】解：A．该反应物中CH4燃烧生成的稳定氧化物应该为CO2，而不是CO，该反应的焓变不代表CH4的燃烧热，故A错误；B．反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2中CO的化学计量数不是1，该反应的焓变不代表CO的燃烧热，故B错误；C．S单质燃烧生成的稳定氧化物为SO2（g），而不是SO3（s），该反应的焓变不代表S 的燃烧热，故C错误；D．可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中C→CO2、H→H2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故D正确；故选D．8．C【解答】解：A．该反应吸热反应，升高温度，平衡正向移动，图中交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．温度高，反应速率快，且温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，与图象一致，故B 正确；C．温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，压强大时平衡逆向移动，AB3的含量增大，与图象不符，故C错误；D．温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，压强大时平衡逆向移动，AB3的含量增大，与图象一致，故D正确；故选C．9．D【解答】解：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D 正确；故选：D．10．C【解答】解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C．11．D【解答】解：V （A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，V （B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，V （C）=1mol•L﹣1•s﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x：y：2=0.5mol•L﹣1•s﹣1：1.5mol•L﹣1•s﹣1：1mol•L﹣1•s﹣1=1：3：2，则x=1、y=3，故选D．12．B【解答】解：由①P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q1，②4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣Q2，由盖斯定律可知①﹣②得到P4（白，s）=4P（红，s）△H=Q2﹣Q1，又1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，则△H=Q2﹣Q1＜0，即Q1＞Q2，故选B．二、非选择题13．a．﹣488.3kJ/molb．（1）①②③④（2）285.8kJ/mol 393.5kJ/mol（3）283.0kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【解答】解：a．已知①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3KJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5KJ/mol，③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1，将方程式2×②+③×2﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则△H=2△H2+2△H3﹣△H1=2（﹣393.5kJ/mol）+（﹣571.6KJ/mol）﹣（﹣870.3KJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，故答案为：﹣488.3 kJ/mol；b．（1）四个热化学方程式的焓变都小于0，则①②③④都为放热反应，故答案为：①②③④；（2）根据H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol；根据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol可知C的燃烧热为393.5 kJ/mol，故答案为：285.8 kJ/mol；393.5 kJ/mol；（4）已知③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，根据盖斯定律，④﹣③可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，则CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，故答案为：283.0 kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol．14．（1）3X+Y⇌2Z（2）0.05mol•L﹣1•min﹣1（3）①0.9 ②放热【解答】解：（1）反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为=0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.05 mol•L﹣1•min﹣1；（3）①根据图象知，未反应时混合气体的物质的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡状态混合气体物质的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，所以平衡状态体系压强是开始时的=0.9倍，故答案为：0.9；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，则压强增大，平衡正向移动，达到平衡时，容器内温度将升高，说明正反应为放热反应，故答案为：放热．15．（1）＞（2）c（3）【解答】解：（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1＞T2，故答案为：＞；（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，故答案为：c；（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大，4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）初起：4mol 1mol 0变化：2mol 0.5mol 1mol平衡：2mol 0.5mol 1mol所以K==，故答案为：．16．（1）浓度＜（2）0.0052（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（4）该反应放热使反应温度升高【解答】解：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；＜；（2）CO2的物质的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO4﹣）为X，2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol30mL×10﹣3×0.01mol•L﹣1﹣0.00004mol=0.00026molC（MnO4﹣）==0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L故答案为：0.0052；（3）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高．17．（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（2）75%【解答】解：（1）由K=可知，反应物为C、H2O，生成物为CO、H2，该反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，设CO的转化率是x依据三段式列式得到：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 0.01 0.01 0 0变化量（mol） 0.01x 0.01x 0.01x 0.01x平衡量（mol）0.01﹣0.01x 0.01﹣0.01x 0.01x 0.01x K==9，x=0.75=75%，故答案为：75%．。

西藏自治区拉萨市拉萨中学2020-2021学年高二第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（）A．氧化反应B．吸热反应C．放热反应D．中和反应2．已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量3．下列反应是吸热反应的是A．镁条与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a ＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定6．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.则下列热化学方程式不．正确的是()A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ/molC．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ/molD．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

2015-2016学年XXXX中学高二〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔此题12小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分〕1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．以下能源符合未来新能源标准的是〔〕①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．应用元素周期律推断，以下说法正确的选项是〔〕A．Sr〔锶〕的碳酸盐难溶于水B．Tl〔铊〕的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强3．以下与实验相关的表达正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次参加BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法别离汽油和氯化钠溶液4．以下有关化学键和化合物的表达正确的选项是〔〕①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤5．常温下，以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．在进展中和热的测定中，以下操作错误的选项是〔〕A．反响前酸、碱溶液的温度要一样B．环形玻璃棒搅拌能加快反响速率，减小实验误差C．为了使反响均匀进展，可以向酸〔碱〕中分次参加碱〔酸〕D．为了使反响更完全，可以使酸或碱适当过量7．以下说法正确的选项是〔〕A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH〔CH3〕2互为同系物8．以下物质既能与金属钠反响放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是〔〕A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH9．以下关于苯的说法中，正确的选项是〔〕A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反响生成溴苯，发生加成反响D．苯分子为平面正六边形构造，6个碳原子之间的键完全一样10．海水开发利用的局部过程如下图．以下说法错误的选项是〔〕A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收11．N A代表阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是〔〕A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A12．以下反响的热化学方程式：6C〔s〕+5H2〔g〕+3N2〔g〕+9O2〔g〕═2C3H5〔ONO2〕3〔l〕△H12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3那么反响4C3H5〔ONO2〕3〔l〕=12CO2〔g〕+10H2O〔g〕+O2〔g〕+6N2〔g〕的△H为〔〕A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3二、非选择题〔除20题〔4〕小题为4分，其它每空3分，共52分〕13．如图是一个简易测量物质反响是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反响是放热反响还是吸热反响．请根据装置答复以下问题：〔1〕将铝片参加小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反响的离子方程式是，试管中观察到的现象是．〔2〕U形导管中液面A〔填“上升〞或“下降〞〕，原因是，说明此反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能〔kJ/mol〕414.4 615.3 347.4 435.3计算该反响的反响热．kJ/mol．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕=2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47.2kJ/molFe3O4〔s〕+CO〔g〕=3FeO〔s〕+CO2〔g〕△H=+640.5kJ/mol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：．16．发射卫星时可用肼〔N2H4〕为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反响生成氮气和水蒸气．：N2〔g〕+2O2〔g〕═2NO2〔g〕△H1=+67.7kJ/mol；N2H4〔g〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣534kJ/mol．〔1〕试计算1mol肼和二氧化氮完全反响时放出的热量为kJ，〔2〕写出肼与二氧化氮反响的热化学方程式：．17．红磷P〔s〕和Cl2〔g〕发生反响生成PCl3〔g〕和PCl5〔g〕．反响过程和能量关系如下图〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕．根据上图答复以下问题：〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式．〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式〔3〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4△H3〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕18．以下热化学方程式：①H2O〔l〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H1=+285.8KJ/mol②H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H2=﹣241.8KJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H4=﹣110.5KJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H5=﹣393.5KJ/mol答复以下问题：〔1〕C的燃烧热为．〔2〕燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．〔3〕写出CO燃烧的热化学方程式．〔4〕写出制水煤气的热化学方程式．2015-2016学年XXXX中学高二〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题12小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分〕1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．以下能源符合未来新能源标准的是〔〕①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反响器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．应选B．2．应用元素周期律推断，以下说法正确的选项是〔〕A．Sr〔锶〕的碳酸盐难溶于水B．Tl〔铊〕的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；D．P、As同主族，非金属性P＞As．【解答】解：A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，那么Sr〔锶〕的碳酸盐难溶于水，故A正确；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，那么Tl〔铊〕的氢氧化物是强碱，故B错误；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，那么H2S比H2Se更稳定，故C错误；D．P、As同主族，非金属性P＞As，那么H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误；应选A．3．以下与实验相关的表达正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次参加BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法别离汽油和氯化钠溶液【考点】硫酸根离子的检验；溶液的配制；物质的别离、提纯的根本方法选择与应用．【分析】A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，液体混合应把密度大的溶液参加密度小的溶液中；B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，溶液浓度变稀，不能得到所配制的溶液浓度；C．参加的氯化钡溶液会和银离子形成氯化银白色沉淀，干扰硫酸根离子的检验；D．分液方法是利用互不相溶的液体分层，利用分液漏斗别离．【解答】解：A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，故A错误；B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制，故B错误；C．硝酸根能与盐酸酸化的氯化钡反响生成白色沉淀，所以检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次参加稀盐酸和BaCl2溶液，故C错误；D．汽油不溶于水，因此用分液的方法别离汽油和氯化钠溶液，故D正确，应选D．4．以下有关化学键和化合物的表达正确的选项是〔〕①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤【考点】化学键．【分析】①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键．【解答】解：①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物，即共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，故正确；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物，也可存在于共价化合物，故错误；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子，可能均为非金属元素，如铵盐等，故正确；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，那么只存在于化合物中，故正确；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键，那么只能形成共价键，故正确；应选C．5．常温下，以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】如离子之间不发生复分解反响生成沉淀、气体、水等，那么可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．离子之间不反响，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、HCO3﹣反响生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反响，Al3+、OH﹣之间发生反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣反响生成沉淀而不能大量共存，故D错误．应选A．6．在进展中和热的测定中，以下操作错误的选项是〔〕A．反响前酸、碱溶液的温度要一样B．环形玻璃棒搅拌能加快反响速率，减小实验误差C．为了使反响均匀进展，可以向酸〔碱〕中分次参加碱〔酸〕D．为了使反响更完全，可以使酸或碱适当过量【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．反响前酸碱溶液的温度一样时，误差较小；B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反响速率缩短反响时间，热量散失减少；C．分次参加混合时，容易造成热量损失；D．一种物质过量时能使另一种物质反响更充分．【解答】解：A．如果反响前酸碱温度不同无法计算反响初始温度，从而增大误差，所以反响前酸碱溶液的温度一样时，误差较小，故A正确；B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反响速率缩短反响时间，热量散失减少，那么误差较小，故B正确；C．分次参加混合时，容易造成热量损失，导致误差增大，故C错误；D．一种物质过量时能使另一种物质反响更充分，测量更准确，所以为了使反响更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确；应选C．7．以下说法正确的选项是〔〕A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH〔CH3〕2互为同系物【考点】同位素及其应用．【分析】A．质子数一样，质量数〔或中子数〕不同的原子互称同位素；BCD．同系物指构造相似、通式一样，组成上相差1个或者假设干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等．【解答】解：A．金刚石和石墨是单质，不是原子，故A错误；B．C2H6和C5H12构造相似，都属于烷烃，相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C．C2H4是烯烃，C2H6是烷烃，构造不相似，不为同系物，故C错误；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH〔CH3〕2分子式一样，构造不同，互为同分异构体，故D错误．应选B．8．以下物质既能与金属钠反响放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是〔〕A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH【考点】有机物的构造和性质．【分析】能和钠反响的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反响的有机物中含有羧基，强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反响，酚羟基与能和纯碱反响但不生成气体，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反响生成氢气，但不含碳酸钠反响，故A错误；B．水和钠反响生成氢气，但和碳酸钠不生成气体，故B错误；C．C6H12O6为葡萄糖或果糖，含有羟基，可与钠反响，但不具有酸性，故C错误；D．乙酸中含有羧基而能和钠反响生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反响生成二氧化碳，故D正确．应选D．9．以下关于苯的说法中，正确的选项是〔〕A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反响生成溴苯，发生加成反响D．苯分子为平面正六边形构造，6个碳原子之间的键完全一样【考点】苯的构造；苯的性质．【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不饱和烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键；C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反响，生成溴苯；D．苯分子为平面正六边形构造，6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全一样．【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反响生成溴苯，发生取代反响，故C错误；D．苯分子为平面正六边形构造，6个碳原子之间的键完全一样，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；应选：D．10．海水开发利用的局部过程如下图．以下说法错误的选项是〔〕A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，别离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应参加试剂进展除杂，过滤后向滤液中参加盐酸至溶液呈中性，再进展重结晶进展提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收转化为HBr，到达富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，别离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中参加过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中参加盐酸至溶液呈中性，再进展重结晶进展提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收转化为HBr，到达富集的目的，故D正确，应选：C．11．N A代表阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是〔〕A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反响后变为+1价来分析；B、求出甲醇的物质的量，然后根据甲醇中含5条共价键来分析；C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子；D、求出235g核素92235U的物质的量，然后根据核素92235U中含143个中子．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反响后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；B、32g甲醇的物质的量为1mol，而甲醇中含5条共价键，故1mol甲醇中含5N A条共价键，故B错误；C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于0.3N A个，故C错误；D、235g核素92235U的物质的量为1mol，而核素92235U中含143个中子，故1mol该核素中含143N A个中子，故D错误．应选A．12．以下反响的热化学方程式：6C〔s〕+5H2〔g〕+3N2〔g〕+9O2〔g〕═2C3H5〔ONO2〕3〔l〕△H12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3那么反响4C3H5〔ONO2〕3〔l〕=12CO2〔g〕+10H2O〔g〕+O2〔g〕+6N2〔g〕的△H为〔〕A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3【考点】反响热和焓变．【分析】根据盖斯定律，利用方程式的加减得出目标方程式C3H5〔ONO2〕3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反响热也要相应的加减．【解答】解：：①6C〔s〕+5H2〔g〕+3N2〔g〕+9O2〔g〕═2C3H5〔ONO2〕3〔l〕△H1②2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2③C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5〔ONO2〕3〔l〕═12CO2〔g〕+10H2O〔g〕+O2〔g〕+6N2〔g〕△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；应选A．二、非选择题〔除20题〔4〕小题为4分，其它每空3分，共52分〕13．如图是一个简易测量物质反响是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反响是放热反响还是吸热反响．请根据装置答复以下问题：〔1〕将铝片参加小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反响的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，试管中观察到的现象是铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解．〔2〕U形导管中液面A 下降〔填“上升〞或“下降〞〕，原因是铝片与稀盐酸反响时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反响是放热〔填“吸热〞或“放热〞〕反响．【考点】吸热反响和放热反响．【分析】〔1〕铝片与盐酸反响现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；〔2〕铝片与盐酸的反响为放热反响，反响放出的热量使气体膨胀．【解答】解：〔1〕铝片与盐酸反响的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反响现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；〔2〕铝片与盐酸的反响为放热反响，反响放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，故答案为：下降；铝片与稀盐酸反响时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能〔kJ/mol〕414.4 615.3 347.4 435.3计算该反响的反响热．+125.6 kJ/mol．【考点】有关反响热的计算；键能、键长、键角及其应用．【分析】化学反响中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反响热并判断吸热还是放热．【解答】解：在反响CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C﹣H键，1mol C﹣C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC﹣H键，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反响为吸热反响，吸收的热量为：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反响热为+125.6kJ/mol，故答案为：+125.6．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕=2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47.2kJ/molFe3O4〔s〕+CO〔g〕=3FeO〔s〕+CO2〔g〕△H=+640.5kJ/mol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：CO〔g〕+FeO〔s〕=Fe〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣218.0kJ/mol ．【考点】用盖斯定律进展有关反响热的计算．【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进展处理．【解答】解：Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣24.8kJ/mol ①3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕=2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47.2kJ/mol ②Fe3O4〔s〕+CO〔g〕=3FeO〔s〕+CO2〔g〕△H=+640.5kJ/mol ③①×3﹣②﹣③×2得6CO〔g〕+6FeO〔s〕=6Fe〔s〕+6CO2〔g〕△H=〔﹣24.8kJ/mol〕×3﹣〔﹣47.2kJ/mol〕﹣〔+640.5kJ/mol〕×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO〔g〕+FeO〔s〕=Fe〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣218.0kJ/mol故答案为：CO〔g〕+FeO〔s〕=Fe〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣218.0kJ/mol．16．发射卫星时可用肼〔N2H4〕为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反响生成氮气和水蒸气．：N2〔g〕+2O2〔g〕═2NO2〔g〕△H1=+67.7kJ/mol；N2H4〔g〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣534kJ/mol．〔1〕试计算1mol肼和二氧化氮完全反响时放出的热量为567.85 kJ，〔2〕写出肼与二氧化氮反响的热化学方程式：N2H4〔g〕+NO2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．【考点】有关反响热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反响的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反响时放出的热量．【解答】解：〔1〕N2〔g〕+2O2〔g〕═2NO2〔g〕；△H1=67.7kJ/mol ①N2H4〔g〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕；△H2=一534kJ/mol ②结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反响的热化学方程式：2N2H4〔g〕+2NO2〔g〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕，△H=2〔﹣534KJ•mol﹣1〕﹣〔+67.7KJ•mol﹣1〕=﹣1135.7kJ•mol﹣1，1mol气体肼和NO2完全反响时放出的热量为567.85KJ，故答案为：567.85；〔2〕热化学方程式为：N2H4〔g〕+NO2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣567.85kJ•mol﹣1；故答案为：N2H4〔g〕+NO2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．17．红磷P〔s〕和Cl2〔g〕发生反响生成PCl3〔g〕和PCl5〔g〕．反响过程和能量关系如下图〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕．根据上图答复以下问题：〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式P〔s〕+Cl2〔g〕═PCl3〔g〕；△H=﹣306kJ mol ﹣1．〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5〔g〕═PCl3〔g〕+Cl2〔g〕；△H=+93kJ•mol ﹣1〔3〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3= ﹣399kJ•mol﹣1，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4等于△H3〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕【考点】热化学方程式；反响热的大小比拟．【分析】根据反响物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．【解答】解：〔1〕由图象可知，1molP与Cl2反响生成1molPCl3放出306kJ的能量，那么反响的热化学方程式为P〔s〕+Cl2〔g〕═PCl3〔g〕；△H=﹣306kJ•mol﹣1，故答案为：P〔s〕+Cl2〔g〕═PCl3〔g〕；△H=﹣306kJ•mol﹣1；〔2〕由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，那么反响的热化学方程式为PCl5〔g〕═PCl3〔g〕+Cl2〔g〕；△H=+93kJ•mol﹣1，故答案为：PCl5〔g〕═PCl3〔g〕+Cl2〔g〕；△H=+93kJ•mol﹣1；〔3〕由图象可知，P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣〔+93kJ/mol〕=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反响无论一步完成还是分多步完成，生成一样的产物，反响热相等，那么P和Cl2一步反响生成1molPCl5的反响热等于P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的反响热．故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于．18．以下热化学方程式：①H2O〔l〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H1=+285.8KJ/mol②H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H2=﹣241.8KJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H4=﹣110.5KJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H5=﹣393.5KJ/mol答复以下问题：〔1〕C的燃烧热为393.5 KJ/mol ．〔2〕燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为88KJ ．〔3〕写出CO燃烧的热化学方程式CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣283 KJ/mol ．〔4〕写出制水煤气的热化学方程式C〔S〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.3kJ/mol ．【考点】用盖斯定律进展有关反响热的计算；热化学方程式．【分析】〔1〕C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量；〔2〕通过热化学方程式结合盖斯定律，生成液态水和气态水时放热不同可求得；〔3〕通过热化学方程式利用盖斯定律解答，据盖斯定律，④﹣③得目标方程式；〔4〕根据盖斯定律得出水煤气的热化学方程式，据盖斯定律，③﹣②得目标方程式．【解答】解：〔1〕C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，据C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5 KJ/mol，故答案为：393.5 KJ/mol；〔2〕①H2O〔l〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H1=+285.8KJ/mol，②H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕△H=﹣241.8kJ/mol据盖斯定律，①+②得：H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=﹣44KJ/mol，36g水的物质的量为=2mol，36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为88KJ，故答案为：88KJ；〔3〕③C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H4=﹣110.5KJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H5=﹣393.5KJ/mol据盖斯定律，④﹣③得：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283KJ/mol，故答案为：CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣283 KJ/mol；〔4〕用③﹣②即得制水煤气的热化学方程式：C〔S〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=〔﹣110.5kJ/mol〕﹣〔﹣241.8kJ/mol〕=+131.3kJ/mol，故答案为：C〔S〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.3kJ/mol．2016年11月3日。

西藏拉萨北京实验中学2021年高三上学期第一次月考化学试题注意事项：1. 本试卷满分100分。

2. 本试卷共6页，如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。

可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27一、单项选择题，每题5分，共50分。

1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A .Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B . Na2O2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C .SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D .NH3易溶于水,可用作制冷剂2．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）Ａ．常温常压下,8 g O2含有4N A个电子Ｂ．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有N A个NＣ．标准状况下,22.4 L盐酸溶液中含有N A个HCl分子Ｄ． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子4．下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应5．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是（）A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面6. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N AC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子7．下列离子方程式书写不正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO 2↑＋H2OB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．将金属铝加入NaOH溶液中：2Al＋2OH—＋2H 2O===2AlO错误!＋3H2↑D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH—＋H2↑8．饱和酯X具有如下性质：X+H2O H+∆−−→Y（醇）+ Z（酸），其中Y为一元醇，且摩尔质量为46 1g mol-⋅。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

1 2020-2021学年西藏拉萨中学高二上学期期中化学（文）试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于天然高分子化合物的是A ．油脂B ．蔗糖C ．乙酸D ．纤维素2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中不会造成空气污染的是A ．NO 2B ．SO 2C ．NOD ．N 23．下列物质属于同分异构体的是A ．葡萄糖和果糖B ．蛋白质和氨基酸C ．油和脂D ．淀粉和纤维素4．某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是A ．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO 4)2B ．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮C ．使用铁锅代替铝制炊具D ．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平5．下列元素中，属于第二周期的是A ．氢B ．碳C ．钠D ．氯6．蛋白质发生下列过程中，可逆的是A．变性B．煮熟C．盐析D．加入酒精7．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用8．关于油脂在人体中的生理功能，下列说法正确的是①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；②为人体合成其他化合物提供原料；③保持体温，保护内脏器官；A．都正确B．只有①②C．只有①③D．只有②③9．下列措施不能．．加快化学反应速率的是A．升高温度B．降低温度C．增大反应物浓度D．使用合适的催化剂10．某广告称某种品牌的不加糖八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。

你认为下列关于糖尿病患者能否食用此八宝粥的判断，不正确的是A．桂圆、红豆、糯米的主要成分本身就是糖3B ．糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C ．不加糖不等于没有糖，糖尿病患者食用需慎重D ．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生11．下列物质中，属于电解质的是A ．Na 2SO 4B ．CH 4C ．CuD ．H 212．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A ．氧化反应B ．加成反应C ．取代反应D ．水解反应13．下列化合物中，属于酸的是A ．COB ．H 2OC ．H 2SO 4D ．NaCl14．误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是A ．服大量鸡蛋清B ．喝大量豆浆C ．喝大量牛奶D ．喝食盐水15．下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是A ．鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭B ．牛肉、猪肝、大豆、羊排、火腿、米饭C ．牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果D ．白菜、凉拌黄瓜、西红柿、米饭、苹果、香蕉二、填空题16．用化学符号填空：（1）大理石主要成分中金属元素的符号；（2）沼气的主要成分；（3）硫酸钡；（4）镁离子；（5）二氧化硫；（6）氢氧根。

西藏自治区拉萨中学2021年高三第一次月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品Ｂ．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料Ｃ．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害Ｄ．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI【答案】A【分析】二氧化硫反应后生成亚硫酸钙，亚硫酸钙可以被氧化为硫酸钙；普通玻璃属于传统无机非金属材料；食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害；为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3。

【详解】应用燃煤脱硫技术，将二氧化硫转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙容易被氧气氧化为硫酸钙，故可以减少二氧化硫的排放、同时得到副产品石膏，A正确；普通玻璃属于传统无机非金属材料，故B错误；食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害，故C错误；为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3，故D错误；2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）① 31g白磷中含有1.5N A个P-P② 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦ 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧ N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gＡ．①③④⑧Ｂ．①⑥⑦Ｃ．③⑤⑦Ｄ．①⑥⑧【答案】【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点，注意气体摩尔体积的使用范围，和物质中微粒数目或氧化还原中转移电子数等。

西藏自治区拉萨中学2020┄2021学年高二第一次月考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na-23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（每题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能Ａ．①②③④Ｂ．⑤⑥⑦⑧Ｃ．③④⑤⑥Ｄ．除①②外【答案】B【解析】试题分析：①天然气是传统能源，不是新能源，①错误；②煤是传统能源，不是新能源，②错误；③核能在使用时会对环境产生污染，③错误；④石油是传统能源，不是新能源，④错误；⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能均属于新能源，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

答案选B。

考点：新能源的判断2.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4 稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2 在 Cl2 中燃烧⑥食物腐败Ａ．②⑤⑥Ｂ．②③④Ｃ．①③⑤Ｄ．②③④⑤⑥【答案】A【解析】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

①③④不是化学变化，其中①和④是吸热过程，③是放热过程，故选A。

点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应。

一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等都是放热反应。

大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

3.下图为 H2 与 O2 反应生成 H2O（g）的能量变化示意图：的是（）下列有关叙述不正确．．．Ａ． 1 mol H2 分子断键需要吸收436 kJ的能量Ｂ． H2（g）+1/2O2（g）＝ H2O（g）ΔH ＝—241.8kJ/molＣ．反应物的总能量高于生成物的总能量Ｄ．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小【答案】D【详解】Ａ．根据示意图可知1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量，A正确；Ｂ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）的反应热ΔH＝436 kJ/mol+1/2×498 kJ/mol—2×463.4 kJ/mol＝—241.8 kJ/mol，B正确；Ｃ．反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；Ｄ．反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，D错误。