中国化学会第27届化学奥赛试题及答案

中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。

简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。

无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。

第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。

Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。

通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。

中国化学会第27届中国化学奥林匹克（初赛）答案七年级地理下册知识点总结第六章认识大洲第一节亚洲和欧洲1、亚洲的地理位置（图6-1）：①纬度位置：跨寒、温、热三带，主要位于北温带；②半球位置：主要在北半球和东半球；③海陆位置：东临太平洋，北临北冰洋，南临印度洋，西与欧洲相连，西南与非洲为邻，东北隔白令海峡与北美洲相望。

2、欧洲的地理位置（图6-1）：①纬度位置：主要位于北温带，小部分在寒带，无热带。

②半球位置：全部在北半球，大部分在东半球；③海陆位置：北临北冰洋，西临大西洋，东与亚洲相连，南隔直布罗陀海峡和地中海与非洲相望。

3、亚洲的地形（图6-3）：①地形以高原、山地为主，平均海拔高（仅次于南极洲）；②地势中部高、四周低；高原、山地多分布在中部，平原多分布在大陆边缘；③地面起伏大，高低悬殊；地球之巅—珠穆朗玛峰，陆地最低点——死海湖面。

④特色地形：大陆东侧和东南侧有世界上规模最大，最典型的呈弧形排列的群岛，这里地壳不稳定（位于环太平洋火山地震带上）4、欧洲的地形：①地形以平原为主，是世界上海拔最低的大洲；②地面起伏小；③山脉多呈东西走向分布在南、北两侧，平原分布在中部，所以地势南北高、中间低；④特色地形：冰川地貌——挪威幽深曲折的峡湾、芬兰的湖泊、东欧平原上的起伏的低丘、阿尔卑斯山脉挺拔的峰峦，都是冰川作用的产物。

5、亚洲的气候（图6-9，熟练掌握每种气候的分布地区，按序号）：①复杂多样（原因：跨寒、温、热三带，纬度广，地形又复杂多样），无温带海洋性气候，温带大陆性气候分布最广。

②大陆性特征显著；（亚洲面积大，各地距海洋远近不同）③亚洲各地气温差别显著（北半球的寒极——奥伊米亚康）④季风气候显著（原因：海陆差异显著）；季风气候主要分布在亚洲的东部和南部。

6、欧洲的气候（图6-9）：①欧洲气候以温带气候为主，无热带；②气候的海洋性特征显著；③温带海洋性气候和地中海气候分布最典型。

注：课本P9活动题5，了解，清楚！7、亚洲的水系特点（图6-3）：①水系结构呈辐射状（亚洲地势中部高、四周低）。

中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。

简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。

1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。

第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。

Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。

通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。

（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。

第2题（7分）A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。

在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：A(s) + 3/2X2(g) AX3(g)Hg，放电AX3(g) AX(g) +2X(g)2Hg +2X(g) Hg2X2(g)AX(g) +AX3(g) A2X4(g)4 AX(g) A4X4(s)2-1 指出A和X各是什么元素。

2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。

2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。

2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式第3题（10分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。

通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L—1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。

(b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。

第27届中国化学奥林匹克〔决赛〕理论试题2021年11月29日北京营员号__________ 测试须知竞赛时间4小时,迟到超过半小时者不能进考场,开始测试后1小时内不得离场.时间到,把试卷、做题纸和草稿纸装入信封,放于桌面,听到指令前方可离开考场.将营员号写在试卷首页及每页答卷指定位置,写于其他位置按废卷论处.说有解答必须写于答卷指定框内,写于其他位置无效.凡要求计算或推演的,须给出计算或推演过程,无计算或推演过程,即使结果正确也不得分.用铅笔解答的局部〔包括作图〕无效.禁用涂改液和修正带,否那么,整个答卷无效.试卷已装订成册,不得拆散.允许使用非编程计算器及直尺等文具,不得携带铅笔盒和任何通讯工具入场,否那么取消测试资格.用黑色墨水笔或黑色圆珠笔做题.不得携带任何其他纸张进入考场.假设另需草稿纸,可举手向监考教师索取.写有与试题内容无关的任何文字的答卷均无效.H1.008元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4787.6288.9191.2292.9195.96[98]101.07102.91106.42107.87112.41114.82118.71121.76127.60126.90131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91137.33138.91178.49180.95183.84186.21190.23192.22195.08196.97200.59204.38207.2208.98(209)(210)(222) Fr Ra Ac Rf Db(223)(226)(227)(261)(262)Ce Pr Md Pm S TI Eu GO lb Dy Ho Er Tfl»Yb LuHO Tz! 140 91144 24 1 5036151157 25i能第诩工61M93njoe ir4.97Ps U rup Pu Ain Cm Bk Cf Fm MO No Lf23Q 03237.0£(244)(243)(247)(247>(2S1)四〕37](256)(254)网有关常量N A = 6.022 1023 mol-1R = 8.314 J?mol-1K-1 F = 9.647 104C?mol-1第1题〔7分〕氮与其他元素可形成多种化合物, 如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5,叠氮化物NaN3、Ca〔N3〕2等.这些氮化物在发光、平安气囊等方面有重要应用.1-1 NaN3受热产生气体,写出反响方程式.1-2在二元氮化物Ga3N2、GaN和Ge3N4结构中,金属与氮采用四面体配位方式结合, N原子只有一种化学环境,写出这三种氮化物中N的配位数.1-3 P3N5晶体结构中,P的配位数为4,指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例.1-4 Ca〔N3〕2中,Ca与N3-中两端的N相连,Ca的配位数为8,指出N3-两端的N与几个Ca相连.第二题〔9分〕光合作用是自然界最重要的过程之一,其总反响一半表示为6CO2+6H2— C 6H12O6+6O2实际反响分多步进行.其中,水的氧化过程是一个很重要的环节,此过程在光系统II 〔简称PSII〕中发生, 使水氧化的活性中央是含有4个镒原子的配位簇〔成为镒氧簇〕.初始状态的镒氧簇〔S0〕在光照下依次失去电子变为S1、S2、S3和S4, S4氧化H2O生成02.该过程简示如下:2-1光合作用中,水的氧化是几个电子转移的过程?2-2 25C,标态下,以下电极反响的电极电势分别为:a）M nO43-+4H++e- - MnO2+2H2Ob）M nO2+4H++e- - Mn3++2H2Oc）O2+4H ++4e-- 2H 2O计算上述半反响在中性条件下的电极电势.假定??e= 2.90V??e= 0.95 V??e= 1.23VMnO43-和Mn3+的浓度均为0.10mol • L-1,氧分压等于其在空气中的分压.答复此条件下MnO43-和MnO2能否氧化水. .M 产圄|2-3在模拟镒氧簇的人工光合作用研究中,研究者注意到了如下Mn(III)/Mn(II)体系(25C):d) Mn3++e- - Mn2+?? = 1.51Ve) 在[H 2P2O72-]=0.40mol • L-1, [Mn(H 2P2O7)33-]=[Mn(H 2P2.7)22-]的溶液中：Mn(H 2P2O7)33-+2H++e-- Mn(H 2P2O7)22-+H4P2O7 ?? = 1.15V2-3-1计算e〕中的半反响的标准电极电势.(H4P2.7 的酸解离常数：K a1 = 1.2X 10-1, K a2=7.9X 10-3, K a3=2.0 X 10-7, K a4=4.5 X 10-10)2-3-2 计算Mn〔H 2P2.7〕22-和Mn〔H 2P2.7〕33-的稳定常数之比. 第3题〔13分〕X、Y、Z均为非金属元素〔X的原子序数小于Y的原子序数〕,三者形成多种化合物.其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料,氢的质量分数达19.6%.3-1通过计算说明X、Y、Z各是说明元素3-2以下图示出XYZ 6及相关化合物的生成与转化的流程图：I.尸・.但.其中,实线箭头表示在一定条件的转化过程,虚线仅表示分子式的关联关系；由A和B制备XYZ 6的过程中给出了所有的反响物和产物, 而其他过程仅给出了所有的反响物及其参与反响的计量系数的比例〔例如, A - C,箭头上的1/2B表示“2A+B〞反响,产物为C或者C和其他可能的物质,计量系数比未给出〕；B 和D的结构中均含有正四面体构型的负离子基团, E、F和G均为六元环结构.根据图中的关系与所述条件,写出化合物A、B、C、D、E、F、G、H和I的化学式；画出D和G的结构式；写出D与A产生C的反响方程式.第4题〔10分〕工业漂白剂由次氯酸钙、氢氧化钙、氯化钙和水组成,有效成分为次氯酸钙.准确称取7.630g研细试样,用蒸储水溶解,定容于1000ml容量瓶.移取25.00ml该试样溶液至250ml锥形瓶中,缓慢参加过量的KI水溶液,以足量的1:1乙酸水溶液酸化,以0.1076mol • L-1的Na2s2O3标准溶液滴定至终点,消耗18.54ml.移取25.00ml试样溶液至250ml锥形瓶中,缓慢参加过足量的3%出.2水溶液,搅拌至不再产生气泡.以0.1008mol . L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗20.36ml.移取25.00ml试样溶液至100ml容量瓶中,一蒸储水稀释至刻度. 移取25.00ml试样溶液至250ml锥形瓶中,以足量的3%H2O2水溶液处理至不再产生气泡.于氨性缓冲液中以0.01988mol • L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗24.43ml.4-1计算该漂白粉中有效氯的百分含量〔以Cl2计〕4-2计算总氯百分含量4-3计算总钙百分含量第5题〔7分〕稀溶液的一些性质只取决于所含溶质的分子数目而与溶质本性无关,所谓的分子的数目必须是独立运动的质点数目,此即稀溶液的依数性. 1912年McBain在研究脂肪酸纳水溶液的时发现,与一般电解质〔如NaCl〕水溶液不同,脂肪酸纳体系在浓度到达一定值后,其电导率、外表张力等依数性质严重偏离该浓度前的线T规律,依数性 -浓度曲线上呈现一个明显的拐点.而密度等非依数性质那么符合一般电解质溶液的规律.通过对多种 =脂肪酸盐的实验,他发现这是一个普遍的规律.他认为在浓度大于拐点值时, 脂肪酸盐在溶液中并非以单分子形式存在,而是发生了分子聚集.他将这些聚集体成为缔合胶体.5-1根据上述事实,你认为McBain的推论是否合理？说明理由.5-2 McBain对脂肪酸纳体系进行了量热实验,发现在拐点浓度附近,由拐点前到拐点后体系的标准始变几乎为零,这让他百思不得其解.经过长期的研究和思考,他鼓起勇气在国际学术会上宣讲了自己的研究结果,认为脂肪酸盐在拐点浓度后的缔合胶体形成是热力学稳定的.当时的会议主席对此勃然大怒,没有等报告讲完就以“ McBain ,胡说！ ",将NcBain 轰下讲台.假设在脂肪酸盐拐点浓度前、后体系中水的结构性之没有发生变化, 结合根底热力学和嫡的统计意义,简单说明会议主席认为McBain的观点“荒唐〞的原因.5-3然而,大量研究结果证实了McBain的结论是正确的,原因是“在脂肪酸盐拐点浓度前、后水的结构性质没有变化〞这一假设是错误的.如果认为“在脂肪酸盐拐点浓度前、后对溶剂水的结构会产生不同影响〞那么请基于嫡的统计意义,推测水的结构在拐点浓度前和拐点后哪个更有序,说明理由.5-4除脂肪酸盐外还有很多物质具有类似的变化规律. 这些物质〔外表活性剂〕的分子结构具有一个共同的特点,都具有亲水头基和疏水尾链〔如以下图所示〕.请给出外表活性剂在水中形成的“缔合胶体〞的结构示意图.假设外表活性剂的分子长度为1.0n m,估算“缔合胶体〞在刚过拐点浓度时的最大尺寸.第六题〔9分〕将1mol水在100C, 101.3kPa下全部蒸发为水蒸气, 再沿着p/V= a 〔常数〕的可逆过程压缩,终态压力为152.0kPa,设水蒸气为理想气体,在此过程温度范围内,它的摩尔等压热容C p,m=33.20J mol-1K -1.水的气化热为40.66kJ • mol-1〔假设一定温度范围内水的气化热不变〕6-1计算整个过程终态的热力学温度T2.6-2通过计算,判断终态时体系中是否含有液态水,假设存在,液态水的量是多少.6-3计算整个过程发生后,体系的焰变^H.6-4假设整个过程的嫡变为132.5J- K-1,推算可逆过程的嫡变AS.第7题〔5分〕某酸碱催化反响〔E和S是反响物,P是产物〕机理如下:HE, +3'HES.T PE + S A ES・ r pk i=1.0x 107mol-1• dm3 - s-1, k2=1.0x 102mol-1• dm3 . s-1, pK a=5.0,反响决速步骤为中间产物HES〞和ES之生成.7-1推倒表观反响速率常数k exp的表达式,式中只能含有基元反响的速率常数k1和k2以及氢离子浓度[H+]和E的电离平衡常数K ao7-2推断上述反响属于酸催化还是碱催化.假设限制此反响缓慢进行,通过计算,判断根本不随pH在什么范围,k exp pH发生变化〔1%以内〕.第8题〔11分〕金属氢化物是储氢和超导领域的一个研究热点.在70GPa下榻的氢化物可形成四方晶系晶体：晶胞参数a=305.2pm , b=305.2pm , c=383.1pm；通过晶胞顶点有4次旋转轴,通过顶点垂直于a, b, c 方向均有镜面；在晶胞顶点处有Ba2+离子,在〔0.500,0.500,0.237〕处有H-离子,在〔0.132,0.500,0.500〕处有H原子.8-1写出一个正当晶胞中各离子〔原子〕的坐标及结构基元〔须指明具体的原子或离子种类及数目〕8-2画出一个正当晶胞沿a方向的投影图,标出坐标方向.8-3计算该晶体中H原子之间的最短距离.8-4该晶体可看作由H 2分子填入Ba 2+离子和H -离子组成的多面体中央而形成,说明此多面体的连接方式.8-5假设常压脱氢后氢化物骨架不变,计算最大储氢密度.第9题〔6分〕9-3局部丙烷与卤素自由基发生的反响及其相应的反响始变如下:CH 3CH 2CH 3 + Cl • CH 3CHCH 3 + HCl CH 3CH 2CH 3 + Cl - CH13cH 2cH 2+ HClCH 3CH 2CH 3 + Br ♦ CH 3CH 2CH 2 + HBr 当反响温度升高,上述反响的速率将 A.都降低； B.都升高； C.反响〔1〕和〔2〕降低,反响 ⑶升高； D.反响〔1〕和〔2〕升高,反响〔3〕降低;9-4 25C,以下反响的两种产物的比例已经给出CH 3CH 2CH 3 + Cl • CH 3CH 2CH 2 + CH 3CHCH 3 + HCl43% 57%结合9-3题中所给的信息,预测当反响温度升高而其他反响条件不变时,1级自由基产物比例将A.降低；B.升高；C.不变；D.无法判断△ H e = -34kJ/mol △ H e = -22kJ/mol △ H 0 = +44kJ/mol⑴(2)⑶9-1以下化合物中碱性最强的是AB C D第10题〔10分〕根据以下化学反响答复以下问题10-1在以下化学反响中10-1-1试齐【J NH4C1在反响中白^作用为____________________________________________________10-1-2画出产物D的稳定的湖边异构体的结构简式.10-1-3产物D中碱性最强的氮原子是.10-2以下两个反响在相同条件下发生,分别画出两根反响的产物的结构简式.第11题〔13分〕11-1画出以下反响的中间体结构简式.RCHO11-2画出以下两个反响的所有产物结构简式.Me3OBF4上述反响含苯环的产物A。

中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷(2012年9月2日9:00-12:00共计3小时)•竞赛时间3小时.迟到超过30分时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场.时间到，把试卷(背面前上)放在桌面上，立即起立撤离考场，•试卷装订成册，不得拆散.所有解答必须写在站定的方槌内，不得用铅笔填写.草藉纸在录后一页.不得持有任何其他邮•姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论.允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题(7分)1向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的赛水至过量，发生两步主要反应。

简述实验现象并1-写出两步主要反应的离子方程式。

无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解(1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分)(1)Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2 I+2NH?(1分)写成如下形式均给分：Zn2*+2NH3•H2O=Zn(OH)2 I+2NH「[Zn(H2O)6]2*+2NH3•H2O=Zn(OH)2I+2NH「+6H2O(Zn(H2O)6]2*+2NH3=Zn(OH)2I+2NH?+2H2O(2)Zn(OH)2+2NH?+2NH3=[Zn(NH3)4]2>+2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3=(Zn(NH3)4]2++2OH~也对，如产物写^[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+2化合物[Cu(Pydc)(amp)]・3^0]的组成为CnHAuNKh，热重分析曲线表明，该化合1-物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200〜250C,失重的质量分数为15.2%。

第二个失重峰在400~500C,失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%»Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。

通过计算回答：(1) 第一步失重失去的组分。

水分子或玮03个水分子或3比0CnH^CuNQ7的式量约377.8,失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。

中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日 9︰00－12︰00 共计3小时）第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。

简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。

无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn 2++2NH 3+2H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ （1分）写成如下形式均给分：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+[Zn(H 2O)6]2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ +6H 2O[Zn(H 2O)6]2++2NH 3=Zn(OH)2↓+2NH 4+ +2H 2O（2）Zn(OH)2 + 2NH 4+ +2NH 3 = [Zn(NH 3)4]2+ +2H 2O如写成Zn(OH)2 +4NH 3 = [Zn(NH 3)4]2+ +2OH — 也对，如产物写成[Zn(NH 3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH 3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H 2O]的组成为C 11H 14CuN 4O 7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。

第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。

Pydc 和amp 是含有芳环的有机配体。

通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。

水分子或 H 2O 3个水分子或3H 2O C 11H 14CuN 4O 7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。

1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。

CuO 或Cu 2O 的混合物（2分）理由：CuO 、Cu 2O 及C 11H 14CuN 4O 7的式量分别为79.55、143.1和377.8。

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。

1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。

1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。

1-4 在碱性条件下，Zn(CN)4和甲醛反应。

1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。

粉末小心加到熔融的NaNH中，生成NaN（没有水生成）。

2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝ 1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg +2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。

在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉2-4 下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。

图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子， 细线框出其晶胞。

2-4-1写出金属原子的配位数（m ）和氧原子的配位数（n ）。

2-4-2写出晶胞中金属原子数（p ）和氧原子数（q ）。

34223423。

6+227117oC ，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。

X 分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。

写出X 的化学式并画出其结构式。

2-7实验得到一种含钯化合物Pd[CxHyNz](ClO 4)2，该化合物中C 和H 的质量分数分别为30.15% 和5.06%。

将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[CxHyNz](SCN)2，则C 和H 的质量分数分别为40.46%和5.94%。

通过计算确定Pd[CxHyNz](ClO的组成。

2-8甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。

甲烷与空气按一 定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O 2、CO 2、H 2O 和N 2的体积比。

中国化学会第27届全国高中化学竞赛届全国高中化学竞赛（（省级赛区省级赛区））答案答案第1题（8分） 1-1 八 IIA +II 强 难溶 1-2Sr ଷ଼଼଻+Pb ଼ଶଶ଴଼ሱۛۛۛۛۛۛሮUbn ଵଶ଴ଶଽସ+n ଴ଵ（2分）1-3 304Ubn 具有184个中子，184为幻数。

具有幻数个质子或中子的原子核可能相对稳定。

幻数数列 a ୬=ቐ୬ሺ୬ାଵሻሺ୬ାଶሻଷ,0≤n ≤3୬ሺ୬మାହሻଷ,n ≥4第2题（12分） 2-1 （3分）φA [MnO 4-/Mn 2+]=1.508V, φB [MnO 4-/MnO 42-]=φA [MnO 4-/MnO 42-]=0.56V 酸性条件下MnO 4-氧化能力更强。

2-23MnO 2+6KOH+KClO 3≜3K 2MnO 4+KCl+3H 2O3K 2MnO 4+4CO 2+2H 2O=2KMnO 4+MnO 2+4KHCO 3 2-3 （每个1分，所有物质状态对1分）5PbO 2+2Mn 2++4H ++5SO ସଶି=5PbSO 4+2MnO 4-+2H 2O 5NaBiO 3+2Mn 2++14H +=5Bi 3++2MnO 4-+5Na ++7H 2O 5S 2O 82-+2Mn 2++8H 2O ୅୥శሱۛሮ2MnO 4-+10SO 42-+16H + 5H 5IO 6+2Mn 2+=2MnO 4-+5IO 3-+11H ++7H 2O2-4(1)COD =8(V -V 0)mgL -1O 2(2)KMnO 4常温下与Na 2C 2O 4反应缓慢，在加热时速率较快现象较明显。

第3题（9分）（每个结构2分） 3-1Mn(C 5H 5)(NO)[P(C 6H 5)3]I 或写作MnC 23H 20NOIP （2分）3-2通过EAN 规则计算NO 为三电子给体，所以为直线型端基配位。

3-3 B ： C :O第4题（10分）I4Al+3Si+12HCl=3SiH 4↑+4AlCl 3 2Mg 2Si+8HCl=4MgCl 2+Si 2H 6+H 2 4-2（每个2分） (1)ASiClClBSiSiSi原因：大的2,6-二甲基苯基使Si 周围位阻增大，阻止了水中其它基团的进攻。