【化学】2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一(上)期末化学试卷

2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题1．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气2．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O 两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．A．只有⑤B．①② C．④⑤ D．②④3．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．4．用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl5．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜6．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．7．控制城市污染源的方法有（）A．戴上呼吸面具 B．把垃圾倒入河水C．开发新能源D．大量使用塑料袋8．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）A．B．C．D．9．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（）A．水B．汽油 C．硫酸钠D．碱液10．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定11．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．12212．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．13．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣14．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）A．各种维生素B．蛋白质C．糖类 D．脂肪15．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a二、推断题16．（2015秋•钦州校级期末）A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．（1）当A为固体单质时，A是（写化学式）．①写出B的电子式：；②写出E与木炭反应化学方程式：．（2）当A为气体单质时，A是（写化学式）．①写出B的结构式：；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：②E→C：；③实验室制备B：．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？（填“能”或“不能”）．三、判断题17．判断下列分子间能否形成氢键．①HClO4②H2SO4③H3PO4④HNO3⑤H 2Se ⑥H3PO2⑦C2H5OH ⑧CH3COOH⑨H2O2⑩HBrO3⑪NaOH．18．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施．（1）（2）；（3）；（4）．19．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列问题：（1）写出G的结构简式．（2）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式．写出在浓硫酸作用下生成H 的化学方程式．（3）指出上述工艺的优点是什么？．四、实验题20．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为．（用m表示）21．（2013•陕西学业考试）为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的（填序号），进行的操作（填序号）并根据22．（2015秋•钦州校级期末）实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．23．（2015秋•钦州校级期末）如图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH 溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．24．（2015秋•邵阳校级期中）填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL．（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（50﹣a）mL．五、计算题25．（2012秋•岐山县期末）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．26．（2015秋•钦州校级期末）如图是100mg CaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是．（2）由CaC2O4•H2O得到A的化学方程式为．（3）由A得到B的化学方程式为．（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．27．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．（2）产生的气体在标准状况下体积．．28．（2015秋•钦州校级期末）在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．29．（2015秋•钦州校级期末）制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？六、解答题31．（2015秋•钦州校级期末）用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）32．（2015秋•钦州校级月考）用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．七、填空题33．人造纤维的原料是，合成纤维的原料是．34．按下面的实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）．35．已知：溶液E焰色反应为黄色．根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：A ，B ，C ，D ．（2）写出下列离子方程式：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）．2015-2016学年广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题1．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气【考点】清洁能源．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染．A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳；D、氢气燃烧的产物只有水．【解答】解：A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见的能源，氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．2．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O 两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．A．只有⑤B．①② C．④⑤ D．②④【考点】元素质量分数的计算．【专题】化学计算．【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，再结合混合气体中C、O质量比为1：8计算．【解答】解：CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，若混合气体中C、O质量比为1：8，设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：12x：16（2x+2y）=1：8整理可得x：y=1：2即相同条件下CO2、O2的体积之比为1：2故选：A．【点评】本题考查混合物计算，关键是根据气体无论怎样混合时C、O元素质量之比判断组成，侧重考查学生分析能力．3．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【专题】图像图表题．【分析】铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．【解答】解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H201 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +NO↑+H201mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：C．【点评】考查硝酸的性质、过量计算，难度中等，注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁．4．用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液PH值是否变化．【解答】解：A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH值逐渐变大，故A错误．B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的PH值增大，故B错误．C、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C 正确．D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH值逐渐变大，故D错误．故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．5．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．【解答】解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，故选：C．【点评】本题主要考查了浓硝酸的强的氧化性，常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，硝酸的化学性质是高考热点．6．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．取用蒸发皿用坩埚钳；B．胶头滴管应悬于试管上方；C．先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部；D．标签应向着手心．【解答】解：A．取用蒸发皿用坩埚钳，用手会烫伤，故A错误；B．胶头滴管应悬于试管上方，避免污染试剂，故B错误；C．往试管内加固体药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上，故C正确；D．标签应向着手心，塞子应倒放，故D正确．故选CD．【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．7．控制城市污染源的方法有（）A．戴上呼吸面具 B．把垃圾倒入河水C．开发新能源D．大量使用塑料袋【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．戴上呼吸面具与污染源没有关系；B．把垃圾倒入河水增加污染；C．新能源是清洁能源；D．大量使用塑料袋造成白色污染．【解答】解：A．戴上呼吸面具与污染源没有关系，故A错误；B．把垃圾倒入河水增加污染，使污染更严重，故B错误；C．新能源是清洁能源，开发新能源可减少污染物的排放，故C正确；D．大量使用塑料袋造成白色污染，使污染更严重，故D错误．故选C．【点评】本题考查控制城市空气污染源的方法，难度不大，注意新能源是清洁能源，开发新能源可减少污染物的排放，戴上呼吸面具与污染源没有关系．8．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】开始发生反应：H++OH﹣=H2O，没有沉淀生成，氢离子反应完毕，再发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al 3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀达最大值时，再加入NaOH溶液，又发生反应：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终得到沉淀为Mg（OH）2．【解答】解：开始发生反应：H++OH﹣=H2O，没有沉淀生成，氢离子反应完毕，再发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀达最大值时，再加入NaOH溶液，又发生反应：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终得到沉淀为Mg（OH）2，故消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系为：，故选：B．【点评】本题以图象形式考查Mg、Al化合物性质，明确发生的反应即可解答，难度不大．9．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（）A．水B．汽油 C．硫酸钠D．碱液【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，易溶于水生成亚硫酸不稳定，分解生成二氧化硫和水；【解答】解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定分解，反应的化学方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3，吸收不充分，故A不合理；B．汽油是有机物组成的混合物，二氧化硫不能溶解，故B不合理；C．硫酸钠和二氧化硫不反应，水溶液吸收二氧化硫效果和水吸收相同，吸收效果差，故C 不合理；D．二氧化硫是酸性氧化物，碱液可以吸收二氧化硫生成亚硫酸盐，可以达到吸收目的，故D合理；故选D．【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，注意积累化学知识，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．10．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答．【解答】解：在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以Ⅱ中NO2的转化率大于Ⅰ中NO2的转化率，即a＜b，故选A．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．11．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．122【考点】相对分子质量及其计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论．酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析．【解答】解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+CH3CH2CH218OH CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104，故选B．【点评】酯化反应是高考热点题型，每年高考必考．本题重点考查了酯化反应的实质，酸脱羟基，醇脱氢．12．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．【考点】中和滴定；直接加热的仪器及使用方法；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；B、酒精灯火焰的名称与位置；C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；D．量筒的用途及注意事项．【解答】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；D．不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误．故选C．【点评】本题易错选D．量筒只能用来量取溶液，不能用来在量筒中稀释、配制溶液．13．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，反之不能，以此解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．H+与SiO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣和水而不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，难度不大．14．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的（）A．各种维生素B．蛋白质C．糖类 D．脂肪【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】需熟悉六大营养素与食物的关系．蔬菜和水果中含有丰富的维生素，鱼、肉、等食物中含有丰富的蛋白质，糖类主要存在于植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中，脂肪指动物油脂．熟悉了这些内容，就可以正确解出．【解答】解：A．蔬菜和水果中含有各种维生素，故A错误；B．鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的蛋白质，故B正确；C．植物种子和块茎以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖类，故C错误；D．动物油脂才称为脂，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养素的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累．15．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】该有机物中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是OH原子个数，据此分析解答．【解答】解：某有机物链状分子中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=（a+n+m），根据烷烃通式知H原子个数=2（a+n+m）+2，a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个中H原子总数=3a+2n+m，则缺少的H原子个数=2（a+n+m）+2﹣（3a+2n+m）=m+2﹣a，所以OH个数为m+2﹣a；故选D．【点评】本题考查常见有机物结构，侧重考查学生知识迁移能力，采用补缺法分析解答即可，题目难度不大．二、推断题16．（2015秋•钦州校级期末）A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．（1）当A为固体单质时，A是S （写化学式）．①写出B的电子式：；②写出E与木炭反应化学方程式：．（2）当A为气体单质时，A是N2（写化学式）．①写出B的结构式：；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：②E→C：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ；③实验室制备B：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；氧族元素；氮族元素．【分析】根据如图转化关系，A氧化生成C，C氧化生成D，D与水生成E，E能与铜反应生成C，在中学中有N、S两种元素的单质及其化合物符合，（1）当A为固体单质时，则A应为S，根据转化关系可推得B为 H2S，C为SO2，D为SO3，E 为H2SO4 ，（2）若A为气态单质，则A为N2，根据转化关系可推得B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，据此解答．【解答】解：根据如图转化关系，A氧化生成C，C氧化生成D，D与水生成E，E能与铜反应生成C，在中学中有N、S两种元素的单质及其化合物符合，（1）当A为固体单质时，则A应为S，根据转化关系可推得B为 H2S，C为SO2，D为SO3，E 为H2SO4 ，故答案为：S；①B为 H2S，B的电子式为，故答案为：；②E为H2SO4 ，浓硫酸与木炭反应化学方程式为C+2 H2SO4 （浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O，故答案为：C+2 H2SO4 （浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O；（2）若A为气态单质，则A为N2，根据转化关系可推得B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3，故答案为：N2；①B为NH3，B的结构式为，故答案为：；②E→C反应的化学方程式为 3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu（NO 3）2+2NO↑+4H 2O，故答案为：3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu（NO 3）2+2NO↑+4H 2O；③实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸做氨气的干燥剂，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能．【点评】本题考查无机物推断，难度不大，注意根据A能连续氧化、F能与反应得到C进行推断，需要学生熟练掌握N、S元素单质化合物性质．三、判断题17．判断下列分子间能否形成氢键．①HClO4②H2SO4③H3PO4④HNO3⑤H 2Se ⑥H3PO2⑦C2H5OH ⑧CH3COOH⑨H2O2⑩HBrO3⑪NaOH．【考点】含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．【解答】解：①由于HClO 4的结构图所示，分子中含有OH键，所以分子中有几乎裸露的质子存在，而分子中的每个O原子都有孤对电子存在，所以分子中的H和O都有形成氢键的能力．这四个键呈四面体地分布，而与H结合的O原子周围的两个共价键也不能直线排布，只能V形分布，这样，H与周围的O原子相距较远，因此这个H就难以跟周围的O原子形成分子内氢键．故HClO 4形成的是分子间氢键．②同理，可知H 2SO 4的分子结构如图：四个氧原子位于四面体的四个顶角．所以H 2SO 4分子不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键．③H 3PO 4的分子结构为：，故H 3PO 4分子也不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键．④HNO 3的分子结构如图所示；由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上，OH键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键．⑤HSe键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键．⑥H 3PO 2分子的结构如图所示：两个O原子和PH键中的H原子位于三角锥形的三个顶角上，从结构图可知：H 3PO 2分子中OH的H与另一个O相距较远，所以不可能形成分子内氢键，故H 3PO 2分子间可形成氢键，与P结合的H不能形成氢键；⑦C2H5OH分子含有OH键，分子内只有一个O原子，所以C2H5OH分子只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键；⑧CH 3COOH的结构如图所示：两个O原子和一个C原子位于平面三角形的三个顶角上，H原子与另一个O原子相距较远，所以难以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键．⑨H2O2的结构如下图所示（属于书面展开形结构），每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键．⑩HBrO 3分子的结构为，三个O原子位于三角锥形的三个顶角上，H原子与另外两个O原子相距较远，所以不可能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键．⑪NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键，所以分子间否形成氢键是：①②③④⑥⑦⑧⑨⑩，故答案为：①②③④⑥⑦⑧⑨⑩．【点评】本题考查氢键的形成条件，难度不大．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．。

2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学高一第一次月考英语试卷说明: 本试卷共两卷, 第一卷和第二卷。

第一卷的答案请涂在答题卡上, 第二卷的答案请写在答题卡上的规定位置。

交卷时交答题卡。

试卷总分为 150 分, 考试时间为 120 分钟。

第一卷（选择题，共 120 分）第一部分听力测试（共两节，满分 30 分）第一节（共 5 小题，每小题 1.5 分，满分 7.5 分）听下面 5 段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What should they do now?A. Cut the grass.B. See a film.C. Do some cleaning.2. Who often calls home?A. The woman speaker.B. Both the woman and the man speaker.C. The man speaker.3. What can we learn from their talk?A. Bill will be back just in a moment.B. The man and the woman will return before Bill comes.C. Writing a message for Bill will take too much time.4. What is the man?A. A student.B. A doctor.C. A farmer.5. How long did the woman stay in Canada?A. 3 days.B. 5 days.C. 7 days.第二节（共 15 小题，每小题 1.5 分，满分 22.5 分）听下面 5 段对话或独白。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017年秋季学期12月份考试高一化学试卷1. 在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清；若将BaCl2 溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。

由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡③SO2 有还原性和溶于水显酸性④升高pH使SO2 水溶液中SO32－的浓度增大A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】C【解析】加入硝酸：3SO2＋2H2O＋2NO3―=3SO42―＋2NO＋4H＋,加入烧碱溶液：SO2＋2OH―=SO32―＋H2O,Ba2＋＋SO32―=BaSO3↓，C正确，选C。

2. 研究发现，空气中少量的NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2 +NO2 →SO3 +NO ②SO 3 +H2O→H2 SO4 ③2NO+O2 →2NO2NO2 在上述过程中的作用，与H2SO4 在下列变化中的作用相似的是（）A. 加入少量H2SO4 使淀粉水解B. 碳酸钠与硫酸反应C. 向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D. 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4 的洗气瓶【答案】A【解析】将方程式①×2+③+②×2，得SO2形成酸雨的总反应：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以NO2在整个反应过程中起催化剂的作用。

A、硫酸催化淀粉水解，硫酸做催化剂，故A正确；B、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，硫酸体现酸性，故B错误；C、铜、双氧水和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸体现酸性，故C错误；D、潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故D错误。

故选A。

3. 将一定量的锌与100 mL 18．5 molL －1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）A. 反应中共转移电子1．5 molB. 反应中共消耗锌65 gC. 气体A为SO2和H2的混合物D. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1【答案】BD【解析】生成气体的物质的量为：=0.75mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：1L×1mol/L÷2=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol·L－1-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A、生成气体的物质的量为：=0.75mol，反应中共转移电子1．5 mol，故A正确；B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g·mol－1=97.5g，故不正确；C、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故C正确；D、故D不正确．故选BD．4. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是A. 气体A是SO 2 和H 2 的混合物B. 气体A中SO 2 和H 2 的体积比为4：1C. 反应中共消耗锌97.5gD. 反应中共转移电子3 mol【答案】B【解析】反应前n(H2SO4)=18.5mol×0.1L=1.85mol；反应后，n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H2SO4)=0.05mol,则反应了1.8mol H2SO4；锌与浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行H2SO4的浓度逐渐减小，当硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成H2。

钦州市钦南区2015年秋季学期期中质量调研考试 高一化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 请把答卷密封线内的项目；选择题答案非选择题直接写在卷相应的位置。

交卷时，只交答卷。

e :56 Cu：64 Ne：20 Ba：137 第I卷 一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺排列正确的是 A硫酸，纯碱，石灰石 B硝酸，烧碱，矾 C醋酸，，醋酸钠 D盐酸，熟石灰，苛性钠．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（ ） A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡．下列叙述正确的是（ ） A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等质量的N2 . CH4. CO. H2O中CH4所含分子数最多?． A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D． A．①④⑤B．②③⑧C．④⑥D．⑤⑦ 6．．．．．．．．．．． 在三个密闭容器中分别充入Ne?H2?O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4＋ 、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 -、SO42 -，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。

广西钦州港经济技术开发区中学2016年春季学期3月份月考试卷高一化学一、选择题1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA 、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1B.+ 2 C .+3 D.+42. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（）①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2⑤m-6 ⑥m+12A.①②③B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥3. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )A．6 B． 12 C．26 D．304. X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2 Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（）A.m+11B.m+ 4 C .m-6 D.m-55. 下列气态氢化物中最稳定的是（）A.H2 O B.PH3C .HF D.NH36. 在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187. 下列物质中属于离子化合物的是A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸8.下列原子结构示意图中，正确的是( )9. X和Y均为短周期元素，已知a X n- 比bY m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是( )A.b＜5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10(或16)D.Y不可能位于第二周期10. 在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。

若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是（）A.V（A）∶V（B）的值B.V（A）或V（B）的值C.A（或B）的物质的量D.盐酸或硫酸的物质的量浓度11. 下列粒子的半径关系正确的是（）A.r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K)B.r(K + )＞r(Ca 2+ )＞r(S 2- )＞r(Cl - )C.r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)D.r(F - )＞r(Na + )＞r(Mg 2+ )＞r(Al 3+ )12. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6 B .12 C .26 D.30二、实验题13. 下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了请整理并完成实验报告。

2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学期中考试卷高一英语试卷考试时间120分钟，满分120分命题人：张达第一部分听力（共20题，满分20分）第一节(共5小题；每小题1分，满分5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What does the man want to do?A. Help Judy.B. Borrow some money.C. Make friends with Judy.2. Where are the two speakers going?A. To a restaurant.B. To a zoo.C. To a shop.3. What‟s the time now?A. 11:15.B. 11:25.C. 11:40.4. How many colds has the man had?A. One.B. Two.C. Four.5. What can we learn about the man from the conversation?A. He will probably wait until summer to go to Canada.B. He will probably go to Mexico for his vacation.C. He will probably go to Canada for his vacation.第二节(共15小题；每小题1分，满分15分)听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟，听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间，每段对话读两遍。

听第6段材料，回答第6至7题。

广西钦州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·淮北模拟) 根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·包头期中) 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中．A . 实验①中铁钉做氧化剂B . 实验②中Fe2+具有还原性C . 实验③中发生的是置换反应D . 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+3. （2分）(2017·沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（）A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量NaOH 至pH约为74. （2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A . 氟与水反应B . Na与水反应C . 铝与强碱液作用D . 过氧化钠与水反应5. （2分）在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 同温同压下A，B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积A，B质量之比为a：b6. （2分） (2019高一上·从江期末) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B . Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC . Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD . 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O7. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑8. （2分）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl-的物质的量浓度分别为（）A . 0．5mol/L和4mol/LB . 1．5mol/L和1mol/LC . 4．5mol/L和4．5mol/LD . 3mol/L和4mol/L9. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C . 加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液11. （2分）能区别NaCl，MgCl2 ， AlCl3 ， FeCl3 ， NH4Cl溶液的一种试剂是（）A . H2SO4溶液B . AgNO3溶液C . NaOH溶液D . 氨水12. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法正确的是（）A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ，因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物13. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA14. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B . BrO3- ＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C . BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D . Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-15. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++C l2═2Fe3++2Cl﹣B . 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑16. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（）①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．A . ②④⑤①③⑥B . ⑤②④①③⑥C . ④②⑤①③⑥D . ②⑤④③①⑥二、解答题 (共8题；共40分)17. （9分） (2018高三上·大港期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。

钦州港经济技术开发区中学2015年秋季学期期末考试高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23Al-27Cl－35.5S－32Fe－56Ba－137Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【答案】B【解析】试题分析：A、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，A正确；B、CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，B错误；C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，C正确；D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，D正确，答案选B。

考点：考查常见的生活环境的污染和治理2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AB.在反应3SiO2＋6C＋2N2＝Si3N4＋6CO，生成1mol Si3N4时共转移12N A电子C.1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD.25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A【答案】B【解析】试题分析：A、常温常压下11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，A错误；B、根据方程式可判断碳元素的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，碳是还原剂，因此生成1mol Si3N4时共转移12N A电子，B 正确；C、1molNa2O2固体中含离子总数为3N A，C错误；D、溶液的体积不能确定，不能计算氢氧根的个数，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数计算3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来【答案】D【解析】试题分析：A．收集氨气的试管不能堵塞，应在试管口塞一团棉花，A错误；B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，B错误；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氧化钠固体加热熔融应在铁坩埚中进行，C错误；D．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则萃取分离，图中萃取、分液装置合理，D正确，答案选D。

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Mg—24S—32Cr—52Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种【答案】A【解析】试题分析：A、4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B、乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B错误；C、由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D、乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选A。

考点：考查了同分异构体的相关知识。

2．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．HClO的结构式：HClOC．H2O2的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【答案】A考点：考查了化学用语的相关知识。

钦州市钦州港经济经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高一化学试卷一、选择题1．下列实验操作正确的是( )A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下2.下列说法正确的是( )A．苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该34或SO2－未知溶液中存在SO2－C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液3．下列有关实验操作和说法中，正确的是( )A．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．按右图所示配制溶液D．按如图可除去CO中混有的CO24．下列说法中错误的是( )A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L5．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2∶16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。