贵州省遵义航天高级中学2017_2018学年高一化学下学期第三次月考试题-含答案 师生通用

2017～2018学年第一学期高三模拟考试理科综合试题一、选择题(每小题6分，共7分)7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③结晶、过滤C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③蒸馏9．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )10．某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、Cl－、AlO－2。

当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3＋与NH＋4的物质的量之比为1∶3D．原溶液中含有的阴离子是AlO－2、Cl－11．有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上12．由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇(CH2OHCHOHCH3)时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )①能与FeCl3溶液发生显色反应②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成、取代、消去反应④1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应A．①②B．②③C．①④D．②④五、化学非选择题27．（11分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

贵州省遵义航天高级中学【精品】高一下学期第三次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A ．HClB ．NH 4NO 3C ．KClD ．CaCl 23．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A 2（g ）＋B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是A ．每断裂1molA-A 键，同时也断裂1molB-B 键B ．浓度之比c （A 2）: c （B 2）: c （AB ）＝1:1:2C ．各物质的浓度不再改变D ．当混合物的密度不再发生变化4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl 比H 2S 稳定②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ．A ．②⑤B ．①②⑥C ．①②④D ．①③⑤ 5．下列说法正确的是( )A ．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次增强C ．Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱D ．NaOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱6．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应7．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。

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2017~2018学年度第二学期第三次月考高一理科综合可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-167.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（)A．四氯化碳的比例模型： B．丙烷分子的球棍模型：ClC．CO2的电子式： D．质量数为37的氯原子：17378.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误．．的是（）A．放电时，a极锂的化合价发生变化B．电流的方向为a到bC．a为电池的正极D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移9.下列说法中，正确的是（）A．苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．C4H10有4种一氯代物10。

下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．NH 4 Cl和Ba（OH）2·8H 2 O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是 ( ）A．气态氢化物的稳定性：H 2O＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12。

贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试理科综合化学试题相对原子量 S-32 O-16 Na-23 Cl- 35.5 N-14 Fe-56一、选择题（每小题6分，第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）1. 区别溶液和胶体最简单的方法是( )A. 丁达尔效应B. 闻气味C. 过滤D. 根据分散质微粒直径【答案】A【解析】试题解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。

考点：胶体的性质及应用2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A. 氧离子的电子式：·B. 氯离子的结构示意图：C. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14CD. 氯化镁的电子式：【答案】C【解析】氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的阴离子，电子式，A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核内有17个质子,核外有18个电子,正确的结构示意图为:, B错误；碳原子核电荷数为6，中子数为8，质量数为14，符号：14C，C正确；氯化镁为离子化合物，一个氯原子只能得1个电子，因此电子式为，D错误；正确选项C。

3. 下列物质中，属于共价化合物的是( )A. 氯化铵B. 硝酸C. 氯化钠D. 金刚石【答案】B点睛：一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物属于离子化合物,离子化合物中可能含有共价键。

4. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A.........考点：本题考查物质分类。

视频5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A. 含Na＋为2 mol的Na2SO4溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 将0.5 mol·L－1的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液D. 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液【答案】B【解析】试题分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物质的量为1mol，A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物质的量浓度为1mol/L，B正确；C未知蒸发后溶液的体积，C错误；D中溶液体积不是1L，D错误。

2017-2018学年贵州省遵义航天高级中学高一（下）月考化学试卷一、选择题1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O26．以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族7．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4二、解答题（共4小题，满分58分）8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1）A中的品红溶液褪色，证明有气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有气体；（2）B中可加入，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式．9．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为；（2）向饱和NaCl溶液中先通入气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学程式为（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了，此物质在农业上的用途是．10．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释；（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml 漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的倍．11．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2015-2016学年贵州省遵义航天高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．碱性氧化物与水反应只生成对应碱；B．依据硅导电性介于导体与绝缘体之间解答；C．氨气和无水氯化钙会反应生成CaCl2•8NH3；D．依据SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl及生成物的性质解答．【解答】解：A．过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠还生成水，不是碱性氧化物，故A错误；B．硅导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，可用于制备光电池，故B正确；C．氨气能够与氯化钙反应，所以不能用无水氯化钙干燥，故C错误；D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应产物稀H2SO4和盐酸都没有漂白性，故D错误；故选：B．2．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色C．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；指示剂的使用．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白；B．依据浓硝酸的酸性和强氧化性解答；C．依据浓硫酸的吸水性解答；D．依据二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性解答．【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故A正确；B．浓硝酸具有酸性能够使pH试纸变红，浓硝酸具有强氧化性，能够使变红的试纸褪色，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾晶体中的结晶水使其生成白色的无水硫酸铜，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，所以将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色，故D正确；故选：C．3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．4．下列关于离子的检验正确的是（）A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．排除碳酸根与硫酸根等的干扰可以验证Cl﹣的存在；B．浓硫酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化硫，据此判断；C．检验钾的焰色需透过蓝色钴玻璃；D．该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子．【解答】解：A．验证氯离子的存在，需要稀硝酸酸化的溶液中滴加硝酸银，稀硫酸酸化引入硫酸根，干扰氯离子的检验，故A错误；B．某溶液中滴加浓硫酸，若存在还原性的微粒，会把浓硫酸还原为二氧化硫，故B错误；C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明排除了钠焰色的干扰，溶液中有K+，故C正确；D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故D错误，故选C．5．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O2【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO；B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应；C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠；D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫．【解答】解：A．若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B．若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故B错误；C．若甲是NaOH溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠，符合转化关系，故C正确；D．若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫，符合转化关系，故D正确．故选：B．6．以下有关元素的说法正确的是（）A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、因铯的同位素；B、溴元素的原子序数是35与氯元素的原子序数是17；C、卤元素阴离子的还原性随着原子序数增大而增强；D、117号元素核外有7个电子层、最外层电子数是7．【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为18，而不是8，故B错误；C、卤元素阴离子半径随着原子序数增大而减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以卤素原子阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，故C错误；D、该元素核外有7个电子层、最外层电子数是7，所以位于第七周期第VIIA族，故D正确；故选D．7．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4【考点】有关混合物反应的计算．【分析】n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，然后设出未知数，结合反应列式计算即可．【解答】解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故A正确；B．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故B错误；C．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：（1）A中的品红溶液褪色，证明有2气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体；（2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；a、酸性高锰酸钾溶液b、饱和碳酸氢钠溶液c、饱和氯化钠溶液d、溴水（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；实验装置综合．【分析】（1）SO2具有漂白性，能使澄清石灰水变浑浊；（2）检验二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有还原性；（3）碳还原硫酸铜生成Cu、二氧化硫和二氧化碳．【解答】解：（1）SO2具有漂白性，所以把二氧化硫通过品红溶液，品红溶液会褪色，则A 中的品红溶液褪色，证明有SO2，能使澄清石灰水变浑浊；把混合气体中的SO2除去以后，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO2；故答案为：SO2；CO2；（2）检验二氧化碳之前要先把二氧化硫除去，二氧化硫具有还原性，可以用具有强氧化性的溶液来吸收，所以可选用高锰酸钾溶液或溴水；故答案为：ad；（3）由实验可知，生成的气体为SO2和CO2，所以碳还原硫酸铜生成Cu、二氧化硫和二氧化碳，其反应方程式为：CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑；故答案为：CuSO4+C Cu+SO2↑+CO2↑．9．“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2；（2）向饱和NaCl溶液中先通入NH3气体，效果更好．反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl 溶液的化学程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（3）索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣CaCl2．侯氏制碱法在此工业上改进，不再使用CaCO3制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，此物质在农业上的用途是作氮肥．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】（1）根据某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，计算其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比；（2）为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；（3）根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气循环，同时生成氯化钙废渣；而侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，可以作氮肥．【解答】解：（1）某α﹣Fe催化剂中FeO和Fe2O3的物质的量相等，则其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比1：2，故答案为：1：2；（2）为了增大二氧化碳的溶解性，所以向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，发生反应的方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）根据索尔维制碱法的流程使用CaCO3制备CO2，最后用氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气循环，同时生成氯化钙废渣；而侯氏制碱法不再使用CaCO3制备CO2，在得到纯碱的同时还制得了NH4Cl，所以物质在农业上的用途是可以作氮肥，故答案为：CaCl2；NH4Cl；作氮肥．10．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml 漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的 2.5倍．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大；（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解；（3）二者发生氧化还原反应生成氯气；（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀；（5）设物质的量均为1mol，结合化合价变化计算．【解答】解：（1）氯气的密度比空气密度大，则下方氯气含量大，则若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散，故答案为：A；（2）漂白液与空气中水、二氧化碳反应，HClO光照分解，则发生的反应为2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；（3）二者发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）酸性时先生成氯气，然后氯气、二氧化硫反应生成硫酸根离子，最后得到硫酸钡沉淀，则观察到的现象为开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀，故答案为：开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；（5）设物质的量均为1mol，ClO2消毒能力约是Cl2的=2.5倍，故答案为：2.5．11．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；（1）由此得出的结论是NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应（2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O（3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过干燥的2干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）由实验一和实验二中的现象分析；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，根据原子守恒书写方程式；（3）NO2能溶于浓硫酸，NO2与无水氯化钙不反应；Pb（NO3）2加热分解生成NO2和PbO、O2．【解答】解：（1）实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去，说明NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应；实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色，说明NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；故答案为：NO2溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应；（2）NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，由原子守恒书写出方程式为NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O；故答案为：NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O；（3）能溶于浓硫酸，所以不能用浓硫酸干燥NO2，NO2与无水氯化钙不反应，所以可以用无水氯化钙干燥NO2；Pb（NO3）2加热分解生成NO2和PbO、O2，反应方程式为：2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑；故答案为：无水氯化钙；2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑．2016年12月14日。

2018-2019学年第二学期第三次月考试题高一化学总分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1． 2013年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是（）A．碘-131的中子数为78 B．碘-131质量数为53C．碘与铯互称同位素 D．铯-137的放射性是化学性质2.下列变化不属于化学变化的是( )。

①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化⑥石油的裂解⑦海水蒸馏A．①②③④⑦B．②④⑤⑥ C．④⑦ D．⑥⑦3.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）5.下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷俗称沼气 B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃6．在右图所示的原电池中，下列说法错误的是( )A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化7．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液8．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是 ( )A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃9．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应； ⑥可跟金属钠反应A ．①②③⑥B ．②③④⑥C ．②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是 （ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ． CH 3CH(CH 3)2C ．CH 3C(CH 3)3D ． (CH 3)2CHCH 2CH 311．下列物质分子的电子式正确的是( )A ．CH 3Cl H C ClB ．羟基 O HC. CO 2 O C O D ．C 2H 4 H C C H12. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）A ．混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B ．通过装有过量溴水的洗气瓶C ．混合气与足量溴蒸气混合D ．混合气与过量氢气混合13. 下列实验装置能达到实验目的的是( )14．下列能说明苯非单双键交替结构是（ ）A ．苯的间位二氯代物没有同分异构体B ．苯能和氢气发生加成反应C ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色D ．苯能使溴水褪色15．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ． 2Na+2C 2H 5OH → 2C 2H 5ONa+H 2↑B ．CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2ClC ． 2CH 3CHO ＋ O 2 2CH 3COOHD ．16．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液 B.新制Cu （OH ）2 悬浊液C ．石蕊试液 D.Na 2CO 3溶液17．在①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇四种分子中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A ．①②B ．③④C ．②③D ．②④18．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

2017-2018学年度第二学期第三次月考高二理科综合可能用到的相对原子质量 H:1 Cu:64 P:31 C:12 O:16一．选择题（本题共21小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第1~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1、禽流感病毒的遗传物质是单链RNA，病毒表面覆盖有两种不同的纤突，纤突具有抗原特性。

纤突中的一种是红细胞凝集素(HA)，现已发现十几种，另一种是神经氨酸酶(NTA)，至少有9种，它们都是蛋白质。

禽流感有H5N1、H7N9、H9N2等多种类型，下列说法不正确的是( )A．HA及NTA出现多种类型是单链RNA发生改变的结果B．H5N1、H7N9、H9N2等多种类型的出现与染色体变异无关C．H7N9亚型禽流感病毒侵染人体后，可在人体内环境中繁殖D．禽流感病毒和其他生物共用一套遗传密码2、不同生物含有的核酸种类不同。

下列各种生物中关于碱基、核苷酸、五碳糖种类的描述，3、下列不属于细胞间信息交流实例的是( )A．细胞内通过蛋白质纤维组成的网架结构进行物质运输、能量转换和信息传递B．吞噬细胞对抗原处理后，以直接接触方式将抗原呈递给T细胞C．高等植物细胞之间通过胞间连丝进行物质运输和信息交流D．垂体分泌的促甲状腺激素通过血液运输到甲状腺，与甲状腺细胞膜表面的受体结合4．在生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料的选择，下列叙述错误的是( )。

A．可用斐林试剂甲液和乙液、蒸馏水来鉴定葡萄糖和尿液中的蛋白质B．花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料C．食用花生油最好选用苏丹Ⅳ染液来鉴定，而一般不选用苏丹Ⅲ染液来鉴定D．甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根等，都含有较多还原糖且近于白色，因此可以用于进行还原糖的鉴定5、单纯的磷脂分子在水中可形成双层脂分子的球形脂质体（如图）它载入药物后可以将药物送入靶细胞内部，下列关于脂质体的叙述正确的是( )。

贵州省遵义航天高级中学２017-2018学年高一下学期第三次月考理科综合化学试题１。

化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( )A。

四氯化碳的比例模型: B。

丙烷分子的球棍模型:C、 CO2的电子式: Ｄ、质量数为37的氯原子: 17 ３7Cl【答案】Ｂ【解析】分析:A、比例模型要表示出原子半径的大小关系;B。

球棍模型中球表示原子大小,棍表示化学键;Ｃ、CO２分子中,碳氧原子间形成2对共用电子对;D、质量数在元素符号的左上角,左下角为原子的质子数。

2、我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误．．的是( )A、放电时,a极锂的化合价发生变化B、电流的方向为ａ到bC、ａ为电池的正极D、放电时,溶液中Li+从b向ａ迁移【答案】A【解析】分析:原电池放电时,b电极Li失电子,作负极,电极反应式为Li—e－=Li+;a电极为正极,ＬiMn2O4中锰元素化合价发生变化,锂元素化合价不变;电子由b电极流向a电极,电流方向与之相反,由a到b;放电时,溶液中Li＋向正极(a极)移动;据此分析解答。

详解:放电时,ａ电极为正极,Ｍn元素化合价发生变化,锂的化合价不变,Ａ错误;原电池放电时,b电极为负极,ａ电极为正极,电流的方向为a到b,B正确;原电池放电时,b电极Li失电子,作负极,则a电极为正极, C正确;ｂ电极Lｉ失电子产生Li+,ａ电极结合Li＋,因此溶液中Ｌｉ+从b向a迁移,D正确;正确选项A。

３、下列说法中,正确的是( )A。

苯分子中所有原子共面,含３个碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同C、相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D、 C4Ｈ10有4种一氯代物【答案】Ｄ【解析】分析:Ａ、苯分子不含碳碳双键,是一种特别的碳碳键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;B。

乙烯和溴发生加成反应,乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应;C、设乙烯和甲烷的质量均为1g,依照反应规律计算出水的质量;D。

2017-2018学年贵州省遵义航天高级中学高一下学期第三次月考数学试题一、单选题1．已知全集U R =,集合{}21xM x =，集合2{|log 1}N x x =<，则下列结论中成立的是A. M N M ⋂=B. M N N ⋃=C. ()U M N ⋂=∅ð D.()UM N ⋂=∅ð【答案】D【解析】由题意可得： {}=0,{|02}M x x N x x =<< ，则： M N N ⋂= ， M N M ⋃= ， {|2}U M C N x x ⋂=≥ ，()UM N ⋂=∅ð.本题选择D 选项. 2．由首项，公差确定的等差数列，当时，序号n 等于A. 99B. 100C. 96D. 101 【答案】B【解析】试题分析：由通项公式可知【考点】等差数列通项公式3．已知等比数列{a n }中，a 2+a 5=18，a 3•a 4=32，若a n =128，则n=（ ） A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 【答案】A【解析】分析：利用等比数列的性质，，以及，联立求出与的值，求得公比，再由通项公式得到通项，即可得出结论. 详解：数列为等比数列，，又，，或，公比或，则或，或，，故选A.点睛：本题主要考查等比数列的通项公式，属于中档题. 等比数列基本量的运算是等比数列的一类基本题型，数列中的五个基本量，一般可以“知二求三”，通过列方程组所求问题可以迎刃而解，解决此类问题的关键是熟练掌握等比数列的有关性质和公式，并灵活应用，在运算过程中，还应善于运用整体代换思想简化运算过程.4．函数的最小值为A. 1B.C.D.【答案】D【解析】分析：根据二倍角的余弦公式变形化简解析式，设，由得，代入原函数利用配方法化简，由二次函数，余弦函数和复合函数的单调性，得出的最小值.详解：由题意得，，设，由得，代入原函数得，则时，有最小值，所以函数有最小值，故选D.点睛：求与三角函数有关的最值常用方法有以下几种：①化成的形式利用配方法求最值；②形如的可化为的形式利用三角函数有界性求最值；③型，可化为求最值 .5．已知a b >，则不等式22a b >， 11a b<，11a b a >-中不成立的个数为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】D【解析】取1,2a b ==- ，则a b > ，但是此时2211,a b a b， 取1,2a b =-=- ，则a b > ，但是此时11a b b<- ， 即题中所给的三个不等式均错误. 本题选择D 选项.6．在△ABC 中，已知b ＝40，c ＝20，C ＝60°，则此三角形的解的情况是（ ） A. 有一解 B. 有两解 C. 无解 D. 有解但解的个数不确定 【答案】C【解析】分析：利用正弦定理列出关系式，将的值代入求出的值，即可做出判断. 详解：在中，，由正弦定理，得，则此时三角形无解，故选C.点睛：本题主要考查正弦定理在解三角形中的应用，属于中档题.正弦定理是解三角形的有力工具，其常见用法有以下三种：（1）知道两边和一边的对角，求另一边的对角（一定要注意讨论钝角与锐角）；（2）知道两角与一个角的对边，求另一个角的对边；（3）证明化简过程中边角互化；（4）求三角形外接圆半径.7．若函数是偶函数，是奇函数，则的值是A. B. 1 C. D.【答案】A【解析】对于偶函数有=，所以，解得；对于定义域为的奇函数，，解得，所以.故本题正确答案为A.8．设变量满足，则的最大值是（ ）A. B. C. D.【答案】D【解析】分析：画出可行域，设,变形为，由图可知，当直经过点时，直线在轴上的截距最大，最大值，进而可得结果.详解：画出变量满足表示的可行域，由可得，设,变形为，平移直线，由图可知当直线经过点时，直线在轴上的截距最大，最大值为，所以的最大值为，故选D.点睛：本题主要考查线性规划中，利用可行域求目标函数的最值，属于简单题.求目标函数最值的一般步骤是“一画、二移、三求”：（1）作出可行域（一定要注意是实线还是虚线）；（2）找到目标函数对应的最优解对应点（在可行域内平移变形后的目标函数，最先通过或最后通过的顶点就是最优解）；（3）将最优解坐标代入目标函数求出最值.9．设a ，b 满足2a ＋3b ＝6，a ＞0，b ＞0，则2a ＋3b的最小值为( ) A.256B.83C.113 D ．4【答案】A【解析】试题分析：因为236a b+=，且0a >，0b >，所以236623232323252323232326a b a b b a a b a b a b a b +++=+=+=+++++=…，当且仅当b aa b=，即a b =时，等号成立，所以正确答案为A. 【考点】基本不等式.10．公元263年左右，我国数学有刘徽发现当圆内接多边形的边数无限增加时，多边形的面积可无限逼近圆的面积，并创立了割圆术，利用割圆术刘徽得到了圆周率精确到小数点后面两位的近似值 3.14，这就是著名的“徽率”。