卤 素 复 习 提 纲 - 教育在线博客

第三讲有机化合物的命名Outline1、普通命名法2、系统命名法3、各类有机化合物的命名（1）烃的命名（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃）（2）卤代烃的命名（3）含氧化合物的命名（醇，酚、醚、醛、酮、醌、羧酸）（4）羧酸衍生物（酰卤、酸酐、酯、酰胺）和取代羧酸（卤代酸、羟基酸、酮酸、氨基酸）的命名优先次序原则：1、将直接连在双键碳原子上连个院子按原子序数大小为序排列。

大的优先，小的在后。

同位素原子以质量大的优先2、与双键碳原子相连的两个原子相同时，比较连在这两个原子上的其他原子，若第二个也相同则比较第三个，原子序数较大者优先。

3、与双键碳原子相连的基团有双键或三键是，可见其看作连接两个或三个相同的院子ZE命名：两个碳上的优先基团在双键同侧，Z型，异测E型单螺环烷烃的系统命名：双环桥环烷烃的系统命名：对映异构体构型的命名D、L命名：RS命名：1、将连在手性碳原子上的四个基团按次序规则排序，优先的在前；2、将次序最低的集团远离观察者，其他三个基团沿顺时针具有R构型，逆时针为s构型。

采用费歇尔投影式时，若次序最低的院子或基团处于垂直方向上，顺时针为r构型：若处于水平方向上，顺时针为s构型Objective requirements：1、掌握普通命名法2、掌握系统命名法3、掌握各类有机化合物的命名原则4、掌握优先次序原则5、熟悉常见基团的命名6、学会比较各类有机化合物命名的异同点7、了解碳原子的类型与命名之间的关系8、了解某些有机化合物的俗名第四讲立体化学基础第二章构象异构（第四节）第三章顺反异构（第一节）第五章立体化学基础（第一、二节）-------对映异构现象Outline第一节构象异构一、构象异构现象二、链烃的构象异构1、乙烷的构象异构2、丁烷的构象异构三、脂环烃的构象异构1、环己烷分子的构象异构2、一取代环己烷的构象异构3、二取代环己烷的构象异构第二节顺反异构一、顺反异构现象二、产生顺反异构的条件三、顺反异构的命名1、顺/反命名法2、Z/E命名法四、脂环化合物的顺反异构五、顺反异构体的性质1、理化性质2、生物学性质第三节对映异构一、对映异构体的旋光性1、平面偏振光和物质的旋光性2、旋光仪和比旋光度二、对映异构现象1、化合物的旋光性与分子结构的关系（1）手性和手性分子（2）对映异构体（3）分子的对称性2、含一个手性碳原子化合物的对映异构基本规则：1、手性碳原子上任意两个基团的位置经偶数次互换，构型保持不变；奇数次互换内发生了改变2.投影式不离开纸平面旋转180或其整数倍，构型不变，若旋转90或其整数倍，转变为其对映异构体3、若固定投影式的一个基团不动，其余三个基团按顺时针或逆时针方向旋转构型保持不变3、对映体的表示方法对映体的标记（1）相对构型命名法-----D/L标记法（2）绝对构型命名法-----R/S标记法三、含两个或两个以上手性碳原子化合物的对映异构1、含两个不同碳原子化合物的对映异构含有不同手性碳原子分子具有旋光异构体数目为2的n次方个（n为手性碳原子数目），对映体为2的n-1次方对2、含两个相同碳原子化合物的对映异构只有3个旋光异构体四、对映异构体的性质Obejective requirements：1、构象异构现象（1）掌握同分异构的概念及分类（2）掌握环己烷的构象异构及稳定性的排列（3）熟悉链状化合物的构象异构（4）了解含两个以上取代基环己烷的构象异构2、顺反异构现象（1）掌握顺反异构产生的条件，学会判断分子是否具有顺反异构、（2）掌握顺反异构体的表达方式（3）掌握顺反异构体的命名，顺反命名法和Z/E命名法。

有机化学基础复习提纲%1.反应类型（先写出定义，再举至少1例，用方程式表示）1.取代（卤代,硝化,磺化，分子间脱水,酯化，酯水解（分酸性和碱性），醇与Na,醇-OH与HX制卤代烧，卤代炷水解）2.加成（加电,H2O, X2, HX,醛酮中一C=O的加成）3.加聚（1）列出学过的能发生加聚反应的单体，并写出其加聚反应式（2）写出3个两种单体共聚的反应式（12班要求）4.氧化反应（醇氧化，醛氧化（银镜反应，与新制Cu（OH）2,与Of CH 2=CH2化）5.消去反应（卤代炷在氢氧化钠醉溶液加热时，醉:在浓硫酸加热时）（结构条件）6.还原反应（烯炷、快炷、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气）7.缩聚（酚醪树脂制取，聚乳酸等）（了解）%1.合成（写方程式,催化剂任选）1.以乙醇或浪乙烷为主要原料合成：⑴、CH3COOC2H5（2）、环乙二酸乙二酯2.学过的炸药有哪些？用一步反应合成之。

3.用CH3OH为主要原料合成HCOOCH34.用甲苯合成苯甲酸苯甲酷%1.同分导构体（通常要求6个C以下）及同系物的判断1.写出分了式是C7H8O分子中有一个苯环的所有物质结构简式，并写出名称.2.写出分子式是C4H S O属于醪或酮的所有结构简式并命名.3.写出分子式是C4H10O属于醇或醒的所的结构并命名.4.写出分了是。

小6属于链炷的所有结构简式并命名.5.某物质的化学式是C5H11CI其分子中含有2个-CH3,2个-CH2-,1个-CH-J个.C1,写出其结构筒式6.能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质・几个重要的有机实验1.制取：①C2H4②C2H2③漠苯④硝基苯@CH3COOC2H5⑥石油分馅和煤干，A.写出上述实验的方程式B.画出装置图(简图)C.用到浓硫酸的实验有浓硫酸的作用分别是用到冷凝装置实验有—，要冷的物质分别是__；用温度计的有温度计的位置分别是_；用到接收装置的有—，其接收装置的特点分别是_；要用沸石的有；(3)实验中要控制C2H2产生速率，其方法是―，棉花的作用是2.分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤)A.苯与苯酚；B. CH3COOC2H5与CH3COOH;C.苯与苯甲酸；3.除去下列物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)A.实验室中制出的漠苯，硝基苯；B. 95%酒精中的水；C. C2H2 中H2S;D. C2H4 中SO?与CO?4.用一种试剂鉴别下列各组物质(写出试剂名称，实验现象)(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和NazCCh(4)KCSN,苯酚，CH3COOH 三溶液；(5)苯，CC14,己烯，乙醇五.有机物的结构：1.写出下列物质的电子式：-CH3, -OH, OH , C2H4, C2H2, CH2=CHC1, CH3CHO, CH3COOH2.下列分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯 (4) U 苯(5)甲苯(6)CH3CH=CH2(7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHC1 (9) CH3CH=CHCH3 (10) CH2=CHCH=CH2分了中所有原子都在一个平面上的是；分了中所有碳原子都在同一平面的是；分了中的所有原了都同一直线上的是______ ；分了中所有碳原了(3个C原了以上)都在同一直线上的是；3.下列分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种结构简式.C3H6 C3H8O C7H8 C4H8O C2H4O2 C4H6六.计算或通过计算推断1.某炷0.2mol完全燃烧生成CO21.2mol,H2O1.2mol,该炷的分了•是—.(1)若该炷能使漠水(因反应)褪色，该炷属于—炷(填类别)，若其加氢后得到的炷中有4个-CH3,写出其可能的结构简式(2)若该炷的一氯代物只有一种，其结构简式是_.2.Imol有机物含有nmol碳原子完全燃烧需O23n/2mol,该有机物的分了式是或，若该有机物4.4g与足量的钠反应生成560mL标况下的板该有机物的分子式是.*若该有机物不能被氧化成醛，该有机物的结构简式是—.3.乙醛与乙酸乙酯的混合物中H的质量分数是1/11,则O的质量分数是—.4.完全燃烧后生成CO2与H2O的体积比符合下列要求的有机物的结构筒式(各两种)(1)V(CO2):V(H2O(g))=2,;(2)V(CO2):V(H2O(g))=0.5;(3)V(CO2):V(H2O(g))=l,.5.某有机物2g在足量的O?中燃烧，得标况下的CO22.24UH2O2.4g.i^W机物是否含氧?该有机物的最筒式是____ ，能不能得出其分了式?若能其分了式是—，其可能结构式是6 .某有机物的蒸气10mL可与相同条件下的O?65mL恰好完全反应，生成C0240mLH20(g)50mL,该有机物是否含氧?能不能求出其分了式?若能，其分子式是__ .7.Imol有机物完全燃烧生成88gCO2,54gH2O,该有机物的结构简式可能是—,—,—,—.氧化氧化碱石灰（过量）—A —A —► ---- ►8.某炷A有下列转化关系：A今B C D F E,其中E是H质量分数最大的有机物，则A,B,C,D,E分别是什么?写出方程式.9.有机物C4H8O2的有机物与H2SO4共热，得A,B,将A氧化最终可得C,且B,C为同系物,若C可发生银镜反应，则原有机物的结构式是—，写出方程式.10.两种蜂的混合物其中之一是烯炕燃烧Imol该混合物产生CO24mol,H2O4.4mol,i^混合物是—与—混合而成的，其体积比是—.11 .有机物A由C,H,O三种元素组成，完全燃烧ImolA要4moQ,该有机物不能跟Na反应,氧化A得B,B既能与NaOH反应,又能与Na2CO3反应,0.37 gB能与0.2mol/LnaOH溶液25mL恰好完全反应，则A,B的结构简式与名称分别是—.12.某饱和一元醇5g与CH3COOH反应,生成乙酸某酯5.6g,反应后|门|收未反应的醉:0.9g,该盼的相对分了质量是—.13.0.2mol有机物与0.4 molO?在密闭容器中燃烧，生成物是CO2,CO,H2O,产物经浓硫酸干燥后，浓硫酸增重10.8 g,通过灼热CuO,充分反应后,CuO失重3.2g,最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应，求该有机物的结构简式冽举两重要用途.七冽举1.列举气体的主要成分⑴天然气（2）高炉煤气（3）裂解气（4）水煤气（5）液化气.2.列举石汕分循和煤干儒的主要产品.3.列举能与Na,NaOH,NaHCO.3反应的有机物的类型，并写出方程式.4.列举下列反应各一个:⑴水化⑵硝化（3）磺化（4）氢化（或硬化）（5）氧化⑹酯化（7）皂化5.列举（常见液态有机物中寻找，同类只选一种）⑴互溶于水（2）不溶于水，密闭比水小（3）不溶于水，密闭比水大（4）油状液体（5）能萃取浪水浪（5）能与浪水发生加成反应（6）能与浪水发生取化反应。

有机期末复习⼤纲卤代烃1.卤代烃的分类、命名2.卤代烃的物理性质：密度、可燃性、溶解性3.化学性质：亲核取代：NaOH/⽔、NH3/醇、NaCN/醇、AgNO3/醇（鉴别不同类型卤代烃）、NaOR/醇消除：条件，NaOH/醇札依采夫规则邻⼆卤代烃：链状成炔、环状成⼆烯烃活泼⾦属：钠：武兹反应镁：⽣成RMgX，条件，Mg/⽆⽔⼄醚格⽒试剂：，增加碳链4.反应机理：反应活性顺序（由快到慢）：S N1：叔仲伯CH3XS N2：CH3X 伯仲叔E1/E2：叔仲伯烃基相同：RI RBr RCl5.苯基型/⼄烯基型卤代烃：碳卤键不易断裂，不易取代和消除苄基型/烯丙基型卤代烃：碳卤键易断裂，易取代和消除6.取代与消除的竞争：NaOH/H2O：取代NaOH/醇、加热：消除醇酚醚7.醇的分类、命名8.醇的物理性质：沸点、⽔溶性、结晶醇9.醇的化学性质：与活泼⾦属反应：活性顺序伯醇>仲醇>叔醇醇的酯化：* 硫酸⼆甲酯极毒；硝酸⽢油，烈性炸药、治疗⼼肌梗死和胆绞痛醇与氢卤酸、PX3、PX5、SOCl2的反应：活性顺序叔醇>仲醇>伯醇卢卡斯试剂（⽆⽔ZnCl2/浓HCl）：鉴别六个碳以下的伯仲叔醇醇的脱⽔反应：分⼦内脱⽔（E1消除）、分⼦间脱⽔醇的脱⽔顺序叔醇>仲醇>伯醇醇的氧化反应：氧化剂氧化伯醇成酸、仲醇成酮、叔醇不反应催化脱氢伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不反应10.酚的分类、命名11.酚的物理性质：熔沸点、溶解性、有强烈⽓味和腐蚀性、能杀菌（如来苏⼉）12.酚的化学性质：酚的酸性：⽐碳酸的酸性弱与Fe3+显⾊：烯醇式结构酚的取代：卤代：Br2/⽔，三溴苯酚⽩↓；Br2/CS2，⼀元取代，邻对位！硝代：浓硝酸，三硝基苯酚（苦味酸，易爆炸）；稀硝酸，⼀元取代，邻对位！磺化：低温邻位、⾼温对位酚的氧化：成醌酚醚的⽣成：酚钠和卤代烃反应⽣成酚醚13.醚的分类、命名14.醚的物理性质：沸点、溶解度15.醚的化学性质：盐的⽣成：溶于浓酸，加⽔稀释分解为原来的醚，区别、分离醚与烷烃或卤代烃醚键的断裂：较⼩的烃基⽣成碘代烷过氧化物的形成：受热易分解爆炸！⽤FeSO4和KSCN检查，贮存时加⼊FeSO4防⽌产⽣过氧化物！醛酮醌16.命名17.物理性质：沸点⽐醇低、⽔溶性18.化学性质：1、亲核加成：氢氰酸：醛、脂肪族甲基酮、⼋个碳以下的环酮亚硫酸氢钠：醛、脂肪族甲基酮、⼋个碳以下的环酮，产物⽩⾊晶体↓醇：⽣成半缩醛/缩醛、半缩酮/缩酮，缩醛对碱和氧化剂稳定，可⽤于保护醛基格⽒试剂：醛酮成醇、⼆氧化碳成酸氨及氨的衍⽣物：碳氧双键转变成碳氮双键产物⼤多都是⽩⾊或黄⾊固体，有固定的结晶形状和熔点，应⽤：鉴定醛酮2、亲核加成活性顺序：3、α-H反应：羟醛缩合：条件，稀碱加热增加碳链的常⽤⽅法卤代反应：）碱性条件：卤仿反应（、4、氧化：托伦试剂（硝酸银的氨溶液）：氧化所有的醛、不能氧化碳碳双键斐林试剂（A硫酸铜、B氢氧化钠+酒⽯酸钾钠）：氧化脂肪醛、不能氧化碳碳双键班尼狄克试剂（硫酸铜+柠檬酸钠+碳酸钠）：氧化脂肪醛、不能氧化碳碳双键5、还原成醇：催化氢化：羰基、碳碳双键均被还原氢化铝锂、硼氢化钠、异丙醇铝：只还原羰基6、还原成亚甲基（去氧）：克莱门森还原（Zn-Hg/HCl）武尔夫-开息納尔-黄鸣龙还原（NH2-NH2，NaOH/三⽢醇）7、歧化反应（康尼查罗）：不含α-H的醛8、品红试剂（希夫试剂）：品红+SO2醛：紫红⾊+ 硫酸褪⾊甲醛：紫红⾊+ 硫酸不褪⾊酮：不反应应⽤：醛酮的鉴别羧酸及其衍⽣物19.俗名：醋酸、蚁酸、草酸20.物理性质：⽓味、⽔溶性、熔点、沸点（⽐醇⾼）21.化学性质：1、酸性：（强于碳酸、苯酚）氯⼄酸>甲酸>苯甲酸>⼄酸>丙酸已⼆酸>磷酸>丙⼆酸>丁⼆酸*应⽤：⽤碳酸钠分离、鉴别苯甲酸、苯酚等2、羧酸衍⽣物的⽣成：酰卤酸酐酯酰胺3、还原反应：条件：⑴LiAlH4/⽆⽔⼄醚⑵H2O结果：只还原羧基，保留碳碳双键4、脱羧反应：⼀元羧酸：NaOH-CaO/共熔⼆元羧酸：⼄⼆酸、丙⼆酸易脱羧条件，加热即可5、α-H卤代：Cl2/红P22.重要羧酸：甲酸（银镜反应）、⼄⼆酸（草酸）、苯甲酸（安息⾹酸）23.羧酸衍⽣物的命名24.羧酸衍⽣物的物理性质：低级酯有⽔果味25.羧酸衍⽣物的化学性质：⽔解：成酸，碱性条件下⽔解也叫皂化醇解：成酯，酯的醇解也叫酯交换氨解：成酰胺酯的还原：⑴LiAlH4/⽆⽔⼄醚⑵H2O酯缩合反应（克莱森酯缩合反应）：原料含α-H的酯条件，强碱和醇钠取代酸26.羟基酸俗名：乳酸、苹果酸、酒⽯酸、⽔杨酸、柠檬酸、没⾷⼦酸、27.羟基酸物理性质：熔点⽐羧酸⾼、⽐羧酸更易溶于⽔28.羟基酸化学性质：1、酸性：α-羟基丙酸>β-羟基丙酸>丙酸邻羟基苯甲酸>间羟基苯甲酸>苯甲酸>对羟基苯甲酸2、醇酸的脱⽔反应：α-醇酸：交酯β-醇酸：分⼦内脱⽔⽣成α，β-不饱和脂肪酸γ-醇酸：内酯3、醇酸的氧化：α-醇酸易被氧化成α-羰基酸（氧化剂：托伦试剂）4、α-醇酸的分解：稀硫酸条件下分解成甲酸和醛29.重要的羟基酸乳酸：消毒防腐柠檬酸：饮料调味剂、钠盐⽤作抗凝⾎剂、钾盐⽤作祛痰剂和利尿剂酒⽯酸：发酵粉原料、泻药苹果酸：⾷品和制药⼯业⽔杨酸：消毒防腐，⽔杨酸甲酯（冬青油）⽤作外科挫伤、扭伤和⽌痛，⼄酰⽔杨酸（阿司匹林）⽤于解热⽌痛、风湿治疗30.羰基酸命名31.羰基酸的化学性质1、酸性：强于羧酸2、氧化还原：醛酸：易被氧化酮酸：α-酮酸易被氧化脱酸⽣成羧酸和CO23、脱酸反应：α-酮酸和β-酮酸（微热或者室温）都易脱酸⽣成醛或酮32.互变异构现象：酮-烯醇互变、酰胺-亚胺醇互变33.⼄酰⼄酸⼄酯成酮分解：稀碱⽔解后酸化受热脱酸成酮成酸分解：浓碱⽔解后酸化成酸34.氨基酸：组成蛋⽩质的氨基酸有20多种，都属于L型，除脯氨酸和羟脯氨酸外，其余都是α-氨基酸除⽢氨酸外，其余氨基酸都有旋光性35.氨基酸俗名：⽢氨酸、赖氨酸、⾕氨酸36.氨基酸的物理性质：熔点⾼、⼀般溶于⽔、甜味（⽢氨酸）、鲜味（⾕氨酸钠）1、两性和等电点：内盐、偶极离⼦（两性离⼦）等电点：pH=PI，氨基酸主要以偶极离⼦形式存在，溶解度最⼩pH2、氨基酸中氨基的性质：与亚硝酸：N2↑ + 羟基酸与甲醛：碳氧双键转变成碳氮双键与2,4-⼆硝基氟苯：鉴别氨基酸与氧化剂：⽣成酮酸和氨3、脱⽔成肽：4、脱酸反应：加热或酶作⽤下脱羧5、呈⾊反应：⽔合茚三酮（蓝紫⾊），鉴别氨基酸、多肽、蛋⽩质，不能区分蛋⽩质和氨基酸！含氮和含磷化合物38.胺的分类和命名：39.胺的结构：40.胺的物理性质：伯胺、仲胺的沸点⽐醇低；叔胺的沸点与烷烃相近；低级胺易溶于⽔芳胺有毒！41.胺的化学性质：1、胺的碱性：脂肪族仲胺>伯胺>叔胺>氨>芳⾹族伯胺>芳⾹族仲胺>芳⾹族叔胺2、烷基化反应：3、酰基化反应：酰基化试剂：酰卤、酸酐、酯兴斯堡反应：分离鉴别伯仲叔胺4、胺与亚硝酸的反应：脂肪族伯胺：重氮盐低温下分解放出氮⽓同时⽣成醇芳⾹族伯胺：低温下⽣成稳定的重氮盐5、苯胺的特殊反应：氧化：易被氧化成醌取代：与溴⽔作⽤⽣成2,4,6-三溴苯胺⽩⾊沉淀*硝化，先酰基化保护氨基，再硝化，然后⽔解去掉酰基6、重氮盐的反应：重氮基被羟基、卤素、氰基、氢原⼦取代，⽣成苯酚、卤苯、苯腈、苯42.重要的胺类化合物：胆胺、胆碱43.对羟基⼄酰苯胺（扑热息痛）44.酰胺的物理性质：熔沸点⾼、⽔溶性较⼤1、酸碱性：邻苯⼆甲酰亚胺显酸性2、⽔解与脱⽔：3、霍夫曼降解：条件，溴或氯的碱性溶液结果，去掉羰基，⽣成少⼀个碳的伯胺4、缩⼆脲反应：检验蛋⽩质，⽤于区分蛋⽩质和氨基酸！5、硝基化合物还原：Fe + HCl：硝基还原成氨基SnCl2 + HCl：只还原硝基，不影响其他基团杂环化合物46.杂环化合物的分类和命名：47.杂环化合物的结构：48.杂环化合物的化学性质：1、亲电取代：反应活性顺序：吡咯>呋喃>噻吩>苯五元杂环：易取代，位置在α位六元杂环：难取代，位置在β位2、氧化反应：五元杂环易被氧化；六元杂环不易被氧化，环上有侧链，侧链易被氧化！3、酸碱性：吡咯，酸性；吡啶，碱性三⼄胺>氨>吡啶>苯胺>吡咯49.糠醛：⼜称α-呋喃甲醛，有机合成的重要原料50.卟啉化合物：⾎红素、叶绿素51.嘧啶碱基、嘌呤碱基油脂和类脂化合物52.油脂：油和脂肪的总称，都是⾼级脂肪酸的⽢油酯53.类脂：蜡、磷脂、甾族化合物，与油脂有相似的物理性质54.蜡：⾼级脂肪酸和⾼级饱和⼀元醇的酯55.油脂的化学性质：1、⽔解及皂化：碱性条件下的⽔解叫皂化，皂化值2、加成反应：加氢，也叫氢化（硬化）；加碘，碘值3、油脂的酸败：空⽓中的氧使油脂氧化分解；微⽣物使油脂氧化分解。

《有机化学》期末复习一、各类烃的代表物的结构、特性:二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、重要的有机反应及类型1取代反应(1) 酯化反应(2) 水解反应aOH卜CHCI+H2O ? C 2H OH+HCI CH 3COOC I+HO H+CH 3COOH+HOH(3)(4)(5)2. 加成反应CH~CH^ CH 2+KBr+HO CH,—C —H + H 3 —*CH 3CH 2OH ,氧化反应 ''(2) 醇、醛的催化氧化:CH 3CHO + 2Cu(OH> + NaO^-CHCOONa + Cd + 3HO (4)被强氧化剂氧化:烯、炔、醇、醛、酚、苯的同系物等被酸性高锰酸钾氧化(1) 能与H 加成的反应：(烯、炔、苯环、醛基、酮)6. 聚合反应7. 中和反应CH )—C —OH T HaOH —- CH,—C —(Th +四、重要的反应.，1. 能使溴水(Br 2/H 2O )褪色的物质CH,—CH —CHj(烯烃与 X 2、H 2O HX H 2)CLCH, CH=CH a + Htl 3 乙醇HO C HOH170绡 尸严LH OHCHjoHCH f +HbO CHkCH-CHBr+KOHCH, C-0H4.(1)燃烧反应:2C 2Hb +5Q 4CG+2HO?2CH a CHOH+O2CH 3CHO+22OAg 550 °CI2CHj —C —Oil2CHCHO+O(3)被弱氧化剂氧化：CHCHO + 2Ag(NH)2OHIICHj —C —ONH*+ 2 AgJ +3NH + H 2O①通过加成反应使之褪色：含有…、-CW 的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类（注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀［三溴苯酚］。

）③通过氧化反应使之褪色：含有-CH 0（醛基）的有机物（有水参加反应）（注意：纯净的只含有一CH（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色）2. 能使酸性高锰酸钾溶液KMn OH+褪色的物质含有…」、-y、-0H （较慢）、-CH0的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）3.与Na反应的有机物：-OH、-COOH与NaOH反应的有机物：酚羟基、-COOH加热时能与卤代烃、酯反应（取代反应）与NaCO反应的有机物：酚羟基反应生成酚钠和NaHCO -COOH反应放出CO 气体。

践跌州跑遗市蛙蛛学校高考化学复习卤族方面试题的解题方法与技巧金点子：卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。

在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。

信息给予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大的比重。

其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问。

但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。

经典题：例题1 ：（1998年全国高考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 方法：迁移类比法求解，但要考虑到ICl 中元素的化合价不为0。

捷径：ICl是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为Cl比I的得电子能力强，所以在ICl中，I为+1价，Cl为—1价。

而HCl中，Cl为—1价，HIO 中I为+1价，在ICl与水反应后其产物的化合价均不发生改变。

故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案为B。

总结：本题着重考查学生对ICl 和Cl 2性质的理解能力和比较能力。

Cl 2与水反应生成HCl 和HClO ，ICl 与H 2O 反应生成物究竟是HI 与HClO ，还是HCl 与HIO ，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选A 。

通过本题不仅要认识ICl 与H 2O 反应生成HCl与HIO ，还要理解此反应为一非氧化还原反应。

如果将此反应扩展至ICl 与碱反应，也要知道生成物为NaCl 与NaIO 。

例题2 ：（1997年全国高考）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。

已知在溶液中IO 3- 可和I - 发生反应:IO 3－ + 5I － +6H + = 3I 2 + 3H 2O ，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在IO 3-。

卤素复习提纲一、卤素单质：1、物理性质：卤素单质F2Cl2Br2I2常温下的色态蒸气的颜色易溶于有机溶剂（苯、汽油、CCl4）水溶液的颜色熔沸点密度(1)碘的升华：。

用于。

如氯化钠中含有单质碘。

易升华的物质有：碘、干冰、萘等，属变化。

(2)试剂的存放：①氯水：瓶，不能用橡皮塞。

②液溴：瓶，不能用橡皮塞。

③固态碘：瓶。

④AgNO3溶液：瓶。

(3)萃取①萃取剂的选择应注意两点①萃取剂难溶于水，分层。

②溶质在萃取剂中的溶解性于在水中的溶解性。

②萃取分液操作：a检查分液漏斗是否漏水（瓶塞、活塞）b加入溶液和萃取剂c把分液漏斗倒转用力振荡(萃取)d分液漏斗放在铁架台上静置。

原因：使混合液分层。

e打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。

原因：使分液漏斗内外空气相通，保证漏斗中的液体能顺利流下来。

f分液操作。

应注意：①漏斗下口紧挨着烧杯壁；②不要使上层的液体流下来。

g上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

2、结构与性质的关系：(1)F Cl Br I At的增多的增大氧化性（非金属性）(2)F-Cl-Br-I-At-的增多的增大离子的还原性依次（一）与金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出Cl2与Cu、Na、Fe的反应式，有何种颜色的烟，加水后溶液的颜色。

点燃（2）F2、Cl2、Br2与金属反应生成高价盐：例：2Fe+3Br22FeBr3（3）I2与金属反应生成低价盐：例：Fe+I2=FeI2（二）与非金属反应（显氧化性）：（1）代表：写出H2、P与Cl2反应的方程式（注明条件），有何现象。

（2）H2与F2、Cl2、Br2、I2反应的条件（3）HF HCl HBr HI HAt形成条件：由易到难气态氢化物的稳定性：（原因：）还原性：逐渐(见卤素离子的还原性)水溶液（氢卤酸）的酸性：逐渐（HF为弱酸，其它均为强酸）(三)与水的反应（歧化反应）：（1）代表：①氯水中的反应式②新制氯水中存在大量氯气分子⇒新制氯水呈浅黄绿色；新制氯水中存在H+、HClO⇒滴入石蕊试液，溶液先变红色，然后再褪为无色。

模块一：职业理念教育观：素质教育观教育观与素质教育观p2素质教育观的产生与形成1、素质教育观的产生p4：20世纪八九十年代，回应“应试教育”2、素质教育观的形成p4：1999《关于深化教育改革全面推进素质教育的决定》形成系统思想，2006修订的《中华人民共和国义务教育法》成为国家意志素质教育观的内涵与外延1、素质教育的4个内涵（基本要求）p5：以“全面贯彻党的教育方针”为方向，以“提高国民素质为根本宗旨”，以“培养学生的创新精神和实践能力为重点”，最终要造就“有理想、有道德、有文化、有纪律”的、德智体美等全面发展的社会主义事业建设者和接班人2、素质教育的外延p6：全方位全过程中学素质教育1、中学素质教育的一般性质p7：面向全体学生，全面发展2、中学素质教育的特殊性p7中学素质教育的途径与方法素质教育的3个途径p8：德育为先，五育并举；把握课改精神，实践中学“新课程”；新课程教学以外的各种学校管理、教育活动，重点是班主任工作素质教育的4个方法p11：中学教师成为素质教育者；引导学生主动学习、学会学习，开展多种形式的实践活动；正确运用评价方法，促进学生发展背离素质教育的现象应试教育和素质教育的3个不同点p14：素质教育强调人的全面素质，应试教育强调人某一方面的素质；素质教育把教育的价值定位在培养出符合社会进步所需要的人才上，应试教育把教育的价值定位在考试的成功上；素质教育的教育方针前提是党的教育方针，应试教育完全背离党的教育方针部分人的发展不符合全体发展的素质教育要求沉重的课业负担阻碍了素质教育学生观人的全面发展1.教育活动中人的全面发展P17 思想渊源：马克思主义人的全面发展思想P18 内涵：核心；5个主要内容2.全面发展的5个学生观（科学|正确的学生观）（学生的特点）P18：学生观是教育者对学生作为教育活动对象的性质、地位和特点的认识；学生作为主体的人（学生具有主体地位，有着主体需求，能够主动发展）；学生作为完整的人（人是心理心理和社会文化性的统一体；人生理心理和社会文化性有具体的完整构成）；学生作为有发展潜力的人；学生作为一个整体；学生作为有差异、有个性的人3.全面发展的中学生观P22: 中学生的3个发展特点：主体意识增强；生理上处在青春发育期，自我意识觉醒；德智体美等全面素质进一步发展，进入关键期P23：中学生全面发展的3个要求（针对性的措施|如何实现中学生全面发展）：建立正确的自我认识，培养主动发展的意识；保证心理健康与生理健康；在德智体美等方面打下基础中学教育的“以人为本”1.“以人为本”与“人的全面发展”P24 关系：两者都是社会发展思想和教育思想；在科学发展里，是出发点和目标的关系P25 “以人为本”的内涵：科学发展观中（是历史唯物主义的一项基本原则；与党全心全意为人民服务的根本宗旨和立党为公执政为民的本质要求是完全一致的；全面回答了科学发展观的一系列问题“为谁发展、靠谁发展、发展成果如何分配）；学生观中（必须以学生全面发展的需要作为教育活动的出发点；必须以促进学生全面发展为目标；必须面向全体学生）2.“以人为本”与“个人本位”、“社会本位”P27 “以人为本”与“个人本位”辨析：有思想上的渊源关系，重视对人的价值的认识，把人作为教育活动的出发点，但个人本位忽视了人的发展的社会历史条件；卢梭P27 “社会本位”：强调人的社会性，但否定了人的个性3.教育中以中学生全面发展为本的要求：必须以全体中学生的全面发展需要为本教育公正与中学生的共同发展1.教育机会均等，是教育促进所有学生共同发展的基本原则p29：入学机会均等；教育过程中机会均等2.有差异的中学生的共同发展p30：性别、民族、地域、家庭背景、身心发展水平教育公正与中学生个性潜能有差异的发展1.教育公正与中学生个性发展潜能：教育公正包括了不同学生的不同个性潜能得到充分开发2.教育分层与因材施教的区别p32：教育观念（教育分层背后的教育观是，学生有才能高低，因而给予学生的教育计划要按照才能的高低来分配；因材施教背后的教育观是，学生的个性发展潜能不同，因而要给不同个性发展潜能的学生提供最有利于其发展的教育机会）教师观教师职业是一种专业1.教师观与教师专业观p34教师观：角色性质（促进学生成长的人）、地位（教师主导，学生主体）、任务（引导促进学生成长）、素质（专业基础、专业品质、教育专业知识能力、教学专业知识与技能）p36教师专业观：职业（目的性、社会性、稳定性、规范性、群体性）；专业（任何有声望的职业）；教师职业的专业性（1996《关于教师地位的建议》；5个基本特征：教师具有一定的职业声望，教师需要经过严格的职前专业训练，教师具有专业自主性，教师职业有自己的专业标准，教师实践是现代教育科学重要的专业研究领域p39中学教师是专业人员中的一种：1999《中华人民共和国职业分类大典》；教师在职业的8个大类中属“专业技术人员”中的“教学人员”3.中学教师专业素质要求p42：专业基础（通识素养、学科知识）、专业品质（教育思想、教育情感、教育道德、教育法律意识）、教育专业知识能力、教学专业知识与技能中学教师专业发展过程1.教师职前专业发展阶段p44：专业基础教育，专业教育，专业实践2.教师入职专业发展阶段p46：岗位专业学习与接收指导，教师团队专业活动，岗位专业经验积累3.教师职后专业发展阶段p47：专业基础继续发展，专业品质继续发展，专业知识与能力继续发展，在发展专业中获得专业发展中学教师专业发展的途径与方法1.专业发展途径p49：正规专业教育（学历和学位教育）；非正规专业教育；校本专业发展2.专业发展方法p50：专业知识学习；教育反思（总结性）；教育研究（探索性）中学教师职业价值观1.中学教师职业价值观p52：核心（职业价值标准）；中学教师职业价值观（塑造中学生人生，挖掘中学生的发展潜能；培养一代社会新人，推动社会进步）2.中学教师职业责任p53：促进中学生人生发展；促进社会进步模块二：教育法律法规了解中学教育与教育法律法规教育法律法规概说1.法律法规概念p60：法律；法规；政策2.教育法律法规概念p623.我国社会主义教育法律法规建设p63：1980《中华人民共和国学位条例》，1986《中国人民共和国义务教育法》，1991《中华人民共和国未成年人保护法》，1993《中华人民共和国教师法》，1995《中华人民共和国教育法》，1999《中华人民共和国预防未成年人犯罪法》，2002《学生伤害事故处理办法》，2010《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010-2020年）》重要教育法律法规1.教育基本法：《中华人民共和国教育法》P77在中学教育中的3个实践意义：是中学教育活动的法律根本准则，为中学教育法律关系主体明确了基本权利和义务，中学教育活动中必须明确教育法提出的法律责任2.教育单行法（教育部门法）p78：《中华人民共和国义务教育法》的3个中学教育实践意义：义务教育法是初级教育领域的法律规范，初级中学教师要遵守义务教育法对教师权利和义务的规定，义务教育法为初级教育发展提供了法律保障p83《中华人民共和国教师法》的4个中学教育实践意义：规范中学教师和中学教师专业工作，教师法是中学教师工作专业性的保障，教师法为中学教师权益提供了保障，教师法需要随着时代发展而进步p86《中华人民共和国未成年人保护法》的2个中学教育实践意义：中学教育活动同对未成年人的法律保护要求是一致的，中学教育中的学校保护要同家庭保护、社会保护和司法保护结合起来p90《中华人民共和国预防未成年人犯罪法》的2个中学教育实践意义：预防未成年人犯罪是中学教育的组成部分，中学教师承担着预防未成年人犯罪的任务3.教育法规与政策P96《学生伤害事故处理办法》的2个中学教育实践意义：中学教育活动中应加强学生人身安全保障的法律意识，为中学教育活动中学生伤害事故的处理提供了依据P100《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010-2020年）》的5个中学教育实践意义：规划纲要确立的指导思想和工作方针是中学教育前进的方向，规划纲要确立的发展目标是中学教育的目标，规划纲要确立的战略主题是中学教育的战略主题，规划纲要对义务教育阶段和高中教育阶段提出的任务关系到或者直接是中学教育的任务，中学教师要按照规划纲要提出的教师队伍建设要求提高自身素质中学教师的权利和义务理解教育法律关系中教师的权利与义务1.教师作为教育法律关系中的主体p109：教育法律关系主体概念2.教育法律关系中教师权利与义务的关系p111：统一对教师权利与义务的规定1.教育法律法规对教师权利的规定P112教育法：教师享有法律规定的权利，国家保护教师的合法权益P113教师法6点：教育教学权，科学研究权，管理学生权，报酬待遇权，参与管理权，进修培训权2.教育法律法规对教师义务的规定P114教育法4点：履行法律规定的义务；为人师表，忠诚于人民的教育事业；使每个学生都健康发展；取得国家规定的教师资格P115教师法6点：守法义务，教育教学义务，思想教育义务，尊重学生人格义务，维护学生合法权益，提高自身水平中学教师如何行使权利和承担义务1.正确行使和维护教师权利p117：正确行使，敢于维护2.自觉承担教师义务p118：积极履行，明确法律责任中学生的权利保护教育法律关系中的中学生1.中学生作为教育法律关系中的特殊主体p122：限制民事行为能力人2.中学教育活动中学生权利保护的2个意义：是其身心健康发展的条件，是实现中学教育目标的要求对学生权利保护的规定1.教育法律法规对学生权利的规定2.教育法律法规对学生权利保护义务的规定P126 未成年人保护法中的9个教师义务：对未成年学生实施素质教育，促进学生全面发展；尊重受教育权利，耐心教育帮助学生；进行生活指导、心理健康辅导和青春期教育；保证未成年学生身体健康，不加重学习负担；尊重未成年学生人格尊严；保障人身安全；应对突发事件；妥善处理人身伤害事故；管教有严重不良行为的学生P128 预防未成年人犯罪法中的10个教师义务：加强思想道德教育；明确告知法律禁止的行为；出现不良行为及时与监护人取得联系；制止未成年人组织或参与不良行为团伙；发现未成年人人身安全受到威胁应及时报告公安机关；不歧视有不良行为的未成年人；不教唆、胁迫、引诱未成年人实施不良行为；制止严重不良行为；尊重人格；做好帮教工作教育活动中中学生权利的保护1.教师应积极承担未成年学生保护的义务p129：树立学生是权利主体的意识；明确学生是需要保护的权利主体；教育与保护统一2.教师应确立未成年学生保护的法律责任意识模块三：教师职业道德规范中学教育与教师职业道德教师职业道德概说1.教师职业道德p1382.教师职业道德品质p139：认识；情感；行为3.教师职业道德在中学教育活动中的3个意义p141：是中学教师职业素质的灵魂；是中学教育目标实现的保障；是中学生全面发展的条件《中小学教师职业道德规范》精神与主要内容1.《中小学教师职业道德规范》修订情况p142:1984,20082.《中小学教师职业道德规范（2008年修订）》精神与基本内容P143修订原则：以人为本；继承与创新相结合；广泛性与先进性相结合；倡导性要求与禁行规定相结合P144 6个基本内容：爱国守法，基本要求；爱岗敬业，本质要求；关爱学生；教书育人；为人师表，内在要求；终身学习，发展动力《中小学班主任工作规定》的精神1.《中小学班主任工作规定》背景2.《中小学班主任工作规定》主要内容和精神P147行为规范要求：道德规范（对自身：作风正派，心理健康，为人师表；对学生：热爱学生，善于与学生、学生家长及其他任课老师沟通；对工作：爱岗敬业具有较强的教育引导和组织管理能力）；工作规范（深入做好班上每个学生的工作；关心爱护全体学生；开展班级德育工作）中学教师践行职业道德的若干问题1.遵守教育法律法规与恪守职业道德2.《中小学教师职业道德规范》基本要求与实践要求3.教师职业道德教育与自我教育中学教师的职业行为教师职业道德中的思想行为与职业行为1.教师职业道德规范中的两类行为2.思想行为与职业行为的关系p153：思想行为是职业行为的基础，、；职业行为是思想行为的实现3.倡导性的职业行为与禁止性的职业行为教师职业活动中的基本关系与职业行为1.教师职业活动中的基本关系2.教师职业活动中的关系与《规范》对职业行为的规定P157爱国守法：全面贯彻国家教育方针；自觉遵守教育法律法规，依法履行教师职责权利；不得有违背党和国家方针政策的言行P157爱岗敬业：对工作高度负责；认真备课上课；认真批改作业；认真辅导学生；不得敷衍158关爱学生：关心爱护全体学生。

高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧,降得还；若是剂,正相反；若是性,也相反;实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数 X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数,或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降,有氧化性；最低价只能升,有还原性；中间价既可升又可降,既有还原性又有氧化性;强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物包括酸碱盐强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质包括强酸强碱大多数盐弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括弱酸弱碱水;2、离子反应：离子方程式书写：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸HCl、稀H2SO4、HNO3HClO4、HBr、HI四强碱KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2可溶性盐当心AgCl、BaSO4,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-,其他物质都是一分为二,即拆成一种阳离子和一种阴离子⑵检查电荷是否守恒是否配平⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量需要持续加热的反应燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等,则相互不能共存;⑵注意限制条件：①若为无色溶液,则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸碱性条件,则考虑各选项与H+OH-能否反应,反应则与H+OH—不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：现象：浮熔游响红3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中,现象Na投入CuSO4溶液,得蓝色沉淀,不能置换出Cu方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末反应方程式歧化反应强氧化性与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂歧化反应与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂,呼吸面具歧化反应2、碳酸钠与碳酸氢钠对比1碳酸钠俗名：苏打,纯碱水解显碱性,而不是属于碱类碳酸氢钠俗名：小苏打2化学方程式离子方程式：①碳酸钠与盐酸：OHCONaCl2HCl2CONa2232+↑+→+较慢碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+较快②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应,即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠碳酸氢钠：加热,方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠碳酸钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液,产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀,为碳酸氢钠;⑤碳酸钠与氢氧化钙: NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+碳酸氢钠与氢氧化钙化学方程式或离子方程式:O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（盐多生成盐O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（碱多生成碱三、碱金属元素：焰色反应: 钾紫色透过蓝色钴玻璃片；钠黄色相似性：最外层都是1个电子,显+1价,最高价氧化物的水化物NaOH为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章第四章 物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关;2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比;4、溶液的配制：1计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位;溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm 处,改用胶头滴管加水到刻度;备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；B 、若是配制氢氧化钠溶液,不能在纸上直接称量,应放在烧杯中称量;C 、读数时要平视,否则仰低俯高,即仰视使浓度偏低,俯视时浓度偏高;D 、若溶液已经配制好,摇匀后发现液面低于刻度线,不用再加水,否则导致浓度偏低;第四章 卤素一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰HCl2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）与水：HClOHCl O H Cl 22+→+ 歧化反应2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯水为浅黄绿色,含有具有漂白性、强氧化性、酸性;氯水的主要成分仍为氯气,另外还含有盐酸、次氯酸,具有漂白性,不稳定,见光会分解,需用棕色试剂瓶避光保存与氢氧化钙：OH 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（制漂白粉歧化反应实验室制氯气：↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4浓盐酸,实验室制氯气先除杂后干燥,杂质:HCl气体,用饱和食盐水；水蒸气,用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法;尾气处理：NaOH 溶液O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+歧化反应Cl—的检验：硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀;二、卤族元素： 双原子分子,强氧化性物质;F 2 Cl 2 Br 2 I 2相互之间能发生置换反应：说明氧化性逐渐减弱F 2是氧化性最强的非金属单质,能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物,氟元素无正价HClO 4是最强的含氧酸碘单质遇淀粉变蓝色,用于检验单质碘的存在碘单质能升华,属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂CCl 4、苯等卤化银见光易分解,AgBr用于变色眼镜,感光胶片;加碘食盐中含I —不是碘单质; 第五章 第六章 物质结构 元素周期律一、二、 记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图,常见化合价,化合物的书写形式;尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 三、四、 原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远,能量由低到高依次排列;最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个;2、ZAX 质子数Z+中子数N===质量数A原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数五、六、 元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数七横行,七周期；前三短,后三长；最后一个不完全;十八众行十六族,七A 族七B 族,其中VIII 族特殊占三行,还有零族排最后;2、同主族元素卤素、氧族、氮族、碳族相似性：最外层电子数相同,化学性质相似,基本化合价相似,常见化合物写法相似;递变规律：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素第三周期为例,零族除外递变规律：同周期元素从左到右,原子半径减小,失去电子能力减弱, 得到电子能力增强金属性减弱、 非金属性增强单质还原性减弱、 氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角Cs,最强的碱在周期表左下角CsOH最强的非金属在周期表右上角F 2,最稳定的氢化物HF;最强的含氧酸HClO 45、原子半径大小的判断规律：先看电子层数,电子层数越多,半径越大；电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小;七、 八、 化学键１、化学键：包括离子键和共价键,指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用;包括极性键和非极性键;相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键;2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl3、若化合物中只含共价键,称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键,则称为离子化合物;4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则;CO 2、H 2O 、NH 3等离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写,不能合并;共价化合物：既要写出原子原有的电子数,又要保证共用后为8电子结构;H 为2电子5、化学反应的实质是：断旧键,生新键;第六章 氧族元素 环境保护一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑MnO 2作催化剂2KClO 3===2KCl+3O 2↑MnO 2作催化剂,需加热FeS S Fe −→−+∆与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对比,说明氧化性氯气大于硫二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：能与NaOH 溶液反应导致酸雨的主要成分实验室尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红,不褪色;2、漂白性：能使品红试液褪色,加热又回复红色;属暂时性漂白、化合漂白氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白,永久性漂白;补充：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液,漂白性消失3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4232SO H SO O H →+实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓硫酸,防止形成酸雾三、浓硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应,生成SO 2气体,不生成H 2.使铁铝钝化,用于储存运输冷的浓硫酸浓硝酸3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸,再滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀;HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+第七章 碳族元素 无机非金属材料22SiO O Si −→−+∆↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 酸性氧化物O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞NaCl2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++强酸制弱酸32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++较强酸制较弱酸制玻璃：↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温二氧化硅不溶于水,玻璃、光导纤维中含有;第二册 第一章 氮族元素1、 2、 氮和磷N 2+3H 2 ===== 2NH 3工业合成氨,工业制硝酸第一步O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂工业制硝酸第二步NO2O N 22−−→−+放电 22NO 2O NO2→+红棕色气体工业制硝酸第三步NO HNO 2O H NO 3322+→+工业制硝酸第四步歧化反应3、 4、氨 铵盐A 、B 、 NH 3 碱性气体,能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水,能发生喷泉实验;C 、D 、NH ４＋的检验方法：滴加NaOH 溶液,加热,有气体逸出,该气体能使红色石蕊试纸变蓝;NH ４＋＋OH —＝＝NH ３＋H ２O ↑ E 、 F 、实验室制氨气：O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（实验室制氨气,向下排空气法收集,吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸碱石灰干燥,检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝5、 6、 硝酸强氧化性酸,浓硝酸降价得NO 2,稀硝酸降价得NO,都不生成H 2;Fe 、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化,可用于运输储存浓硫酸浓硝酸O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热受热或见光易分解,棕色试剂瓶保存第二章第三章化学平衡一、二、 化学反应速率 1、 2、V ＝△C ／t 方程式中发生反应的物质变化浓度比＝反应速率比＝方程式系数比 3、 4、 影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂三、四、 化学平衡 1、 2、平衡判断的标志：V正=V 逆,各组分浓度C B 保持不变;3、 4、化学平衡状态存在可逆过程,意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化; 5、 6、影响化学平衡的条件：A 、B 、浓度：增大反应物浓度,平衡正向移动；反之,逆向;C 、D 、温度：升高温度,平衡向吸热反应方向移动；反之,放热方向;E 、F 、压强：增大压强,平衡向气体系数和减小的方向移动；反之,系数和增大的方向;若气体系数和两边相等,则平衡不移动; G 、 H 、 催化剂：同等程度增大反应速率,平衡不移动;依据上述判断,结合具体方程式,看看是正向还是逆向进行;I 、 J 、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动; 第四章第五章 电离平衡1、 2、 盐类水解谁强显谁性,同强显中性,谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应;盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应,即：盐+水====酸+碱,属吸热反应;常见离子反应方程式：第六章第七章 几种重要的金属1、镁232N Mg N Mg 3−−→−+点燃3、 4、铝↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石制取金属铝Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温铝热反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑两性氧化物：与酸、与碱都能反应两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,现象为：先产生白色沉淀,后沉淀消失;注意Al 3+、AlOH 3、AlO 2— 之间的相互转化5、 6、合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般比各成分金属的低; 7、 8、 铁：432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃FeSS Fe −→−+∆+2价铁32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆+3铁2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）↑+→+22H FeCl HCl 2Fe +2价铁3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色检验Fe 3+用KSCN 硫氰化钾溶液,显红色注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化;写出相关离子方程式;。